五月化學(xué)每周好題精選（第4周）1.下列關(guān)于所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是()A.葡萄糖、果糖互為同分異構(gòu)體，但淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體B.油脂在堿性條件下的水解又叫皂化反應(yīng)，工業(yè)常用來制取肥皂C.重金屬鹽使蛋白質(zhì)分子變性，所以吞“鋇餐”(主要成分是硫酸鋇)會引起中毒D.毛和蠶絲的成分都為蛋白質(zhì)，可以制作服裝2.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.13g苯和苯乙烯的混合物中所含的原子總數(shù)為B.1mol聚氯乙烯含有原子數(shù)目為C.標準狀況下，22.4LNO和在密閉容器中混合，容器內(nèi)分子數(shù)目為D.常溫下，22.4LHF中含有的極性共價鍵數(shù)目為3.下列離子方程式正確的是()A.用FeS除去工業(yè)廢水中的：B.用的水溶液吸收溴蒸氣：C.硫代硫酸鈉溶液中加入濃硝酸：D.將和溶液以物質(zhì)的量之比1:2混合：4.某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯堿工業(yè)和銅的精煉的工作原理(X是離子交換膜)，下列說法正確的是()A.甲裝置電極和C電極位置可以互換B.X可以是陽離子交換膜，也可以是陰離子交換膜C.電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D.電解一段時間后去掉X并將C電極換成電極繼續(xù)通電，則電極的電極反應(yīng)式為5.合成的兩條途徑如圖示。下列敘述正確的是()A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子N的雜化方式為B.在ER途徑中，形成自由基，該過程破壞了中的鍵和鍵C.在LH途徑中，改變了反應(yīng)的焓變，提高合成氨的反應(yīng)速率D.使用催化劑可以降低ER途徑和LH途徑中的決速步驟活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率6.口服ACE抑制劑——卡托普利（Captopril）的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知（巰基）化學(xué)性質(zhì)類似醇羥基。下列關(guān)于卡托普利的說法正確的是()A.其中含氧官能團只有羧基和酮羰基 B.該有機物最多消耗C.能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng) D.分子中沒有手性碳原子7.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：B向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴1mol/L溶液，然后再滴加足量的1mol/L溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生藍色沉淀C將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰黑色的銅絲變紅色氧化銅被酒精燈內(nèi)焰的乙醇蒸汽還原D將少量丙烯醛滴入新制氫氧化銅濁液中，加熱充分反應(yīng)，然后滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含有碳碳雙鍵8.以為原料制備顏料銨鐵藍（難溶于水）。下列敘述錯誤的是()A.“溶解”需要玻璃棒、燒杯等儀器B.中配體是C.“氧化”中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D.分離產(chǎn)品采用的操作為過濾、洗滌、干燥9.KF不溶于乙腈()溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并釋放出F-，最終生成有機氟化物。下面是一個反應(yīng)的實例：下列說法錯誤的是()A.物質(zhì)I可在氫氧化鈉水溶液中生成苯甲醇B.KF是離子化合物，故不溶于極性弱的有機溶劑C.物質(zhì)Ⅱ為與18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于與C原子之間D.冠醚18-冠-6可識別，因此也能增大在有機溶劑中的溶解度10.近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)陳祖煌團隊在氮氣生長氣氛中，成功制備了高質(zhì)量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經(jīng)X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（均與相接觸），已知晶胞參數(shù)為，的半徑為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是()A.鈦酸鋇的化學(xué)式為B.，C.上述涉及的元素只屬于周期表s區(qū)和d區(qū)D.鈦酸鋇晶體密度11.與同為第族元素，溶液中及其與形成的微粒的濃度分數(shù)隨溶液變化的關(guān)系如圖所示。