元嘉屬其化合物

考情分析

①常見(jiàn)元素化合物的組成；

②常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；

考向預(yù)測(cè)

③常見(jiàn)元素化合物的用途；

④常見(jiàn)元素化合物的制備等。

在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中占有相當(dāng)大的比重，元素及其化合物性質(zhì)是考查基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工業(yè)流程題的

載體，隨著高考自主命題省份的增多，以及選擇題題數(shù)的增多，單獨(dú)考查元素及其化合物性質(zhì)的題數(shù)也隨之增多,

主要考查考生對(duì)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以及應(yīng)用的掌握情況。根據(jù)試題的外觀特征以及情境的不同，可將

本專題分為五個(gè)題組:一是金屬及其化合物的性質(zhì)與用途的正誤判斷;二是非金屬及其化合物的性質(zhì)與用途的正

誤判斷;三是金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的正誤判斷；四是非金屬及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化的正誤判斷;五是

化學(xué)工藝流程的分析判斷。解答此類問(wèn)愿，首先要掌握常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分，性質(zhì)、制備和用途，特別是C1、S、

N、St、Fe、Na、AKMg、（九等單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系及其用途,然后經(jīng)過(guò)再仔細(xì)推敲、分析，作出正

稀解答。

解題技法

技法1.常見(jiàn)元素及其化合物的，要性質(zhì)和應(yīng)用

1.常見(jiàn)金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用

亶要性質(zhì)應(yīng)用

鋰密度小、比能量大可用作電池負(fù)極材料

鈉具有較強(qiáng)的還原性可用于冶煉鈦、錯(cuò)、銅等金屬

Na2O2與HQ、CO2反應(yīng)均生成。2作供氧劑

Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污

Na,HCO3受熱分解生成CO2用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

NaHCO3具有弱堿性，能與酸反應(yīng)可用于制胃酸中和劑

使細(xì)菌細(xì)胞脫水死亡可以殺菌,可作為防腐劑

鈉鉀合金呈液態(tài)，導(dǎo)熱作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

小蘇打溶液和硫酸鋁溶液反應(yīng)生成co2作泡沫滅火器

Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品

常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸鈍化盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸

鋁有還原性，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

鎂鋁合金密度小、強(qiáng)度大可用作高鐵車廂材料

A怎。、42。3熔點(diǎn)高做耐高溫材料

Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性明磯作凈水劑（混凝劑）

明磯溶液顯酸性利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

4（OH）3有弱堿性中和胃酸，用作抗酸藥

Fe具有還原性防止食品氧化變質(zhì)

丁員⑦是紅棕色粉末作紅色顏料

"3+水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性鐵鹽作凈水劑（混凝劑）

3+

K2FeO4是強(qiáng)氧化劑,還原產(chǎn)物Fe水解生成氫氧化鐵膠

作新型消毒劑、凈水劑

體

Cu+2FeCk———2FeCl2+CuCl2FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板

配制成波爾多液用于樹(shù)木殺蟲(chóng),誤服CuSCU溶

CuSO」使蛋白質(zhì)變性

液,喝牛奶、蛋清或豆?jié){解毒

BaSO,難溶于水,不與胃酸反應(yīng)在醫(yī)療上用作"領(lǐng)餐"透視

生石灰、無(wú)水氯化鈣能與水反應(yīng)作（食品）干燥劑

KMzC>4有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒浸泡

KA航。4有強(qiáng)氧化性，能和乙烯反應(yīng)常用KMnO,的硅藻土來(lái)保鮮水果

AgBr、Agl感光材料

分解吸熱人工降雨

2.常見(jiàn)非金屬及其化合物的性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系

序號(hào)重要性質(zhì)主要用途

(1)硅是常用半導(dǎo)體材料用于制造芯片、硅太陽(yáng)能電池

(2)SiO2導(dǎo)光性能強(qiáng)、抗干擾性能好用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

（3）二氧化硫與。2反應(yīng)用作葡萄酒中的殺菌劑和抗氧化劑

(4)二氧化硫具有漂白性常用于漂白紙漿、毛、絲等

(5)濃硫酸具有吸水性常用作干燥劑（干燥中性、酸性氣體）

（6）液氨、固態(tài)。。2（干冰）汽化時(shí)吸收大量的熱常用作制冷劑

（7）次氯酸鹽（如NaClO等）具有強(qiáng)氧化性用于漂白棉、麻、紙張等,或用作殺菌消毒劑

（8）氫氟酸能與玻璃中的反應(yīng)用氫氟酸刻蝕玻璃

技法2.掃除易忘知火盲點(diǎn)

