大學化學知到智慧樹期末考試答案題庫2025年天津大學非晶態(tài)高分子化合物從高彈態(tài)向粘流態(tài)轉變溫度叫玻璃化溫度，用Tg表示。

答案:錯難溶電解質PbI2能轉化成PbCO3，是因為

。

答案:難溶電解質PbI2能轉化成PbCO3，是因為

。鐵樁在受到氧濃差腐蝕時，氧濃度大的部位發(fā)生的反應為

。

答案:O2+2H2O+4e-→4OH-鋼鐵發(fā)生氧濃差腐蝕時，在氧濃度大的部位發(fā)生Fe-2e-→Fe2+。

答案:錯鋼管上安裝銅制龍頭，更易腐蝕。

答案:對量子力學中的軌道與玻爾理論中的軌道等同。

答案:錯酶是由生物細胞產(chǎn)生的、以氨基酸為主要成分的、具有催化活性的生物催化劑。

答案:錯酶具有高效催化能力是由于下列何種效應：

。

答案:降低反應的活化能配合物中，中心原子的雜化軌道類型屬外軌型的是

。

答案:sp3d2配合物[Co(NO2)3(NH3)3]的名稱為：三硝基·三氨合鈷（II）

答案:錯配制FeSO4溶液時，加入鐵釘可以防止Fe2+變成Fe3+。

答案:對過渡金屬的水合離子常是有顏色的，而主族金屬的相應離子是無色的。

答案:對過渡金屬是d區(qū)元素和ds區(qū)元素的總稱。

答案:對質量相等的丙三醇（C3H8O3）、葡萄糖（C6H12O6）和乙二醇（C2H6O2）分別溶于相同體積的水中作為防凍劑，防凍效果最好的是丙三醇溶液。

答案:錯質量作用定律適用于基元反應，也適用于復雜反應。

答案:錯蛋白質變性的化學本質是

。

答案:原有生物活性的喪失罐頭鐵皮上鍍有一層錫，當鍍層損壞后，被腐蝕的金屬是

。

答案:鐵縮聚反應中有低分子物質析出，所以形成的高聚物的化學組成與單體的不同。

答案:對維持蛋白質二級結構穩(wěn)定的主要作用力是

。

答案:氫鍵維持DNA雙螺旋結構穩(wěn)定的因素有

。

答案:堿基對之間的氫鍵組成DNA和RNA的糖是相同的。

答案:錯等離子體是由大量的帶正電的粒子和帶負電的粒子組成的帶電粒子系統(tǒng)，所以宏觀上不是電中性的。

答案:錯稀溶液依數(shù)性的本質是

。

答案:蒸氣壓下降相同質量摩爾濃度的下列物質的水溶液，蒸氣壓最高的是

。

答案:C6H12O6相同質量摩爾濃度的下列物質的水溶液，凝固點最低的是

。

答案:CaCl2電負性較大的配位原子一般易形成內(nèi)軌型配合物。

答案:錯由于甘汞電極是參比電極，所以其標準電極電勢等于零。

答案:錯由于六價鉻有毒，所以鉻是一種有害的微量元素。（）

答案:錯用1s軌道與3p軌道混合可以形成4個sp3雜化軌道。

答案:錯混合氣體的總壓等于各組分氣體的分壓之和。

答案:對混合氣體中某組分的分壓是指在相同的溫度下，該組分氣體單獨存在而且具有與混合物相同體積時所測得的壓強。

答案:對濃差極化和電化學極化都使陰極的電極電勢升高，陽極的電極電勢降低。

答案:錯濃差極化使陰極的電極電勢降低，陽極的電極電勢升高，可以通過加熱或攪拌減小濃差極化。

答案:對氫的氧化數(shù)總是為+1，氧的氧化數(shù)總是為-2。

答案:錯氫原子2s和2p能級的能量高低是

。

答案:2s=2p氣體的標準狀況與氣體的標準態(tài)是同一含義。

