專題06常見的酸和堿專題06常見的酸和堿目錄01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識(shí)結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系。 02盤·基礎(chǔ)知識(shí)：甄選核心知識(shí)逐項(xiàng)分解，基礎(chǔ)不丟分。03究·考點(diǎn)命題：對(duì)中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯(cuò)：點(diǎn)撥易混易錯(cuò)關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分?！糁R(shí)點(diǎn)一常見的酸一、酸堿指示劑1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。2.顯色規(guī)律及應(yīng)用酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酸紅堿藍(lán)無色酚酞溶液無色無色紅色遇堿變紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷?！緫?yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實(shí)驗(yàn)室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{(lán)色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。二、常見的酸1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。2.常見的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸濃鹽酸顏色、狀態(tài)、氣味無色、黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）密度和濃度常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。4.敞放在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封5.濃硫酸腐蝕性脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。6.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！三、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄芙怆x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2.酸的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅無色酚酞不變色使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長時(shí)間浸在酸中氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓◆知識(shí)點(diǎn)二常見的堿一、常見的堿堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陰離子全部是OH-的化合物。堿的分類：①強(qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）液體：NH3·H2O（氨水）氫氧化鈉和氫氧化鈣堿氫氧化鈉氫氧化鈣俗名（燒堿、火堿、苛性鈉）（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。鑒別通入CO，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。物質(zhì)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使燒堿、火、苛性鈉變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色④堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等三、常用氣體干燥劑◆知識(shí)點(diǎn)三酸堿中和反應(yīng)一、酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）中和反應(yīng)的證明方法1.①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良?jí)A性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O◆知識(shí)點(diǎn)四堿拓展、藥品密封總結(jié)、堿變質(zhì)1.堿拓展⑴用氫氧化鉀吸收CO2的化學(xué)方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。用熟石灰吸收SO2生產(chǎn)環(huán)保煤的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。⑵區(qū)分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：CO2，碳酸鈉溶液。⑶已知Cl2+H2O=HCl+HClO，試推測，當(dāng)用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯氣時(shí)，則生成溶質(zhì)是CaCl2、Ca(ClO)2。⑷檢驗(yàn)CO2時(shí)用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀有明顯現(xiàn)象，而與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象。吸收CO2時(shí)常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小吸收CO2的量有限，而氫氧化鈉易溶于水，其溶液濃度大，可吸收較多量的CO2。2.總結(jié)藥品密封保存：①濃硫酸應(yīng)密封保存，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵狻＂跐恹}酸應(yīng)密封保存，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)。③燒堿應(yīng)密封保存，因?yàn)闊龎A能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。④熟石灰應(yīng)密封保存，因?yàn)槭焓夷芘c空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑤生石灰應(yīng)密封保存，因?yàn)樯夷芘c空氣中水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)而又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；（即生石灰放在空氣中會(huì)變硬）。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。3.有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質(zhì)生成Na2CO3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。⑴請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)（三法：必須使用三種“不同類別”的物質(zhì)）。法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。（法一用酸）法二：用試管取少量滴加Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)。（法二用堿）法三：用試管取少量滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)。（法三用鹽）【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCl2與NaOH互換成分后組成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)生成Na2CO3。⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質(zhì)并說明理由。不能。因?yàn)辂}酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應(yīng)掉，導(dǎo)致無法與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。⑶試請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其變質(zhì)的程度。用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后向上層清液中滴加酚酞試液。若產(chǎn)生沉淀但液體不變紅則完全變質(zhì)（溶質(zhì)只含Na2CO3），若無沉淀但液體變紅則沒變質(zhì)（溶質(zhì)只含NaOH），若產(chǎn)生沉淀且液體變紅則部分變質(zhì)（溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH）。