高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1山東省濟(jì)寧市2025屆高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性檢測試題一、單項(xiàng)選擇題(每題2分，共20分)。1.科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說法正確的是A.“天目一號”氣象衛(wèi)星光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.C919飛機(jī)上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物D.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)，是將光能轉(zhuǎn)化成電能，A錯(cuò)誤；B．芳綸纖維，芳綸屬于合成纖維，不是天然纖維，B錯(cuò)誤；C．石墨烯是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；答案選D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：B.H原子的一種激發(fā)態(tài)的軌道表示式：C.AlCl3的空間結(jié)構(gòu)：D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：【答案】A【解析】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．第一能層沒有p軌道，B錯(cuò)誤；C．AlCl3的中心原子為Al，價(jià)電子為3，全部與Cl成鍵，孤電子對為0，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．氫鍵是與N、O、F形成共價(jià)鍵的H原子與另一個(gè)N、O、F之間的作用力為氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na是電的良導(dǎo)體，可用作高壓鈉燈 B.AgI具有感光性，可用于人工降雨C.乙二醇易溶于水，可用作汽車防凍液 D.肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】D【解析】A．Na的焰色反應(yīng)為黃色，用作高壓鈉燈的原因是激發(fā)態(tài)的鈉原子釋放能量發(fā)出黃色的光，A錯(cuò)誤；B．AgI具有感光性，可用照相顯影使用，B錯(cuò)誤；C．乙二醇沸點(diǎn)高，熔點(diǎn)低，可以降低水的凝固點(diǎn)，可用作汽車防凍液，與乙二醇易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．蚊蟲叮咬釋放出酸性物質(zhì)，肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確；答案選D。4.以下關(guān)于物質(zhì)的分離提純及測定敘述錯(cuò)誤的是A.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)分石英玻璃與水晶B.萃取、柱色譜法可用于中藥中青蒿素的提取、分離C.丙烷的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為43的峰歸屬于D.紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醚【答案】C【解析】A．石英玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，而水晶是晶態(tài)二氧化硅，X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲ㄟ^檢測晶體結(jié)構(gòu)區(qū)分兩者，晶體（水晶）會產(chǎn)生衍射峰，非晶態(tài)（石英玻璃）則呈現(xiàn)彌散圖案，故A正確；B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色譜法則用于進(jìn)一步分離純化，兩種方法均適用于中藥中青蒿素的提取和分離，故B正確；C．丙烷（）的分子量為44，其質(zhì)譜中分子離子峰（）質(zhì)荷比應(yīng)為44，質(zhì)荷比43的峰對應(yīng)的是（失去一個(gè)H后的碎片），而非題目所述的完整丙烷分子離子（），故C錯(cuò)誤；D．乙醇含羥基（-OH），二甲醚含醚鍵（C-O-C），兩者官能團(tuán)不同，紅外光譜中特征吸收峰差異明顯，可用于鑒別，故D正確；故答案為C。5.組成核酸的基本單元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB.該分子中含有2個(gè)手性碳原子C.DNA和RNA結(jié)構(gòu)中戊糖不同，堿基不完全相同D.DNA分子兩條鏈上的堿基通過共價(jià)鍵作用配對【答案】C【解析】A．在堿性條件下，磷酸基團(tuán)會發(fā)生水解，且磷酸基團(tuán)中的羥基也可以與NaOH反應(yīng)，1個(gè)腺嘌呤核苷酸含有1個(gè)磷酸基團(tuán)，則1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A錯(cuò)誤；B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則該分子中含有4個(gè)手性碳原子，如圖中標(biāo)注有“*”的碳原子：，B錯(cuò)誤；C．DNA的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶；RNA的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，所以DNA和RNA結(jié)構(gòu)中戊糖不同，堿基不完全相同，C正確；D．DNA分子兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用配對，D錯(cuò)誤；故選C。6.操作正確規(guī)范是實(shí)驗(yàn)順利完成的保障，下列做法錯(cuò)誤的是A.皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水，分液除去甘油B.加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風(fēng)處進(jìn)行C.在實(shí)驗(yàn)室做有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)若少量有機(jī)溶劑著火，可迅速用濕抹布蓋滅D.做“鉀與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡【答案】A【解析】A．皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析，然后過濾將硬質(zhì)酸鈉分離出，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉和硫粉在加熱時(shí)會發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并且生成有刺激性氣味且有毒的二氧化硫氣體，為了安全和健康考慮，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在開放的空間或在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．少量有機(jī)溶劑著火時(shí)，用濕抹布覆蓋可隔絕氧氣滅火，故C正確；D．鉀與水反應(yīng)劇烈，可能飛濺甚至爆炸，佩戴護(hù)目鏡是必要安全措施，故D正確；故答案為A。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置可證明堿性：Ca(OH)2>NH3·H2O B.用乙裝置從食鹽水中提取NaClC.用丙裝置可合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 D.用丁裝置可制備甲酸【答案】C【解析】A．濕潤的紅色石蕊試紙用于檢驗(yàn)氨氣生成，生成氨氣是因?yàn)檠趸}溶于水放熱，促進(jìn)濃氨水分解，沒有涉及強(qiáng)堿制弱堿的反應(yīng)，無法比較二者堿性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．食鹽水中提取NaCl應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不能用坩堝加熱，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┘訜釛l件下發(fā)生反應(yīng)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣，若產(chǎn)生白煙，則證明生成了氨氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．用足量的酸性氧化甲醇通常會生成而難以得到甲酸，D錯(cuò)誤；故選C。8.已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：Z>YB.YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3C.M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵D.1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀【答案】B【解析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式中，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素。A．NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒有氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>CH4，A錯(cuò)誤；B．YX3YZ為CH3CN，Y原子的雜化方式為sp、sp3，B正確；C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，則分子中存在極性鍵，沒有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．配合物中，外界的離子可以電離，內(nèi)界不能電離，1mol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成1mol沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。9.