河北省保定市部分高中2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試本試卷滿分100分考試時間75分鐘常用元素相對分子質(zhì)量：H：1Cu：64C：12N：14O：16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法不正確的是A.海洋中存在游離的氮B.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量【答案】B【解析】A．在海洋表面水中溶解了少量的氮?dú)?，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A正確；B．由圖可知海洋中氮的循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，該過程中N的化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為銨根離子，被還原，故B錯誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，因此向海洋排放含的廢水會影響海洋中亞硝酸根離子含量，進(jìn)而影響的含量，故D正確；故選B。2.下列說法正確的是A.在無色透明溶液中：、、、能大量共存B.在的溶液中：、、、能大量共存C.含有大量的溶液中：、、、能大量共存D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、能大量共存【答案】D【解析】A．是藍(lán)色離子，不符合無色的要求，故A不選；B．的溶液顯酸性，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，不能共存，故B不選；C．和Ba2+要反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液含有H+，與、、、均不反應(yīng)，可以大量共存，故D選；答案選D。3.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A.澄清石灰水跟硝酸反應(yīng)：B.氯化鋁和過量氨水反應(yīng)：C.鐵和稀硝酸反應(yīng)：D.氯氣和水反應(yīng)：【答案】B【解析】A．澄清石灰水跟硝酸反應(yīng)：，故A錯誤；B．氯化鋁和過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式為：，故B正確；C．鐵和稀硝酸反應(yīng)生成NO，若鐵不足時發(fā)生反應(yīng)：，若鐵過量，，故C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)：，故D錯誤；故選：B。4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取一氧化氨B．制取氯氣C．驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．制取氨氣【答案】D【解析】A．銅絲與稀硝酸常溫下反應(yīng)生成NO，可用此方法制取NO，故A正確；B．常溫下，高錳酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，此原理可用于制取氯氣，故B正確；C．?dāng)D壓膠頭滴管，氨氣溶于少量水中，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，則氣球會膨脹，可根據(jù)此現(xiàn)象驗(yàn)證氯氣極易溶于水，故C正確；D．氫氧化鈣和氯化銨固體加熱生成氨氣、水和氯化鈣，為防止水回流導(dǎo)致試管炸裂，試管口應(yīng)向下傾斜，故D錯誤；故選：D。5.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)前者大于后者的有①②③④A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)【答案】C【解析】>，則相同條件下，生成時，放熱更多，則<，①正確；由反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，，則>，故②錯誤；為分解反應(yīng)，吸收熱量，，為化合反應(yīng)，放出熱量，，則，故③正確；為弱酸，反應(yīng)過程中發(fā)生電離，電離吸收熱量，則反應(yīng)放出的熱量小于反應(yīng)放出的熱量，>，故④正確；故選：C。6.對于密閉容器中的反應(yīng)：(正反應(yīng)放熱)，673K、30MPa下，和隨時間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.d點(diǎn)(時刻)和e點(diǎn)(時刻)處不同C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大D.在時刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．c點(diǎn)后氨氣和氫氣的物質(zhì)的量還在變化，并未達(dá)到平衡，故c點(diǎn)正、逆反應(yīng)速率不相等，A錯誤；B．d點(diǎn)(時刻)和e點(diǎn)(時刻)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，相同，B錯誤；C．由圖可知，起始氨氣的物質(zhì)的量為0，反應(yīng)正向進(jìn)行，a點(diǎn)和b點(diǎn)均為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，C正確；D．在時刻，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。7.可逆反應(yīng)：在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成③用表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部【答案】A【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，①正確；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，②錯誤；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達(dá)到了平衡，③錯誤；④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，⑦正確；故選A。8.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是A.催化轉(zhuǎn)化中，O2在催化劑表面將NO氧化為NO2B.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO2、NO和N2D.液氨可作為汽車未來的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)中NH3的氫元素被氧化【答案】A【解析】根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CON2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2.A．雖然NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑即可實(shí)現(xiàn)，但催化劑能加快反應(yīng)速率，由圖可知，在催化轉(zhuǎn)化中，O2在催化劑表面將NO氧化為NO2，A正確；B．反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，B錯誤；C．汽車尾氣中的CO2、N2不是污染物，C錯誤；D．