PAGE5-1.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性）C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）D.濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性）答案：B2.下列對濃硫酸的敘述正確的是（）A.常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵制、鋁制容器能盛放濃硫酸B.濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D.濃硫酸可作H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性答案：C3.肯定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（）A.硝酸濃度越大，硝酸被還原之后的生成物的價態(tài)越低，對應(yīng)的硝酸的氧化性越弱B.硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D.兩者用排水法收集到的氣體體積相等答案：D4.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的緣由是（）A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.鹽酸具有揮發(fā)性D.氣體的溶解度隨溫度上升而降低解析：鹽酸易揮發(fā)，向鹽酸中加入濃硫酸，濃硫酸稀釋放熱，使HCl氣體的溶解度降低，且濃硫酸具有吸水性，可使HCl揮發(fā)出來。答案：A5.下列事實體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式或離子方程式。（1）濃硝酸應(yīng)存放于棕色試劑瓶中。濃硝酸具有；反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________________。（2）銀片溶于熱的稀硝酸。硝酸具有；反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________。（3）石灰石和稀硝酸混合反應(yīng)制取CO2。硝酸具有；反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。（4）試驗室用濃硫酸和NaNO3固體共熱的方法制取HNO3。硝酸具有；反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________。（5）紅熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色的氣體。濃硝酸具有；反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________________。解析：硝酸被還原時體現(xiàn)了硝酸的強氧化性，在產(chǎn)物中有硝酸鹽生成時體現(xiàn)了硝酸的酸性。答案：（1）不穩(wěn)定性（或見光易分解的性質(zhì)）4HNO3eq\o(=,\s\up14(光),\s\do5())4NO2↑＋O2↑＋2H2O（2）強氧化性和酸性3Ag＋4HNO3（?。〆q\o(=,\s\up14(△),\s\do5())3AgNO3＋NO↑＋2H2O（3）酸性CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O（4）揮發(fā)性H2SO4（濃）＋NaNO3（固）eq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())NaHSO4＋HNO3↑（5）強氧化性C＋4HNO3（濃）eq\o(=,\s\up14(△),\s\do5())4NO2↑＋CO2↑＋2H2O（時間：40分鐘）1.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，最蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（）A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水答案：B2.下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是（）A.敞口久置，二者濃度均會變小B.常溫下，均會使鋁、鐵鈍化C.敞口久置，二者質(zhì)量均會變大D.均具強氧化性解析：若敞口放置，因濃硫酸具有吸水性汲取空氣中水分導致濃度變小，質(zhì)量變大，而濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出硝酸使其濃度變小，質(zhì)量變小，所以A正確，C錯誤；兩種酸都具有強氧化性，與鋁、鐵反應(yīng)生成致密的愛護膜，阻擋反應(yīng)的進一步發(fā)生，所以都能使鋁和鐵鈍化，所以B、D正確。答案：C3.將木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中，下列有關(guān)說法正確的是（）A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B.從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D.在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)解析：依題意，X為SO2與CO2的混合氣體，Y為NO2，同時通入BaCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以HNO3會將SO2氧化為H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，出來的氣體為CO2和NO，由于NO易被空氣中的O2氧化，因而導管口會有紅棕色氣體出現(xiàn)。答案：D4.銅粉放入稀硫酸中，加熱后也無明顯現(xiàn)象。當加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量削減，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該鹽是（）A.Fe2（SO4）3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4解析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋和NOeq\o\al(－,3)存在，故會發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C符合題意；加入Fe2（SO4）3，F(xiàn)e3＋可與Cu發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2＋和Fe2＋，也能使銅粉的質(zhì)量削減，溶液變藍色，但無氣體逸出，A不符合題意。答案：C5.下列各組離子在pH＝1的溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Na＋、K＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3) B.NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.Al3＋、Fe2＋、I－、NOeq\o\al(－,3) D.Cu2＋、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)解析：pH＝1的溶液顯酸性，存在大量H＋。A項，H＋與ClO－生成弱酸HClO，不屬于氧化還原反應(yīng)；B項，H＋與SOeq\o\al(2－,3)生成H2SO3，H2SO3分解得到SO2、H2O，不屬于氧化還原反應(yīng)；C項，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)分別將Fe2＋、I－氧化成Fe3＋、I2，屬于氧化還原反應(yīng)；D項，Cu2＋、Fe2＋、H＋分別能與S2－反應(yīng)生成CuS沉淀、FeS沉淀和H2S氣體，不屬于氧化還原反應(yīng)。答案：C6.用下圖所示試驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗不合理的是（）A.上下移動①中銅絲可限制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向①中加水，視察顏色解析：上下移動銅絲可以限制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以限制反應(yīng)生成SO2的量，A正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此②中品紅溶液可以驗證SO2的生成，B正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此③中NaOH溶液可以汲取多余的SO2，C正確；反應(yīng)后溶液呈黑色，且不能干脆向濃硫酸中加水，應(yīng)取銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液，加入水中，邊加邊攪拌，溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，D錯誤。答案：D7.（1）試驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式為_____。（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。①試驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在運用上述裝置進行試驗時，可用絲狀材料包袱銅粒以代替銅絲進行試驗，這種絲狀材料的成分可以是（填序號）。A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，緣由是________________________________________________________________________________________（填化學方程式）。（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的的確是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)起先后，可以在U形管右端視察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是________________________________。②讓反應(yīng)停止的操作方法及緣由是_________________。（4）以下收集NO氣體裝置，合理的是（填序號）。解析：（1）化學方程式的書寫，要留意配平；（2）①這種絲狀材料的成分應(yīng)不能與稀硝酸反應(yīng)，所以A、B項不行；②紅棕色的氣體是NO2，緣由是生成的NO與空氣中的氧氣反應(yīng)；（3）該試驗裝置是防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；（4）不能用排空氣法來收集NO，因為NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法，C和D裝置符合題意。答案：（1）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2）①CD②2NO＋O2=2NO2（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出②關(guān)閉U形管右端導氣管上的活塞；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止（4）CD8.某化學愛好小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用圖中裝置進行有關(guān)試驗。請回答：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是，其作用是___________________________________。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是。B中應(yīng)放置的液體是（填序號）。a.水 b.酸性