第1頁(yè)/共1頁(yè)2023-2025北京高三一?；瘜W(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)速率一、單選題1．（2025北京東城高三一模）實(shí)驗(yàn)：把銅絲放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入雙氧水，銅絲表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸增多，一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡，溶液變藍(lán)。下列分析不正確的是（）A．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅與稀硫酸不能發(fā)生置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃C．溶液變藍(lán)的方程式有D．“產(chǎn)生大量氣泡”，說(shuō)明起到了催化作用2．（2025北京門(mén)頭溝高三一模）與可發(fā)生反應(yīng)生成腈()和異腈()兩種產(chǎn)物。通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示(TS為過(guò)渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．腈和異腈互為同分異構(gòu)體B．與生成腈和異腈的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．I中“N…Ag”間的作用力比Ⅱ中“C…Ag”間的作用力弱D．從整個(gè)過(guò)程分析，從后續(xù)物的穩(wěn)定性和反應(yīng)速率的角度均有利生成后續(xù)物I3．（2024北京豐臺(tái)高三一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時(shí)間：③＜②＜①。實(shí)驗(yàn)均產(chǎn)生棕褐色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為)，都伴有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為)。②2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸③2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液④2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸餾水無(wú)明顯變化注：實(shí)驗(yàn)中。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生了反應(yīng)B．溶液完全褪色所需時(shí)間②＜①的主要原因：增大，的氧化性增強(qiáng)C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)③④可得出，還原性：D．在實(shí)驗(yàn)④的試劑中，逐滴加入濃溶液，可觀察到溶液褪色4．（2024北京朝陽(yáng)高三一模）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化。下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)镮2溶于CCl4C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D．由該實(shí)驗(yàn)可知，I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率5．（2024北京朝陽(yáng)高三一模）研究人員提出利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)實(shí)現(xiàn)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫黃，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一種。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B．反應(yīng)I中X的濃度與硫黃的產(chǎn)率無(wú)關(guān)C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．等壓條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱二、解答題6．（2025北京西城高三一模）某小組同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)進(jìn)行了持續(xù)研究，過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入溶液，將濁液過(guò)濾，得到濾液，向?yàn)V液中加入鎂條，立即產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣體可燃，濾液中逐漸出現(xiàn)白色渾濁。(1)①產(chǎn)生無(wú)色氣泡的化學(xué)方程式是。②EDTA是四元弱酸，它的二鈉鹽溶液可以溶解、、等的氫氧化物，與、、等以1：1形成配離子。將濾液中的白色渾濁濾出，加入EDTA的二鈉鹽溶液，反應(yīng)的離子方程式是。(2)將鎂條放入溶液中完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)表明，和都能加快氣泡的產(chǎn)生速率。序號(hào)iiiiiiiv溶液a5mL

水5mL

濾液4.5mL1mol/LKCl溶液+0.5mL0.2.mol/L溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象微小氣泡附著大量氣泡放出細(xì)微氣泡放出①補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)iv中的溶液a和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。②上圖是和過(guò)程中和溫度變化的記錄，由此也能得出能加快氣泡的產(chǎn)生速率，理由是。(3)加快氣泡的產(chǎn)生速率與形成原電池有關(guān)。繼續(xù)研究除外其他元素是否也能形成原電池，加快氣泡的產(chǎn)生速率。將鎂條放入溶液中完成實(shí)驗(yàn)、、。序號(hào)vvivii溶液b5mL1mol/LKCl溶液（pH=6.17）溶液+溶液溶液+溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象細(xì)微氣泡放出較多氣泡放出細(xì)微氣泡放出實(shí)驗(yàn)vii中氣泡的產(chǎn)生速率未明顯加快的可能原因是（寫(xiě)兩點(diǎn)）。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)探究不同的溶液與的反應(yīng)，將鎂條放入溶液中完成實(shí)驗(yàn)viii、ix、x。序號(hào)viiiixx溶液c（pH=2.17）（pH=2.84）（pH=3.43）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象大量氣泡放出較多氣泡放出細(xì)微氣泡放出①配制實(shí)驗(yàn)viii中溶液c的方法是。②實(shí)驗(yàn)ix的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)中有原電池反應(yīng)。能，請(qǐng)說(shuō)明理由；不能，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)該實(shí)驗(yàn)中是否有原電池反應(yīng)：。

