四川省瀘州高級中學(xué)2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末達標(biāo)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：52、某溶液中可能含有，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是A． B． C． D．3、下表為某有機物與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機物可能是()試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應(yīng)A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH4、已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2一定條件下，NO可以與NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH3＝－1625.5kJ·molˉ1。下列說法正確的是A．反應(yīng)①使用催化劑，ΔH1減小B．反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量C．反應(yīng)③一定能自發(fā)進行D．反應(yīng)③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如圖所示5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NAC．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molD．1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA6、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C．長玻璃管起冷凝回流作用D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率7、由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（）A．分子中三個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)8、下列敘述正確的是A．向混有苯酚的苯中加入濃溴水，過濾，可除去其中的苯酚B．檢驗丙烯醛CH2=CH-CHO中的碳碳雙鍵，將其滴入溴的四氯化碳中，若溴的四氯化碳褪色，即可證明C．向淀粉溶液中加硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2，加熱未見紅色沉淀，說明淀粉未水解D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯9、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過10、酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于酚酞的說法一定正確的是A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常溫下，由水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色11、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說法不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多12、下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClB．CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．+NaOH+NaCl13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D14、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列說法不正確的是（）A．1molCPAE與足量的溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2B．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，而且其分子中含有3種官能團C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇15、2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為416、2011年6月4日晚上22時55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個方法最佳（）A．用水沖洗掉 B．用稀鹽酸洗掉 C．用酒精沖洗掉 D．用石灰中和二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。18、有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應(yīng)類型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。19、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。①加熱D處的酒精噴燈；②打開分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測定氮化鈣的純度：①稱取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。20、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實驗探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。21、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl－陽離子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來解答。詳解：分子中含有4個酚羥基，共有6個鄰位、對位H原子可被取代，含有1個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個酚羥基，1個羧基和1個酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，注意把握官能團、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯點。2、A【解析】

滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，如果沒有Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在SO42-和另一種陰離子，若有Na+，則三種陰離子都必須存在，所以SO42-一定存在。故選A。充分利用電荷守恒解答此類離子推斷題，特別是題干中給出了離子的物質(zhì)的量或規(guī)定了離子的物質(zhì)的量，一般都會用到電荷守恒。3、D【解析】

由題意可知該有機物與NaHCO3不反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中沒有羧基；與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中有羥基；能使溴水褪色，則結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵。所以D正確。答案選D。4、C【解析】

A、催化劑對反應(yīng)熱無影響，故A錯誤；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol－1=－905.5－4△H2，解得△H2=＋720kJ·mol－1，即反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，故B錯誤；C、反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此△S＞0，因此在任何溫度下均能保證△G=△H－T△S＜0，此反應(yīng)都能自發(fā)進行，故C正確；D、反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進行，即v逆＞v正，故D錯誤。故選C。5、C【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LCCl4所含分子數(shù)，A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目，B錯誤；C.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，C正確；D.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子組成的，1molNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為NA，D錯誤。答案選C。6、B【解析】

A.實驗室制取乙酸丁酯，需要反應(yīng)溫度為115~125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A正確；B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；C.實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集，實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故C正確；D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選B。7、D【解析】

乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)；A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個碳原子在一條直線上，故A錯誤；B.丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會在同一平面上，故B錯誤；C.因丙烯結(jié)構(gòu)不對稱，則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，故C錯誤；D.丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故D正確；故答案選D。8、B【解析】

A、苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯，所以不能用過濾法分離，故A錯誤；B.丙烯醛CH2=CH-CHO中只有碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，若溴的四氯化碳褪色，可證明含有碳碳雙鍵，故B正確；C.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱，加新制Cu(OH)2懸濁液與催化劑硫酸反應(yīng)，即使淀粉水解了也不可能產(chǎn)生紅色沉淀，故C錯誤；D.乙苯和苯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，故D錯誤。本題考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，明確常見官能團的檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯誤；放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。10、B【解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；B、根據(jù)有機物分子結(jié)構(gòu)判斷原子共面問題；C、根據(jù)官能團判斷有機物性質(zhì)；D、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷酸性強弱?！驹斀狻緼、酚酞的分子式是C20H14O4，選項A錯誤；B、每個苯環(huán)中的碳原子在一個平面上，但是據(jù)有甲烷結(jié)構(gòu)的碳原子一定和它們不共面，選項B正確；C、酯基能水解后生成的羧基、酚羥基有酸性，它們均和氫氧化鈉反應(yīng)，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，選項C錯誤；D、水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液，說明水的電離受抑制，為酸性或堿性溶液，滴入酚酞試液后，溶液可以呈紅色，也可以不變色，選項D錯誤。答案選B。11、B【解析】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.金剛石和石墨的導(dǎo)電性、密度、硬度等物理性質(zhì)不相同，故B錯誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時產(chǎn)物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時釋放的能量多，故D正確；故選B。12、B【解析】

A．Cl原子取代了乙烷上的H原子，為取代反應(yīng)；A項不符合題意；B．乙烯中的碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成，生成溴乙烷，B項符合題意；C．乙醇的催化氧化，為氧化反應(yīng)，C項不符合題意；D．羥基取代了氯原子，為氯代烴的水解反(取代反應(yīng))，D項不符合題意；本題答案選B。13、C【解析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。14、D【解析】

CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵；咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基；結(jié)合相關(guān)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼．CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵，其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng)，則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．咖啡酸含C=C，酚-OH、-COOC-，共3種官能團，含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)，含酚-OH、乙基(或2個甲基)，含酚-OH、乙基存在鄰、間、對三種，兩個甲基處于鄰位的酚2種，兩個甲基處于間位的有3種，兩個甲基處于對位的有1種，共9種，故C正確；D．CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH，均與Na反應(yīng)生成氫氣，則不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，故D錯誤；答案選D。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查，選項C為解答的難點，注意同分異構(gòu)體的推斷，易錯點為A，要注意酚羥基的鄰對位氫原子能夠被溴原子取代。15、A【解析】

A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個As原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個面都是由3個B原子形成的正三角形，每個B原子被5個正三角形共用，一共20個面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點為2180℃，熔點較高，且原子間通過共價鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。16、D【解析】

A項，常溫下苯酚在水中溶解度不大，用水不能將苯酚洗掉；B項，苯酚和稀鹽酸不反應(yīng)，不能用稀鹽酸洗掉苯酚；C項，苯酚雖然易溶于酒精，但酒精易揮發(fā)，易燃燒，不安全；D項，苯酚顯弱酸性，能和石灰反應(yīng)，且石灰廉價，易獲得，用石灰中和為最佳；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！驹斀狻浚?）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O。本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。18、醇取代反應(yīng)還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是。【詳解】(1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3)與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價由反應(yīng)前單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價，化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是書寫及反應(yīng)方程式的書寫等知識。掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團是本題解答的關(guān)鍵。19、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣92.5%偏低【解析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測定，弄清實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁馕镔|(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮氣，裝置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮氣和鈣粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時生成2mol氮氣，所以A中每生成標(biāo)況下4.48L氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進入D中。(4)實驗開始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實驗結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序為②③①⑤④。(5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達到滴定終點，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小，故測定結(jié)果偏小。20、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解析】

根據(jù)圖象知，A裝置實驗?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應(yīng)的氫氣。【詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，