4NH3+3O2=2N2+6H2O反應(yīng)中NH3中氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，氫元素始終為+1價(jià)，則NH3的氮元素被氧化、氫元素未被氧化，D錯誤；答案選A。9.某光電催化反應(yīng)器如圖所示，A電極是Pt/CNT、B電極是TiO2：通過光解水，可由CO2制得異丙醇。下列說法錯誤是A.電子由B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極B.合成蛋白質(zhì)纖維膜可以是質(zhì)子交換膜C.B極的電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H﹣D.每生成60g異丙醇電路中通過的電子數(shù)目為18NA【答案】D【解析】裝置無外接電源，則為原電池，根據(jù)B電極H2O→O2，氧元素化合價(jià)升高可知，B為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，A為正極；A．B為負(fù)極，A為正極，電子由B極經(jīng)導(dǎo)線流向A極，故A正確；B．B為負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，生成的H+向A極移動，合成蛋白質(zhì)纖維膜可以是質(zhì)子交換膜，故B正確；C．B極的電極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，故C正確；D．A極發(fā)生兩個反應(yīng)，2H++2e﹣=H2，3CO2+18e﹣+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O，生成60g即1mol異丙醇，則CO2轉(zhuǎn)移18mol電子，但是生成氫氣也會轉(zhuǎn)移電子，故生成60g異丙醇轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于18NA，故D錯誤；答案選D。10.已知為放熱反應(yīng)，和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，下列說法錯誤的是A.圖②→圖③是吸熱過程B.圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有共價(jià)鍵的C.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量【答案】C【解析】A．由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H-H鍵，形成N和H原子的過程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，故A正確；B．NH3分子中含有N-H鍵，屬于極性鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3的過程，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故C錯誤；D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；故選：C。11.下列敘述正確的有①、、都是大氣污染物，都能在空氣中穩(wěn)定存在②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因?yàn)殍F在常溫下與濃硝酸，濃硫酸不反應(yīng)③性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)生產(chǎn)金屬鎂時，為防止被氧化，可以用作保護(hù)氣④敞口放置的濃硝酸和濃硫酸，濃度均會變低⑤氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑⑥通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，是自然固氮的途徑之一⑦足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化⑧硝酸見光分解，所以硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中A.②③④⑥ B.④⑥⑧ C.④⑥⑦⑧ D.①③④⑧【答案】B【解析】①常溫下能與氧氣接觸反應(yīng)，不能在空氣中穩(wěn)定存在，故錯誤；②常溫下，可以用鐵制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸，這是因?yàn)殍F在常溫下與濃硝酸，濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化，故錯誤；③金屬鎂與在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，因此不能用作金屬鎂的保護(hù)氣，故錯誤；④濃硝酸易揮發(fā)，空氣中放置時溶質(zhì)減少，濃度降低；濃硫酸易吸收空氣中水分，濃度變低，故正確；⑤氨氣做制冷劑，是因其易液化，液氨在氣化時吸收大量的熱，與氨氣溶解性無關(guān)，故錯誤；⑥氮的固定有自然固氮和人工固氮兩種，其中豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物屬于自然固氮，故正確；⑦硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵與過量的鐵反應(yīng)會生成，故錯誤；⑧硝酸不穩(wěn)定，見光分解，因此硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中避光保存，故正確；正確的有：④⑥⑧；故B正確；故選：B。12.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)，下列說法不正確的是甲乙丙丁戊己已知：①濃硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A.裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置戊中發(fā)生的化學(xué)方程式：2NO+2Fe2FeO+N2C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D.裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)【答案】D【解析】本實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NO與鐵粉反應(yīng)生成N2和FeO，甲裝置是制備NO氣體，NO能與裝置空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，制備NO的氣體中混有水蒸氣、硝酸蒸氣和NO2，水蒸氣能與鐵反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，需要除去，讓NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，得到純凈NO，與鐵反應(yīng)，NO有毒，需要尾氣處理，根據(jù)信息，先通過濃硝酸，最后通過NaOH溶液，據(jù)此分析；A．根據(jù)上述分析，連接順序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，故A說法正確；B．NO與鐵粉反應(yīng)生成氮?dú)夂虵eO，其反應(yīng)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，故B說法正確；C．根據(jù)上述分析，裝置丁作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2，故C說法正確；D．