參考答案1．D【分析】溶液變藍(lán)色，說(shuō)明酸性條件下，銅被氧化為銅離子，則過(guò)氧化氫中氧化合價(jià)會(huì)降低被還原生成水，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：，生成銅離子催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，或反應(yīng)放熱，溫度升高加快過(guò)氧化氫分解生成氧氣，故銅絲表面有少量氣泡產(chǎn)生并逐漸增多，一段時(shí)間后產(chǎn)生大量氣泡；【詳解】A．銅的金屬活動(dòng)性順序排在氫之后，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅不會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，A正確；

B．由分析，生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃，B正確；C．由分析，溶液變藍(lán)的方程式有，C正確；

D．“產(chǎn)生大量氣泡”，也可能反應(yīng)放熱，溫度升高，導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解速率增大，D錯(cuò)誤；故選D。2．D【詳解】A．腈和異腈化學(xué)式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，兩種路徑生成的產(chǎn)物的總能量均低于反應(yīng)物，故與生成腈和異腈的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；

C．由反應(yīng)歷程及能量變化圖可知，后續(xù)物Ⅰ、Ⅱ轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，分別斷開(kāi)的是N…Ag和C…Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之間的作用力比Ⅱ中“”之間的作用力弱，C正確；D．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；從反應(yīng)速率的角度有利生成后續(xù)物Ⅱ，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，從后續(xù)物的穩(wěn)定性的角度有利生成后續(xù)物I，D錯(cuò)誤；故選D。3．B【分析】根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)①、②、③中均產(chǎn)生了褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為N2，三組實(shí)驗(yàn)不同的是實(shí)驗(yàn)的環(huán)境，實(shí)驗(yàn)④與另外三組實(shí)驗(yàn)主要不同的是，實(shí)驗(yàn)④所用的是銨鹽而非氨水，實(shí)驗(yàn)的總體積均是相等的，據(jù)此作答。【詳解】A．根據(jù)題中所給信息可知，實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生棕褐色固體MnO2，還伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)為N2，此時(shí)溶液為堿性，反應(yīng)為：，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)①中溶液為堿性，實(shí)驗(yàn)②中加入了稀硫酸，實(shí)驗(yàn)①中溶液完全褪色所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)②中溶液完全褪色所需時(shí)間長(zhǎng)，但實(shí)驗(yàn)②中溶液完全褪色所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)③中溶液完全褪色所需時(shí)間長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)③中加入的是硫酸鈉，為中性溶液，反而速率最快，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③可知，影響該反應(yīng)中反應(yīng)速率的并不是c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)③中NH3被氧化為N2，實(shí)驗(yàn)④中未被氧化，所以還原性：NH3>，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中加入的未被氧化，當(dāng)逐滴加入濃NaOH溶液，會(huì)促進(jìn)的水解，增大了的濃度，進(jìn)一步發(fā)生類(lèi)似實(shí)驗(yàn)③中的反應(yīng)，因此溶液褪色，故D正確；故答案選B。4．C【詳解】A．將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過(guò)氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正確，A正確；B．