中考化學(xué)金屬與鹽溶液反應(yīng)后的成分分析金屬與鹽溶液反應(yīng)后的成分分析1.以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中為例：（1）先將涉及到的金屬按照活動(dòng)性從大到小進(jìn)行排序（ZnCuAg）（2）判斷金屬單質(zhì)能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，若能應(yīng)從最弱的先進(jìn)行即Zn先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后Zn再與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)①當(dāng)鋅粉少量時(shí)：此時(shí)一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反應(yīng)剩余的AgNO3、未參加反應(yīng)的Cu(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag②當(dāng)鋅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2、未參加反應(yīng)的Cu(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag③當(dāng)鋅粉的量能將硝酸銀完全反應(yīng)有剩余，而不能將硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反應(yīng)剩余的Cu(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag和Cu④當(dāng)鋅粉的量能夠與硝酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)涉及到的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag和Cu⑤當(dāng)鋅粉的量將硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)還有剩余，此時(shí)涉及到的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag和Cu、剩余的Zn題型01一種金屬加入一種鹽溶液中的反應(yīng)1．（24-25九年級(jí)上·江蘇徐州·期末）向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是A．濾渣中一定有鐵、可能有銅 B．濾渣中一定有鐵、沒(méi)有銅C．濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅 D．濾液中一定有硫酸亞鐵、沒(méi)有硫酸銅題型02一種金屬加入兩種鹽溶液中的反應(yīng)2．（24-25九年級(jí)下·江蘇常州·階段檢測(cè)）將一定量金屬M(fèi)加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣，濾液為無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．金屬活動(dòng)性：M<Zn<CuB．濾液中可能只含一種溶質(zhì)C．濾渣中一定含有金屬M(fèi)D．該過(guò)程一定只發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO4題型03一種金屬加入三種鹽溶液中的反應(yīng)3．向