已知的溶液的約為3.4，常溫下，向溶液中滴加醋酸溶液，關(guān)于該過程的說法正確的是()A.的濃度分數(shù)一直不變B.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為C.時，D.當(dāng)溶液中與的濃度相等時，12.硫酸亞鐵銨晶體，化學(xué)式為是一種復(fù)鹽，外觀為淺綠色。其制備裝置及過程如下。Ⅰ.制備稱取2.00g鐵屑至100mL錐形瓶中，加入30mL10%溶液，加熱煮沸，傾去堿液并用純水洗滌。再加15.5mL溶液至錐形瓶中，利用磁子進行電磁攪拌，同時用75℃水浴加熱。Ⅱ.制備在鐵屑剩余約時(通過磁子上吸附鐵屑的量判斷)，向反應(yīng)體系中緩慢滴加溶液[含4.80g、15mL無氧水]。Ⅲ.結(jié)晶反應(yīng)完畢，____________________________。將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出。Ⅳ.分離提純減壓過濾，然后用少量乙醇洗滌晶體，回收抽濾瓶中的濾液B。Ⅴ.純度測定準確稱量4.900g()樣品配成250mL溶液，取25.00mL至錐形瓶中，用標準溶液進行滴定，平均消耗5.00mL標準液(注：該實驗條件下，僅氧化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗裝置圖示中，盛裝溶液的儀器為___________。(2)制備過程中，通常需要保持投料比，稍過量的主要目的是_____________________________________。(3)在確保能溶解的前提下，配制溶液的無氧水不可過多也不可過少，若使用的無氧水過少，則帶來的影響是______________________________________。(4)補全過程Ⅲ中的實驗步驟：________________________________。從產(chǎn)品純度角度分析，對濾液A不采用更高溫度直接蒸發(fā)的原因是_____________________________________(答兩點)。(5)下列說法正確的有___________(填標號)。①若晶體顆粒過小、形狀不規(guī)則，則可能是結(jié)晶時間過短②若晶體顏色發(fā)白，則可能是蒸發(fā)濃縮時受熱不均勻或者有析出③若晶體顏色發(fā)黃，則可能是蒸發(fā)濃縮時間過長，水解生成④若對濾液B進行萃取分液，可回收乙醇和溶液(6)該實驗制備的的純度為___________%(精確至整數(shù)位)。13.草酸鈷在化學(xué)中應(yīng)用廣泛，可用于制備催化劑等。以鈷礦[主要成分為、、，含少量的、、、等]為原料制取草酸鈷晶體的工藝流程如圖所示。已知：溶液中相關(guān)離子沉淀完全時的：沉淀完全沉淀的2.85.210.19.4回答下列問題：(1)Mn在元素周期表中的位置：___________，寫出Co的價層電子排布式______________。(2)“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)“氧化”過程中消耗的量明顯偏高的原因是___________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)在“調(diào)節(jié)”的步驟中，沉淀X的成分為：________。(5)在“萃取”步驟中，向溶液中加入某有機酸萃取劑，發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液處于一定范圍內(nèi)時，測得萃取率隨溶液pH的增大而增大，其原因是____________________________________。(6)“沉鈷”為草酸鈷晶體，將54.9g該晶體“灼燒”至質(zhì)量不再減輕，得到鈷的氧化物，其化學(xué)式為_________。該氧化物晶胞可以看成4個A型和4個B型小單元交替無隙并置而成(如圖2)。其中黑球()代表_______(填離子符號)。14.的回收利用是減弱溫室效應(yīng)的方法之一，其中利用制取甲醛的熱化學(xué)方程式為。回答下列問題：(1)已知：Ⅰ.的燃燒熱；Ⅱ.；Ⅲ.。則的_______。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入的混合氣體，使初始壓強為，發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時混合氣體的總壓強隨充入的變化曲線如圖所示。①a點和b點時的反應(yīng)速率：_______(填“>”“=”或“<”)。②的平衡轉(zhuǎn)化率：a點_______(填“>”或“<”)b點，其原因是________________________。(3)的混合氣體同時發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ.和Ⅱ.。在壓強分別為的恒壓條件下反應(yīng)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率(曲線a、b、c)以及時生成的選擇性(曲線d或e)與溫度的關(guān)系如圖所示[的選擇性]。①圖中代表時生成的選擇性曲線的是_______(填“d”或“e”)。②隨溫度升高，曲線a、b、c的趨勢都是先減小后增大的原因是_______。