高級中學名校試題PAGEPAGE1重慶市復旦中學教育集團2024-2025學年高二上學期期中考試本試卷分為I卷和Ⅱ卷，考試時間90分鐘，滿分100分。請將答案工整地書寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23O16S32第I卷一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分)1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列蘊含的化學知識分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中的珠字對應(yīng)的化學物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強電解質(zhì)B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】句中的珠字指的是珍珠，對應(yīng)的化學物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強電解質(zhì)，A正確；大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)，B正確；燃燒豆萁過程涉及的是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。故選D。2.下列熱化學方程式書寫正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B.肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C.若，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學方程式為：D.密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：【答案】B【解析】硫的燃燒熱是1molS生成SO2(g)的過程所放出的熱量，故A錯誤；燃燒熱指可燃物為1mol，生成指定的產(chǎn)物所放出的熱量，所以燃燒熱的熱化學方程式為，故B正確；H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)會生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀還要放熱，所以稀溶液中1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放熱大于114.6kJ，故C錯誤；密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量，由于實際是可逆反應(yīng)，此時氫氣轉(zhuǎn)化率較高，若消耗1mol，則放出的熱量大于2akJ，則：，故D錯誤；故選B。3.我國科學家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B.圖中顯示：起始時的2個H2O都參與了反應(yīng)過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH【答案】B【解析】從圖中可以看出，過程Ⅰ、過程Ⅱ都斷裂O-H共價鍵，所以均為吸熱過程，A錯誤；圖示顯示：在過程Ⅰ、過程Ⅱ中，2個H2O都斷裂部分O-H鍵，所以起始時的2個H2O都參與了反應(yīng)，B正確；過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C錯誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.任何有能量變化的過程都是化學變化過程C.放熱反應(yīng)在任何條件下都容易自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)在任何條件下都不容易自發(fā)進行D.升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度和使用催化劑都能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快化學反應(yīng)速率【答案】D【解析】活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，A不正確；有能量變化的過程不一定是化學變化過程，如物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)變化時，也有能量的變化，B不正確；放熱反應(yīng)在常溫下有時也不能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)在常溫下也可能自發(fā)進行，C不正確；升高溫度能增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，增加反應(yīng)物的濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而加快化學反應(yīng)速率，D正確；故選D。5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓C.對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺D.實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)【答案】B【解析】硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度，使得反應(yīng)的平衡正向移動，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；工業(yè)上合成氨采用高溫是因為高溫時催化劑的活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺，因為加壓后平衡正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣與水的反應(yīng)向逆向進行，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。6.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)B.其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C.其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D.實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大【答案】C【解析】上述反應(yīng)水為氣體參與反應(yīng)，固體和純液體不寫入表達式，所以平衡常數(shù)，故A錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，維持恒壓條件下，其他條件不變時，通入一定量的惰性氣體，則會導致反應(yīng)體系的體積增大，等同于是減壓，因此平衡會正向移動，去除率增大，故C正確；采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應(yīng)體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，由于反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，因此正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選C。7.以下對圖像的描述錯誤的是A.若圖甲容器的體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，則0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)，時刻改變的條件可以是加入催化劑或者增大體系壓強(縮小容器體積)C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖丁：對于反應(yīng)，，【答案】D【解析】由反應(yīng)計量數(shù)和圖像分析可知A的物質(zhì)的量的變化量是C的2倍，可知0~2s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，故，A正確；對于反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑均可以提高反應(yīng)速率且平衡不發(fā)生移動，B正確；由圖丙可知，平衡時升高溫度正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增得更多，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；由T1P1、T1P2兩圖像可知T1P2對應(yīng)反應(yīng)速率更高，說明壓強：P2>P1，高壓下C的百分含量增加，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的方向，故，D錯誤。故選D。8.一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是①C的生成速率與C的消耗速率相等②平衡常數(shù)不變③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②④ B.④⑥ C.①③ D.⑤⑥【答案】A【解析】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)；①C的生成速率與C的消耗速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①項不符合題意；②溫度不變，平衡常數(shù)不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②項符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③項不符合題意；④反應(yīng)物、生成物均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④項符合題意；⑤混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體總物質(zhì)的量不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤項不符合題意；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥項不符合題意；故本題選A。