答案:錯氣體常數(shù)R等于8.314J·mol·K-1。

答案:錯正催化劑能提高反應速率是由于

。

答案:降低了反應的活化能欲配制pH=5.5的緩沖溶液，應選

緩沖對

答案:欲配制pH=5.5的緩沖溶液，應選

緩沖對標準狀態(tài)下將氧化還原反應Pb+2HI→PbI2+H2(g)裝配成原電池，電池符號為

。

答案:（-）Pb│PbI2(s)│I-║H+│H2│Cd(+)標準氫電極的電極電勢是通過實驗測得的。（）

答案:錯標準氫電極的電極電勢是通過實驗測得的。

答案:錯某系統(tǒng)在狀態(tài)變化過程中放熱50kJ，系統(tǒng)內(nèi)能的改變量為ΔU=10kJ，則系統(tǒng)與環(huán)境之間的功為

kJ。

答案:60某物質能被測得絕對值的熱力學函數(shù)為

。

答案:熵某氣缸中有氣體1.20L，在197.3kPa下，氣體從環(huán)境吸收了8.00×102J的熱量，在等溫等壓下體積膨脹到1.50L。根據(jù)熱力學第一定律，體積功W和系統(tǒng)的熱力學能變化△U分別是

。

答案:-59.2J和741J某化學反應的反應速率常數(shù)的單位是mol?L-1?s-1，該反應的級數(shù)是（

）

答案:0某個熵增的吸熱反應，它的變化方向為

。

答案:高溫自發(fā)，低溫非自發(fā)某一可逆反應，正反應的活化能小于逆反應的活化能，則正反應為吸熱反應。

答案:錯有機食品就是綠色食品。

答案:錯有關氧化數(shù)的敘述，不正確的是

。

答案:氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2當一個化學反應處于平衡時，正反應和逆反應的反應速度都是零。

答案:錯當一個化學反應處于平衡時，則

。

答案:反應混合物的組成不隨時間而改變?nèi)跛峄蛉鯄A的濃度越小，其解離度越大。（）

答案:對已知電極反應Cu2++2e-=Cu的標準電極電勢為0.342V，則電極反應2Cu-4e-=2Cu2+的標準電極電勢為-0.684V

答案:錯已知電極反應Cu2++2e-=Cu的標準電極電勢為0.34V，則電極反應2Cu-4e-=2Cu2+的標準電極電勢為（）

答案:0.34V已知某元素+3價的離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置為

。

答案:d區(qū)第四周期VIII族已知某元素+2價離子的外層電子分布式為3s23p63d10，該元素位于周期表中

答案:ds區(qū)已知某一反應在室溫下可以自發(fā)進行，但在高溫下不能自發(fā)進行，據(jù)此可知該反應的

。

答案:已知某一反應在室溫下可以自發(fā)進行，但在高溫下不能自發(fā)進行，據(jù)此可知該反應的

。將乙酸水溶液的濃度稀釋一倍，溶液中H+的濃度也相應地減少到初始濃度的一半。

答案:錯對多電子原子來說，原子軌道能級主要由量子數(shù)

決定。

答案:n，l對于電池反應：2Ag++Zn=Zn2++Ag，欲使其電動勢增加，可采取（

）

答案:降低Zn2+濃度對于已達到平衡的可逆反應，通過改變濃度使平衡正向移動，則應使反應的

。(J為反應商)