③時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(答案用分數(shù)表示，是用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。15.磺胺嘧啶為預(yù)防、治療腦膜炎球菌性腦膜球菌性腦膜炎(流行性腦膜炎)的首選用藥，合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱為___________；H中所含官能團有碳碳雙鍵、___________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________，由B生成C的反應(yīng)類型為___________。(3)G→H可以看作為兩步反應(yīng)完成，其中第二步為氧化反應(yīng)，試寫出第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(4)化合物K是H的同系物，最大質(zhì)荷比為99，滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有____________________種(不考慮立體異構(gòu))。a.紅外光譜顯示有結(jié)構(gòu)b.氨基與碳碳雙鍵相連其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫一種)。(5)已知：。對氨基苯甲酰丙氨酸是重要的醫(yī)藥中間體，結(jié)構(gòu)簡式為：，試以甲苯和丙氨酸()為原料，設(shè)計對氨基苯甲酰丙氨酸的合成路線(無機試劑任選)：_____________________________________________________________________________________________________________________。

答案以及解析1.答案：C解析：A.葡萄糖和果糖都是單糖，二者分子式都是，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素的分子表示式都是，但n不同，所以淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，A正確；B.油脂全稱為高級脂肪酸甘油酯，堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，用于工業(yè)上制造肥皂，B正確；C.“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇不溶于酸，無法生成鋇離子，不會引起中毒，C錯誤；D.毛和蠶絲的成分都為蛋白質(zhì)，可以制作服裝，D正確；答案選C。2.答案：A解析：A.苯的化學(xué)式為，苯乙烯的化學(xué)式為，兩者的最簡式為CH，故13g苯和苯乙烯混合物可認為是13gCH的混合物，故，故混合物中所含原子數(shù)為，A正確；B.聚氯乙烯是高分子化合物，聚合度很大，故1mol聚氯乙烯含有原子數(shù)大于，B錯誤；C.標準狀況下，和22.4LNO的物質(zhì)的量分別為0.5mol和1mol，兩者混合后轉(zhuǎn)化為，但容器內(nèi)存在反應(yīng)，則氣體分子總數(shù)小于，C錯誤；D.?常溫下不是標況，即使是標準狀況下，氟化氫是液體?，無法計算物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。3.答案：D解析：A.FeS為黑褐色難溶物，在離子方程式書寫中不能拆分，故正確的離子方程式為：，A項錯誤；B.HBr為強酸，在離子方程式中要拆分，故正確的離子方程式為：，B項錯誤；C.硫代硫酸鈉溶液與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：，C項錯誤；D.將和溶液以物質(zhì)的量之比1:2混合，少量，過量，依據(jù)“以少定多”原則，可知離子方程式為：，D項正確；答案選D。4.答案：D解析：乙池為銅的精煉，則粗銅作陽極，精銅作陰極；電源的右側(cè)與粗銅相連，為電池的正極，左側(cè)為負極，所以甲池的Fe電極為陰極，C電極為陽極。A.由分析可知，甲裝置的Fe電極為陰極，C電極為陽極，若將Fe電極和C電極位置可以互換，則Fe電極作陽極，通電后，陽極Fe失電子生成進入溶液，溶液中的就不可能在陽極失電子生成，同樣，陰極區(qū)可能會生成沉淀，也難以得到NaOH，達不到進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)的目的，A不正確；B.電池工作時，C電極上失電子生成，F(xiàn)e電極上水提供的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根，則陽極區(qū)的透過離子交換膜進入右側(cè)Fe電極附近，所以此離子交換膜只可以是陽離子交換膜，若為陰離子交換膜，則氫氧化鈉會和氯氣反應(yīng)，B不正確；C.電解精煉銅時，不純的銅作陽極，粗銅中比銅活潑的有Zn、Fe、Ni等，它們在陽極失去電子被氧化，陽極主要反應(yīng)為，其它電極反應(yīng)式有：、等；比銅不活潑的有Ag、Pt、Au等成為陽極泥；電解液為硫酸銅溶液，純凈的金屬銅作陰極，陰極上得到電子被還原為Cu，陰極反應(yīng)式為，則按得失電子守恒，陽極溶解的銅的物質(zhì)的量小于極析出的銅的物質(zhì)的量，則電解前后乙裝置中硫酸銅溶液濃度變小，C不正確；D.