9.利用下列實驗裝置進行的實驗或操作不能達到相應(yīng)目的是A.①探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響 B.②探究溫度對平衡的影響C.③除去堿式滴定管中的氣泡 D.④測漂白精溶液的pH【答案】D【解析】其他條件相同時，根據(jù)碳酸鈣的形態(tài)不同，能探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，能達到相應(yīng)目的，A不符合題意；左右兩側(cè)的溫度不同，根據(jù)顏色不同判斷平衡移動方向，可探究溫度對平衡的影響，能達到相應(yīng)目的，B不符合題意；把堿式滴定管上的橡皮管向上彎曲，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，能達到相應(yīng)目的，C不符合題意；漂白精溶液具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，不能用pH試紙測漂白精溶液的pH，不能達到相應(yīng)目的，D符合題意；故選D。10.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率等于20%【答案】C【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前5s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了0.15mol，容器的容積是2L，用A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)==0.015mol/(L·s)，A錯誤；題目未說明反應(yīng)過程中的溫度變化，因此不能確定正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)開始時向容器中加入了1.0molA和1.0molB，反應(yīng)達到平衡時，n(A)=0.80mol，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是0.20mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(A)=0.80mol，n(B)=0.80mol，n(C)=0.40mol，容器容積是2L，則化學平衡常數(shù)K=；若保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，則此時的濃度商Qc=＞0.25=K，則反應(yīng)逆向進行，因此反應(yīng)在達到平衡前v(正)＜v(逆)，C正確；保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，與開始時充入1.0molA和1.0molB互為等效平衡，則反應(yīng)達平衡時C的物質(zhì)的量是0.40mol，反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是1.60mol，因此反應(yīng)達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，D錯誤；故合理選項是C。11.氨催化氧化得，繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨，已知：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.反應(yīng)平衡常數(shù)D.平衡后升高溫度，增大，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】該反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＞0，故A錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；平衡后升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；故選B。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、B.使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、Na+、、D.使甲基橙變黃的溶液中：、K+、、S2?【答案】B【解析】由水電離出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性或強堿性，若強堿性溶液中，Al3+、Fe3+因與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，故A錯誤；使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、、各離子及OH-均相互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；的溶液呈酸性，H+、、之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；使甲基橙變黃的溶液呈堿性，、OH?發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故D錯誤；答案選B13.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進，c(OH-)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)減小、增大C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變【答案】D【解析】在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，然后根據(jù)平衡移動原理分析判斷。在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加入①蒸餾水，對溶液起稀釋作用，導致電離平衡正向移動，稀釋后溶液中c(OH-)減小，A錯誤；在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加入①蒸餾水后，對溶液起稀釋作用，導致電離平衡正向移動，n(NH3·H2O)減小，n()增大，溶液導致溶液體積增大，且稀釋使溶液體積增大的倍數(shù)大于平衡移動使、OH-離子濃度增大的影響，因此溶液中c()減小，c(OH-)減小，c(NH3·H2O)減小，=，溫度不變，Kb不變，所以增大，B錯誤；在氨水中存在化學平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，電離平衡正向移動，但平衡移動趨勢是微弱，最終NH3·H2O的電離程度減小，C錯誤；在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl電離產(chǎn)生，使c()增大，電離平衡逆向移動，=。溫度不變，Kw、Kb不變，所以就不變，D正確；故合理選項是D。14.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子方程式正確的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同濃度的溶液與溶液等體積混合：【答案】A【解析】根據(jù)平衡常數(shù)分析酸強弱順序為：。根據(jù)前面分析酸強弱為：，則少量的通入溶液中：，故A正確；根據(jù)前面分析酸強弱為：，則NaCN溶液中通入少量的：，故B錯誤；少量的通入溶液中，次氯酸根將二氧化硫氧化為硫酸根并與鈣離子生硫酸鈣沉淀，生成的氫離子結(jié)合多余次氯酸根生成次氯酸，其離子方程式為：，故C錯誤；根據(jù)前面分析酸強弱為：，相同濃度的溶液與溶液等體積混合，兩者不反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。第Ⅱ卷(4題，共58分)15.、、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物?。它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式分別為①；②；③。（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與作用產(chǎn)生的能量存活。甲烷細菌使甲烷生成氣體與液態(tài)水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。（2）甲烷與可用于合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，完全反應(yīng)可釋放的熱量，能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)。A. B.C. D.（3）與不反應(yīng)，所以的反應(yīng)熱無法直接測量，但經(jīng)過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱___________。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式。根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學方程式。（4）LiH而作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①②③試寫出在中燃燒的熱化學方程式___________。（5）催化重整反應(yīng)為。已知：①②③，該催化重整反應(yīng)的___________。【答案】（1）=（2）D（3）（4）（5）+247【解析】【小問1詳析】已知，則在甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水的過程中，放出的能量等于890.3kJ；【小問2詳析】1