AgNO3、Cu(NO3)2、A.濾液中可能有

Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和

Cu(NO題型04兩種金屬加入一種鹽溶液中的反應(yīng)4.（2024·江蘇無(wú)錫·三模）某化學(xué)小組的同學(xué)將單質(zhì)Zn和單質(zhì)Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．濾液為淺藍(lán)色溶液B．濾渣中一定含有單質(zhì)銀、單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅C．濾渣的質(zhì)量一定大于a克D．濾液中一定含有Ag+、Zn2+題型05金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖像題5．24-25九年級(jí)下·江蘇連云港·階段檢測(cè)）向一定質(zhì)量的和的混合溶液中加入鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的是鋅和氯化銅反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中除水外含有三種物質(zhì)C．點(diǎn)時(shí)，溶液呈淺綠色D．點(diǎn)時(shí)，向所得固體加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生1．（24-25九年級(jí)下·江蘇無(wú)錫·階段檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．將幾小粒碘投入水中，形成棕紅色溶液B．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成C．把銅絲伸入硝酸銀溶液，銅絲表面有紅色固體析出D．加熱飽和澄清石灰水，溶液變渾濁2.（2025·江蘇無(wú)錫·一模）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如圖)，向溶液中加入一定量的鐵粉(不考慮溶液體積的變化)，則下列說(shuō)法正確的是A．塑料小球浸沒(méi)在溶液中的體積將變大B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有C．反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體中一定有鎂和銅，可能有鐵D．反應(yīng)后過(guò)濾得到的金屬中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生3.（22-23九年級(jí)上·江蘇南通·階段檢測(cè)）將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中有紅色固體，有以下四種說(shuō)法：①濾液中可能有Fe2+、Ag+、Cu2+、；②濾液中可能只有Cu2+、；③向?yàn)V渣中加鹽酸，可能有氣泡；④所得濾液的質(zhì)量一定比原混合液質(zhì)量小，其中正確的是A．①② B．①③ C．③④ D．②④4.（2023·湖北·中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是A．濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3B．濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍(lán)色C．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克5.（24-25九年級(jí)下·江蘇鹽城·階段檢測(cè)）向一定質(zhì)量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是A．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有Ag，一定沒(méi)有Zn、FeB．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定只有Zn（NO3）2C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Ag和Fe，可能有ZnD．若濾液的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量，濾渣中一定有Ag、Fe和Zn6.（2025·江蘇鎮(zhèn)江·一模）金屬M(fèi)與溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法中正確的是A．M一定不是鋁 B．M的金屬活動(dòng)性比H強(qiáng)C．M在反應(yīng)中得到了電子 D．若M為Cu，反應(yīng)后溶液為無(wú)色7.（2025·江蘇鹽城·一模）鹽城因“鹽”得名，擁有兩千多年的海鹽生產(chǎn)歷史。傳統(tǒng)制鹽工藝以“煎煮法”為主，體現(xiàn)了古代勞動(dòng)人民對(duì)海洋資源的智慧利用。如今，現(xiàn)代制鹽技術(shù)結(jié)合資源循環(huán)理念，可實(shí)現(xiàn)海水淡化、鹽化工產(chǎn)品開(kāi)發(fā)等綜合應(yīng)用。任務(wù)一：了解海洋中的資源(1)海洋是人類擁有的巨大的資源寶庫(kù)。人類可以從海洋中獲取的資源有______(填序號(hào))。A．海洋礦產(chǎn)資源 B．海洋生物資源 C．海洋化學(xué)資源 D．海洋能源資源(2)海洋生物質(zhì)燃料是一種由海洋各種生物提供的能量，海洋生物質(zhì)能屬于(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。(3)談?wù)勀銓?duì)海洋能源的認(rèn)識(shí)(優(yōu)勢(shì)和不足各寫(xiě)一點(diǎn))。任務(wù)二：從海水中提取NaCl海水中主要鹽類的含量及溶解度曲線如圖所示：(4)古代鹽民通過(guò)“煎鹽法”制鹽，此方法屬于(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)，對(duì)比現(xiàn)代“曬鹽法”，此方法的不足之處是(只寫(xiě)一點(diǎn)即可)，曬鹽過(guò)程中海水蒸發(fā)所需能量主要來(lái)自。請(qǐng)根據(jù)圖b的有關(guān)數(shù)據(jù)解釋人類主要通過(guò)“煎煮法”或“曬鹽法”獲取NaCl的原因：。(5)實(shí)驗(yàn)室一種模擬海洋資源綜合利用的流程圖如圖：①粗鹽凈化過(guò)程中，向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．濾渣X中有三種成分B．“向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸”目的只是為了除去過(guò)量的NaOHC．除雜過(guò)程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)D．