⑷若氫氧化鈉已變質(zhì)，則除雜的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。4.有關(guān)生石灰變質(zhì)的探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的生石灰，請(qǐng)進(jìn)行下列探究。⑴設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此瓶生石灰已完全變質(zhì)，答出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象。用燒杯取適量固體加入適量水，手摸燒杯外壁，不發(fā)熱。【注意】：探究氧化鈣時(shí)應(yīng)取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過多也很難感覺到發(fā)熱，導(dǎo)致無法準(zhǔn)確判斷出是否含有氧化鈣。⑵請(qǐng)用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該瓶固體的成分，填寫下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取少量固體溶解后滴加酚酞試液；再取少量加入足量稀鹽酸液體變紅，產(chǎn)生氣泡液體變紅，無氣泡產(chǎn)生液體沒變紅，產(chǎn)生氣泡則固體是氫氧化鈣和碳酸鈣則固體是氫氧化鈣則固體是碳酸鈣5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2能與NaOH反應(yīng)：會(huì)探究反應(yīng)后生成物的組成、會(huì)猜想、會(huì)設(shè)計(jì)、會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。氫氧化鈉溶液止水夾化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密氫氧化鈉溶液止水夾性良好）：先關(guān)閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，再打開止水夾。澄清石灰水⑴錐形瓶中能看到的現(xiàn)象是澄清石灰水倒流入瓶中并產(chǎn)澄清石灰水CO2生白色沉淀CO2⑵根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)”的結(jié)論？為什么？不能，因?yàn)槎趸既苡谒笃績?nèi)壓強(qiáng)也會(huì)變小，澄清石灰水也會(huì)倒流，且二氧化碳也能與石灰水反應(yīng)生白色沉淀。⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能情況，填寫下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象結(jié)論①過濾后用試管取少量濾液加入氫氧化鈣溶液②再用試管取少量濾液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀則溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣；若上述實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象則溶質(zhì)只有氫氧化鈉。⑷欲證明本實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，答出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論，并說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)的原理。法一：用試管取少量反應(yīng)后溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則證明反應(yīng)生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳而氫氧化鈉不能。法二：用試管取少量反應(yīng)后溶液滴幾滴氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀則證明生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉、CO2不能?！糁R(shí)點(diǎn)五溶液的酸堿度及稀釋pH變化一、溶液的酸堿度及表示1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來表示。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時(shí)所測值偏大，測堿性溶液的pH時(shí)所測值偏小。②測溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無限接近7①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無限接近7①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH◆知識(shí)點(diǎn)一常見的酸【典例1】（2024·江蘇揚(yáng)州·中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷【典例2】（2024·重慶B卷·中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是（）A．兩者的水溶液都能導(dǎo)電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴【典例3】（2024·山東青島·中考真題）提高安全意識(shí)，謹(jǐn)防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的標(biāo)識(shí)應(yīng)該是（）A．腐蝕性物質(zhì) B．易于自燃的物質(zhì)C．爆炸性物質(zhì) D．毒性物質(zhì)【典例4】（2024·廣東深圳·中考真題）思考樂小麗同學(xué)想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。（1）小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會(huì)影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，如下圖，在第分鐘時(shí)，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸，齲齒越嚴(yán)重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產(chǎn)生（3）Zn與HCl反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）乳酸與金屬氧化物也會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)寫出金屬氧化物（化學(xué)式）（5）乳酸是否與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出具體操作，并使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。具體操作：；現(xiàn)象：；結(jié)論：。◆知識(shí)點(diǎn)二常見的堿【典例5】（2024·上海·中考真題）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質(zhì)有（）A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應(yīng) D．不可燃【典例6】（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。關(guān)于LiOH，下列說法不正確的是A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．水溶液中含有氫氧根離子【典例7】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）NaOH是重要的化工原料，對(duì)其性質(zhì)作如下探究。實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B．實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子C．實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D．實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O【典例8】（2024·山東臨沂·中考真題）同學(xué)們?cè)谡須w納堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）分別向兩個(gè)充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應(yīng)，現(xiàn)象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)的目的是。探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ：（2）取圖1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入，現(xiàn)象為，再次證明二者發(fā)生了反應(yīng)。