g?CH4完全反應(yīng)釋放15.46

KJ的熱量，則1

mol?CH4完全反應(yīng)放出的熱量為247.36

kJ，故D項符合題意；【小問3詳析】根據(jù)蓋斯定律，②+③-①即得△H==-74.8

kJ?mol-1；【小問4詳析】目標反應(yīng)：LiH在O2中燃燒的化學方程式為2LiH+O2=Li2O+H2O，已知：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律(②+③-①)得到LiH在O2中燃燒的熱化學方程式△H=[-572kJ?mol-1+(-1196kJ?mol-1)]-(-182kJ?mol-1)=-702kJ?mol-1；【小問5詳析】已知：①；②；③；將反應(yīng)③-①-②得的焓變△H=(-222+75+394)kJ/mol=+247kJ/mol。16.草酸()是一種易溶于水的二元有機弱酸，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。某課外小組探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。請回答下列問題：實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液褪色所需時間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020a2602.03.0V120b3V22.03.09.030c（1）請寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）完成此實驗設(shè)計，其中：V1=___________。（3）對比實驗1、2可探究___________對反應(yīng)速率的影響。（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應(yīng)放熱導致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應(yīng)過程中不同時間的溫度，結(jié)果如下：時間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是___________。②你猜想可能是___________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是___________(填標號)。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳（5）若c=10，請計算第三組實驗條件下的該反應(yīng)的速率v(KMnO4)=___________。【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O（2）9.0（3）H2C2O4濃度（4）①.溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因②.催化劑()③.D（5）1.010-4【解析】該實驗是采用控制變量法探究探究外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響，實驗1、2只改變草酸濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響因素；溶液總體積相等，可得出V1=9，實驗2、3中其他條件相同，溫度不同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，以此解答。小問1詳析】酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O?！拘?詳析】實驗1、2中所用0.01mol·L-1H2C2O4溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，實驗1、2探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，兩組實驗溶液的總體積應(yīng)保持一致，則V1=12+2+3+3-6-2-3=9?！拘?詳析】實驗①、②中所用0.01mol·L-1H2C2O4溶液的體積不同，混合溶液的體積相等，根據(jù)控制變量法的原則，可探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響?！拘?詳析】①由表格數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)過程中溫度變化不大，得出的結(jié)論是：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；②由表格數(shù)據(jù)可知，溫度變化不大，不會造成反應(yīng)速率突然加快，即溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，故選D?！拘?詳析】實驗2，3溫度不同，探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，混合溶液的總體積應(yīng)該相等，則V2=20-3-2-9=6，草酸的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.006L=6.0×10-5mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.002L=2.0×10-5mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：6.0×10-5mol：2.0×10-5mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，v(KMnO4)==1.010-4。17.I．近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知，在一定條件下可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：請回答下列問題：①

CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1，K1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ?mol-1，

K2（1）寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式_______。（2）用K1、K2表示CO2與H2合成CH3OH總反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______。為提高CO2與H2合成CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______(填選項字母)。a．高溫高壓