濃硝酸不具有吸水性，不做干燥劑，根據(jù)信息可知，濃硝酸的作用是將NO氧化成NO2，便于NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，故D說法錯誤；答案為D。13.在有機(jī)碳源和微生物作用下，大氣中氮可以實(shí)現(xiàn)平衡循環(huán)，過程如圖所示。下列說法正確的是A.圖示所有含氮微粒中N的化合價(jià)只有0、+3、+5B.循環(huán)轉(zhuǎn)化過程中NO被甲醇氧化為N2C.溫度越高，N2轉(zhuǎn)化成NH的速率越快D.NH與NO反應(yīng)的離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A．圖中氮的化合價(jià)除有0、+3、+5，圖中還有-3價(jià)，A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中NO中氮元素化合價(jià)降低，被甲醇還原為N2，B錯誤；C．該反應(yīng)有微生物參與，溫度過高微生物失去活性，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D．NH與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退鶕?jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：NH+NO=N2↑+2H2O，D正確；故選D。14.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol?LKOH溶液至恰好完全沉淀，則消耗KOH溶液的體積是A.120mL B.60mL C.45mL D.15mL【答案】A【解析】總反應(yīng)中Cu為還原劑，為氧化劑，得電子數(shù)為，則Cu失電子數(shù)也為，，反應(yīng)生成，恰好沉淀需，，A項(xiàng)符合題意。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）①下圖是一個簡易測量某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。將鎂片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形管中液面A___________(填“上升”或“下降”)，說明此反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②若換為下列反應(yīng)，則與①中U形管中現(xiàn)象不同的有___________(填字母)。A．B．C．D．（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使該反應(yīng)速率加快的是___________(填字母)。A．使用合適的催化劑B．升高溫度C．及時分離D．把容器的體積縮小一倍E．恒容條件下充入F．恒容條件下充入惰性氣體（3）作為重要的化工原料及清潔能源，一直備受關(guān)注。I．利用人工固氮，為解決人類溫飽問題作出突出貢獻(xiàn)，下表為部分化學(xué)鍵的鍵能(鍵能：斷開氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量)：化學(xué)鍵鍵能946436391該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為___________。II．在T℃時，將和置于容積為的恒容密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)，若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系如圖所示：①內(nèi)，用表示該反應(yīng)的速率為___________。②的轉(zhuǎn)化率為___________。（4）潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是___________(填“正極”或“負(fù)極”)。②電解質(zhì)溶液中向___________(填“電極a”或“電極b”)移動。③電極b的電極反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.下降②.放熱③.BD（2）CF（3）①.；②.0.01③.40%（4）①.負(fù)極②.電極a③.O2＋4e-＋2H2O=4OH-【解析】【小問1詳解】①鋁片與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，使錐形瓶中氣體受熱膨脹，U形管中A液面下降；②A．氫氧化鋇與氯化氫反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，B符合題意；C．氧化鈣與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；D．八水氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；答案選BD；【小問2詳解】A．催化劑能降低活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，A正確；B．溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；C．分離出二氧化碳，二氧化碳濃度降低，反應(yīng)速率減慢，C錯誤；D．容器體積減小，壓強(qiáng)增大，組分的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D正確；E．恒容條件下充入二氧化氮，二氧化氮濃度增大，反應(yīng)速率加快，E正確；F．恒容條件下充入Ne惰性氣體，恒容充入不參加反應(yīng)的氣體，壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)的濃度不變，故速率不變，F(xiàn)錯誤；故選：CF；【小問3詳解】Ⅰ：該反應(yīng)化學(xué)方程式為，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，；該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：；；Ⅱ：①由圖可知，8min反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)氮?dú)鉂舛鹊淖兓繛閤，由題意可建立如下三段式：，根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比可知，0.1-x+0.3-3x+2x=0.4×0.8，解得x=0.04，用NH3表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.08mol/L÷8min=0.01mol/(L·min)；②N2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.04mol/L÷0.1mol/L×100%=40%?！拘?詳解】①電極a上氨氣失電子生成氮?dú)?，a為負(fù)極；②原電池裝置中陰離子向負(fù)極移動，則該電池中向電極a；③電極b上氧氣得電子，發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋4e-＋2H2O=4OH-。16.某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物和生成物未列出)如圖所示。已知為常見液體，氣體為4個原子構(gòu)成的10電子分子，為中性肥料(分子式為)，為無色氣體單質(zhì)。（1）A的化學(xué)式為___________。（2）H的名稱為___________。（3）受到陽光照射G的濃溶液會變黃的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。（4）D可用于檢驗(yàn)工業(yè)上輸送氯氣的管道是否泄漏，若氯氣有泄漏，則反應(yīng)時的現(xiàn)象為___________，化學(xué)方程式為___________。（5）寫出F和B生成G的化學(xué)方程式：___________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）常溫常壓下(氣體摩爾體積為)，將盛滿F、X混合氣體(體積比為1：1)的試管倒立于水槽中，反應(yīng)完全后，試管中剩余氣體的體積為___________，試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(用含的式子表示，假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散)?！敬鸢浮浚?）NH4HCO3(或(NH4)2CO3)（2）尿素（3）4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O（4）①.出現(xiàn)大量白煙②.（5）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.1∶2（6）①.7.5②.【解析】H為中性肥料(分子式為)，則H為尿素；氣體D為4個原子構(gòu)成的10電子分子，且可用于合成尿素，D為氨氣，C為二氧化碳；A受熱分解可生成氨氣和二氧化碳和常見的液體B，則B為水，A為碳酸氫銨(或碳酸銨)；氨氣與氧氣反應(yīng)剛生成E為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成F二氧化氮，F(xiàn)二氧化氮和B水反應(yīng)生成G硝酸和NO?！拘?詳解】A為碳酸氫銨(或碳酸銨)，化學(xué)式為：NH4HCO3(或(NH4)2CO3)；【小問2詳解】H的名稱為：尿素；【小問3詳解】G為硝酸，光照分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應(yīng)方程式為：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O；【小問4詳解】氨氣和氯氣混合生成氯化銨固體，反應(yīng)方程式：，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙；【小問5詳解】二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；該反應(yīng)中NO2既作氧化劑也作還原劑，其中生成硝酸的作還原劑，生成NO的作氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；【小問6詳解】混合氣體與水反應(yīng)方程式：，消耗氣體體積比為4∶1，10mLNO2消耗2.5mL氧氣，則試管中剩余氧氣7.5mL，試管中液體體積為12.5mL，生成硝酸的物質(zhì)的量為，硝酸濃度：。17.氮的氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對與的反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的發(fā)生裝置選擇上圖中的___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→___________(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器中，硬質(zhì)玻璃管中加入少量催化劑，充入(兩端用夾子、夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開，推動注射器活塞，使中的氣體緩慢通入管中①Y管中___________②反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫管壁上有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開③___________④___________【答案】（1）①.A②.2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③.d→c→f→e→i（2）①.紅棕色氣體慢慢變淺②.8NH3＋6NO27N2＋12H2O③.Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④.反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)【解析】(1)①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰加熱反應(yīng)制取氨氣；②氨氣密度比空氣小，極易溶于水，據(jù)此選擇；(2)打開K1，推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?；根?jù)反應(yīng)8NH3＋6NO27N2＋12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，進(jìn)行分析。【小問1詳解】①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；【小問2詳解】打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3＋6NO27N2＋12H2O，以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。18.有資料認(rèn)為、不能與反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，從理論上分析和都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)并進(jìn)行探究：I．從理論上分析和都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設(shè)：假設(shè)1：氧化；假設(shè)2：氧化。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①試管A中反應(yīng)的離子方程式是___________。②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B；向其中加入適量粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)2正確。（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在A、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是___________。乙同學(xué)用改進(jìn)后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確，則和反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。II．該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還認(rèn)為易與發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被氧化。查閱資料：；；酸性條件下，能與反應(yīng)生成和。（3）丙同學(xué)用圖2所示裝置(部分夾持裝置略)探究與的反應(yīng)。①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間，目的是___________。②B中不能觀察到的現(xiàn)象是___________(填字母編號)。a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色b．有紅