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A烯烴中溶入冠醚，KMnO4水溶液與烯烴反應(yīng)時(shí)的氧化效果明顯增強(qiáng)冠醚也可氧化烯烴B向裹有Na2O2的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒Na2O2有強(qiáng)氧化性C向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分別滴加少量新制氯水，前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀氯氣與水的反應(yīng)存在限度D將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后取溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護(hù)的作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．冠醚可以識別K+形成超分子，提高KMnO4在有機(jī)相中的溶解性，從而增強(qiáng)氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烴，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)劇烈放熱并生成O2，脫脂棉燃燒是因?yàn)榉磻?yīng)釋放的熱量達(dá)到其著火點(diǎn)，而非直接因Na2O2的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分別滴加少量新制氯水，前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在能將I-氧化為I2的氧化劑，該氧化劑可以是Cl2或HClO，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，C錯(cuò)誤；D．鍍鋅層破損后，Zn作為活潑金屬為負(fù)極優(yōu)先被腐蝕，F(xiàn)e作為正極被保護(hù)，溶液中無Fe2+，一段時(shí)間后取溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D正確；故選D。10.常溫下，有含M2A(s)的M2A飽和溶液、含MB(s)的MB飽和溶液，兩份溶液中和微粒的分布系數(shù)/所有含A微粒的總濃度]，隨pH的變化關(guān)系如圖所示，不發(fā)生水解，MHA可溶。下列說法正確的是A.P表示MB飽和溶液中隨pH變化的圖像B.反應(yīng)的平衡常數(shù)約為5×1016C.MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：D.pH=3時(shí)，M2A的飽和溶液中【答案】B【解析】含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個(gè)交點(diǎn)，說明第一步完全電離，第二步部分電離，含A微粒只有和，二者濃度相等時(shí)：pH=3，則電離常數(shù)；含B微粒的分布系數(shù)曲線只有一條曲線，且δ=1，則HB為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，則濃度改變，飽和溶液的pH改變，MB飽和溶液的pH不變，即p表示飽和溶液中隨pH變化的圖像，q表示MB飽和溶液中隨pH變化的圖像。據(jù)此解答：A．根據(jù)分析，HB為強(qiáng)酸，不發(fā)生水解，濃度改變MB溶液pH不變，而第一步完全電離，第二步部分電離，在水溶液中會發(fā)生水解，濃度改變M2A溶液pH變化，因此P表示飽和溶液中隨pH變化的圖像，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，、均不發(fā)生水解，所以MB飽和溶液中不隨pH變化，則q代表MB飽和溶液中，p代表飽和溶液中隨pH發(fā)生變化，據(jù)圖可知，pH=6時(shí)，飽和溶液中，，此時(shí)，溶液中只有，則，那么，MB飽和溶液中，，，根據(jù)和二者濃度相等時(shí)pH=3，得出電離常數(shù)因此反應(yīng)的平衡常數(shù)：，故B正確；C．MHA在水溶液中完全電離為和，HB在水溶液中完全電離為和，由于，因此MB是難溶化合物，由于第一步完全電離，因此不與反應(yīng)，則MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液pH=3時(shí)，，，溶液中存在物料守恒，電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、不定項(xiàng)選擇題(每題4分，共20分)。11.某心腦血管藥物合成的過程中存在以下重要步驟。以下說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室可用苯與氯水、鐵粉制備X B.Y中B原子的雜化方式為C.Z中所有原子可共平面 D.Z的二氯代物有12種【答案】A【解析】A．氯苯用氯氣與苯在鐵粉催化劑作用下反應(yīng)生成，不能用氯水，A錯(cuò)誤；B．Y中B原子的成鍵電子對為3，B原子最外層有3個(gè)價(jià)電子，全部成鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2，B正確；C．Z結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上所有原子可以共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可共平面，C正確；D．Z的二氯代物有：共7+4+1=12種，D正確；答案選A。12.鉻可形成M、N、Q三種氟化物，其中Q具有無限鏈狀結(jié)構(gòu)，M、N的晶胞結(jié)構(gòu)與Q的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，M與H2反應(yīng)可以得到N，下列說法錯(cuò)誤的是A.M中離F原子最近的F原子數(shù)為8B.M與氫氣反應(yīng)生成N，生成1個(gè)N晶胞的同時(shí)生成1分子HFC.Q的化學(xué)式為可表示為(CrF5)nD.Q中Cr原子周圍的F原子形成正八面體結(jié)構(gòu)【答案】BD【解析】A．鉻的氟化物中鉻的原子個(gè)數(shù)小于氟原子個(gè)數(shù)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，黑球?yàn)镃r元素，白球?yàn)镕元素，M中離F最近的F原子數(shù)為8，A正確；B．M中Cr的個(gè)數(shù)為8×=1，F(xiàn)的個(gè)數(shù)為12×=3，化學(xué)式為CrF3，N的結(jié)構(gòu)中，Cr的個(gè)數(shù)為1+8×=2，F(xiàn)的個(gè)數(shù)為2+4×=4，化學(xué)式為CrF2，N晶胞中有2個(gè)CrF2，M與氫氣反應(yīng)生成N，生成1個(gè)N晶胞的同時(shí)生成2分子HF，B錯(cuò)誤；C．Q的結(jié)構(gòu)中，平均一個(gè)Cr原子占有5個(gè)F原子，化學(xué)式可表示為(CrF5)n，C正確；D．Q中Cr與F形成的共價(jià)鍵長度不完全相同，Cr原子周圍的F原子形成不是正八面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選BD。13.科學(xué)家研究的新型電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下，KOH電解質(zhì)加速羰基中間體縮合高效合成。下列說法正確的是A.陽極的電極反應(yīng)之一為：B.過程中兩極室電解質(zhì)溶液pH不變C.每生成1mol，陰極至少有3molH2生成D.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)【答案】AC【解析】如圖可知，左側(cè)、均發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極；陽極的反應(yīng)包含、兩個(gè)反應(yīng)，陰極的反應(yīng)為，據(jù)此分析解答。A．左側(cè)為陽極，被氧化為，電極反應(yīng)之一為：，A正確；B．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，有2mol在陽極參與電極反應(yīng)，同時(shí)有通過離子交換膜向陽極移動，但陽極生成水，pH減小，陰極消耗水生成氫氧根離子，pH增大，B錯(cuò)誤；C．每生成1mol，則需要1mol，2mol，根據(jù)電極反應(yīng)可知，共轉(zhuǎn)移6mol電子，則陰極至少有3mol生成，C正確；D．反應(yīng)①先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)形成羥基，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，不是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AC。14.錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組探究不同試劑對錳(Ⅱ)鹽氧化產(chǎn)物的影響，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?.5mL0.1mol/LNaOH和15%H2O2混合液立即生成棕黑色沉淀③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液無明顯現(xiàn)象④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；ii．KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。下列說法錯(cuò)誤的是A.通過實(shí)驗(yàn)①和②，可判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)B.實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)③排除了HNO3將氧化的可能性D.實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因是酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2【答案】AD【解析】實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空氣中的氧氣在堿性環(huán)境反應(yīng)氧化錳離子生成二氧化錳：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；實(shí)驗(yàn)②為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，離子反應(yīng)為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由題干實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)③無明顯現(xiàn)象，說明HNO3不能氧化Mn2+；資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實(shí)驗(yàn)④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2；A．