電解一段時間后去掉X并將C電極換成Mg電極繼續(xù)通電，則Fe電極為陰極，水提供的氫離子得電子生成氫氣和氫氧根，Mg電極為陽極、鎂失電子生成，與溶液中的反應(yīng)生成沉淀，電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。5.答案：B解析：A.中N原子價層電子對數(shù)為4，采用雜化，有一對孤電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯誤；B.氮分子之間存在非極性鍵（含鍵和鍵），形成自由基破壞了中的鍵和鍵，B正確；C.催化劑只改變反應(yīng)途徑，不能改變焓變（反應(yīng)熱），C錯誤；D.催化劑可降低決速步驟活化能，提高反應(yīng)速率，但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故答案選B。6.答案：C解析：A.卡托普利的含氧官能團有羧基和酰胺基，A錯誤；B.酰胺基、羧基都能與反應(yīng)，該有機物最多能與2molNaOH即反應(yīng)，B錯誤；C.羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，均屬于取代反應(yīng)，巰基（）類似醇羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.連有四個不同原子或基團的碳原子為手性碳原子，卡托普利分子中有2個手性碳原子，如圖，D錯誤；故選C。7.答案：C解析：A.溶液中滴入硫酸，由于硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，故無法判斷在該反應(yīng)中，雙氧水是否參加了反應(yīng)，故不能據(jù)此實驗判斷和的氧化性的相對強弱的關(guān)系，A錯誤；B.向5mL1mol/LNaOH溶液中滴加5滴溶液，兩者反應(yīng)生成白色的氫氧化鎂沉淀，且NaOH溶液有大量剩余，然后再滴加足量的溶液，則可生成藍色的氫氧化銅沉淀，不能證明氫氧化銅是由氫氧化鎂轉(zhuǎn)化生成的，不能證明，B錯誤；C.表面氧化的銅絲中含CuO，在酒精燈內(nèi)焰中，乙醇蒸氣作為還原劑，在加熱條件下將CuO還原為單質(zhì)Cu，銅絲變紅，C正確；D.丙烯醛（）與新制共熱時，醛基被氧化為，然而反應(yīng)后體系仍為強堿性，加入溴水褪色可能是溴在堿性條件下的歧化反應(yīng)生成和，而非雙鍵加成，D錯誤；答案選C。8.答案：C解析：加入蒸餾水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成。A.“溶解”操作中，燒杯作容器，用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解，A項正確；B.配離子中，亞鐵離子是中心離子，氰根離子作配體，B項正確；C.“氧化”中，被還原為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C項錯誤；D.分離難溶于水的“亞鐵氰化鐵銨”產(chǎn)品，采用過濾、洗滌、干燥等操作，可得到較純產(chǎn)品，D項正確；答案選C。9.答案：C解析：A.根據(jù)鹵代烴的水解，物質(zhì)I可在氫氧化鈉水溶液中生成苯甲醇，方程式為：+_NaOH→+NaCl，A正確；B.KF是離子化合物，極性很強，依據(jù)相似相溶原理，不溶于極性弱的有機溶劑，B正確；C.與18-冠-6形成的超分子，冠醚與堿金屬離子結(jié)合生成配離子，金屬離子提供空軌道，氧原子提供孤對電子，而碳原子無孤對電子，C錯誤；D.冠醚結(jié)合形成螯合物將帶到有機溶劑中，從而增大在有機溶劑中的溶解度，D正確；故選C。10.答案：C解析：A.根據(jù)晶胞圖示，位于晶胞的頂點，數(shù)目為；原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1；O原子位于晶胞的棱上，數(shù)目為，則鈦酸鋇的化學(xué)式為，A項正確；B.已知晶胞邊長為，的半徑為，根據(jù)圖示，由晶胞邊長與鈦離子、氧離子半徑關(guān)系可知，，晶胞面對角線的長度等于氧離子和鋇離子半徑之和的2倍，即，則，B項正確；C.涉及的元素中，位于s區(qū)，和位于d區(qū)，O位于p區(qū)，C項錯誤；D.1個晶胞含1個“”，，根據(jù)密度公式，，D項正確；答案選C。11.答案：B解析：向溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液的減小，與醋酸電離產(chǎn)生的會不斷反應(yīng)產(chǎn)生、、、。A.向溶液中不斷滴加醋酸溶液，隨著溶液的減小，與醋酸電離產(chǎn)生的會不斷反應(yīng)產(chǎn)生、、、，因此的濃度分數(shù)一直減小，A錯誤；B.反應(yīng)的平衡常數(shù)，由圖可知，在溶液左右時，，此時，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為，B正確；C.常溫下，的溶液顯中性，，根據(jù)溶液中存在的電荷守恒可得關(guān)系式：，故，C錯誤；D.由圖可知，當(dāng)溶液中與的濃度相等時，溶液，說明的濃度遠大于的濃度，D錯誤；故選B。