b．低溫低壓

c．高溫低壓

d．低溫高壓（3）250℃時，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，如圖所示為不同投料比時，某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，則反應(yīng)物X是_______(填該物質(zhì)的化學式)。（4）某溫度下，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑發(fā)生合成CH3OH的反應(yīng)(以總反應(yīng)方程式計)。10min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得。①0~10min內(nèi)，用氫氣表示的化學反應(yīng)速率v(H2)=_______，化學平衡常數(shù)K=_______(請計算出具體數(shù)值)。②下列條件能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。A．3v正(H2)=v逆(CO2)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足Ⅱ．合成甲醇的另外一種方法是：在容積為2L的密閉容器中，由1molCO2和3molH2合成甲醇，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，在其他條件不變的情況下，觀察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示。（5）上圖處于A點的反應(yīng)從T1變到T2，達到平衡時將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容容器中合成甲醇，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.9kJ/mol（2）①.K1×K2②.d（3）CO2（4）①.0.225②.(L/mol)2③.BC（5）增大（6）【解析】【小問1詳析】已知：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式①+②可得CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ?mol-1+(-90.0kJ?mol-1)=-48.9kJ/mol；【小問2詳析】由(1)小問分析可知，由①+②可得CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，結(jié)合平衡常數(shù)的定義可知，用K1=；K2=；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K==×=K1×K2；反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.9kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度可以使平衡正向移動，提高CH3OH(g)的產(chǎn)率；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡正向移動，有利于提高CH3OH(g)的產(chǎn)率，故為提高CH3OH(g)的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是低溫高壓，故合理選項是d；【小問3詳析】橫坐標增大，可看作是CO2充入量一定，增大H2的充入量，化學平衡正向移動，導致反應(yīng)物CO2轉(zhuǎn)化率增大，但H2的轉(zhuǎn)化率變小，由根據(jù)圖示可知：增大，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故反應(yīng)物X表示的物質(zhì)是CO2；【小問4詳析】①由題意知，起始時n(CO2)=2mol，n(H2)=6mol，c(CO2)===1.0mol/L，c(H2)===3mol/L，則反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的三段式為：，v(H2)===0.225mol?L-1?min-1，化學平衡常數(shù)K==(L/mol)2=(L/mol)2；②A．根據(jù)化學平衡的本質(zhì)特征為正、逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，當達到化學平衡時應(yīng)該有v正(H2)=3v逆(CO2)，即當3v正(H2)=v逆(CO2)時，v逆(CO2)=3v正(H2)=9v正(CO2)，反應(yīng)逆向進行，未處于到化學平衡，A不符合題意；B．根據(jù)化學平衡的特征之一為平衡體系各組分的濃度或百分含量保持不變，故當容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)不變時說明反應(yīng)達到化學平衡，B符合題意；C．由題干方程式可知：該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量一直在改變，即在恒溫恒容的密閉容器中混合氣體的總壓強一直在改變，故當容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化時說明反應(yīng)達到化學平衡，C符合題意；D．由上述分析可知，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=(L/mol)2，而當容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足時，即=1＜K=，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，未達到化學平衡，D不合題意；故合理選項是BC；【小問5詳析】根據(jù)圖像，先拐先平衡，可知反應(yīng)溫度：T2＞T1，升高溫度，平衡時生成物甲醇含量減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動，圖中處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時，n(H2)增大，n(CH3OH)減小，因此將增大；【小問6詳析】用三段式分析解答。則平衡時氣體總的物質(zhì)的量為n(總)=n(CO2)+n(H2)+n(CH3OH)+n(H2O)=(2-2α)mol+(6-6α)mol+2αmol+2αmol=(8-4α)mol，根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在恒溫、恒容時，容器內(nèi)的氣體壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故平衡時容器的氣體壓強與起始壓強之比為。18.酸堿中和滴定、氧化還原滴定在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。I、某學生用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，其操作有如下幾步：①用標準溶液潤洗滴定管2~3次，待測液潤洗錐形瓶2~3次；②取NaOH標準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm；③把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；④調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)：⑤移取20.00mL待測的醋酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3mL指示劑；⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定，雙目注視滴定管液面滴定至終點；⑦記下滴定管液面的刻度，重復進行三次。（1）以上操作中有錯誤的是___________(填序號)。（2）在進行操作③前需要排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的___________(填正確答案標號)。（3）步驟⑥中滴定終點現(xiàn)象是___________。（4）NaOH溶液開始時的讀數(shù)及滴定結(jié)束時的讀數(shù)如下表所示：實驗編號待測醋酸溶液體積(mL)滴定開始讀數(shù)(mL)滴定結(jié)束讀數(shù)(mL)ⅰ20.000.0024.98ⅱ20.001.1023.30ⅲ20.000.2025.22請計算待測的醋酸的物質(zhì)的量濃度為___________(計算結(jié)果保留四位小數(shù))。（5）下列操作會導致上述所測醋酸溶液的濃度偏高的是___________(填正確答案標號)。A.滴定達到終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取液并用氫氧化鈉溶液進行滴定C.滴定時堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定時堿式滴定管中氫氧化鈉溶液灑落在錐形瓶外Ⅱ．利用反應(yīng)可以定量測定市售硫代硫酸鈉的純度，現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用含的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，則：（6）滴定時盛放碘水標準液的儀器為________(填儀器名稱)，應(yīng)選擇的指示劑是_________。（7）樣品中硫代硫酸鈉純度(質(zhì)量分數(shù))為___________?！敬鸢浮浚?）①⑤⑥（2）C（3）當最后半滴NaOH標準液滴入后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色（4）0.1250mol/L（5）CD（6）①.酸式滴定管②.淀粉溶液（7）80%【解析】根據(jù)滴定實驗的步驟來分析；用標準溶液潤洗滴定管2~3次，待測液錐形瓶不用潤洗；堿式滴定管排氣泡需要將尖嘴朝上，便于把氣泡排除；用0.1000mol?L?1

NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，終點時溶液為堿性，用酚酞做指示劑；依據(jù)c酸=計算醋酸濃度?！拘?詳析】①盛放待測液的錐形瓶不用潤洗；⑤指示劑加入2-3滴；⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定，雙目注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化；錯誤的有①⑤⑥；【小問2詳析】堿式滴定管排氣泡需要將尖嘴朝上，便于把氣泡排除，故需要排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的C；【小問3詳析】終點時溶液為堿性，用酚酞做指示劑，滴定終點現(xiàn)象是當最后半滴NaOH標準液滴入后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不褪色；【小問4詳析】ⅰ中醋酸的體積為24.98mL，ⅱ中醋酸的體積為22.20mL，ⅲ中醋酸的體積為25.02mL，ⅱ中與其他兩組數(shù)據(jù)差距較大，故舍棄，算的醋酸的體積為25.00mL，醋酸的物質(zhì)的量濃度=；【小問5詳析】A．滴定達到終點時，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)導致標準液體積偏低，濃度偏低，A不符合題意；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取液，則待測液被稀釋，后續(xù)正常操作的話，濃度偏低，B不符合題意；C．滴定時堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準液體積讀數(shù)偏高，濃度偏高，C符合題意；D．滴定時堿式滴定管中氫氧化鈉溶液灑落錐形瓶外，導致標準液體積讀數(shù)偏高，濃度偏高，D符合題意；故答案為CD；【小問6詳析】碘水標準液會腐蝕橡膠，故滴定時盛放碘水標準液的儀器為酸式滴定管；應(yīng)選擇的指示劑是淀粉溶液；【小問7詳析】2~Ⅰ2，消耗Ⅰ2的物質(zhì)的量為0.1000×20.00×10-3=2×10-3mol，故Na2S2O3的物質(zhì)的量為2×10-3×2×10=4×10-2mol，硫代硫酸鈉純度=。重慶市復旦中學教育集團2024-2025學年高二上學期期中考試本試卷分為I卷和Ⅱ卷，考試時間90分鐘，滿分100分。請將答案工整地書寫在答題卡上可能用到的相對原子質(zhì)量：Na23O16S32第I卷一、選擇題(14小題，每小題3分，共42分)1.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列蘊含的化學知識分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍田日暖玉生煙”，句中的珠字對應(yīng)的化學物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強電解質(zhì)B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】句中的珠字指的是珍珠，對應(yīng)的化學物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強電解質(zhì)，A正確；大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)，B正確；燃燒豆萁過程涉及的是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；高溫時碳與水蒸氣反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤。故選D。2.下列熱化學方程式書寫正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：B.肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學方程式：C.若，則稀硫酸與稀反應(yīng)的熱化學方程式為：D.密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：【答案】B【解析】硫的燃燒熱是1molS生成SO2(g)的過程所放出的熱量，故A錯誤；燃燒熱指可燃物為1mol，生成指定的產(chǎn)物所放出的熱量，所以燃燒熱的熱化學方程式為，故B正確；H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)會生成BaSO4沉淀和水，生成BaSO4沉淀還要放熱，所以稀溶液中1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放熱大于114.6kJ，故C錯誤；密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量，由于實際是可逆反應(yīng)，此時氫氣轉(zhuǎn)化率較高，若消耗1mol，則放出的熱量大于2akJ，則：，故D錯誤；故選B。3.我國科學家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B.圖中顯示：起始時的2個H2O都參與了反應(yīng)過程C.過程Ⅲ只生成了極性共價鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH【答案】B【解析】從圖中可以看出，過程Ⅰ、過程Ⅱ都斷裂O-H共價鍵，所以均為吸熱過程，A錯誤；圖示顯示：在過程Ⅰ、過程Ⅱ中，2個H2O都斷裂部分O-H鍵，所以起始時的2個H2O都參與了反應(yīng)，B正確；過程Ⅲ中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學鍵為非極性鍵，C錯誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物和生成物的總能量，所以不能降低水煤氣變換反應(yīng)的ΔH，D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.任何有能量變化的過程都是化學變化過程C.放熱反應(yīng)在任何條件下都容易自發(fā)進行，而吸熱反應(yīng)在任何條件下都不容易自發(fā)進行D.升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度和使用催化劑都能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快化學反應(yīng)速率【答案】D【解析】活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，能夠發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，A不正確；有能量變化的過程不一定是化學變化過程，如物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)變化時，也有能量的變化，B不正確；放熱反應(yīng)在常溫下有時也不能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)在常溫下也可能自發(fā)進行，C不正確；升高溫度能增大活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)，增加反應(yīng)物的濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，從而增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，從而加快化學反應(yīng)速率，D正確；故選D。5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓C.對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺D.實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)【答案】B【解析】硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度，使得反應(yīng)的平衡正向移動，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；工業(yè)上合成氨采用高溫是因為高溫時催化劑的活性最大，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺，因為加壓后平衡正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣與水的反應(yīng)向逆向進行，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。6.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)B.其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C.其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D.實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大【答案】C【解析】上述反應(yīng)水為氣體參與反應(yīng)，固體和純液體不寫入表達式，所以平衡常數(shù)，故A錯誤；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，維持恒壓條件下，其他條件不變時，通入一定量的惰性氣體，則會導致反應(yīng)體系的體積增大，等同于是減壓，因此平衡會正向移動，去除率增大，故C正確；采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應(yīng)體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，由于反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，因此正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選C。7.以下對圖像的描述錯誤的是A.若圖甲容器的體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，則0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)，時刻改變的條件可以是加入催化劑或者增大體系壓強(縮小容器體積)C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖?。簩τ诜磻?yīng)，，【答案】D【解析】由反應(yīng)計量數(shù)和圖像分析可知A的物質(zhì)的量的變化量是C的2倍，可知0~2s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol，故，A正確；對于反應(yīng)，增大壓強或使用催化劑均可以提高反應(yīng)速率且平衡不發(fā)生移動，B正確；由圖丙可知，平衡時升高溫度正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率增得更多，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，C正確；由T1P1、T1P2兩圖像可知T1P2對應(yīng)反應(yīng)速率更高，說明壓強：P2>P1，高壓下C的百分含量增加，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的方向，故，D錯誤。故選D。8.