探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ：[查閱資料]20℃時(shí)，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶劑溶質(zhì)水乙醇NaOH溶溶溶不[設(shè)計(jì)方案]20℃時(shí)，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是。【反思評(píng)價(jià)】（4）①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，一般可以從反應(yīng)物的減少或新物質(zhì)的生成等角度進(jìn)行分析?！艨键c(diǎn)三酸堿中和反應(yīng)【典例9】（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．聚乙烯塑料袋可盛裝食品 B．碳酸鈉可治療胃酸過多C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然氣可用作廚房燃料【典例10】（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學(xué)實(shí)踐小組為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。（1）該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。（2）b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！镜淅?1】（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點(diǎn)所示的溶液中個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)關(guān)系是：（填“”“”或“”）。（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是?！镜淅?2】（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t（為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差），其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【典例13】（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH7（填“>”“<”或“=”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與Cl－個(gè)數(shù)關(guān)系是：n(Na+)n(Cl－)（填“>”“<”或“=”）。（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是?！艨键c(diǎn)四探究堿的變質(zhì)情況【典例14】（2024·甘肅蘭州·中考真題）為測定某氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，興趣小組同學(xué)取一定量的樣品配制成溶液，加入錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸至過量，并利用傳感器測定的含量，如圖所示，下列結(jié)論中不正確的是A．氫氧化鈉固體已變質(zhì) B．0-50s時(shí)段有中和反應(yīng)發(fā)生C．100s時(shí)溶液的pH>7 D．200s時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有一種【典例15】（2024·山東德州·二模）某化學(xué)興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)一瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)情況進(jìn)行如下探究，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）已知：A．操作①是攪拌，操作②是過濾 B．該探究不能夠說明氫氧化鈉完全變質(zhì)C．固體的成分是碳酸鈣 D．濾液中只有氯化鈣和氯化鈉【典例16】（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈣，對(duì)其成分產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)并繪制圖像如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和圖像提供的信息，請(qǐng)回答：（1）完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為g；（2）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）；（3）通過計(jì)算：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的x數(shù)值為，樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不要求計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！镜淅?7】（2024·安徽六安·模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)研究的常用手段，同學(xué)們通過實(shí)驗(yàn)探究堿的性質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)一】利用如圖實(shí)驗(yàn)探究堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）實(shí)驗(yàn)A中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為。（2）實(shí)驗(yàn)B中觀察到的現(xiàn)象為。（3）實(shí)驗(yàn)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹偬骄俊繉?shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)？【假設(shè)猜想】（4）通過分析，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外，一定含有。老師問：廢液中還可能含有什么物質(zhì)？引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：學(xué)生甲可能含有學(xué)生乙可能含有學(xué)生丙可能含有學(xué)生丁可能含有【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】取一定量的廢液過濾，向?yàn)V液中逐滴加入過量氯化鋇溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】（5）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定了上述濾液中還含有，不含其他成分?！緦?shí)驗(yàn)二】探究氫氧化鈉的變質(zhì)問題（6）現(xiàn)有一瓶經(jīng)常敞口放置的氫氧化鈉溶液，為弄清其變質(zhì)程度，設(shè)計(jì)如下方案。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量該溶液于試管中，加入過量的硝酸鈣溶液原溶液中一定有碳酸鈉②取步驟①試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液溶液變紅原溶液中一定有【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。【反思與評(píng)價(jià)】（7）在上述實(shí)驗(yàn)步驟①中，小強(qiáng)提出可用氫氧化鈣溶液代替硝酸鈣溶液，小宇認(rèn)為該方案不可行，其理由是?！艨键c(diǎn)五溶液的酸堿度及溶液稀釋時(shí)pH的變化【典例18】（2024·山東青島·中考真題）為緩解螞蟻叮咬（釋放出酸性液體）產(chǎn)生的癢痛，可在叮咬處涂抹（）物質(zhì)名稱檸檬汁白醋牛奶肥皂水pH范圍2~33~46~79~10A．檸檬汁 B．白醋 C．牛奶 D．肥皂水【典例19】（2024·四川巴中·中考真題）人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢。下圖是生活中常見物質(zhì)的pH，可以減輕痛癢癥狀的物質(zhì)是（）A．醋 B．蘋果汁 C．蘿卜汁 D．肥皂水【典例20】（2024·海南·中考真題）炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿性的是（）A．純凈水(pH≈7) B．蘇打水(pH≈9) C．檸檬水(pH≈3) D．椰子水(pH≈5)【典例21】（2024·四川成都·中考真題）人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，如圖。相關(guān)說法正確的是人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍（）血漿7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6膽汁7.1~7.3胰液7.5~8.0A．血漿和乳汁均顯酸性B．