PAGEPAGE1課時分層作業(yè)(十)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的限制(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達標練]1．下列反應(yīng)中可推斷為可逆反應(yīng)的是()A．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B．氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣B[正、逆兩方向的反應(yīng)條件相同且同時進行時屬于可逆反應(yīng)。]2．煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到肯定的濃度遇明火即快速爆炸，其緣由是()【導(dǎo)學(xué)號：43722117】A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體C[煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣親密接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生猛烈的氧化還原反應(yīng)。]3．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)從正反應(yīng)起先。下列說法錯誤的是()A．起先正反應(yīng)速率最大B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．達到平衡v逆(SO3)最大D．起先時v逆(SO3)＝0B[不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1。]4．對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入肯定量的18O2，足夠長時間后，18O原子()A．存在于SO2、O2、SO3中B．只存在于SO2、O2中C．只存在于O2、SO3中D．只存在于SO3中A[由于該反應(yīng)是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。]5．在肯定溫度下，向密閉容器中充入肯定量的NO2和SO2，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，當化學(xué)反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是()A．SO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等B．NO2和SO3的物質(zhì)的量肯定相等C．反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量肯定等于反應(yīng)起先時NO2和SO2的總物質(zhì)的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量肯定相等C[該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。]6．肯定溫度下在肯定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)標記的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722118】①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變更④C的物質(zhì)的量不再變更⑤混合氣體的總壓強不再變更⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧ B．④⑦C．①③ D．⑤⑥A[關(guān)于平衡狀態(tài)的推斷，肯定要依據(jù)實際反應(yīng)分析選項，推斷是否達到平衡狀態(tài)，只有在平衡狀態(tài)下具備的性質(zhì)才能作為“標記”。本題中的反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的可逆反應(yīng)。②在反應(yīng)過程中的隨意時刻都符合。⑧可能是平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)。]7．下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)C[A項中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達到平衡；B項說明v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)；C項中v正(H2)＝v逆(H2)，處于平衡狀態(tài)；D項v正(N2)≠v逆(N2)，不是平衡狀態(tài)。]8.如圖是可逆反應(yīng)3X2＋Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應(yīng)沒有逆方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，v正(X2)＝v逆(Y2)C．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更D．t2～t3，處于靜止狀態(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生C[A項，正反應(yīng)與逆反應(yīng)同時進行；B項，平衡狀態(tài)時同一物質(zhì)的v正＝v逆，但v正(X2)＝3v逆(Y2)；D項，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡。]9．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722119】①提高燃料的著火點②降低燃料的著火點③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進行氣化處理⑥通入適當過量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④C[著火點是固有性質(zhì)，不能變更。]10．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變更狀況如圖所示：(1)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)起先至達到平衡狀態(tài)時，CO2的平均反應(yīng)速率為________，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c(H2)＝________。(2)推斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號)。①CO削減的反應(yīng)速率和CO2削減的反應(yīng)速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變更【答案】(1)0.003mol/(L·min)0.03mol/L(2)①③11.某可逆反應(yīng)在體積為5L的密閉容器中進行，0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變更狀況如圖所示(A，B，C均為氣體)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)在肯定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡的是________(填字母)?！緦?dǎo)學(xué)號：43722120】A．氣體總質(zhì)量保持不變B．A、B、C的濃度都相等C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變更D．A、B、C的分子數(shù)之比為2∶1∶2E．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止F．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變更【解析】(1)依據(jù)圖象可知A、B物質(zhì)的量削減，為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增大，為生成物，2分鐘時達到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0～2分鐘內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量變更量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)2C(g)。(2)A．依據(jù)質(zhì)量守恒，不論反應(yīng)是否達到平衡，氣體總質(zhì)量保持不變，所以氣體總質(zhì)量保持不變不能推斷反應(yīng)達到平衡，錯誤；B．A、B、C的濃度是否相等與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，錯誤；C．A、B、C的濃度不再發(fā)生變更，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)達到平衡，正確；D．A、B、C的分子數(shù)之比與反應(yīng)是否達到平衡無關(guān)，錯誤；E.反應(yīng)平衡時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不是0，錯誤；F.依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體質(zhì)量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度都保持不變，所以容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變更，不能推斷反應(yīng)達到平衡，錯誤?！敬鸢浮?1)2A(g)＋B(g)2C(g)(2)C[沖A挑戰(zhàn)練]12．已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)。下列說法不正確的是()A．0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量肯定小于0.3molB．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)放出的總熱量可達akJD．上升反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小D[因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不行能進行究竟，所以0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量肯定小于0.3mol，A選項正確；達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變更，B選項正確；X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)表示1molX(g)和2molY(g)完全反應(yīng)生成3molZ(g)放出akJ的熱量，若n(X)＞1mol，n(Y)＞2mol，則反應(yīng)放出的熱量可達akJ，C選項正確；上升反應(yīng)溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大，D選項錯誤。]13．肯定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()【導(dǎo)學(xué)號：43722121】①c1∶c2＝1∶3②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③D[分析濃度變更關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/mol·L－1c1c2c3c平衡/mol·L－10.10.30.08反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必定以1∶3消耗，因為達平衡時X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正確；平衡時Y和Z的生成速率之比應(yīng)當和化學(xué)方程式對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，②錯誤；由于起始時反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，③錯誤；運用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14mol·L－1，而題設(shè)c1>0，反應(yīng)又是可逆的，故④也正確。]14．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，O2足量，n(NO)隨時間的變更如表：時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變更曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________?！緦?dǎo)學(xué)號：43722122】(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變【解析】(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，n(NO2)＝Δn(NO)＝0.020mol－0.007mol＝0.013molc(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1故表示NO2變更曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·L－1·s－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝0.0015