12.答案：(1)恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗(2)抑制水解(3)會提前析出，造成產(chǎn)品損失(4)(將所得混合物)趁熱過濾；防止產(chǎn)品(銨鹽)分解(防止產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水)/減少水解/減少水解(減緩被氧化的速率)(防止被氧化)等(5)①②(6)96解析：鐵屑加碳酸鈉溶液煮沸，去掉表面油污，傾去堿液并用純水洗滌，再加溶液同時用75℃水浴加熱制備；在鐵屑剩余約時，緩慢滴加溶液，反應(yīng)完畢趁熱過濾，將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量硫酸亞鐵銨晶體析出；減壓過濾，然后用少量乙醇洗滌晶體；將樣品配成溶液，用標準溶液進行滴定，測其純度。（1）由儀器構(gòu)造可知，盛裝溶液的儀器為恒壓滴液漏斗或恒壓分液漏斗；（2）制備原理為，理論上，但為強酸弱堿鹽，亞鐵離子易水解，稍過量可抑制水解，維持溶液酸性環(huán)境，防止生成，所以通常需要保持投料比；（3）若無氧水過多，后續(xù)蒸發(fā)濃縮得到熱飽和溶液的時間過長，能耗會增加，也會增大被氧化的可能性。若無氧水過少，在趁熱過濾(除去磁子和鐵屑)前，會提前析出，造成產(chǎn)品損失；（4）反應(yīng)完畢，要分離出磁子和未反應(yīng)的鐵屑，將所得混合物趁熱過濾，將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出；濾液A含、等，其中、均能水解，水解過程吸熱，若采用更高溫度蒸發(fā)濃縮，可能會使產(chǎn)品分解或失去部分結(jié)晶水，可能會使水解為，進而分解，也可能導(dǎo)致水解為后更易被氧化，均會導(dǎo)致產(chǎn)品不純；（5）①結(jié)晶時間過短，可能會使晶體顆粒過小、形狀不規(guī)則，①正確；②蒸發(fā)濃縮時受熱不均勻可能脫去部分結(jié)晶水，或者析出白色的，均可能使晶體顏色發(fā)白，②正確；③晶體顏色發(fā)黃，與有關(guān)，水解為非氧化還原反應(yīng)，且水解不可能生成，③錯誤；④乙醇和溶液互溶，應(yīng)選用蒸餾的方法回收，④錯誤；故選①②；（6）摩爾質(zhì)量為392g/mol，用標準溶液進行滴定，平均消耗5.00mL標準液(注：該實驗條件下，僅氧化)，，則純度為。13.答案：(1)第四周期第ⅦB族；(2)(3)(4)(5)隨著溶液的pH增大，減小，萃取反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(6)；解析：加硫酸溶解后，氫氧化物及部分金屬氧化物溶于硫酸，再加入后，和被還原成和，不與硫酸反應(yīng)，經(jīng)過濾除去；向濾液中加入，將氧化為，然后加入NaOH調(diào)節(jié)pH值為6，、轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，濾液經(jīng)萃取和反萃取后，加入沉鈷，得到。（1）Mn為25號元素，位于第四周期第ⅦB族；Co為27號元素，位于第四周期第Ⅷ族，其價電子排布式為；（2）由上述分析可知，“浸取”過程中與硫酸、反應(yīng)生成和，離子方程式為；（3）“氧化”過程中，生成的能催化分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）由上述分析可知，沉淀X為和；（5）隨著溶液的pH增大，則減小，根據(jù)萃取反應(yīng)可知，萃取平衡正向移動，促使萃取率增大；（6）54.9g草酸鈷晶體中，Co的物質(zhì)的量為，根據(jù)元素守恒，所得氧化物中Co的物質(zhì)的量為0.3mol，則氧化物中O元素的物質(zhì)的量為，，故氧化物的化學(xué)式為；根據(jù)化合物元素化合價代數(shù)和為0，可知中有1個和2個，則晶胞中，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)信息，采用均攤法可知，“”數(shù)目為，“黑球”數(shù)目為4×4=16，“白球”數(shù)目為，故“”代表，“白球”代表，“黑球”代表。14.答案：(1)(2)>；<；恒溫恒容密閉容器中，起始壓強一定，一定，增大，即減小分壓，增大分壓，平衡正向移動，故的平衡轉(zhuǎn)化率：a點點(3)d；低溫下以反應(yīng)Ⅰ為主，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，溫度較高時，以反應(yīng)Ⅱ為主，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率升高；解析：（1）根據(jù)燃燒熱寫出熱化學(xué)方程式：Ⅰ.，由蓋斯定律可知，Ⅲ-Ⅰ+Ⅱ可得的。（2）①反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體系壓強減小，a點體系壓強最小，說明此時，a的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最高，ab過程中，增大，體系壓強增大，說明此時的分壓增大導(dǎo)致壓強變大占主導(dǎo)因素，ab過程，的分壓增大，分壓減小，分壓小，制約正