膽汁比胰液的堿性強(qiáng)C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pHD．飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀【典例22】（2024·福建莆田·模擬預(yù)測）小明同學(xué)將稀硫酸和氫氧化鈉溶液如圖A進(jìn)行混合，測得溶液的值變化如圖B所示，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲是，乙是 B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C．膠頭滴管內(nèi)吸取的是稀硫酸 D．若往點(diǎn)溶液滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色【易錯(cuò)題1】（2024·湖南長沙·二模）天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑——溴百里酚藍(lán)，溴百里酚藍(lán)溶液在不同環(huán)境中的顯色情況如表：溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍(lán)色黃色下列溶液能使綠色溴百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（）A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鉀溶液 C．醋酸溶液 D．氨水【易錯(cuò)題2】（2024·廣東佛山·三模）小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系后，設(shè)計(jì)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)推斷中合理的是（）A．反應(yīng)①中鹽可選用Na2SO4 B．反應(yīng)②必須借助指示劑才能觀察到明顯現(xiàn)象C．反應(yīng)③有水生成 D．反應(yīng)④可通過置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)◆易混易錯(cuò)點(diǎn)1酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液后，是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色；利用酸堿指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性，但需要注意的是檢驗(yàn)溶液的酸堿性不能用無色的酚酞?！疽族e(cuò)題3】（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（） A．檢驗(yàn)氫氣純度 B．測定溶液的PH C．檢查裝置的氣密性 D．移走蒸發(fā)皿◆易混易錯(cuò)點(diǎn)2測定溶液pH時(shí)，不能將pH試紙直接放入待測溶液中，以免污染待測溶液；也不能事先用蒸餾水將pH潤濕，以免使測得的pH不準(zhǔn)。用pH試紙測得的數(shù)值為整數(shù)。用pH計(jì)測溶液的pH時(shí)，可讀出小數(shù)部分。檢驗(yàn)氣體的酸堿性使，需將pH試紙潤濕?！疽族e(cuò)題4】（2024·甘肅平?jīng)觥ひ荒＃┩评硎菍W(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列推理正確的是（）A．同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．酸性溶液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，則能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色的一定是酸性溶液D．活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體生成，則與酸反應(yīng)有氣體生成的一定是活潑金屬【易錯(cuò)題5】（2024·湖北鄂州·模擬預(yù)測）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)或結(jié)論，正確的是（）A．某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液一定是堿溶液B．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是碳酸鹽C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中不一定含硫酸根D．氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液顯紅色，所以堿都能使指示劑變色◆易混易錯(cuò)點(diǎn)3能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸性溶液；使無色酚酞溶液變化的一定是堿性溶液；使無色酚酞溶液不變色的可能是中性溶液，也可能是酸性溶液?！疽族e(cuò)題6】（2024·甘肅平?jīng)觥つM預(yù)測）硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，因此在稀釋和使用時(shí)要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是（）A．把水倒入濃硫酸中B．把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中C．為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時(shí)不要攪動(dòng)D．把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌【易錯(cuò)題7】（2024·山東臨沂·二模）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵B．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙生成C．一氧化碳燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁D．將氯化銨與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體◆易混易錯(cuò)點(diǎn)41.濃鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶蓋，由于揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產(chǎn)生，而不是白煙產(chǎn)生。3.在實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸干燥氣體使，裝在多功能瓶中，且干燥氣體時(shí)需要長進(jìn)短出。3.稀釋濃硫酸時(shí)：不能將水注入濃硫酸中；將濃硫酸注入水中時(shí)，不能倒入過快；不能在量筒中進(jìn)行，在燒杯中進(jìn)行，并不斷攪拌?！疽族e(cuò)題8】（2024·遼寧阜新·模擬預(yù)測）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理正確的是（）A．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)B．酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，所以能發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)一定是酸和堿C．酸和堿的溶液能與指示劑反應(yīng)，所以所有的酸和堿都能使指示劑變色D．向某溶液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液不變色，說明該項(xiàng)溶液一定顯酸性◆易混易錯(cuò)點(diǎn)51.只有可溶性堿形成的堿溶液才能與指示劑反應(yīng)，難溶于水的堿不能與指示劑反應(yīng)；2.并不是所有的廢金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如一氧化碳不能用氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液反應(yīng)?！疽族e(cuò)題9】（2024·山東泰安·三模）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．有機(jī)物都含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素C．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng)D．酸雨呈酸性，則呈酸性的降水都是酸雨【易錯(cuò)題10】（2024·江蘇常州·二模）下列對(duì)于中和反應(yīng)的判斷正確的是（）A．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是中和反應(yīng)C．酸與堿反應(yīng)生成的鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)就是中和反應(yīng)◆易混易錯(cuò)點(diǎn)判斷中和反應(yīng)不僅要看生成物是鹽和水，最重要的是反應(yīng)物是不是酸和堿，只有酸和堿發(fā)生的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如二氧化碳和氫氧化鈉溶液生成了鹽和水，但不是中和反應(yīng)。一些可溶性的堿與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要加入指示劑來幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。如氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)。中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

