裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁武漢設(shè)計(jì)工程學(xué)院《國別文化習(xí)俗》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)2、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.43、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2題1：在一定溫度下，將2mol的A氣體和3mol的B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+3B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成了1mol的C，且測得A的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是？A.x=1B.5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)C.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.8倍5、在25℃時(shí)，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.116、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD8、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)9、對于反應(yīng)2A+B?3C+D，達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態(tài)，B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài)，C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài)，C、D均為氣態(tài)10、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol13、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.1214、對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)15、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10??mol/L，則該溶液呈（）A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物差異。準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，收集產(chǎn)生的氣體并進(jìn)行檢驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和產(chǎn)物分析，解釋濃度對硝酸氧化性的影響。2、（本題5分）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究醋酸的電離度與溶液濃度的關(guān)系。選擇不同濃度的醋酸溶液，測量其pH值，計(jì)算醋酸的電離度，分析濃度對醋酸電離度的影響，同時(shí)解釋如何準(zhǔn)確測量溶液的pH值和控制溶液濃度的準(zhǔn)確性。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素，以二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為例。準(zhǔn)備二氧化硫、氧氣、催化劑、溫度控制裝置等，檢測反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度變化。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究在不同濃度的氯化亞鐵溶液中，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀的轉(zhuǎn)化過程。準(zhǔn)備氯化亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液、試管等，觀察沉淀的生成和轉(zhuǎn)化，分析濃度的影響。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）論述化學(xué)熱力學(xué)中熵增原理的內(nèi)涵及其實(shí)際意義。2、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中接枝共聚反應(yīng)的實(shí)施方法及影響因素。3、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中多核配合物的形成條件和特點(diǎn)。4、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用高效液相色譜法分離復(fù)雜混合物。5、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中測定化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）一定溫度下，在3L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，起始時(shí)加入PCl?1mol，Cl?1mol，5min后，PCl?的濃度為0.3mol/L，計(jì)算5min內(nèi)PCl?的平均反應(yīng)速率和Cl?的轉(zhuǎn)化率。2、（本題10分）在298K時(shí)，某電池的電動(dòng)勢E=1.5V，正極的電極電勢為+1.2V，計(jì)算負(fù)極的電極電勢。3、（本題10分）在3.2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+6B(g)?7C(g)，起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和6m