實(shí)驗(yàn)①溶液中溶解氧氣很少濃度很低，而②中過氧化氫溶液濃度較大，故不可通過生成棕黑色沉淀快慢判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀反應(yīng)為過氧化氫在堿性條件下氧化錳離子生成二氧化錳沉淀，，B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中無明顯現(xiàn)象，則排除了HNO3將氧化的可能性，C正確；D．資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實(shí)驗(yàn)④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2，D錯(cuò)誤；故選AD。15.不對稱催化劑催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(記為X)不對稱氫化的機(jī)理如圖所示。平衡時(shí)，，(已知：XM生成XH2的反應(yīng)為基元反應(yīng)；k1、k2為速率常數(shù)，K1、K2為平衡常數(shù))。下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K2：K1=800B.升高溫度，k1/k2減小C.其他條件不變，增加M的物質(zhì)的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.已知存在XM(R)?XM(S)，提高H2的壓強(qiáng)，平衡時(shí)，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不變【答案】BD【解析】A．平衡常數(shù)K2：K1=，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，k1、k2均增大，反應(yīng)2的活化能大，溫度對k2的影響大，升高溫度k2增加的多，k1/k2減小，B正確；C．M是催化劑，反應(yīng)前后不變，改變催化劑的量，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中XM(R)?XM(S)，反應(yīng)物和生成物都沒有H2，增加氫氣的量，對平衡無影響，提高H2的壓強(qiáng)，平衡時(shí)，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不變，D正確；答案選BD。三、非選擇題(共5題，共60分)。16.氮及其化合物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：（1）二甲胺(CH3)2NH常用作醫(yī)藥、農(nóng)藥等有機(jī)中間體的原料，其水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式解釋)；二甲胺可用于制備某儲氫材料X，其結(jié)構(gòu)如圖，X所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；X的陽離子中C-N-C的鍵角_______二甲胺中C-N-C的鍵角(填“>”、“<”或“=”)；1molX中含有配位鍵的數(shù)目為_______。（2）一種N8分子的結(jié)構(gòu)為，已知該分子中N原子采用了4種不同的成鍵方式，則①號N原子的雜化方式為_______，該分子也可以形成類似烯烴結(jié)構(gòu)的順反異構(gòu)體，其順式結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）某種由NH3作為配體形成的新型儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NH3為正八面體的頂點(diǎn)，H為正四面體的頂點(diǎn)，若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______；若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______g/cm3?！敬鸢浮浚?）①.(CH3)2NH+H2O+OH-②.N>O>C>B③.>④.2NA（2）①.sp3②.（3）①.②.【解析】（1）二甲胺(CH3)2NH水溶液顯堿性的原因是(CH3)2NH結(jié)合H2O電離的H+生成和OH-，離子方程式為：(CH3)2NH+H2O+OH-；由結(jié)構(gòu)圖可知，X所含第二周期元素為：B、C、N、O，同一周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、VA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C>B；二甲胺和X的陽離子中，氮原子均采用sp3雜化，二甲胺中氮原子上含有1對孤電子對，X的陽離子中氮原子上沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，導(dǎo)致二甲胺中C-N-C的鍵角較小，則X的陽離子中C-N-C的鍵角>二甲胺中C-N-C的鍵角；X的陽離子和陰離子中各含有1個(gè)配位鍵，則1molX中含有配位鍵的數(shù)目為2NA；（2）中①號N原子形成2個(gè)鍵，同時(shí)含有2對孤電子對，其價(jià)層電子對數(shù)為4，則①號N原子的雜化方式為sp3，該分子中含有氮氮雙鍵，也可以形成類似烯烴結(jié)構(gòu)的順反異構(gòu)體，順式結(jié)構(gòu)中相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)，則其順式結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)式為：；（3）若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；NH3為正八面體的頂點(diǎn)，H為正四面體的頂點(diǎn)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e(NH3)6的個(gè)數(shù)為=4，若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3。17.那可丁是世界范圍內(nèi)使用經(jīng)典鎮(zhèn)咳藥物，也是一種抗腫瘤活性高且毒副作用小的新型抗腫瘤藥物，中間體H的兩條合成路線如下：回答下列問題：（1）A生成B試劑NaOH的作用為_______。（2）A中官能團(tuán)名稱為_______，E的結(jié)構(gòu)簡式_______。（3）寫出C→F的化學(xué)方程式_______。（4）滿足下列條件化合物D的所有同分異構(gòu)體有_______種。a．可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)b．分子中含有酯基c．含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基（5）D→E的合成路線設(shè)計(jì)如下：。試劑X為_______(填化學(xué)名稱)；試劑Y為_______(填化學(xué)名稱)?！敬鸢浮浚?）消耗生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（2）①.醚鍵、羥基②.（3）（4）12（5）①.液溴②.氫氧化鈉水溶液【解析】A的分子式為，不飽和度為4，結(jié)合后續(xù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有苯環(huán)，且除了苯環(huán)外，不含有雙鍵或環(huán)的結(jié)構(gòu)，，結(jié)合C中取代基的位置可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與發(fā)生取代反應(yīng)形成左側(cè)的環(huán)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B中苯環(huán)的H被醛基取代生成C，C與發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)的不飽和度為7，說明C→F過程中引入了一個(gè)硝基，則可推斷C中醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成了羥基，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成了碳碳雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；E→C的過程和A→B類似，則可推斷E中含有兩個(gè)相鄰的酚羥基，即D→E的過程在酚羥基的鄰位引入了一個(gè)酚羥基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。（1）A生成B發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)會生成2分子HBr，則試劑NaOH的作用為消耗生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；（2）結(jié)合分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為醚鍵、羥基；E的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C中醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成了羥基，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成了碳碳雙鍵，則會脫去1分子的水，故C→F的化學(xué)方程式為；（4）化合物D除了苯環(huán)外還剩1個(gè)不飽和度，滿足下列條件化合物D所有同分異構(gòu)體：a．可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明不含有羧基，而含有羥基；b．分子中含有酯基，酯基占用1個(gè)不飽和度，說明其他取代基均為飽和結(jié)構(gòu)；c．含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基，則兩個(gè)取代基分別為、、、，每種組合有鄰、間、對三種，共計(jì)12種同分異構(gòu)體；（5）化合物E為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知，需要在羥基的鄰為引入取代基，結(jié)合M的分子式，可知該過程首先在酚羥基的鄰位引入一個(gè)溴原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，則試劑X為液溴；后續(xù)M中苯環(huán)的溴原子水解生成羥基，該過程需要兩步反應(yīng)，即，則試劑Y為氫氧化鈉水溶液。