專題0專題06常見的酸和堿目錄01理·思維導(dǎo)圖：呈現(xiàn)教材知識(shí)結(jié)構(gòu)，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)體系。 02盤·基礎(chǔ)知識(shí)：甄選核心知識(shí)逐項(xiàng)分解，基礎(chǔ)不丟分。03究·考點(diǎn)命題：對(duì)中考考點(diǎn)命題進(jìn)行細(xì)致研析和講解，全面提升。04辨·易混易錯(cuò)：點(diǎn)撥易混易錯(cuò)關(guān)鍵點(diǎn)，沖刺高分?！糁R(shí)點(diǎn)一常見的酸一、酸堿指示劑1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。2.顯色規(guī)律及應(yīng)用酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酸紅堿藍(lán)無色酚酞溶液無色無色紅色遇堿變紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。【應(yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實(shí)驗(yàn)室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{(lán)色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。二、常見的酸1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。2.常見的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸濃鹽酸顏色、狀態(tài)、氣味無色、黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）密度和濃度常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。4.敞放在空氣中的濃鹽酸與濃硫酸的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封5.濃硫酸腐蝕性脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。6.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺：燒杯發(fā)燙說明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！三、酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄芙怆x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2.酸的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅無色酚酞不變色使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長時(shí)間浸在酸中氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓◆知識(shí)點(diǎn)二常見的堿一、常見的堿堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陰離子全部是OH-的化合物。堿的分類：①強(qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）液體：NH3·H2O（氨水）氫氧化鈉和氫氧化鈣堿氫氧化鈉氫氧化鈣俗名（燒堿、火堿、苛性鈉）（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳。二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。物質(zhì)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色④堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等三、常用氣體干燥劑◆知識(shí)點(diǎn)三酸堿中和反應(yīng)一、酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）中和反應(yīng)的證明方法1.①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無色，說明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過量⑥測溶液pH，若pH<7，則酸過量，若pH=7，則恰好反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良?jí)A性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O◆知識(shí)點(diǎn)四堿拓展、藥品密封總結(jié)、堿變質(zhì)1.堿拓展⑴用氫氧化鉀吸收CO2的化學(xué)方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。用熟石灰吸收SO2生產(chǎn)環(huán)保煤的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。⑵區(qū)分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：CO2，碳酸鈉溶液。⑶已知Cl2+H2O=HCl+HClO，試推測，當(dāng)用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯氣時(shí)，則生成溶質(zhì)是CaCl2、Ca(ClO)2。⑷檢驗(yàn)CO2時(shí)用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀有明顯現(xiàn)象，而與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)無明顯現(xiàn)象。吸收CO2時(shí)常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小吸收CO2的量有限，而氫氧化鈉易溶于水，其溶液濃度大，可吸收較多量的CO2。2.總結(jié)藥品密封保存：①濃硫酸應(yīng)密封保存，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵狻＂跐恹}酸應(yīng)密封保存，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)。③燒堿應(yīng)密封保存，因?yàn)闊龎A能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。④熟石灰應(yīng)密封保存，因?yàn)槭焓夷芘c空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑤生石灰應(yīng)密封保存，因?yàn)樯夷芘c空氣中水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，進(jìn)而又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；（即生石灰放在空氣中會(huì)變硬）。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。3.有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質(zhì)生成Na2CO3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。⑴請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)（三法：必須使用三種“不同類別”的物質(zhì)）。法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。（法一用酸）法二：用試管取少量滴加Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)。（法二用堿）法三：用試管取少量滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)。（法三用鹽）【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCl2與NaOH互換成分后組成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)生成Na2CO3。⑵若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質(zhì)并說明理由。不能。因?yàn)辂}酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應(yīng)掉，導(dǎo)致無法與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。