答案:對于已達到平衡的可逆反應，通過改變濃度使平衡正向移動，則應使反應的

。(J為反應商)對于大多數(shù)分子，色散力是主要的分子間作用力。

答案:對對于同一氧化還原反應，原電池的電動勢與電極反應的書寫無關，但標準平衡常數(shù)卻隨反應式的改變而改變。

答案:對對于一個氧化還原反應，下列各組中正確的關系式應是

。

答案:對于一個氧化還原反應，下列各組中正確的關系式應是

。實驗測得體溫為37oC時血液的滲透壓為780kPa，則與血液具有相同滲透壓的葡萄糖（C6H12O6）靜脈注射液的濃度為

。

答案:54.5g·L?1實驗測得體溫為37oC時血液的滲透壓為775kPa，則血液的凝固點為

。已知純水的凝固點為273.00K，Kf=1.86K·kg·mol–1，假設c≈bB。

答案:272.44K實際氣體與理想氣體存在偏差的原因是理想氣體分子之間不存在作用力和分子本身不占有體積。

答案:對多肽鏈連接的基本方式為肽鍵。

答案:對外軌型配合物，磁矩一定不為0。

答案:錯處于恒溫的密閉容器中有兩個杯子，a杯盛有純水，b杯盛有蔗糖溶液，兩杯液體體積都超過杯子容積的一半，放置足夠長的時間后，現(xiàn)象為

。

答案:a杯變空杯，b杯溶液滿后溢出增大配體濃度、降低反應溫度有利于形成高配位數(shù)的配合物。

答案:對增加反應物的濃度會增加反應速率常數(shù)。

答案:錯在溫度為273.15K的純水和鹽水中分別放入一塊冰，發(fā)生的現(xiàn)象是

。

答案:鹽水中的冰熔化在放熱反應中，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，結果使平衡向逆反應方向移動。

答案:錯在單質碘的四氯化碳溶液中，溶質和溶劑之間存在著（）

答案:色散力在低溫高壓下實際氣體與理想氣體狀態(tài)方程的偏差較大。

答案:對在下列化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑。

答案:在下列化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑。在AgCl的飽和溶液中加入少量NaCl溶液，平衡后溶液中有關離子濃度的說法正確的是

。

答案:在AgCl的飽和溶液中加入少量NaCl溶液，平衡后溶液中有關離子濃度的說法正確的是

。向重鉻酸鹽溶液中加入堿，溶液會由橙紅色變?yōu)辄S色。

答案:對向H2S水溶液中加入一些Na2S固體，將使

。

答案:溶液的pH值增大向AgCl飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，達到平衡時，溶液中

。

答案:c(Cl?)降低向0.1mol·L?1的氨水溶液中加入少量

可使氨水的解離度降低。

答案:NH4Cl固體同一周期從左到右，主族元素原子半徑的減少幅度大于副族元素。（）

答案:對同一周期從左到右，主族元素原子半徑的減少幅度大于副族元素。

答案:對可以用作低熔點合金的金屬元素一般位于周期系的d區(qū)。

答案:錯可以用作低熔點合金的金屬元素一般位于周期系的______。

答案:p區(qū)金屬和ⅡB族金屬只要壓力足夠大，在任何溫度都可以使氣體液化。

答案:錯反應3A+B→2C+3D在10L的密閉反應器中進行反應，當反應進行了1分鐘后，C的物質的量增加了0.6mol，這個反應的平均速率表達正確的是(

)