一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是①C的生成速率與C的消耗速率相等②平衡常數(shù)不變③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolBA.②④ B.④⑥ C.①③ D.⑤⑥【答案】A【解析】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)；①C的生成速率與C的消耗速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①項不符合題意；②溫度不變，平衡常數(shù)不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②項符合題意；③A、B、C的濃度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③項不符合題意；④反應(yīng)物、生成物均為氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，則密度保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④項符合題意；⑤混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相同，氣體總物質(zhì)的量不變說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑤項不符合題意；⑥單位時間消耗amolA，同時生成3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故⑥項不符合題意；故本題選A。9.利用下列實驗裝置進行的實驗或操作不能達到相應(yīng)目的是A.①探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響 B.②探究溫度對平衡的影響C.③除去堿式滴定管中的氣泡 D.④測漂白精溶液的pH【答案】D【解析】其他條件相同時，根據(jù)碳酸鈣的形態(tài)不同，能探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，能達到相應(yīng)目的，A不符合題意；左右兩側(cè)的溫度不同，根據(jù)顏色不同判斷平衡移動方向，可探究溫度對平衡的影響，能達到相應(yīng)目的，B不符合題意；把堿式滴定管上的橡皮管向上彎曲，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，能達到相應(yīng)目的，C不符合題意；漂白精溶液具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，不能用pH試紙測漂白精溶液的pH，不能達到相應(yīng)目的，D符合題意；故選D。10.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，達平衡時，C的轉(zhuǎn)化率等于20%【答案】C【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前5s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少了0.15mol，容器的容積是2L，用A物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(A)==0.015mol/(L·s)，A錯誤；題目未說明反應(yīng)過程中的溫度變化，因此不能確定正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)開始時向容器中加入了1.0molA和1.0molB，反應(yīng)達到平衡時，n(A)=0.80mol，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是0.20mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時n(A)=0.80mol，n(B)=0.80mol，n(C)=0.40mol，容器容積是2L，則化學平衡常數(shù)K=；若保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，則此時的濃度商Qc=＞0.25=K，則反應(yīng)逆向進行，因此反應(yīng)在達到平衡前v(正)＜v(逆)，C正確；保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0molC，與開始時充入1.0molA和1.0molB互為等效平衡，則反應(yīng)達平衡時C的物質(zhì)的量是0.40mol，反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是1.60mol，因此反應(yīng)達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率為：×100%=80%，D錯誤；故合理選項是C。11.氨催化氧化得，繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨，已知：，下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.反應(yīng)平衡常數(shù)D.平衡后升高溫度，增大，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】該反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，為熵增的反應(yīng)，反應(yīng)ΔS＞0，故A錯誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B正確；由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C錯誤；平衡后升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；故選B。12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、B.使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、Na+、、D.使甲基橙變黃的溶液中：、K+、、S2?【答案】B【解析】由水電離出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性或強堿性，若強堿性溶液中，Al3+、Fe3+因與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，故A錯誤；使酚酞變紅的溶液呈堿性，Na+、K+、、各離子及OH-均相互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；的溶液呈酸性，H+、、之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；使甲基橙變黃的溶液呈堿性，、OH?發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，故D錯誤；答案選B13.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進，c(OH-)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)減小、增大C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變【答案】D【解析】在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，然后根據(jù)平衡移動原理分析判斷。在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加入①蒸餾水，對溶液起稀釋作用，導致電離平衡正向移動，稀釋后溶液中c(OH-)減小，A錯誤；在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，加入①蒸餾水后，對溶液起稀釋作用，導致電離平衡正向移動，n(NH3·H2O)減小，n()增大，溶液導致溶液體積增大，且稀釋使溶液體積增大的倍數(shù)大于平衡移動使、OH-離子濃度增大的影響，因此溶液中c()減小，c(OH-)減小，c(NH3·H2O)減小，=，溫度不變，Kb不變，所以增大，B錯誤；在氨水中存在化學平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，電離平衡正向移動，但平衡移動趨勢是微弱，最終NH3·H2O的電離程度減小，C錯誤；在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，向其中加入NH4Cl，NH4Cl電離產(chǎn)生，使c()增大，電離平衡逆向移動，=。溫度不變，Kw、Kb不變，所以就不變，D正確；故合理選項是D。14.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子方程式正確的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量的：C.少量的通入溶液中：D.相同濃度的溶液與溶液等體積混合：【答案】A【解析】根據(jù)平衡常數(shù)分析酸強弱順序為：。根據(jù)前面分析酸強弱為：，則少量的通入溶液中：，故A正確；根據(jù)前面分析酸強弱為：，則NaCN溶液中通入少量的：，故B錯誤；少量的通入溶液中，次氯酸根將二氧化硫氧化為硫酸根并與鈣離子生硫酸鈣沉淀，生成的氫離子結(jié)合多余次氯酸根生成次氯酸，其離子方程式為：，故C錯誤；根據(jù)前面分析酸強弱為：，相同濃度的溶液與溶液等體積混合，兩者不反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為A。第Ⅱ卷(4題，共58分)15.、、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物?。它們?nèi)紵臒峄瘜W方程式分別為①；②；③。（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與作用產(chǎn)生的能量存活。甲烷細菌使甲烷生成氣體與液態(tài)水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。（2）甲烷與可用于合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，完全反應(yīng)可釋放的熱量，能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)。A. B.C. D.（3）與不反應(yīng)，所以的反應(yīng)熱無法直接測量，但經(jīng)過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱___________。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式。根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學方程式。（4）LiH而作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①②③試寫出在中燃燒的熱化學方程式___________。（5）催化重整反應(yīng)為。已知：①②③，該催化重整反應(yīng)的___________?！敬鸢浮浚?）=（2）D（3）（4）（5）+247【解析】【小問1詳析】已知，則在甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水的過程中，放出的能量等于890.3kJ；【小問2詳析】1