⑶試請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其變質(zhì)的程度。用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后向上層清液中滴加酚酞試液。若產(chǎn)生沉淀但液體不變紅則完全變質(zhì)（溶質(zhì)只含Na2CO3），若無沉淀但液體變紅則沒變質(zhì)（溶質(zhì)只含NaOH），若產(chǎn)生沉淀且液體變紅則部分變質(zhì)（溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH）。⑷若氫氧化鈉已變質(zhì)，則除雜的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。4.有關(guān)生石灰變質(zhì)的探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的生石灰，請(qǐng)進(jìn)行下列探究。⑴設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此瓶生石灰已完全變質(zhì)，答出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象。用燒杯取適量固體加入適量水，手摸燒杯外壁，不發(fā)熱?！咀⒁狻浚禾骄垦趸}時(shí)應(yīng)取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過多也很難感覺到發(fā)熱，導(dǎo)致無法準(zhǔn)確判斷出是否含有氧化鈣。⑵請(qǐng)用化學(xué)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該瓶固體的成分，填寫下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論用試管取少量固體溶解后滴加酚酞試液；再取少量加入足量稀鹽酸液體變紅，產(chǎn)生氣泡液體變紅，無氣泡產(chǎn)生液體沒變紅，產(chǎn)生氣泡則固體是氫氧化鈣和碳酸鈣則固體是氫氧化鈣則固體是碳酸鈣5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CO2能與NaOH反應(yīng)：會(huì)探究反應(yīng)后生成物的組成、會(huì)猜想、會(huì)設(shè)計(jì)、會(huì)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。氫氧化鈉溶液止水夾化學(xué)活動(dòng)小組同學(xué)用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（裝置氣密氫氧化鈉溶液止水夾性良好）：先關(guān)閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，再打開止水夾。澄清石灰水⑴錐形瓶中能看到的現(xiàn)象是澄清石灰水倒流入瓶中并產(chǎn)澄清石灰水CO2生白色沉淀CO2⑵根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)”的結(jié)論？為什么？不能，因?yàn)槎趸既苡谒笃績?nèi)壓強(qiáng)也會(huì)變小，澄清石灰水也會(huì)倒流，且二氧化碳也能與石灰水反應(yīng)生白色沉淀。⑶設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能情況，填寫下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的現(xiàn)象結(jié)論①過濾后用試管取少量濾液加入氫氧化鈣溶液②再用試管取少量濾液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀則溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣；若上述實(shí)驗(yàn)均無明顯現(xiàn)象則溶質(zhì)只有氫氧化鈉。⑷欲證明本實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，答出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論，并說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)依據(jù)的原理。法一：用試管取少量反應(yīng)后溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則證明反應(yīng)生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳而氫氧化鈉不能。法二：用試管取少量反應(yīng)后溶液滴幾滴氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀則證明生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉、CO2不能?！糁R(shí)點(diǎn)五溶液的酸堿度及稀釋pH變化一、溶液的酸堿度及表示1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來表示。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH的測定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測液的pH。用pH試紙測出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時(shí)所測值偏大，測堿性溶液的pH時(shí)所測值偏小。②測溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用③通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤二、酸、堿溶液的稀釋過程中pH的變化曲線①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無限接近7①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無限接近7①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH◆知識(shí)點(diǎn)一常見的酸【典例1】（2024·江蘇揚(yáng)州·中考真題）室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液的酸堿性是（）A．酸性 B．中性 C．堿性 D．無法判斷【答案】A【解析】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，中性溶液不能使紫色石蕊變色，室溫下，維生素C的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。其水溶液顯酸性，選A?！镜淅?】（2024·重慶B卷·中考真題）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是（）A．兩者的水溶液都能導(dǎo)電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C．將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴【答案】C【解析】鹽酸、硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+和酸根離子，所以具有較好的導(dǎo)電性，故A選項(xiàng)說法正確，不符合題意；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動(dòng)的H+，都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變紅，故B選項(xiàng)說法正確，不符合題意；稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散，切不可將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，符合題意；因鹽酸易揮發(fā)，則當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴，呈現(xiàn)白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故D選項(xiàng)說法正確，不符合題意?！镜淅?】（2024·山東青島·中考真題）提高安全意識(shí)，謹(jǐn)防意外發(fā)生。濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的標(biāo)識(shí)應(yīng)該是（）A．腐蝕性物質(zhì) B．易于自燃的物質(zhì)C．爆炸性物質(zhì) D．毒性物質(zhì)【答案】A【分析】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此裝有濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)識(shí)腐蝕品。