②中下層溶液呈紫紅色是因?yàn)樗穆然驾腿×巳芤褐械腎2，碘單質(zhì)溶于CCl4會(huì)呈紫色，B正確；C．②中產(chǎn)生氣泡速率減小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2濃度減小導(dǎo)致過(guò)氧化氫分解速率減慢，C錯(cuò)誤；D．通過(guò)對(duì)比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)和不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘單質(zhì)后產(chǎn)生氣泡速率明顯減小，不加入四氯化碳產(chǎn)生氣泡速率無(wú)明顯變化，可以得到I2可以加快H2O2分解產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速率，D正確；故選C。5．B【分析】結(jié)合圖中反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ轉(zhuǎn)化和題目信息Y、Z代表I2或HI中的一種可以得到Y(jié)是I2，Z是HI，再結(jié)合反應(yīng)Ⅰ的轉(zhuǎn)化，可以得到X是H2SO4。【詳解】A．由分析可知，Y為I2，Z是HI，由于，所以碘單質(zhì)在氫碘酸溶液中比硫酸溶液中更易溶，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ是H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O，硫酸的濃度與硫磺的產(chǎn)率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫、碘單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，化學(xué)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正確；D．等壓條件下，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)熱之和等于硫化氫直接分解的反應(yīng)熱，D正確；故選B。6．(1)(2)溶液+0.5mL水細(xì)微氣泡放出曲線(xiàn)交點(diǎn)后的幾十秒內(nèi)，溶液溫度幾乎相同，但實(shí)驗(yàn)ii的反應(yīng)速率更快(3)水解程度大，溶液中較小，無(wú)法與發(fā)生反應(yīng)（或反應(yīng)速率慢）；與反應(yīng)生成的氧化性弱（或反應(yīng)速率慢）無(wú)法與競(jìng)爭(zhēng)，使鎂條上沒(méi)有鐵生成(4)取和固體混合后加水溶解并定容至不能。將實(shí)驗(yàn)ix中Mg條放入EDTA的二鈉鹽溶液，將氫氧化物充分溶解后取出，用水沖洗干凈，再放入稀鹽酸中，取反應(yīng)后的溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)中有原電池反應(yīng)【分析】通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比；【詳解】（1）①鎂為活潑金屬，放入Mg條后，立即有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，氣體可燃，濾液中出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)為是鎂和水反應(yīng)生成了氫氣和氫氧化鎂沉淀，現(xiàn)象ii中無(wú)色氣泡產(chǎn)生的原因是：。②濾液中的白色渾濁為氫氧化鎂沉淀，溶液可以溶解、、等的氫氧化物，與、、等以1：1形成配離子，則氫氧化鎂沉淀加入EDTA的二鈉鹽溶液反應(yīng)生成，離子方程式是；（2）①i為5mL水，不存在氯離子、銀離子；ii為溶液+溶液，存在銀離子、氯離子、硝酸根離子；iii為4.5mL1mol/LKCl溶液+0.5mL0.2.mol/L溶液，存在氯離子、硝酸根離子；則對(duì)照實(shí)驗(yàn)iv應(yīng)該為溶液+0.5mL水，存在氯離子；實(shí)驗(yàn)表明和都能加快氣泡的產(chǎn)生速率；則實(shí)驗(yàn)iv現(xiàn)象為：細(xì)微氣泡放出；故答案為：溶液+0.5mL水，細(xì)微氣泡放出。②是和變量為銀離子，曲線(xiàn)交點(diǎn)后的幾十秒內(nèi)，溶液溫度幾乎相同，但實(shí)驗(yàn)ii的pH變化更大，則說(shuō)明其反應(yīng)速率更快，說(shuō)明能加快氣泡的產(chǎn)生速率；（3）在溶液中水解程度大，使得溶液中較小，無(wú)法與發(fā)生反應(yīng)（或反應(yīng)速率慢）；與反應(yīng)生成的氧化性弱（或反應(yīng)速率慢）無(wú)法與競(jìng)爭(zhēng)，使鎂條上沒(méi)有鐵生成，都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)vii中氣泡的產(chǎn)生速率未明顯加快；（4）①對(duì)照實(shí)驗(yàn)中氯離子為1mol/L，viii中、，那么，故配制實(shí)驗(yàn)viii中溶液c需氯化鐵、需氯化鉀，故方法是：取和固體混合后加水溶解并定容至；②在溶液中水解程度大，使得溶液中較小，而溶液中氫離子濃度較大，酸性較強(qiáng)，使得氫離子和鎂生成氫氣；若該實(shí)驗(yàn)中有原電