18.煤中的硫以有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測mg煤中硫的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：①空氣中含有少量雜質(zhì)氣體(SO2、H2S、HCHO)；②在燃燒舟中煤中S元素均轉(zhuǎn)化為SO2和SO3；③釷試劑呈橙黃色，遇鋇離子生成橙紅色絡(luò)合物。（1）浮子流量計(jì)的作用_____，儀器a盛放的試劑為_____，儀器b的名稱_______。（2）燃燒舟中CaSO4分解生成SO2的化學(xué)方程式_______。（3）庫倫測硫儀工作原理如上圖所示。檢測前，500mL電解質(zhì)溶液中保持不變，電解池不工作。待氣體進(jìn)入后，測硫儀立即自動進(jìn)行電解，至又回到原定值。SO2與反應(yīng)的離子方程式為____，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol；電解后取25mL電解池中溶液，滴2-3滴釷試劑，用cmol/LBaCl2溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗VmL，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____；用此方法既可以測得樣品中S的含量，也可以測定燃燒過程中產(chǎn)生SO2和SO3的物質(zhì)的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，會使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是____。A．未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據(jù)B．燃燒舟內(nèi)壁有SO3殘留C．滴定過程終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)時(shí)無氣泡【答案】（1）①.檢測氣體流速②.酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水③.（孟式）洗瓶（2）（3）①.+SO2+2H2O=3I-++4H+②.滴入最后半滴BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變橙紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色③.④.AD【解析】煤中的硫以有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測mg煤中硫的含量，空氣經(jīng)過浮子流量計(jì)檢測氣體流速，空氣中含有少量雜質(zhì)氣體(SO2、H2S、HCHO)，試劑a的作用是除去空氣中的還原性氣體，試劑a可以是酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的作用是干燥空氣，在燃燒舟中煤中S元素均轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，測硫儀工作時(shí)，左側(cè)鉑電極為電解池的陽極，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I--2e-=，反應(yīng)生成的與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為+SO2+2H2O=3I-++4H+，右側(cè)鉑電極為陰極，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。（1）由分析可知，浮子流量計(jì)的作用是：檢測氣體流速，儀器a盛放的試劑為酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的名稱（孟式）洗瓶。（2）燃燒舟中CaSO4分解生成SO2，S元素化合價(jià)降低，可以推知該過程中O元素化合價(jià)上升，有O2生成，Ca元素化合價(jià)不變，該過程中還有CaO生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（3）由分析可知，二氧化硫在電解池中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)生成的碘三離子與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：+SO2+2H2O=3I-++4H+。用cmol/LBaCl2溶液滴定生成BaSO4沉淀，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，Ba2+過量與釷試劑生成橙紅色絡(luò)合物，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變橙紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色。電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，則n(SO2)=mol，溶液中n()=n(Ba2+)=cV×10-3mol，則n(SO3)=cV×10-3mol×-mol，則，A．未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據(jù)，會導(dǎo)致測得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量偏少，測得n(SO2)偏小，則偏低，A選；B．燃燒舟內(nèi)壁有SO3殘留，會導(dǎo)致測得n(SO3)偏小，則偏高，B不選；C．滴定過程終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測得消耗BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致測得n()偏小，則偏高，C不選；D．滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)時(shí)無氣泡，會導(dǎo)致測得消耗BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測得n()偏大，則偏低，D選；故選AD。19.某工業(yè)廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，并提取粗As2O3的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．“一級沉砷”后濾渣為As2S3和FeS，“焙燒”過程中殘留少量As2S3。Ⅱ．與過量的存在反應(yīng)：，。回答下列問題：（1）寫出亞砷酸轉(zhuǎn)化為As2S3的離子方程式_______，F(xiàn)eSO4的作用為_______。（2）濾渣2的成分為_______。（3）“二級沉砷”過程中石灰乳的作用是，在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，主要反應(yīng)有：a．b．加入石灰乳調(diào)溶液中，此時(shí)溶液中______(已知：)。（4）“還原”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）從綜合利用的角度看，可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______。（6）As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗As2O3的產(chǎn)率，結(jié)晶過程中應(yīng)控制的條件為_______。【答案】（1）①.2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O②.與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2S3與S2-結(jié)合生成(與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)（2）S（3）2.15×10-8mol/L（4）H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4（5）SO2和H2SO4（6）調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃【解析】某工業(yè)廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入Na2S、FeSO4，“一級沉砷”后濾渣為As2S3和FeS，其中FeSO4可除去過量的S2-生成FeS，濾渣焙燒后產(chǎn)生SO2氣體、Fe2O3固體、As2O3固體和少量As2S3固體，固體用NaOH溶液處理，As2O3和As2S3轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e2O3不和NaOH溶液反應(yīng)，過濾后存在于濾渣1中，向?yàn)V液中加入H2O2溶液將氧化為和S單質(zhì)，濾液2是S，濾液酸化后得到，H3AsO4被SO2還原生成H3AsO3，“二級沉砷”過程中石灰乳的作用是，在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀，以此解答。（1）“一級沉砷”中H3AsO3和Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成As2S3沉淀和水，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O，F(xiàn)eSO4的作用為：與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，防止As2S3與S2-結(jié)合生成(與過量的S2-結(jié)合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果)。（2）由分析可知，濾渣2的成分為S。（3）加入石灰乳調(diào)溶液中，由方程式a可知，由方程式b可知，此時(shí)溶液中=mol/L=2.15×10-8mol/L。（4）“還原”過程中H3AsO4被SO2還原生成H3AsO3，SO2被氧化為H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：H3AsO4+SO2+H2O=H3AsO3+H2SO4。（5）從綜合利用的角度看，焙燒時(shí)產(chǎn)生SO2氣體，還原時(shí)消耗SO2，“一級沉砷”時(shí)消耗H2SO4，還原”過程中生成H2SO4，則可循環(huán)利用的物質(zhì)為SO2和H2SO4。（6）為了提高粗As2O3的產(chǎn)率，需要使其溶解度盡可能小，則結(jié)晶過程中應(yīng)控制的條件為調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃。20.苯胺是制造藥物的原料，硝基苯加氫制苯胺產(chǎn)率較高，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．C6H5-NO2(l)+2H2(g)C6H5-NHOH(l)+H2O(l)ΔH=-150.7kJ/mol(快)Ⅱ．C6H5-NHOH(l)+H2(g)C6H5-NH2(l)+H2O(l)ΔH=-95.0kJ/mol(慢)（1）硝基苯與氫氣反應(yīng)生成苯胺：Ⅲ．C6H5-NO2(l)+3H2(g)C6H5-NH2(l)+2H2O(l)ΔH=_______kJ/mol。（2）室溫下，向含有1L0.1mol/L硝基苯的甲醇溶液的剛性容器中加催化劑，通入H2并保持p(H2)=0.18Mpa。反應(yīng)過程中硝基苯轉(zhuǎn)化率、苯基羥胺和苯胺的選擇性(S)隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示：已知：S(苯胺)=[n生成(苯胺)/n消耗(硝基苯)]×100%。圖中代表S(苯胺)的曲線為_____，提高硝基苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施_____，0-34min內(nèi)v(苯胺)=______；120min時(shí)已達(dá)平衡，忽略溶液體積變化，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=_____mol/L/MPa(氫氣的濃度可用氫氣的壓強(qiáng)代替)。（3）相同投料下，298K下硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系、0.18MPa下硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，圖中對應(yīng)等壓曲線的是_______，a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，處于相同化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。【答案】（1）-245.7（2）①.C②.適當(dāng)降低溫度、增大H2的壓強(qiáng)、及時(shí)分離出水③.④.3.6（3）①.n②.a和b【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律將反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ得到目標(biāo)反應(yīng)，則

ΔH=-150.7kJ/mol+(-95.0kJ/mol)=-245.7kJ/mol；（2）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的生成物可知，苯基羥胺(C6H5-NHOH)和苯胺(C6H5-NH2)的選擇性之和為1，且兩條選擇性曲線相交時(shí)，各占50%；由此可知曲線A代表硝基苯的轉(zhuǎn)化率；由題干信息可知，生成苯基羥胺的反應(yīng)是快反應(yīng)，故開始反應(yīng)時(shí)，苯基羥胺的選擇性(S)大于苯胺，故曲線B表示苯基羥胺的選擇性(S)；曲線C代表苯胺的選擇性(S)；提高硝基苯的平衡轉(zhuǎn)化率，即使得平衡正向移動，可以采取的措施是適當(dāng)降低溫度、增大H2的壓強(qiáng)、及時(shí)分離出水等措施；0-34min內(nèi)硝基苯轉(zhuǎn)化率為85%，苯胺的選擇性為50%，則v(苯胺)=；120min時(shí)已達(dá)平衡，硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率為90%，苯胺的選擇性為80%，列出各物質(zhì)的變化量：則平衡時(shí)，，p(H2)=0.18Mpa，，由于反應(yīng)是在甲醇溶液中進(jìn)行的，故水等液體均需要代入平衡常數(shù)表達(dá)式中進(jìn)行計(jì)算，則；（3）當(dāng)溫度為298K時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動，硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線m表示等溫條件下硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化曲線，同理當(dāng)壓強(qiáng)保持0.18MPa不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動，硝基苯平衡轉(zhuǎn)化率減小，故圖中對應(yīng)等壓曲線的是n；處于相同化學(xué)平衡狀態(tài)，說明其溫度和壓強(qiáng)是相同的，a點(diǎn)的條件是，同理，d點(diǎn)的條件是，c點(diǎn)的條件是，b點(diǎn)的條件是，故圖中處于相同化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a和b。山東省濟(jì)寧市2025屆高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性檢測試題一、單項(xiàng)選擇題(每題2分，共20分)。1.科技是國家強(qiáng)盛之基，創(chuàng)新是民族進(jìn)步之魂。下列說法正確的是A.“天目一號”氣象衛(wèi)星光伏發(fā)電系統(tǒng)，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B.C919飛機(jī)上使用了芳綸纖維，芳綸屬于天然纖維C.一種高性能涂料的主要成分石墨烯屬于不飽和有機(jī)物D.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機(jī)非金屬材料【答案】D【解析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)，是將光能轉(zhuǎn)化成電能，A錯(cuò)誤；B．芳綸纖維，芳綸屬于合成纖維，不是天然纖維，B錯(cuò)誤；C．石墨烯是單質(zhì)，不是有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．氮化硼陶瓷硬度大、耐高溫，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D正確；答案選D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)：B.H原子的一種激發(fā)態(tài)的軌道表示式：C.AlCl3的空間結(jié)構(gòu)：D.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：【答案】A【解析】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失去電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．第一能層沒有p軌道，B錯(cuò)誤；C．AlCl3的中心原子為Al，價(jià)電子為3，全部與Cl成鍵，孤電子對為0，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．氫鍵是與N、O、F形成共價(jià)鍵的H原子與另一個(gè)N、O、F之間的作用力為氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A.Na是電的良導(dǎo)體，可用作高壓鈉燈 B.AgI具有感光性，可用于人工降雨C.乙二醇易溶于水，可用作汽車防凍液 D.肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】D【解析】A．Na的焰色反應(yīng)為黃色，用作高壓鈉燈的原因是激發(fā)態(tài)的鈉原子釋放能量發(fā)出黃色的光，A錯(cuò)誤；B．AgI具有感光性，可用照相顯影使用，B錯(cuò)誤；C．乙二醇沸點(diǎn)高，熔點(diǎn)低，可以降低水的凝固點(diǎn)，可用作汽車防凍液，與乙二醇易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．蚊蟲叮咬釋放出酸性物質(zhì)，肥皂水顯堿性，可用作蚊蟲叮咬處的清洗劑，D正確；答案選D。4.以下關(guān)于物質(zhì)的分離提純及測定敘述錯(cuò)誤的是A.X射線衍射實(shí)驗(yàn)可用于區(qū)分石英玻璃與水晶B.萃取、柱色譜法可用于中藥中青蒿素的提取、分離C.丙烷的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比為43的峰歸屬于D.紅外光譜可用于鑒別乙醇和二甲醚【答案】C【解析】A．石英玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，而水晶是晶態(tài)二氧化硅，X射線衍射實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛲ㄟ^檢測晶體結(jié)構(gòu)區(qū)分兩者，晶體（水晶）會產(chǎn)生衍射峰，非晶態(tài)（石英玻璃）則呈現(xiàn)彌散圖案，故A正確；B．青蒿素的提取常用乙醚萃取法，柱色譜法則用于進(jìn)一步分離純化，兩種方法均適用于中藥中青蒿素的提取和分離，故B正確；C．丙烷（）的分子量為44，其質(zhì)譜中分子離子峰（）質(zhì)荷比應(yīng)為44，質(zhì)荷比43的峰對應(yīng)的是（失去一個(gè)H后的碎片），而非題目所述的完整丙烷分子離子（），故C錯(cuò)誤；D．乙醇含羥基（-OH），二甲醚含醚鍵（C-O-C），兩者官能團(tuán)不同，紅外光譜中特征吸收峰差異明顯，可用于鑒別，故D正確；故答案為C。5.組成核酸的基本單元是核苷酸，腺嘌呤核苷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗2molNaOHB.該分子中含有2個(gè)手性碳原子C.DNA和RNA結(jié)構(gòu)中戊糖不同，堿基不完全相同D.DNA分子兩條鏈上的堿基通過共價(jià)鍵作用配對【答案】C【解析】A．在堿性條件下，磷酸基團(tuán)會發(fā)生水解，且磷酸基團(tuán)中的羥基也可以與NaOH反應(yīng)，1個(gè)腺嘌呤核苷酸含有1個(gè)磷酸基團(tuán)，則1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A錯(cuò)誤；B．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則該分子中含有4個(gè)手性碳原子，如圖中標(biāo)注有“*”的碳原子：，B錯(cuò)誤；C．DNA的戊糖為脫氧核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、胸腺嘧啶；RNA的戊糖為核糖，堿基為：腺嘌呤、鳥嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶，所以DNA和RNA結(jié)構(gòu)中戊糖不同，堿基不完全相同，C正確；D．