加入試劑的順序還可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液②海水提取粗鹽后的母液是NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，寫(xiě)出一個(gè)向母液中加入石灰乳所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，用母液作為提取金屬鎂原料的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一點(diǎn))。(6)結(jié)合圖a的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算理論上從1000t海水中能提取金屬鎂的質(zhì)量約為t(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。8.（24-25九年級(jí)上·江蘇鹽城·階段檢測(cè)）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的性質(zhì)和應(yīng)用(1)地殼中含量最高的金屬元素是，主要以形式存在。（選填“單質(zhì)”或“化合物”）(2)鐵易生銹，寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法。(3)特種鋼中含有少量Mn，和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn和另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)化學(xué)興趣小組向一定量、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，下列說(shuō)法正確的是______A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生（二）制備還原性鐵粉(5)實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量氧化鐵，氧化鐵化學(xué)式為）為原料制備還原性鐵粉。（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時(shí)與反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物，②FexCy不與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀，充分反應(yīng)后生成1.00g。實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（溫馨提示：堿石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳）實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置B的質(zhì)量變化如下表。裝置B反應(yīng)前400.00反應(yīng)后400.44(6)FexCy中，（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(7)若用空氣替代進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的值（選填“偏大”或“偏小”）。9.（24-25九年級(jí)上·江蘇揚(yáng)州·階段檢測(cè)）下圖是“XX牌貼身暖寶寶”使用說(shuō)明書(shū)，小王等同學(xué)閱讀了使用說(shuō)明后，對(duì)它的成分和發(fā)熱原理產(chǎn)生了興趣，和同學(xué)們一起進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。【查閱資料】鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液I、【初步探究成分及發(fā)熱原理】【提出問(wèn)題】“暖寶寶”為什么能發(fā)熱？【做出猜想】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉氧化（即生銹）的過(guò)程。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論步驟1取A、B兩袋“暖寶寶”，將A袋按使用說(shuō)明打開(kāi)外袋取出內(nèi)袋；而B(niǎo)袋不打開(kāi)外袋。并將兩袋樣品放置在同樣的環(huán)境中。A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度?！芭瘜殞殹卑l(fā)熱是由于袋內(nèi)物質(zhì)與接觸。步驟224小時(shí)后，分別剪開(kāi)A、B兩袋，各取少量袋內(nèi)物質(zhì)于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸。A袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，產(chǎn)生黃色溶液；B袋內(nèi)物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示B袋內(nèi)物質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)?！镜贸鼋Y(jié)論】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過(guò)程?！纠^續(xù)探究】(2)小王和同學(xué)們想繼續(xù)探究“暖寶寶”發(fā)熱后，剩余物質(zhì)中是否還含有活性炭，他們?nèi)∵m量A袋內(nèi)物質(zhì)于燒杯內(nèi)，加入過(guò)量，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥濾渣。(3)為進(jìn)一步驗(yàn)證黑色濾渣的成分，小王和小李同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)如圖所示的裝置，點(diǎn)燃濾渣，用澄清石灰水驗(yàn)證產(chǎn)物，你認(rèn)為圖的裝置結(jié)論更可靠，理由是。(4)同學(xué)們分析鐵生銹是一個(gè)緩慢氧化的過(guò)程，在此變化中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。從原料角度分析“暖寶寶”放熱現(xiàn)象之所以很明顯是因?yàn)椋孩勹F呈粉末狀，活性炭有吸附性，活性炭粉不但與鐵粉形成許多微小的原電池，還能吸附，使反應(yīng)更快地進(jìn)行。；②；Ⅱ、【測(cè)定“暖寶寶”中的含鐵量】取一片包裝完好的“暖寶寶”，剪開(kāi)包裝，利用袋內(nèi)物質(zhì)立即進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)方法】取樣品mg，利用如圖丙所示裝置與藥品，測(cè)反應(yīng)后生成氣體的體積【實(shí)驗(yàn)步驟】(5)①連接儀器，；②將實(shí)驗(yàn)所用藥品裝入各儀器中，記錄量氣管初始刻度；③打開(kāi)分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若燒瓶和量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將水準(zhǔn)管（填“上提”或“下移”）；④等恢復(fù)至室溫，并后，再次記錄量氣管刻度?！緮?shù)據(jù)處理】(6)若實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為，測(cè)得氫氣體積為vmL。則該“暖寶寶”中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。（用含dvm的字母表示）?！窘涣饔懻摗?7)利用丙裝置，即使操作無(wú)失誤，測(cè)量結(jié)果仍會(huì)偏大，原因是。(8)小王重新設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖丁的實(shí)驗(yàn)裝置，利用該裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，在氣密性良好的前提下，如果往錐形瓶中注入的稀硫酸體積為，充分反應(yīng)后，右側(cè)針筒中氣體變化的讀數(shù)為，則反應(yīng)生成的氫氣的體積為mL。中考化學(xué)金屬與鹽溶液反應(yīng)后的成分分析金屬與鹽溶液反應(yīng)后的成分分析1.以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中為例：（1）先將涉及到的金屬按照活動(dòng)性從大到小進(jìn)行排序（ZnCuAg）（2）判斷金屬單質(zhì)能否與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，若能應(yīng)從最弱的先進(jìn)行即Zn先與AgNO3發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后Zn再與Cu(NO3)2發(fā)生反應(yīng)①當(dāng)鋅粉少量時(shí)：此時(shí)一定會(huì)發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反應(yīng)剩余的AgNO3、未參加反應(yīng)的Cu(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag②當(dāng)鋅粉與硝酸銀恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2、未參加反應(yīng)的Cu(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag③當(dāng)鋅粉的量能將硝酸銀完全反應(yīng)有剩余，而不能將硝酸銅完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2、反應(yīng)剩余的Cu(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag和Cu④當(dāng)鋅粉的量能夠與硝酸銅恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)涉及到的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag和Cu⑤當(dāng)鋅粉的量將硝酸銀和硝酸銅都完全反應(yīng)還有剩余，此時(shí)涉及到的反應(yīng)是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu濾液中一定有：生成的Zn(NO3)2濾渣中一定有：生成的Ag和Cu、剩余的Zn題型01一種金屬加入一種鹽溶液中的反應(yīng)1．（24-25九年級(jí)上·江蘇徐州·期末）向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)判斷正確的是A．濾渣中一定有鐵、可能有銅 B．濾渣中一定有鐵、沒(méi)有銅C．濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅 D．濾液中一定有硫酸亞鐵、沒(méi)有硫酸銅【答案】D【詳解】A、向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵過(guò)量，因?yàn)殍F能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣中一定含鐵和銅，不符合題意；B、由A的分析可知，濾渣中一定含有鐵和銅，不符合題意；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過(guò)量，則硫酸銅完全反應(yīng)，則濾液中只含硫酸亞鐵，不符合題意；D、由C的分析可知，濾液中一定有硫酸亞鐵，沒(méi)有硫酸銅，符合題意。故選D。題型02一種金屬加入兩種鹽溶液中的反應(yīng)2．（24-25九年級(jí)下·江蘇常州·階段檢測(cè)）將一定量金屬M(fèi)加入ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣，濾液為無(wú)色，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是A．金屬活動(dòng)性：M<Zn<CuB．濾液中可能只含一種溶質(zhì)C．濾渣中一定含有金屬M(fèi)D．該過(guò)程一定只發(fā)生了如下反應(yīng)：M+CuSO4=Cu+MSO4【答案】B【分析】本題主要考查金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入金屬M(fèi)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為無(wú)色，說(shuō)明溶液中不存在Cu2+，即CuSO4已完全反應(yīng)；向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬。據(jù)此進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、因?yàn)闉V液為無(wú)色，說(shuō)明M能將Cu從CuSO4溶液中置換出來(lái)，且濾渣能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明M的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，同時(shí)也有可能比Zn強(qiáng)，所以金屬活動(dòng)性順序是M＞Zn＞Cu，故A選項(xiàng)不符合題意；B、若M的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)且加入的M過(guò)量，那么會(huì)將ZnSO4和CuSO4中的Zn和Cu都置換出來(lái)，此時(shí)濾液中只含有MSO4這一種溶質(zhì)，故B選項(xiàng)符合題意；C、若M的活動(dòng)性強(qiáng)于Zn和Cu，且加入的量恰好將CuSO4、ZnSO4反應(yīng)完，濾渣中可能只含有Cu和Zn，不一定含有金屬M(fèi)，故C選項(xiàng)不符合題意；D、若M的活動(dòng)性比Zn強(qiáng)，那么M先與CuSO4反應(yīng)，再與ZnSO4反應(yīng)，不一定只發(fā)生M+CuSO4=Cu+MSO4，還可能發(fā)生M+ZnSO4=Zn+MSO4，故D選項(xiàng)不符合題意。故選B。題型03一種金屬加入三種鹽溶液中的反應(yīng)3．向

、、

的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色。下列判斷正確的是(

)A.濾液中可能有

、和

B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生

C.與原溶液相比，濾液的質(zhì)量可能增大

D.向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有白色沉淀出現(xiàn)【答案】D

【解析】解：由于鎂、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序是鎂鐵銅銀，把一定量的鐵放到、、

的混合溶液中，鐵首先和反應(yīng)，再和反應(yīng)，而不能與反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液呈藍(lán)色，說(shuō)明沒(méi)有全部參與反應(yīng)，即濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸亞鐵，因此在濾液中一定有、，還有生成的，可能還有剩余的。

A、由分析可知，濾液中一定有

、和

，故錯(cuò)誤；

B、由分析可知，濾渣中不可能有鐵，一定有最不活潑的金屬銀，可能有銅，所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不可能有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；

C、

由化學(xué)方程式可知，鐵與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)都會(huì)使溶液的質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；

D、由分析可知，濾液中一定有、，還有生成的，可能還有剩余的，向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，可能會(huì)有氯化銀白色沉淀出現(xiàn)，故正確。

故選：。

主要考查了對(duì)金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用和金屬與鹽反應(yīng)時(shí)應(yīng)該注意的事項(xiàng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。題型04兩種金屬加入一種鹽溶液中的反應(yīng)4.（2024·江蘇無(wú)錫·三模）某化學(xué)小組的同學(xué)將單質(zhì)Zn和單質(zhì)Ag的混合物a克加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．濾液為淺藍(lán)色溶液B．濾渣中一定含有單質(zhì)銀、單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅C．濾渣的質(zhì)量一定大于a克D．濾液中一定含有Ag+、Zn2+【答案】B【分析】金屬活動(dòng)性：Zn＞H＞Cu＞Ag，向?qū)钨|(zhì)鋅和單質(zhì)銀的混合物a克加入到一定量的硝酸銅溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀與硝酸銅不反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定溫度下的濾液（不飽和）和濾渣，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，三種金屬中只有鋅能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明鋅過(guò)量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)。【詳解】A、根據(jù)分析，鋅過(guò)量，硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故濾液一定是無(wú)色的，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，鋅過(guò)量，有鋅剩余。鋅將銅完全置換出來(lái)，所以濾渣中有銅。銀不參與反應(yīng)，濾渣中有銀。綜上所述，濾渣中一定有單質(zhì)銀、單質(zhì)銅和單質(zhì)鋅，B正確；C、鋅與硝酸銅反應(yīng)：化學(xué)方程式為，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減小，故濾渣的質(zhì)量一定小于a克，C錯(cuò)誤；D、銀不參與反應(yīng)，所以溶液中一定沒(méi)有，D錯(cuò)誤。故選：B。題型05金屬與鹽溶液反應(yīng)的圖像題5．24-25九年級(jí)下·江蘇連云港·階段檢測(cè)）向一定質(zhì)量的和的混合溶液中加入鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的是鋅和氯化銅反應(yīng)B．b點(diǎn)時(shí)，溶液中除水外含有三種物質(zhì)C．點(diǎn)時(shí)，溶液呈淺綠色D．點(diǎn)時(shí)，向所得固體加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【答案】B【分析】由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe＞Cu，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鋅粉，鋅先與CuCl2反應(yīng)生成ZnCl2和銅，化學(xué)方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量會(huì)增加；CuCl2完全反應(yīng)后，鋅再與FeCl2反應(yīng)生成ZnCl2和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量會(huì)增加?！驹斀狻緼、根據(jù)分析可知，a點(diǎn)時(shí)發(fā)生的是鋅和氯化銅反應(yīng)，說(shuō)法正確，不符合題意；B、b點(diǎn)時(shí)，鋅與氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有生成的ZnCl2以及未反應(yīng)的FeCl2，所以溶液中除水外含有ZnCl2、FeCl2兩種物質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、c點(diǎn)時(shí)，鋅與FeCl2反應(yīng)，但還未反應(yīng)完，溶液中含有FeCl2，F(xiàn)e2+在溶液中呈淺綠色，溶液呈淺綠色，說(shuō)法正確，不符合題意；D、d點(diǎn)時(shí)，鋅粉與混合溶液恰好完全反應(yīng)，所得固體中有Cu、Fe，這兩種金屬中Fe能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，向所得固體加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)法正確，不符合題意。故選B。1．（24-25九年級(jí)下·江蘇無(wú)錫·階段檢測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．將幾小粒碘投入水中，形成棕紅色溶液B．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成C．把銅絲伸入硝酸銀溶液，銅絲表面有紅色固體析出D．加熱飽和澄清石灰水，溶液變渾濁【答案】D【詳解】A、碘幾乎不溶于水，將幾小粒碘投入水中，不能形成溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、把銅絲伸入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅溶液和銀，銅絲表面有銀白色固體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加熱飽和澄清石灰水，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；故選：D。2.（2025·江蘇無(wú)錫·一模）在和的混合溶液中漂浮一塑料小球(如圖)，向溶液中加入一定量的鐵粉(不考慮溶液體積的變化)，則下列說(shuō)法正確的是A．塑料小球浸沒(méi)在溶液中的體積將變大B．反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有C．反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體中一定有鎂和銅，可能有鐵D．反應(yīng)后過(guò)濾得到的金屬中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生【答案】A【分析】鐵的金屬活動(dòng)性排在銅前鎂后，不與硫酸鎂反應(yīng)，與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻緼、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅：，56份的鐵反應(yīng)生成64份的銅，固體質(zhì)量增重，溶液質(zhì)量減輕，密度減小，塑料小球浸沒(méi)在溶液中的體積將變大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有硫酸亞鐵和硫酸鎂，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后過(guò)濾得到的固體中一定含有銅，可能含有鐵，一定不含鎂，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后過(guò)濾得到的金屬中不一定含有鐵，所以加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3.（22-23九年級(jí)上·江蘇南通·階段檢測(cè)）將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中有紅色固體，有以下四種說(shuō)法：①濾液中可能有Fe2+、Ag+、Cu2+、；②濾液中可能只有Cu2+、；③向?yàn)V渣中加鹽酸，可能有氣泡；④所得濾液的質(zhì)量一定比原混合液質(zhì)量小，其中正確的是A．①② B．①③ C．③④ D．②④【答案】C【分析】鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，將鐵粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，鐵先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中有紅色固體，說(shuō)明鐵和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，硝酸銀已完全反應(yīng)?！驹斀狻竣俪浞址磻?yīng)后過(guò)濾，所得濾渣中有紅色固體，說(shuō)明鐵和硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，硝酸銀已完全反應(yīng)，所以濾液中不可能有Ag+；一定有Fe2+、，可能有Cu2+；錯(cuò)誤；②硝酸銅可能有剩余，濾液中不可能只有Cu2+、，濾液中一定含有Fe2+，錯(cuò)誤；③鐵可能是過(guò)量的，向?yàn)V渣中加鹽酸，鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，可能有氣泡，正確;④由Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag可知，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；由Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；所得濾液的質(zhì)量一定比原混合液質(zhì)量小，正確。綜上所述，③④說(shuō)法正確。故選C。4.（2023·湖北·中考真題）化學(xué)興趣小組的同學(xué)把質(zhì)量為m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷中正確的是A．濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3B．濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍(lán)色C．若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所得濾渣的質(zhì)量一定等于m克【答案】A【分析】由于金屬活動(dòng)性順序：鋁>鋅>銅，則將m克的鋁粉加入到一定質(zhì)量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，鋁先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鋁，后與氯化鋅反應(yīng)生成鋅和氯化鋁?！驹斀狻緼、充分反應(yīng)后，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，而鋅、鋁均能與鹽酸反應(yīng)，則說(shuō)明濾渣中一定含有銅、鋅，可能含有鋁，濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項(xiàng)判斷正確；B、由于濾渣中一定含有鋅，說(shuō)明氯化銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定不含氯化銅，則溶液一定不顯藍(lán)色，該選項(xiàng)判斷不正確；C、若濾渣中含有銅和鋅，則說(shuō)明鋁與氯化銅完全反應(yīng)，且鋁與氯化鋅發(fā)生反應(yīng)，但不確定氯化鋅是否完全反應(yīng)，則濾液中一定含有氯化鋁，可能含有氯化鋅，該選項(xiàng)判斷不正確；D、由于、，則無(wú)論鋁與氯化銅、氯化鋅反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量均增大，則濾渣質(zhì)量一定大于m克，該選項(xiàng)判斷不正確。故選A。5.（24-25九年級(jí)下·江蘇鹽城·階段檢測(cè)）向一定質(zhì)量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列說(shuō)法正確的是A．若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有Ag，一定沒(méi)有Zn、FeB．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定只有Zn（NO3）2C．若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Ag和Fe，可能有ZnD．若濾液的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量，濾渣中一定有Ag、Fe和Zn【答案】C【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：鋅＞鐵＞氫＞銀；向一定質(zhì)量的Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為（每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減?。?；待硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為（每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液?！驹斀狻緼、若濾液為淺綠色，說(shuō)明濾液中含有硝酸亞鐵，即硝酸亞鐵沒(méi)有參與反應(yīng)或部分參與反應(yīng)，即鋅一定反應(yīng)完全，則濾渣中一定沒(méi)有鋅，此時(shí)濾渣中一定含Ag（因Ag優(yōu)先被置換），但是無(wú)法確定濾渣中是否含有鐵，若Zn未置換Fe，則濾渣中不含F(xiàn)e；若Zn置換部分Fe，則濾渣中可能含F(xiàn)e，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、若濾渣中有兩種金屬，即Ag和Fe，說(shuō)明鋅反應(yīng)完全，且硝酸銀反應(yīng)完全，硝酸亞鐵部分或全部參與反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定含有活潑金屬鐵（鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣），可能含有鋅，根據(jù)置換順序，Ag必先被置換，因此濾渣中一定含Ag和Fe；若Zn過(guò)量，則可能含Zn，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由分析可知，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為（每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減?。?