【解析】A、該圖表示腐蝕性物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，符合題意；B、該圖表示易于自燃的物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，不符合題意；C、該圖表示爆炸性物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，不符合題意；D、該圖表示毒性物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，不符合題意。故選：A?！镜淅?】（2024·廣東深圳·中考真題）思考樂小麗同學(xué)想制作防齲齒牙膏，探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。（1）小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會(huì)影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，如下圖，在第分鐘時(shí)，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸，齲齒越嚴(yán)重pH越。（2）甲：向溶液中加入乳酸，乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產(chǎn)生（3）Zn與HCl反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)你寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）乳酸與金屬氧化物也會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)寫出金屬氧化物（化學(xué)式）（5）乳酸是否與NaOH溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出具體操作，并使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。具體操作：；現(xiàn)象：；結(jié)論：。【答案】（1）20?。?）產(chǎn)生氣泡（3）（4）ZnO（合理即可）（5）向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸溶液由紅色變無色乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸，酸性增強(qiáng)，pH降低。根據(jù)圖象，第20分鐘時(shí)，pH最小，說明在第20分鐘時(shí)，葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸，同時(shí)，齲齒越嚴(yán)重pH越小。（2）NaHCO3能與酸反應(yīng)生成鈉鹽、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，產(chǎn)生氣泡。（3）Zn與HCl反應(yīng)生成ZnCl2、H2，化學(xué)方程式為：。（4）能與乳酸反應(yīng)的金屬氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。（5）無色酚酞溶液遇堿變紅，遇中性或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，乳酸與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，會(huì)導(dǎo)致溶液堿性減弱。驗(yàn)證乳酸是否能與NaOH溶液反應(yīng)的一種方案是：向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸，若溶液由紅色變無色，說明乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)。故填：向滴有無色酚酞的NaOH溶液滴加過量的乳酸；溶液由紅色變無色；乳酸能與NaOH溶液反應(yīng)。◆知識(shí)點(diǎn)二常見的堿【典例5】（2024·上?！ぶ锌颊骖}）某氣體能用堿石灰(和)干燥，該氣體具備的性質(zhì)有（）A．密度大于空氣 B．可溶于水C．不與、反應(yīng) D．不可燃【答案】C【分析】干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣?！窘馕觥坑煞治隹芍?，能被堿石灰干燥的氣體，是因?yàn)樵摎怏w不與、發(fā)生反應(yīng)。故選C?！镜淅?】（2024·內(nèi)蒙古通遼·中考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似。關(guān)于LiOH，下列說法不正確的是A．能使紫色石蕊溶液變紅 B．能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．能與硫酸銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．水溶液中含有氫氧根離子【答案】A【解析】A、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉顯堿性，則氫氧化鋰顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說法不正確；B、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，則氫氧化鋰能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，故選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，則氫氧化鋰能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氧化銅沉淀，故選項(xiàng)說法正確；D、氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉(NaOH)結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似，氫氧化鋰溶液中含有氫氧根離子，故選項(xiàng)說法正確；故選：A?！镜淅?】（2024·江蘇鎮(zhèn)江·中考真題）NaOH是重要的化工原料，對(duì)其性質(zhì)作如下探究。實(shí)驗(yàn)①：將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度。實(shí)驗(yàn)②：取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)。實(shí)驗(yàn)③：向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，振蕩。實(shí)驗(yàn)④：取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱。下列說法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①中溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱B．實(shí)驗(yàn)②中小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子C．實(shí)驗(yàn)③中溶液由紅色變成無色，說明溶液恰好呈中性D．實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生氨臭氣味，該反應(yīng)為2NaOH+（NH4）2SO4Na2SO4+2NH3↑+2H2O【答案】C【解析】A、實(shí)驗(yàn)①將適量NaOH固體溶于水，攪拌、測量溫度，溫度升高，說明NaOH固體溶解放熱，A選項(xiàng)正確；B、實(shí)驗(yàn)②取適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液加入如圖燒杯中，閉合開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液能導(dǎo)電，則NaOH溶液中存在可自由移動(dòng)的離子，說明NaOH溶解時(shí)生成自由移動(dòng)的離子，B選項(xiàng)正確；C、酚酞遇堿性物質(zhì)變紅，遇中性物質(zhì)或酸性物質(zhì)不變色。NaOH溶液呈堿性，能使酚酞變紅；稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變紅。向試管中加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，滴加2～3滴酚酞試液，再加入稀鹽酸，稀鹽酸能與NaOH反應(yīng)生成NaCl、H2O，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞變紅。振蕩，溶液由紅色變成無色，說明溶液中已不存在NaOH，但不確定稀鹽酸是否過量，因此不能說明溶液恰好呈中性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、取少量硫酸銨放在試管中，加入適量實(shí)驗(yàn)①中的溶液，微熱，NaOH與硫酸銨在加熱條件下反應(yīng)生成Na2SO4、NH3、H2O，化學(xué)方程式為，D選項(xiàng)正確。故選：C?！镜淅?】（2024·山東臨沂·中考真題）同學(xué)們?cè)谡須w納堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡栴}】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）分別向兩個(gè)充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩，使其充分反應(yīng)，現(xiàn)象如圖1、圖2，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)的目的是。