DNA分子兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用配對，D錯(cuò)誤；故選C。6.操作正確規(guī)范是實(shí)驗(yàn)順利完成的保障，下列做法錯(cuò)誤的是A.皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水，分液除去甘油B.加熱鐵粉與硫粉的混合物，在通風(fēng)處進(jìn)行C.在實(shí)驗(yàn)室做有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)若少量有機(jī)溶劑著火，可迅速用濕抹布蓋滅D.做“鉀與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)佩戴護(hù)目鏡【答案】A【解析】A．皂化反應(yīng)完成后，加入飽和食鹽水，能引起硬質(zhì)酸鈉的鹽析，然后過濾將硬質(zhì)酸鈉分離出，故A錯(cuò)誤；B．鐵粉和硫粉在加熱時(shí)會發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，并且生成有刺激性氣味且有毒的二氧化硫氣體，為了安全和健康考慮，實(shí)驗(yàn)應(yīng)在開放的空間或在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故B正確；C．少量有機(jī)溶劑著火時(shí)，用濕抹布覆蓋可隔絕氧氣滅火，故C正確；D．鉀與水反應(yīng)劇烈，可能飛濺甚至爆炸，佩戴護(hù)目鏡是必要安全措施，故D正確；故答案為A。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置可證明堿性：Ca(OH)2>NH3·H2O B.用乙裝置從食鹽水中提取NaClC.用丙裝置可合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 D.用丁裝置可制備甲酸【答案】C【解析】A．濕潤的紅色石蕊試紙用于檢驗(yàn)氨氣生成，生成氨氣是因?yàn)檠趸}溶于水放熱，促進(jìn)濃氨水分解，沒有涉及強(qiáng)堿制弱堿的反應(yīng)，無法比較二者堿性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．食鹽水中提取NaCl應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不能用坩堝加熱，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┘訜釛l件下發(fā)生反應(yīng)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)氨氣，若產(chǎn)生白煙，則證明生成了氨氣，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．用足量的酸性氧化甲醇通常會生成而難以得到甲酸，D錯(cuò)誤；故選C。8.已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：Z>YB.YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3C.M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵D.1mol配合物[M(YX3YZ)2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀【答案】B【解析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式中，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素。A．NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒有氫鍵，簡單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>CH4，A錯(cuò)誤；B．YX3YZ為CH3CN，Y原子的雜化方式為sp、sp3，B正確；C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，則分子中存在極性鍵，沒有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．配合物中，外界的離子可以電離，內(nèi)界不能電離，1mol配合物[Al(CH3CN)2Br2]Br與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成1mol沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B。9.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A烯烴中溶入冠醚，KMnO4水溶液與烯烴反應(yīng)時(shí)的氧化效果明顯增強(qiáng)冠醚也可氧化烯烴B向裹有Na2O2的脫脂棉上滴加蒸餾水，脫脂棉燃燒Na2O2有強(qiáng)氧化性C向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分別滴加少量新制氯水，前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀氯氣與水的反應(yīng)存在限度D將鍍層破壞的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后取溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生鐵未被腐蝕，已破損的鍍層鋅仍能起到保護(hù)的作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．冠醚可以識別K+形成超分子，提高KMnO4在有機(jī)相中的溶解性，從而增強(qiáng)氧化效果，而非冠醚自身氧化烯烴，A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)劇烈放熱并生成O2，脫脂棉燃燒是因?yàn)榉磻?yīng)釋放的熱量達(dá)到其著火點(diǎn)，而非直接因Na2O2的強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．向淀粉KI溶液和AgNO3溶液中，分別滴加少量新制氯水，前者溶液變藍(lán)，后者溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中存在能將I-氧化為I2的氧化劑，該氧化劑可以是Cl2或HClO，無法證明氯氣與水的反應(yīng)存在限度，C錯(cuò)誤；D．鍍鋅層破損后，Zn作為活潑金屬為負(fù)極優(yōu)先被腐蝕，F(xiàn)e作為正極被保護(hù)，溶液中無Fe2+，一段時(shí)間后取溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D正確；故選D。10.常溫下，有含M2A(s)的M2A飽和溶液、含MB(s)的MB飽和溶液，兩份溶液中和微粒的分布系數(shù)/所有含A微粒的總濃度]，隨pH的變化關(guān)系如圖所示，不發(fā)生水解，MHA可溶。下列說法正確的是A.P表示MB飽和溶液中隨pH變化的圖像B.反應(yīng)的平衡常數(shù)約為5×1016C.MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：D.pH=3時(shí)，M2A的飽和溶液中【答案】B【解析】含A微粒的分布系數(shù)曲線只有一個(gè)交點(diǎn)，說明第一步完全電離，第二步部分電離，含A微粒只有和，二者濃度相等時(shí)：pH=3，則電離常數(shù)；含B微粒的分布系數(shù)曲線只有一條曲線，且δ=1，則HB為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，則濃度改變，飽和溶液的pH改變，MB飽和溶液的pH不變，即p表示飽和溶液中隨pH變化的圖像，q表示MB飽和溶液中隨pH變化的圖像。據(jù)此解答：A．根據(jù)分析，HB為強(qiáng)酸，不發(fā)生水解，濃度改變MB溶液pH不變，而第一步完全電離，第二步部分電離，在水溶液中會發(fā)生水解，濃度改變M2A溶液pH變化，因此P表示飽和溶液中隨pH變化的圖像，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，、均不發(fā)生水解，所以MB飽和溶液中不隨pH變化，則q代表MB飽和溶液中，p代表飽和溶液中隨pH發(fā)生變化，據(jù)圖可知，pH=6時(shí)，飽和溶液中，，此時(shí)，溶液中只有，則，那么，MB飽和溶液中，，，根據(jù)和二者濃度相等時(shí)pH=3，得出電離常數(shù)因此反應(yīng)的平衡常數(shù)：，故B正確；C．MHA在水溶液中完全電離為和，HB在水溶液中完全電離為和，由于，因此MB是難溶化合物，由于第一步完全電離，因此不與反應(yīng)，則MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液pH=3時(shí)，，，溶液中存在物料守恒，電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、不定項(xiàng)選擇題(每題4分，共20分)。11.某心腦血管藥物合成的過程中存在以下重要步驟。以下說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室可用苯與氯水、鐵粉制備X B.Y中B原子的雜化方式為C.Z中所有原子可共平面 D.Z的二氯代物有12種【答案】A【解析】A．氯苯用氯氣與苯在鐵粉催化劑作用下反應(yīng)生成，不能用氯水，A錯(cuò)誤；B．Y中B原子的成鍵電子對為3，B原子最外層有3個(gè)價(jià)電子，全部成鍵，沒有孤電子對，雜化方式為sp2，B正確；C．Z結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上所有原子可以共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可共平面，C正確；D．Z的二氯代物有：共7+4+1=12種，D正確；答案選A。12.鉻可形成M、N、Q三種氟化物，其中Q具有無限鏈狀結(jié)構(gòu)，M、N的晶胞結(jié)構(gòu)與Q的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，M與H2反應(yīng)可以得到N，下列說法錯(cuò)誤的是A.M中離F原子最近的F原子數(shù)為8B.M與氫氣反應(yīng)生成N，生成1個(gè)N晶胞的同時(shí)生成1分子HFC.Q的化學(xué)式為可表示為(CrF5)nD.Q中Cr原子周圍的F原子形成正八面體結(jié)構(gòu)【答案】BD【解析】A．鉻的氟化物中鉻的原子個(gè)數(shù)小于氟原子個(gè)數(shù)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知，黑球?yàn)镃r元素，白球?yàn)镕元素，M中離F最近的F原子數(shù)為8，A正確；B．M中Cr的個(gè)數(shù)為8×=1，F(xiàn)的個(gè)數(shù)為12×=3，化學(xué)式為CrF3，N的結(jié)構(gòu)中，Cr的個(gè)數(shù)為1+8×=2，F(xiàn)的個(gè)數(shù)為2+4×=4，化學(xué)式為CrF2，N晶胞中有2個(gè)CrF2，M與氫氣反應(yīng)生成N，生成1個(gè)N晶胞的同時(shí)生成2分子HF，B錯(cuò)誤；C．Q的結(jié)構(gòu)中，平均一個(gè)Cr原子占有5個(gè)F原子，化學(xué)式可表示為(CrF5)n，C正確；D．Q中Cr與F形成的共價(jià)鍵長度不完全相同，Cr原子周圍的F原子形成不是正八面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選BD。13.科學(xué)家研究的新型電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了在常溫常壓下，KOH電解質(zhì)加速羰基中間體縮合高效合成。下列說法正確的是A.陽極的電極反應(yīng)之一為：B.過程中兩極室電解質(zhì)溶液pH不變C.每生成1mol，陰極至少有3molH2生成D.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)【答案】AC【解析】如圖可知，左側(cè)、均發(fā)生氧化反應(yīng)，則左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極；陽極的反應(yīng)包含、兩個(gè)反應(yīng)，陰極的反應(yīng)為，據(jù)此分析解答。A．左側(cè)為陽極，被氧化為，電極反應(yīng)之一為：，A正確；B．當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，有2mol在陽極參與電極反應(yīng)，同時(shí)有通過離子交換膜向陽極移動，但陽極生成水，pH減小，陰極消耗水生成氫氧根離子，pH增大，B錯(cuò)誤；C．每生成1mol，則需要1mol，2mol，根據(jù)電極反應(yīng)可知，共轉(zhuǎn)移6mol電子，則陰極至少有3mol生成，C正確；D．反應(yīng)①先發(fā)生醛基的加成反應(yīng)形成羥基，再發(fā)生羥基的消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，不是取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選AC。14.錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某興趣小組探究不同試劑對錳(Ⅱ)鹽氧化產(chǎn)物的影響，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?.5mL0.1mol/LNaOH和15%H2O2混合液立即生成棕黑色沉淀③0.5mL0.1mol/LHNO3溶液無明顯現(xiàn)象④0.5mL0.1mol/LHNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3無明顯現(xiàn)象，加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：i．Mn(OH)2為白色難溶固體；MnO2為棕黑色難溶固體；ii．KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。下列說法錯(cuò)誤的是A.通過實(shí)驗(yàn)①和②，可判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)B.實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式：C.實(shí)驗(yàn)③排除了HNO3將氧化的可能性D.實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因是酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了MnO2【答案】AD【解析】實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀的原因可能是空氣中的氧氣在堿性環(huán)境反應(yīng)氧化錳離子生成二氧化錳：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；實(shí)驗(yàn)②為堿性條件下H2O2將Mn2+氧化為MnO2，離子反應(yīng)為：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；由題干實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)③無明顯現(xiàn)象，說明HNO3不能氧化Mn2+；資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實(shí)驗(yàn)④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2；A．實(shí)驗(yàn)①溶液中溶解氧氣很少濃度很低，而②中過氧化氫溶液濃度較大，故不可通過生成棕黑色沉淀快慢判斷H2O2的氧化性比O2的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀反應(yīng)為過氧化氫在堿性條件下氧化錳離子生成二氧化錳沉淀，，B正確；C．實(shí)驗(yàn)③中無明顯現(xiàn)象，則排除了HNO3將氧化的可能性，C正確；D．資料表明KMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2，而實(shí)驗(yàn)④中紫紅色很快消失并產(chǎn)生棕黑色沉淀，故不是KMnO4在酸性環(huán)境下自身分解產(chǎn)生MnO2，D錯(cuò)誤；故選AD。15.不對稱催化劑催化2-乙酰氨基-3-苯基烯酸乙酯(記為X)不對稱氫化的機(jī)理如圖所示。平衡時(shí)，，(已知：XM生成XH2的反應(yīng)為基元反應(yīng)；k1、k2為速率常數(shù)，K1、K2為平衡常數(shù))。下列說法正確的是A.平衡常數(shù)K2：K1=800B.升高溫度，k1/k2減小C.其他條件不變，增加M的物質(zhì)的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.已知存在XM(R)?XM(S)，提高H2的壓強(qiáng)，平衡時(shí)，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不變【答案】BD【解析】A．平衡常數(shù)K2：K1=，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，k1、k2均增大，反應(yīng)2的活化能大，溫度對k2的影響大，升高溫度k2增加的多，k1/k2減小，B正確；C．M是催化劑，反應(yīng)前后不變，改變催化劑的量，對平衡轉(zhuǎn)化率無影響，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中XM(R)?XM(S)，反應(yīng)物和生成物都沒有H2，增加氫氣的量，對平衡無影響，提高H2的壓強(qiáng)，平衡時(shí)，n[XH2(R)]/n[XH2(S)]不變，D正確；答案選BD。三、非選擇題(共5題，共60分)。16.氮及其化合物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：（1）二甲胺(CH3)2NH常用作醫(yī)藥、農(nóng)藥等有機(jī)中間體的原料，其水溶液顯堿性的原因_______(用離子方程式解釋)；二甲胺可用于制備某儲氫材料X，其結(jié)構(gòu)如圖，X所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；X的陽離子中C-N-C的鍵角_______二甲胺中C-N-C的鍵角(填“>”、“<”或“=”)；1molX中含有配位鍵的數(shù)目為_______。（2）一種N8分子的結(jié)構(gòu)為，已知該分子中N原子采用了4種不同的成鍵方式，則①號N原子的雜化方式為_______，該分子也可以形成類似烯烴結(jié)構(gòu)的順反異構(gòu)體，其順式結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)式為_______。（3）某種由NH3作為配體形成的新型儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中NH3為正八面體的頂點(diǎn)，H為正四面體的頂點(diǎn)，若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，則Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_______；若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______g/cm3。【答案】（1）①.(CH3)2NH+H2O+OH-②.N>O>C>B③.>④.2NA（2）①.sp3②.（3）①.②.【解析】（1）二甲胺(CH3)2NH水溶液顯堿性的原因是(CH3)2NH結(jié)合H2O電離的H+生成和OH-，離子方程式為：(CH3)2NH+H2O+OH-；由結(jié)構(gòu)圖可知，X所含第二周期元素為：B、C、N、O，同一周期主族元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，但第IIA、VA族元素的第一電離能大于其右邊相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>O>C>B；二甲胺和X的陽離子中，氮原子均采用sp3雜化，二甲胺中氮原子上含有1對孤電子對，X的陽離子中氮原子上沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的斥力較大，導(dǎo)致二甲胺中C-N-C的鍵角較小，則X的陽離子中C-N-C的鍵角>二甲胺中C-N-C的鍵角；X的陽離子和陰離子中各含有1個(gè)配位鍵，則1molX中含有配位鍵的數(shù)目為2NA；（2）中①號N原子形成2個(gè)鍵，同時(shí)含有2對孤電子對，其價(jià)層電子對數(shù)為4，則①號N原子的雜化方式為sp3，該分子中含有氮氮雙鍵，也可以形成類似烯烴結(jié)構(gòu)的順反異構(gòu)體，順式結(jié)構(gòu)中相同的原子或原子團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)，則其順式結(jié)構(gòu)分子的結(jié)構(gòu)式為：；（3）若以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Q的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；NH3為正八面體的頂點(diǎn)，H為正四面體的頂點(diǎn)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e(NH3)6的個(gè)數(shù)為=4，若晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為g/cm3=g/cm3。