g?CH4完全反應(yīng)釋放15.46

KJ的熱量，則1

mol?CH4完全反應(yīng)放出的熱量為247.36

kJ，故D項符合題意；【小問3詳析】根據(jù)蓋斯定律，②+③-①即得△H==-74.8

kJ?mol-1；【小問4詳析】目標反應(yīng)：LiH在O2中燃燒的化學方程式為2LiH+O2=Li2O+H2O，已知：①；②；③；根據(jù)蓋斯定律(②+③-①)得到LiH在O2中燃燒的熱化學方程式△H=[-572kJ?mol-1+(-1196kJ?mol-1)]-(-182kJ?mol-1)=-702kJ?mol-1；【小問5詳析】已知：①；②；③；將反應(yīng)③-①-②得的焓變△H=(-222+75+394)kJ/mol=+247kJ/mol。16.草酸()是一種易溶于水的二元有機弱酸，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。某課外小組探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。請回答下列問題：實驗編號所加試劑及用量/mL條件溶液褪色所需時間/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水溫度/℃112.02.03.03.020a2602.03.0V120b3V22.03.09.030c（1）請寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）完成此實驗設(shè)計，其中：V1=___________。（3）對比實驗1、2可探究___________對反應(yīng)速率的影響。（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學認為是反應(yīng)放熱導致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測定反應(yīng)過程中不同時間的溫度，結(jié)果如下：時間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是___________。②你猜想可能是___________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是___________(填標號)。A．硫酸鉀