探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ：（2）取圖1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入，現(xiàn)象為，再次證明二者發(fā)生了反應(yīng)。探究實(shí)驗(yàn)Ⅲ：[查閱資料]20℃時(shí)，NaOH、在水和乙醇中的溶解性如表所示：溶劑溶質(zhì)水乙醇NaOH溶溶溶不[設(shè)計(jì)方案]20℃時(shí)，興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：裝置A中出現(xiàn)白色沉淀，裝置B中無明顯現(xiàn)象。裝置A中出現(xiàn)白色沉淀的原因是?！痉此荚u(píng)價(jià)】（4）①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，一般可以從反應(yīng)物的減少或新物質(zhì)的生成等角度進(jìn)行分析?！敬鸢浮浚?）做對(duì)比（2）過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生（3）生成的碳酸鈉不溶于乙醇（4）【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)，塑料瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，塑料瓶變癟；二氧化碳能溶于水，塑料瓶也會(huì)變癟，所以為了排除是二氧化碳溶于水使塑料瓶變癟，設(shè)計(jì)圖2做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，通過圖1的塑料瓶比圖2變癟程度大，證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，可驗(yàn)證碳酸鈉的生成，證明反應(yīng)的發(fā)生，故取圖1實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，若能觀察到有氣泡產(chǎn)生，再次證明二者發(fā)生了反應(yīng)；（3）裝置A中，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉不溶于乙醇，故出現(xiàn)白色沉淀；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：。◆考點(diǎn)三酸堿中和反應(yīng)【典例9】（2024·山東濟(jì)寧·中考真題）化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．聚乙烯塑料袋可盛裝食品 B．碳酸鈉可治療胃酸過多C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然氣可用作廚房燃料【答案】B【解析】A、聚乙烯塑料袋無毒，可用來裝食品，故此項(xiàng)說法正確；B、碳酸鈉具有刺激性和腐蝕性，并會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳，導(dǎo)致肚子脹痛，故此項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、熟石灰顯堿性且堿性較弱，故可用于改良酸性土壤，故此項(xiàng)說法正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相對(duì)環(huán)保經(jīng)濟(jì)，能用作廚房燃料，故此項(xiàng)說法正確。故選B?！镜淅?0】（2024·江蘇宿遷·中考真題）化學(xué)實(shí)踐小組為測定實(shí)驗(yàn)室一瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該稀鹽酸50g，利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測稀鹽酸與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化情況，測定結(jié)果如圖所示。（1）該實(shí)驗(yàn)是將滴入另一溶液中。（2）b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。（3）計(jì)算該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）氫氧化鈉溶液（2）NaCl、NaOH（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為：40g×10%=4g；解：設(shè)該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x=7.3%答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）由圖可知，一開始溶液的pH＜7，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大，最后大于7，則該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中了；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)處pH＞7，說明此時(shí)氫氧化鈉過量，則b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH；（3）解析見答案。【典例11】（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH7（填“”“”或“”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點(diǎn)所示的溶液中個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)關(guān)系是：（填“”“”或“”）。（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸（2）>堿性（3）<（4）H+和OH-結(jié)合生成水【解析】（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實(shí)驗(yàn)為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸；（2）由圖2可知，a點(diǎn)所示的溶液pH>7，溶液呈堿性；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，c點(diǎn)時(shí)，溶液pH<7，說明此時(shí)溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，則c點(diǎn)所示的溶液中Na+個(gè)數(shù)與Cl-個(gè)數(shù)關(guān)系是：n(Na+)<n(Cl-)，故填：<；（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化，是因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉能和水，實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水。【典例12】（2024·山西·中考真題）室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關(guān)系如表△t（為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差），其中表述正確的是鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化△t/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量B．滴加鹽酸的過程中，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)C．滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大D．反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，當(dāng)加入鹽酸量為2mL至10mL時(shí)，溶液溫度升高，發(fā)生反應(yīng)并放出熱量，當(dāng)加入鹽酸的量大于10mL，小于20mL時(shí)，鹽酸過量，溶液的溫度下降，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，溶液的堿性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中放出熱量，溶液的溫度升高，完全反應(yīng)后，溶液溫度下降，滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度先逐漸增大，溫度下降后，溶解度減小，C錯(cuò)誤；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉不斷消耗，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小，D正確?！镜淅?3】（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”，圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH