PAGEPAGE5原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)收集和說(shuō)明原子結(jié)構(gòu)模型的資料，識(shí)別原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。2.通過(guò)收集和解讀有關(guān)資料分辨相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并能識(shí)別相對(duì)原子質(zhì)量表?！緦W(xué)問(wèn)清單】一、原子的構(gòu)成（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）1.原子（中心）（不1.原子（帶電）（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）（核外）在原子中，核電荷數(shù)==。原子的電性：原子核內(nèi)質(zhì)子和核外電子所帶總相等，相反，故原子不顯電性。相對(duì)原子質(zhì)量定義：以一種原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與其相比較所得的（符號(hào)為）。（）個(gè)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=碳12原子質(zhì)量的×（）與質(zhì)子、中子相比，的質(zhì)量很小，故原子的質(zhì)量主要集中在上。質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈?jǐn)?shù)+數(shù)。【課堂檢測(cè)】1.（廣州）原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是（）A．原子是實(shí)心球體B．質(zhì)子、中子、電子勻稱分散在原子中C．質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D．整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（泰安）下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是（）原子能構(gòu)成分子，但不能干脆構(gòu)成物質(zhì)B.原子在化學(xué)改變中不能再分，只能重新組合C.原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等D.原子中肯定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子原子核中肯定含有的粒子是（）中子B.質(zhì)子C.電子D.質(zhì)子和中子4.科學(xué)家在月球土壤中發(fā)覺氦（He-3），其原子核內(nèi)中子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，則氦原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A.1B.2C.3D.45.原子的相對(duì)原子質(zhì)量（）A.是原子的實(shí)際質(zhì)量B.可以用千克作單位C.沒(méi)有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫6.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.16gB.16C.1.66×10-27kgD.1/12g7.（郴州）原子的質(zhì)量主要確定于原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.中子數(shù)和核外電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)8.我國(guó)科學(xué)家勝利用一種核內(nèi)有4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的鈹原子來(lái)測(cè)定“北京猿人”的年齡，這種鈹原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.2B.4C.6D.109.（2024濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴(yán)峻缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒的原子序數(shù)為34，相對(duì)原子質(zhì)量為79。下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的是（）A.核外電子數(shù)為34B.核電荷數(shù)為79C.質(zhì)子數(shù)為34D.中子數(shù)為4510.（2024永州）鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)為（）A．24B．58C．82D．14011.某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)為（）A.26B.56C.82D.8612.在①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子等粒子中，將符合下列條件的粒子填在相應(yīng)橫線上：（填序號(hào)）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是；化學(xué)改變中的最小粒子是；帶正電荷的粒子是；（4）能干脆構(gòu)成純凈物的粒子是；（5）能構(gòu)成分子的粒子是；（6）構(gòu)成原子的粒子是；（7）不顯電性的粒子是；（8）帶負(fù)電荷、質(zhì)量最小的粒子是；（9）在同一原子中數(shù)目肯定相等的粒子是；（10）確定單個(gè)原子質(zhì)量大小的主要粒子是。年級(jí)九年級(jí)主備人趙曉慶審核人溫聰聰秦英章節(jié)3-2課題原子的構(gòu)成（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】能識(shí)別原子核外電子是分層排布的，會(huì)畫出前18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。識(shí)別原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3.通過(guò)多媒體動(dòng)畫和課本插圖，演示離子形成過(guò)程，能描述離子的形成。【合作探究】原子核外電子的排布核外電子排布規(guī)律——分層排布①第一層最多排個(gè)電子；②其次層最多排個(gè)電子；③最外層最多排個(gè)電子（只有一層的，不超過(guò)個(gè)）。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的；②“+”:表示原子核帶；③弧線表示；④弧線上的數(shù)字：表示該。原子核外電子排布與原子化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系原子種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子一般為個(gè)，氦為個(gè)電子金屬原子一般4電子非金屬原子一般4電子結(jié)論：原子的確定原子的化學(xué)性質(zhì)。離子的形成1.定義：離子是由原子（原子團(tuán)）得到或失去電子后形成的帶的粒子。帶正電的離子叫做；帶負(fù)電的離子叫做。2.離子符號(hào)的意義：3Mg2+；。畫出鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖?！菊n堂檢測(cè)】（昆明）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）該原子的質(zhì)子數(shù)為12B.該原子的核外有三個(gè)電子層C.該原子的核外電子數(shù)為12D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單得到2個(gè)電子2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）3.關(guān)于分子、原子和離子的相識(shí)正確的是（）A.分子、原子、離子都可以干脆構(gòu)成物質(zhì)

B.原子是最小的粒子，不行再分C.鈉原子的質(zhì)子數(shù)大于鈉離子的質(zhì)子數(shù)

D.Na+比Na多一個(gè)電子4.對(duì)于Fe、Fe2+、Fe3+這三種微粒的推斷，不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)相同

B.質(zhì)量幾乎相等

C.核外電子數(shù)相同

D.化學(xué)性質(zhì)不同5.（揚(yáng)州）下列物質(zhì)是由離子構(gòu)成的是（）A.氧氣B.鐵C.蒸餾水D.氯化鈉6.（邵陽(yáng)）如圖是鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子B．原子核外有四個(gè)電子層C．屬于非金屬原子D．在化學(xué)反應(yīng)中，鈣原子易失去兩個(gè)電子7.（廣州）如圖是X的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.X是金屬原子B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18D.該粒子可表示為X+8.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（

）A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子

B.鈣原子有2個(gè)電子層C.每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷

D.2個(gè)鈣離子9.（郴州）陽(yáng)離子R2+中含有18個(gè)電子，R的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則一個(gè)R原子中所含中子數(shù)為（）A.40B.22C.20D.18某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為這粒子是（）A.F-B.NeC.Na+D.以上都有可能11.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有

（填序號(hào)，下同），屬于陽(yáng)離子的有

，屬于陰離子的有

。12.用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)表示：鈣原子（Ca）失去兩個(gè)電子變成的離子是

；硫原子（S）得到兩個(gè)電子變成的離子是