答案:v(D)=0.0015mol?L-1?s-1反應

A+2B→2C的速率方程為v=kc(A)c2(B),則該反應為？

答案:三級反應原子軌道的角度分布圖無正負號，電子云的角度分布圖有正負號。

答案:錯具有光子禁帶的周期性電介質結構稱為光子晶體。

答案:對關于零級反應，下列敘述正確的是（

）

答案:對零級反應，其反應速率常數(shù)的單位與反應速率的單位相同關于理想氣體，下列敘述正確的是？

答案:通常情況下，高溫低壓下的氣體接近理想氣體性質關于活化能的敘述不正確的是（

）

答案:同一反應的活化能越大，其反應速率越大使用催化劑肯定使化學反應速率增大。

答案:錯任何電離氣體都是等離子體。

答案:錯任何一個電極的電極電勢絕對值都無法測得，電極電勢是指定標準氫電極的電勢為0而測出的相對電勢。

答案:對以下是四種元素的核外電子構型，其中未成對電子數(shù)最多的元素為

。

答案:1s22s22p63s23p63d54s1以下元素原子半徑變化規(guī)律正確的是

。

答案:B從使用的溫度范圍來考慮，對橡膠來說，要求Tf

越好。

答案:越高乙烯分子中共有6個σ鍵。

答案:錯下面稀溶液的濃度相同，其蒸氣壓最高的是

。

答案:C6H12O6溶液下面人體中的元素屬于宏量元素的是

。

答案:鉀下列量子數(shù)合理的是

。

答案:n＝1，l＝0，m＝0下列配離子中，具有平面正方形構型的是________。

答案:[Ni(CN)4]2-(μ=0)下列配合物中，屬于螯合物的是

。

答案:[Ni(en)2]Cl2下列電子亞層中包含軌道數(shù)最多的是（）

答案:4f下列混合溶液屬于緩沖溶液的是

。

答案:50g0.2mol·kg–1乙酸溶液與50g0.1mol·kg–1NaOH溶液下列氧化劑中，隨著c(H+)增加，氧化能力增強的是（）

答案:KMnO4下列氧化劑，當溶液中H+濃度增大時，氧化能力增強的是

答案:KClO3下列有關呂·查德理原理的各種敘述中，正確的是

。

答案:此原理可以用來判斷任何平衡系統(tǒng)移動的方向下列晶體熔點高低正確的順序是

。

答案:SiO2>NaCl>HF>HCl。下列各組物理量中，具有容量性質的狀態(tài)函數(shù)是

。

答案:U，H，S下列各組分子中，化學鍵均有極性，但分子偶極矩均為零的是

。

答案:CS2，BCl3，CCl4下列各種物質中，298.15K時標準摩爾生成焓不為零的是

。

答案:N2(l)下列各分子或離子的穩(wěn)定性按遞增順序排列的是：

。

答案:N22-<N2+<N2下列敘述中正確的是：

。

答案:反應活化能越小，反應速率越大下列反應中，放出熱量最多的是

。

答案:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)下列化合物中沒有氫鍵存在的物質有

答案:C2H6下列分子中不存在氫鍵的是

。

答案:HBr下列關于過渡元素的性質，不符合其一般性質特點的是

。

答案:大多數(shù)過渡元素只有一種氧化態(tài)一般情況下，離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高，硬度越大。

答案:對一分子的麥芽糖和一分子的纖維二糖水解后都產(chǎn)生兩分子的葡萄糖，它們的結構相同。

答案:錯一個電池組成式為：(左)Ag│Ag+(0.1mol·L-1)║Ag+(0.2mol·L-1)│Ag(右)，將二個電極用電流計相連，則

。

答案:產(chǎn)生電流，左側為負極一個可逆反應達到平衡的標志是

。

答案:生成物和反應物的濃度不再隨時間的變化而變化sp2雜化是由1s軌道和2p軌道混合形成的。（）

答案:錯SiN是重要的結構陶瓷材料，是一種超硬物質，它的晶體類型為（）

答案:原子晶體p區(qū)元素常用作光電材料和輕質合金。

答案:錯PCl3采取sp2雜化，其空間構型為平面正三角形。

答案:錯O2(g)的標準摩爾熵大于O3的標準摩爾熵。（）

答案:錯MnO42-僅存在于強堿性介質中。

答案:對Mn（II）在酸性介質中不穩(wěn)定，易被氧化。

答案:錯K4[Fe(CN)6]為反磁性物質，而K3[Fe(CN)6]為順磁性物質。

答案:對IIB族元素原子的價層電子構型是(n-1)d10ns2。

答案:對HI的沸點大于HBr的沸點。

答案:對HCN采取sp雜化，空間構型為直線型。

答案:對HCN含有兩個σ鍵，兩個π鍵。

答案:對HCl的極性大于HI。

答案:對H2O的沸點高于H2S的沸點，是因為H—O的鍵能大于H—S的鍵能的緣故。

答案:錯d區(qū)的金屬熔點高、硬度大，常用作結構材料和硬質合金。

答案:對Cr是一種常見的必需微量元素。

答案:對Be的第一電離能大于B。

答案:對5p原子軌道有5種空間取向。

答案