高二年級(jí)考試A.CH?=CH-CH=CH?1,3-二丁烯C甲基-1-丙醇C2.正交黑磷具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，使其在多個(gè)高科技領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前B.屬于分子晶體高二化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))B.Co?~的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形HC4.下列關(guān)于物質(zhì)晶體類型的說(shuō)法錯(cuò)誤的是到物質(zhì)的描述正確的是6.硅及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域，其中SiCl?與N-甲基咪唑(H?C-NN)反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是7.NH?BH?(氨硼烷)儲(chǔ)氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NH?BH?存在配位鍵B.B原子采用sp3雜化D.NH?BH?與CH?CH?互為等電子體高二化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))C.以上晶胞中白球周圍距離最近且相等的白球有6個(gè)確的是11.0.2mol某氣態(tài)烴能與0.4mol氯化氫完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可與1.6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)。下列關(guān)于該氣態(tài)烴的說(shuō)法正確的是A.分子式為C?H?B.分子中的碳原子不可能全部在一條直線上C.分子中的所有原子可能全部共面D.1mol該烴完全燃燒需要6molO?A.最多有9個(gè)碳原子共面B.該物質(zhì)的分子式為C??H??ClD.1mol該有機(jī)物能與H?發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H?的物質(zhì)的量為4molD.Z分子中含有2個(gè)手性碳原子D.ZX?和wx3-中均有Ⅱ結(jié)合常數(shù)冠醚Na(直徑：204pm)K+(直徑：276pm)冠醚A(空腔直徑：260~320pm)冠醚B(空腔直徑：170~220pm)高二化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))16.(10分)1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸鹽是一種離子液體，具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)以及對(duì)無(wú)機(jī)物有機(jī)物聚合物等不同物質(zhì)的良好溶解性，因而廣泛的應(yīng)用于化學(xué)的合成反應(yīng)、分離提純以及電化學(xué)等化學(xué)研究。(1)上述化合物的五元環(huán)是平面構(gòu)型，則N原子的雜化方式是,該物質(zhì)含有的共價(jià)鍵類型有。a.σ鍵bⅡ鍵c.配位鍵(3)已知在水中溶解度較高，主要原因是o17.(13分)銅及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)銅原子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其價(jià)層電子排布式為。D(2)氯化亞銅(CuCl)的制備過(guò)程是：向CuCl?溶液中通入一定量SO?,微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀.反應(yīng)的離子方程式為D(3)Cu2能與多種物質(zhì)形成配合物，為研究配合物的形成及性質(zhì)，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論i向CuSO?溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量的溶液再加入無(wú)水乙醇測(cè)定深藍(lán)色晶體的結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式為[Cu(NH??JSO?·H?O再加入稀NaOH溶液無(wú)藍(lán)色沉淀生成①實(shí)驗(yàn)步驟i中藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為②深藍(lán)色的配離子[Cu(NH?)?]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o③加人乙醇有晶體析出的原因與OH-的結(jié)合能力。基態(tài)原子而言，A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)B、C、D中第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào)),E在元素周期表(2)BA?還經(jīng)常作為配體形成配合物。①配離子Co(BA?)。中Co?位于正八面體的中心，配合物Co(BA?)?Cl?的空間結(jié)構(gòu)②[Co(BA?)Cl]Cl?含有的相互作用有(填標(biāo)號(hào))。a.離子鍵b.配位鍵c.金屬鍵d.極性共價(jià)鍵e.非極性共價(jià)鍵0.1mol該配合物與足量AgNO?溶液反應(yīng)可以得到AgCl沉淀go離子如圖所示，呈狹長(zhǎng)的八面體形結(jié)構(gòu)。該化合物的化學(xué)式為,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是,理由是19.(11分)鐵配合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)?](CIO?)?,配體Htrz為三氮唑(①已知配體三氮唑(N)是平面形分子，其中配位原子是②三氮唑沸點(diǎn)為260℃,與其結(jié)構(gòu)類似的苯沸點(diǎn)為80.5℃,三氮唑沸點(diǎn)明顯偏高的原因是0(2)Fe2+與鄰二氮菲()等多齒配體在水溶液中可以形成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子，該配合物的顏色常用于Fe2+濃度的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)表明，鄰二氮菲檢測(cè)Fe2+的適宜pH范圍是2～9,請(qǐng)簡(jiǎn)述主要原因是(3)利用K?[Fe(CN)?](鐵氰化鉀)可檢驗(yàn)出溶液中的Fe2,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)](滕氏藍(lán))。滕氏藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(CN-未畫(huà)出)。(列出計(jì)算式即可，已知KFe[Fe(CN)]的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1,Na為阿伏加德羅常數(shù)20.(14分)常見(jiàn)的一硝基甲苯有對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯兩種，均可用于合成各種染料。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備一硝基甲苯。實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：密度/g·cm?3沸點(diǎn)/℃甲苯不溶于水，易溶于硝基甲苯不溶于水，易溶于液態(tài)烴不溶于水，易溶于液態(tài)烴混混合液①按體積比1:3配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL。②在三頸瓶中加入15mL(13g)甲苯，按圖所示裝好藥品。③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)。④控制溫度約為50℃,反應(yīng)大約10min,三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)。⑤分離出一硝基甲苯的總質(zhì)量13.60g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制混酸的方法是。反應(yīng)中(2)儀器A的名稱是,作用是冷凝水從處進(jìn)入。(3)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為,選用的儀器是(填序號(hào))操作2名稱是oA.冷凝管B.酒精燈C.溫度計(jì)D.分液漏斗E.燒杯(4)該實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。高二年級(jí)考試2.化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。16.(10分，除標(biāo)注外每空2分)(1)sp2雜化(1分)abc(2)>(1分)BF?分子B是sp2雜化，其空間構(gòu)型是平面三角形，鍵角是120°;BF?中(3)該分子與水分子之間形成氫鍵(1分)(4)>(1分)兩者均為離子化合物，且電荷數(shù)均為1,但后者陽(yáng)離子半徑大，離子鍵17.(13分，除標(biāo)注外每空2分)(2)2Cu2++2CI?+SO?+2H?O=2CuCl↓+4H?(3)①Cu(OH)?+4NH?·H?O=[Cu(NH?)4]②或③[Cu(NH?)?]SO?·H?O在乙醇中溶解度小高二化學(xué)試題參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))高二化學(xué)試題參考答案第2頁(yè)(共2頁(yè))④大于(1分)⑤在NF?中，共用電子對(duì)偏向F,使氮原子配位能力下降。18.(12分，除標(biāo)注外每空2分)(1)N>O>S(1分)ds(1分)47(1分)(2①2(1分)②abd(1分)28.7(3)[Cu(NH?)(H?O)?JSO?H?OH?O與Cu2+之間的配位鍵比NH?與Cu2+之間的配位鍵弱(答案合理即可)。19.(11分，除標(biāo)注外每空2分)(1)①氮原子②三氮唑分子間可形