B．水

C．二氧化錳

D．硫酸錳（5）若c=10，請計算第三組實驗條件下的該反應(yīng)的速率v(KMnO4)=___________。【答案】（1）2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O（2）9.0（3）H2C2O4濃度（4）①.溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因②.催化劑()③.D（5）1.010-4【解析】該實驗是采用控制變量法探究探究外界條件改變對化學反應(yīng)速率的影響，實驗1、2只改變草酸濃度，探究濃度對反應(yīng)速率的影響因素；溶液總體積相等，可得出V1=9，實驗2、3中其他條件相同，溫度不同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，以此解答。小問1詳析】酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、錳離子和水，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O?！拘?詳析】實驗1、2中所用0.01mol·L-1H2C2O4溶液的體積不同，根據(jù)控制變量法的原則，實驗1、2探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，兩組實驗溶液的總體積應(yīng)保持一致，則V1=12+2+3+3-6-2-3=9。【小問3詳析】實驗①、②中所用0.01mol·L-1H2C2O4溶液的體積不同，混合溶液的體積相等，根據(jù)控制變量法的原則，可探究H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響?！拘?詳析】①由表格數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)過程中溫度變化不大，得出的結(jié)論是：溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；②由表格數(shù)據(jù)可知，溫度變化不大，不會造成反應(yīng)速率突然加快，即溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因，KMnO4與H2C2O4反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，故選D?！拘?詳析】實驗2，3溫度不同，探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，混合溶液的總體積應(yīng)該相等，則V2=20-3-2-9=6，草酸的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.006L=6.0×10-5mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.01mol/L×0.002L=2.0×10-5mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：6.0×10-5mol：2.0×10-5mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，v(KMnO4)==1.010-4。17.I．近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知，在一定條件下可以發(fā)生如下兩個反應(yīng)：請回答下列問題：①

CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1，K1

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ?mol-1，

K2（1）寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式_______。（2）用K1、K2表示CO2與H2合成CH3OH總反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_______。為提高CO2與H2合成CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______(填選項字母)。a．高溫高壓

b．低溫低壓

c．高溫低壓

d．低溫高壓（3）250℃時，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，如圖所示為不同投料比時，某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，則反應(yīng)物X是_______(填該物質(zhì)的化學式)。（4）某溫度下，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑發(fā)生合成CH3OH的反應(yīng)(以總反應(yīng)方程式計)。10min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得。①0~10min內(nèi)，用氫氣表示的化學反應(yīng)速率v(H2)=_______，化學平衡常數(shù)K=_______(請計算出具體數(shù)值)。②下列條件能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填選項字母)。A．3v正(H2)=v逆(CO2)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強不再變化D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足Ⅱ．合成甲醇的另外一種方法是：在容積為2L的密閉容器中，由1molCO2和3molH2合成甲醇，CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，在其他條件不變的情況下，觀察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示。（5）上圖處于A點的反應(yīng)從T1變到T2，達到平衡時將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。（6）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容容器中合成甲醇，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.9kJ/mol（2）①.K1×K2②.d（3）CO2（4）①.0.225②.(L/mol)2③.BC（5）增大（6）【解析】【小問1詳析】已知：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ?mol-1，②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=-90.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學方程式①+②可得CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ?mol-1+(-90.0kJ?mol-1)=-48.9kJ/mol；【小問2詳析】由(1)小問分析可知，由①+②可得CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，結(jié)合平衡常數(shù)的定義可知，用K1=；K2=；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K==×=K1×K2；反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.9kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動原理，降低溫度可以使平衡正向移動，提高CH3OH(g)的產(chǎn)率；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡正向移動，有利于提高CH3OH(g)的產(chǎn)率，故為提高CH3OH(g)的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是低溫高壓，故合理選項是d；【小問3詳析】橫坐標增大，可看作是CO2充入量一定，增大H2的充入量，化學平衡正向移動，導致反應(yīng)物CO2轉(zhuǎn)化率增大，但H2的轉(zhuǎn)化率變小，由根據(jù)圖示可知：增大，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故反應(yīng)物X表示的物質(zhì)是CO2；【小問4詳析】①由題意知，起始時n(CO2)=2mol，n(H2)=6mol，c(CO2)===1.0mol/L，c(H2)===3mol/