；待硝酸銀反應(yīng)完全后，鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，化學(xué)方程式為（每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大），若濾液的質(zhì)量等于原溶液的質(zhì)量，說(shuō)明兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，則濾渣中一定含有置換出來(lái)的銀和鐵，但是無(wú)法確定鋅是否有剩余，則濾渣中可能含有鋅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選C。6.（2025·江蘇鎮(zhèn)江·一模）金屬M(fèi)與溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列說(shuō)法中正確的是A．M一定不是鋁 B．M的金屬活動(dòng)性比H強(qiáng)C．M在反應(yīng)中得到了電子 D．若M為Cu，反應(yīng)后溶液為無(wú)色【答案】A【詳解】A、M（NO3）2中，硝酸根的化合價(jià)為-1價(jià)，設(shè)M的化合價(jià)為x，根據(jù)“化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零”，則x+（-1）×2=0，解得x=+2，而化合物中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，則M一定不是鋁，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、M能將硝酸銀中的銀置換出來(lái)，說(shuō)明M比銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，但不能證明M的金屬活動(dòng)性比H強(qiáng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、單質(zhì)中M的化合價(jià)為0，化合物中M的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)過(guò)程中失去電子，化合價(jià)升高，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、若M為銅，硝酸銅溶液顯藍(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選A。7.（2025·江蘇鹽城·一模）鹽城因“鹽”得名，擁有兩千多年的海鹽生產(chǎn)歷史。傳統(tǒng)制鹽工藝以“煎煮法”為主，體現(xiàn)了古代勞動(dòng)人民對(duì)海洋資源的智慧利用。如今，現(xiàn)代制鹽技術(shù)結(jié)合資源循環(huán)理念，可實(shí)現(xiàn)海水淡化、鹽化工產(chǎn)品開(kāi)發(fā)等綜合應(yīng)用。任務(wù)一：了解海洋中的資源(1)海洋是人類擁有的巨大的資源寶庫(kù)。人類可以從海洋中獲取的資源有______(填序號(hào))。A．海洋礦產(chǎn)資源 B．海洋生物資源 C．海洋化學(xué)資源 D．海洋能源資源(2)海洋生物質(zhì)燃料是一種由海洋各種生物提供的能量，海洋生物質(zhì)能屬于(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。(3)談?wù)勀銓?duì)海洋能源的認(rèn)識(shí)(優(yōu)勢(shì)和不足各寫(xiě)一點(diǎn))。任務(wù)二：從海水中提取NaCl海水中主要鹽類的含量及溶解度曲線如圖所示：(4)古代鹽民通過(guò)“煎鹽法”制鹽，此方法屬于(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)，對(duì)比現(xiàn)代“曬鹽法”，此方法的不足之處是(只寫(xiě)一點(diǎn)即可)，曬鹽過(guò)程中海水蒸發(fā)所需能量主要來(lái)自。請(qǐng)根據(jù)圖b的有關(guān)數(shù)據(jù)解釋人類主要通過(guò)“煎煮法”或“曬鹽法”獲取NaCl的原因：。(5)實(shí)驗(yàn)室一種模擬海洋資源綜合利用的流程圖如圖：①粗鹽凈化過(guò)程中，向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．濾渣X中有三種成分B．“向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸”目的只是為了除去過(guò)量的NaOHC．除雜過(guò)程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)D．加入試劑的順序還可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液②海水提取粗鹽后的母液是NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，寫(xiě)出一個(gè)向母液中加入石灰乳所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，用母液作為提取金屬鎂原料的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)一點(diǎn))。(6)結(jié)合圖a的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算理論上從1000t海水中能提取金屬鎂的質(zhì)量約為t(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮?1)ABCD(2)可再生能源(3)優(yōu)勢(shì)：儲(chǔ)量大、清潔等。不足：技術(shù)尚不成熟、利用成本高等。(4)蒸發(fā)結(jié)晶能耗大(需消耗大量燃料)太陽(yáng)能NaCl的溶解度隨溫度變化不大(5)CD飽和MgCl?+Ca(OH)?=Mg(OH)?↓+CaCl?可充分利用海水資源、節(jié)約原料等(6)1.2【詳解】（1）海洋中蘊(yùn)含礦產(chǎn)資源、生物資源、化學(xué)資源和能源資源，故選ABCD。（2）生物質(zhì)燃料來(lái)自于生物生長(zhǎng)，與太陽(yáng)能等共同循環(huán)，故屬可再生能源。（3）海洋能源資源豐富、清潔可再生，但受技術(shù)和環(huán)境條件限制、開(kāi)發(fā)成本較高。（4）“煎鹽法”制鹽，是通過(guò)加熱使水蒸發(fā)，食鹽結(jié)晶析出，故“煎鹽法”屬于“蒸發(fā)結(jié)晶”；其不足之處示例：需消耗大量燃料(成本高)；曬鹽時(shí)蒸發(fā)所需能量主要來(lái)自“太陽(yáng)能”；由圖b可知NaCl的溶解度隨溫度變化不大，不易通過(guò)降溫結(jié)晶得到，只能靠蒸發(fā)水分結(jié)晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“曬鹽法”制取NaCl。（5）①A、加入氯化鋇后，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，加入碳酸鈉后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，和過(guò)量氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，所以濾渣X有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3四種成分；故錯(cuò)誤；B、“向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸”目的是為了除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，故錯(cuò)誤；C、除雜過(guò)程中有Na2CO3參加的化學(xué)反應(yīng)有碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣和氯化鈉、碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇和氯化鈉、碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，都為復(fù)分解反應(yīng)，故正確；D.加入NaOH溶液除去氯化鎂、加入BaCl2溶液除去硫酸鈉、加入Na2CO3溶液除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇，故正確。故選CD。②海水提取粗鹽后的母液是NaCl結(jié)晶析出后的溶液，故是NaCl的飽和溶液；向母液中加入石灰乳(主要成分Ca(OH)2)與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl?+Ca(OH)?=Mg(OH)?↓+CaCl?。母液作提取鎂的原料的優(yōu)點(diǎn)是能綜合利用海洋資源、減少浪費(fèi)等。由圖a可知每1000?t海水中的Mg主要來(lái)自MgCl?(含量0.328?%)和MgSO?(含量0.210?%)：MgCl?質(zhì)量為1000?t×0.328?%=3.28?t，MgCl?中的鎂的質(zhì)量為。MgSO?質(zhì)量為1000?t×0.210?%=2.10?t，MgSO?中的鎂的質(zhì)量為?？傆?jì)約0.83?t+0.42?t≈1.2?t。8.（24-25九年級(jí)上·江蘇鹽城·階段檢測(cè)）金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。（一）金屬的性質(zhì)和應(yīng)用(1)地殼中含量最高的金屬元素是，主要以形式存在。（選填“單質(zhì)”或“化合物”）(2)鐵易生銹，寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法。(3)特種鋼中含有少量Mn，和Al粉混合在高溫下反應(yīng)可得到Mn和另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)化學(xué)興趣小組向一定量、的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，下列說(shuō)法正確的是______A．若濾渣中只有一種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有三種B．若濾渣中有兩種金屬，則濾液中溶質(zhì)一定有兩種C．若濾液中只有一種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸一定有氣泡產(chǎn)生D．若濾液中有兩種溶質(zhì)，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸不可能有氣泡產(chǎn)生（二）制備還原性鐵粉(5)實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量氧化鐵，氧化鐵化學(xué)式為）為原料制備還原性鐵粉。（三）測(cè)定還原性鐵粉的組成還原性鐵粉中含有少量FexCy，小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時(shí)與反應(yīng)能生成相應(yīng)氧化物，②FexCy不與酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1：取29.52g樣品，加入足量稀，充分反應(yīng)后生成1.00g。實(shí)驗(yàn)2：另取29.52g樣品，按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（溫馨提示：堿石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳）實(shí)驗(yàn)后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置B的質(zhì)量變化如下表。裝置B反應(yīng)前400.00反應(yīng)后400.44(6)FexCy中，（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。(7)若用空氣替代進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的值（選填“偏大”或“偏小”）?！敬鸢浮?1)鋁/Al化合物(2)刷漆（合理即可）(3)(4)C(5)Fe2O3(6)5:2(7)偏小【詳解】（1）地殼中含量最高的金屬元素是鋁，主要以化合物的形式存在，故填：鋁或者Al；化合物；（2）防止鐵生銹的方法：刷漆、涂油等，故填：刷漆（合理即可）；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有錳元素、氧元素和氯元素，生成物Mn中含有錳元素，則另一種氧化物中含有氧元素和鋁元素，即為氧化鋁，則二氧化錳和鋁在高溫條件下生成錳和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（4）金屬活動(dòng)性：Zn>Fe>Cu，則向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅粉先CuCl2與反應(yīng)生成銅和氯化鋅，當(dāng)CuCl2完全反應(yīng)后，鋅粉在與FeCl2反應(yīng)生成鐵和氯化鋅；A、若濾渣中只有一種金屬，一定為銅，可能CuCl2部分反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)有氯化鋅、氯化亞鐵、氯化銅，也可能CuCl2恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)為氯化鋅、氯化亞鐵，故A錯(cuò)誤；B、若濾渣中有兩種金屬，則金屬為銅和鐵，此時(shí)CuCl2完全反應(yīng)，可能FeCl2部分反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)為氯化鋅、氯化亞鐵；也可能CuCl2和FeCl2均恰好完全反應(yīng)，此時(shí)濾液中的溶質(zhì)為氯化鋅，故B錯(cuò)誤；C、若濾液中只有一種溶質(zhì)，則為氯化鋅，此時(shí)濾渣為Cu和Fe，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到有氣泡生成，故C正確；D、若濾液中有兩種溶質(zhì)，則為氯化鋅和氯化亞鐵，若FeCl2部分反應(yīng)，則濾渣中含有Cu和Fe，則向?yàn)V渣中加入稀硫酸，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可觀察到有氣泡生成，故D錯(cuò)誤。故選C；（5）氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，故填：Fe2O3；（6）設(shè)樣品中Fe的質(zhì)量為m。則29.52g樣品中FexCy的質(zhì)量為裝置B增重的質(zhì)量即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)exCy中碳元素的質(zhì)量=二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=，則中鐵元素的質(zhì)量為則FexCy中鐵元素與碳元素質(zhì)量比為，解得，故填：5:2；（7）若用空氣替代O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可空氣中的二氧化碳和水分被B裝置中的堿石灰吸收，導(dǎo)致B中測(cè)出的二氧化碳的質(zhì)量變大，進(jìn)一步導(dǎo)致FexCy中碳元素的質(zhì)量偏大，鐵元素的質(zhì)量偏小，最終使得計(jì)算出的值偏小，故填：偏小。9.（24-25九年級(jí)上·江蘇揚(yáng)州·階段檢測(cè)）下圖是“XX牌貼身暖寶寶”使用說(shuō)明書(shū)，小王等同學(xué)閱讀了使用說(shuō)明后，對(duì)它的成分和發(fā)熱原理產(chǎn)生了興趣，和同學(xué)們一起進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！静殚嗁Y料】鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液I、【初步探究成分及發(fā)熱原理】【提出問(wèn)題】“暖寶寶”為什么能發(fā)熱？【做出猜想】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉氧化（即生銹）的過(guò)程?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論步驟1取A、B兩袋“暖寶寶”，將A袋按使用說(shuō)明打開(kāi)外袋取出內(nèi)袋；而B(niǎo)袋不打開(kāi)外袋。并將兩袋樣品放置在同樣的環(huán)境中。A袋的“暖寶寶”溫度很快上升；B袋溫度。“暖寶寶”發(fā)熱是由于袋內(nèi)物質(zhì)與接觸。步驟224小時(shí)后，分別剪開(kāi)A、B兩袋，各取少量袋內(nèi)物質(zhì)于兩支試管中，分別加入適量稀鹽酸。A袋內(nèi)物質(zhì)部分溶解，產(chǎn)生黃色溶液；B袋內(nèi)物質(zhì)。用化學(xué)方程式表示B袋內(nèi)物質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)?！镜贸鼋Y(jié)論】“暖寶寶”發(fā)出的熱量主要來(lái)自鐵粉發(fā)生氧化（生銹）的過(guò)程?！纠^