17.那可丁是世界范圍內(nèi)使用經(jīng)典鎮(zhèn)咳藥物，也是一種抗腫瘤活性高且毒副作用小的新型抗腫瘤藥物，中間體H的兩條合成路線如下：回答下列問題：（1）A生成B試劑NaOH的作用為_______。（2）A中官能團(tuán)名稱為_______，E的結(jié)構(gòu)簡式_______。（3）寫出C→F的化學(xué)方程式_______。（4）滿足下列條件化合物D的所有同分異構(gòu)體有_______種。a．可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)b．分子中含有酯基c．含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基（5）D→E的合成路線設(shè)計(jì)如下：。試劑X為_______(填化學(xué)名稱)；試劑Y為_______(填化學(xué)名稱)?！敬鸢浮浚?）消耗生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（2）①.醚鍵、羥基②.（3）（4）12（5）①.液溴②.氫氧化鈉水溶液【解析】A的分子式為，不飽和度為4，結(jié)合后續(xù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，A中含有苯環(huán)，且除了苯環(huán)外，不含有雙鍵或環(huán)的結(jié)構(gòu)，，結(jié)合C中取代基的位置可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A與發(fā)生取代反應(yīng)形成左側(cè)的環(huán)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B中苯環(huán)的H被醛基取代生成C，C與發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)的不飽和度為7，說明C→F過程中引入了一個(gè)硝基，則可推斷C中醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成了羥基，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成了碳碳雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；E→C的過程和A→B類似，則可推斷E中含有兩個(gè)相鄰的酚羥基，即D→E的過程在酚羥基的鄰位引入了一個(gè)酚羥基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答。（1）A生成B發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)會生成2分子HBr，則試劑NaOH的作用為消耗生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；（2）結(jié)合分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為醚鍵、羥基；E的結(jié)構(gòu)簡式為；（3）C中醛基先發(fā)生加成反應(yīng)生成了羥基，羥基再發(fā)生消去反應(yīng)生成了碳碳雙鍵，則會脫去1分子的水，故C→F的化學(xué)方程式為；（4）化合物D除了苯環(huán)外還剩1個(gè)不飽和度，滿足下列條件化合物D所有同分異構(gòu)體：a．可以與活潑金屬Na反應(yīng)生成氫氣，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明不含有羧基，而含有羥基；b．分子中含有酯基，酯基占用1個(gè)不飽和度，說明其他取代基均為飽和結(jié)構(gòu)；c．含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基，則兩個(gè)取代基分別為、、、，每種組合有鄰、間、對三種，共計(jì)12種同分異構(gòu)體；（5）化合物E為，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知，需要在羥基的鄰為引入取代基，結(jié)合M的分子式，可知該過程首先在酚羥基的鄰位引入一個(gè)溴原子，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，則試劑X為液溴；后續(xù)M中苯環(huán)的溴原子水解生成羥基，該過程需要兩步反應(yīng)，即，則試劑Y為氫氧化鈉水溶液。18.煤中的硫以有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測mg煤中硫的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：①空氣中含有少量雜質(zhì)氣體(SO2、H2S、HCHO)；②在燃燒舟中煤中S元素均轉(zhuǎn)化為SO2和SO3；③釷試劑呈橙黃色，遇鋇離子生成橙紅色絡(luò)合物。（1）浮子流量計(jì)的作用_____，儀器a盛放的試劑為_____，儀器b的名稱_______。（2）燃燒舟中CaSO4分解生成SO2的化學(xué)方程式_______。（3）庫倫測硫儀工作原理如上圖所示。檢測前，500mL電解質(zhì)溶液中保持不變，電解池不工作。待氣體進(jìn)入后，測硫儀立即自動進(jìn)行電解，至又回到原定值。SO2與反應(yīng)的離子方程式為____，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol；電解后取25mL電解池中溶液，滴2-3滴釷試劑，用cmol/LBaCl2溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗VmL，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____；用此方法既可以測得樣品中S的含量，也可以測定燃燒過程中產(chǎn)生SO2和SO3的物質(zhì)的量的比值，n(SO2)/n(SO3)=_____，下列操作中，會使n(SO2)/n(SO3)的值偏低的是____。A．未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據(jù)B．燃燒舟內(nèi)壁有SO3殘留C．滴定過程終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)時(shí)無氣泡【答案】（1）①.檢測氣體流速②.酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水③.（孟式）洗瓶（2）（3）①.+SO2+2H2O=3I-++4H+②.滴入最后半滴BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變橙紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色③.④.AD【解析】煤中的硫以有機(jī)硫和無機(jī)硫(CaSO4、硫化物及微量單質(zhì)硫等)的形式存在，可以采用庫倫滴定法檢測mg煤中硫的含量，空氣經(jīng)過浮子流量計(jì)檢測氣體流速，空氣中含有少量雜質(zhì)氣體(SO2、H2S、HCHO)，試劑a的作用是除去空氣中的還原性氣體，試劑a可以是酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的作用是干燥空氣，在燃燒舟中煤中S元素均轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，測硫儀工作時(shí)，左側(cè)鉑電極為電解池的陽極，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為3I--2e-=，反應(yīng)生成的與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為+SO2+2H2O=3I-++4H+，右側(cè)鉑電極為陰極，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣。（1）由分析可知，浮子流量計(jì)的作用是：檢測氣體流速，儀器a盛放的試劑為酸性高錳酸鉀溶液或雙氧水，儀器b的名稱（孟式）洗瓶。（2）燃燒舟中CaSO4分解生成SO2，S元素化合價(jià)降低，可以推知該過程中O元素化合價(jià)上升，有O2生成，Ca元素化合價(jià)不變，該過程中還有CaO生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（3）由分析可知，二氧化硫在電解池中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)生成的碘三離子與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為：+SO2+2H2O=3I-++4H+。用cmol/LBaCl2溶液滴定生成BaSO4沉淀，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，Ba2+過量與釷試劑生成橙紅色絡(luò)合物，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由橙黃色變橙紅色，且半分鐘不恢復(fù)原色。電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，則n(SO2)=mol，溶液中n()=n(Ba2+)=cV×10-3mol，則n(SO3)=cV×10-3mol×-mol，則，A．未回到原定值，即讀測硫儀數(shù)據(jù)，會導(dǎo)致測得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量偏少，測得n(SO2)偏小，則偏低，A選；B．燃燒舟內(nèi)壁有SO3殘留，會導(dǎo)致測得n(SO3)偏小，則偏高，B不選；C．滴定過程終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測得消耗BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，導(dǎo)致測得n()偏小，則偏高，C不選；D．滴定前尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)時(shí)無氣泡，會導(dǎo)致測得消耗BaCl2標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測得n()偏大，則偏低，D選；故選AD。19.某工業(yè)廢水中砷元素主要以亞砷酸(