（1）鈉及其重要化合物：

①鈉和鹽溶液反應(yīng),不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才可能置換出鹽中的金屬。

②Na與足量。2反應(yīng)無(wú)論生成還是的2。2,只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定

相等,但得到Nad的質(zhì)量大于Na2Oo

③M分別與其。和乙醇發(fā)生反應(yīng)均能生成其，但反應(yīng)的劇烈程度不同，前者反應(yīng)劇烈,后者反應(yīng)緩慢。

④1mol歷2。2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為Imol,如Imol92。2與足量SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2

molo

⑤不能用Ca9H%溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。

⑥除去CQ中的打。氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。

⑦向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量有NaHCO3白色晶體析出。

⑧焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無(wú)論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的

焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片。

⑨Na-K合金常溫下呈液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

⑩堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。

?委和。2反應(yīng)只生成。2。；是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na。即2。2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2。

?岫2。2投入品紅溶液中，因溶液中有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，因而可使品紅溶液褪色。廝2。2投入無(wú)色酚酷溶液中，酚

醐溶液先變紅后褪色。

（2）鎂、鋁及其重要化合物：

①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于的熔點(diǎn)高于4的

熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。

②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng),還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng),由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)

不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反

應(yīng)。

③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn),具體操作是先鋪一層KC7O3,然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。

④并不是AI與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。

⑤42。3、4（。〃）3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。人，（。出）3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和

氨水來(lái)制備Al（OH）3o

⑥利用偏鋁酸鹽制備4（OH）3,一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的4（08）3溶解。若向偏鋁酸鹽

溶液中通入CO2，生成的4（OH）3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)生成HCOW,不過(guò)量時(shí)生成,書寫離子反應(yīng)方程

式時(shí)要特別注意。

⑦4（。巴）3可用作抗酸藥；明研常用于凈水。

AZ（SO）3

⑧泡沫滅火器所用試劑為24溶液和NaHCO3溶液。

⑨鎂在空氣中燃燒主要發(fā)生反應(yīng)：2幅+。2型2幅。，此外還發(fā)生反應(yīng)：3姆+M型Mg3N2,2Mg+

CO2型2MgO+Co

⑩煙3M與水反應(yīng)：MgaNz+6H,Q===3Mg（OH，+2NH八。加熱姆（〃。⑦力溶液生成的是胸（?！ǎ?沉淀，

而不是皿。Q沉淀，因?yàn)閺?qiáng)（。切2比更難溶于水。反應(yīng)方程式為皈（水7。3）24Mg（OH\l+2CO2

To

⑶鐵、銅及其化的

①FeQFeO

與、HQ（g）反應(yīng)的產(chǎn)物都是34而不是Fe2O3oFe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCQ與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,說(shuō)

明Cl2的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、4在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在中

燃燒，無(wú)論CO過(guò)量還是不足均生成Fe。%。

②向含尸e2+的溶液中加入硝酸、溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色一棕黃色的顏色

變化,該現(xiàn)象可用于"2+的檢驗(yàn)。

③Fe"的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法（棕黃色）、NaOH溶液法（生成紅褐色沉淀）、KSCN溶液法（生成紅

色溶液），前面兩種方法需溶液中%3+濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗(yàn)可

采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法;也可用鐵氧化鉀檢驗(yàn)"2+,現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀（Fe3【Fe（CN）6]

2）°

④生成FeCl2除了用Fe和HCI的置換反應(yīng)外,還可用化合反應(yīng)：2FeCl3+Fe===3FeCl2;生成Fe（OH）3除了

用Fe3+與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4：Fe（OH\.

⑤配制FeC72溶液既要防氧化（加入Fe粉），又要防水解（加入鹽酸）;配制FeC^溶液要加入濃鹽酸防止水解。

@Fe3+必須在酸性條件下才能大量存在,當(dāng)pH=7時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全水解生成"（OH%沉淀。

3+

⑦除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe水解生成沉淀過(guò)濾除去。

⑧制備Fe（OH）2的方法很多,原則有兩點(diǎn):一是溶液中的溶解氧必須提前除去二是反應(yīng)過(guò)程中必須與。2隔絕。

同時(shí)要牢記Fe（OH\轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3時(shí)溶液的顏色變化（白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色）。

⑨"（OH%膠體的制備方法是將飽和FeC%溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電,

帶電的是膠粒。

⑩自然界中有少量游離態(tài)的鐵（隕石中），純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

?）銅在潮濕的空氣中最終不是生成OuO,而是銅綠[CU2（OH\CO3]o

?常用灼熱的銅粉除去M中的。2,灼熱的除去82中的8。

?新制懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。

?Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余,再加入稀五2so4，Cu繼續(xù)溶

解。

?Cu：紫紅色；CuO：黑色；。的9：黑色；C"S：黑色；。的。：磚紅色。

?銅的焰色反應(yīng)為綠色。

?冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅;③電解精煉銅。

?銅合金有:①青銅（Sn、Pb等）；②黃銅（Zn、Sn、Pb、4等）;③白銅（M、Zrt、Mn等）。

（4）碳、硅及其化合物

①自然界中無(wú)游離態(tài)的硅,通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SEO?不導(dǎo)

電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。

②工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的。和在高溫下反應(yīng)，由于。過(guò)量，生成的是而不是。。2,該反應(yīng)必須在

隔絕空氣的條件下進(jìn)行。

③氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶,但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。

⑤硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠

（mSiO2-nH2O'）是一種很好的無(wú)毒干燥劑。

⑥H2c。3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3+少量）+H2O===H2SiO3l+Na2CO3,但高溫下

Na2CO3+SiO2==^=Na2SiO3+CO2T也能發(fā)生,原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學(xué)平

衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的co2氣體。

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。

（5）氯及其化合物①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。在點(diǎn)燃條件下與"反應(yīng)，一定將鐵氧化為

"。如而不是FeCG因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性。

②1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2%、NA或小于NA（CIZ和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)）。氯水中有起漂白

作用的不能用做?試紙測(cè)定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程式時(shí)一般可只考慮CZ2O

③實(shí)驗(yàn)室制除了用礪。2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnCU、KCQ、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加

熱,如CIO-+Cr+2H+===Cl2T+凡。。

④酸化KMnO,溶液，用的是瑪9。4酸化而不是鹽酸。

⑤C7O-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C7O-與5。歹、廠、%2+均不能大量共存；

3+

CICT體現(xiàn)水解性，因HCIO酸性很弱,CW水解顯堿性，如Fe+3cle>一+3H2O===Fe（OH）31+3HCIO,所

以CIO-與%3+、Ap+均不能大量共存。

2+

⑥向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體生成CaSO」而不是CaSO3，其離子方程式為Ca+3CIO-+SO2+H2O==

2+

=CaSOiJ+CT+2HCIO（少量SO2）,Ca+2CIO-+2soz+2Hq===CaSO4J+2CT+SOf+4H+（過(guò)量

SO?）。

⑦當(dāng)Fe和CO在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí),不論Fe過(guò)量或不足，由于的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeC&

⑧“84”消毒液的主要成分為漂粉精的有效成分為Ca（C/O）2o“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原

因是以。一+Cl~+2H+===Cl2]+H2Oo

⑨由于電離常數(shù)KMCO3）>Ka（HClO）>用2田2c。3），所以向NaClO溶液通入82，不論CO?過(guò)量還是少

量，均發(fā)生CO2+H2O+CIO-===HCIO+HCO3，但。。2（少）+Ca（ClO\+H2O===CaCO31+2HCIO。

⑩液澳需要用水封,澳蒸氣呈紅棕色,液澳呈深紅棕色,濱水呈橙色,澳的CC%溶液呈橙紅色。

⑹氨及其化合物

①NO只能用排水法或氣囊法收集，NO?不能用排水法，可用排苯法收集。

2

②在NO2或NO與。通入水的計(jì)算中常用到4NO+3O2+2HQ===4HNO3,4NO?+O2+2Hq===

4HNO3兩個(gè)方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶

液吸收。

3+

③濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O.2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪eo

4

④硝酸、濃丑2s。、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HQ。見(jiàn)光或受熱易分解。

⑤強(qiáng)氧化性酸（如HNC>3、濃JSC））與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀

河。3反應(yīng)一般生成NO。

⑥實(shí)驗(yàn)室制備N&,除了用Ca（OH\和NHiCl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解（加NaOH固體或CaO）制取，而檢

驗(yàn)N用需用濃NaOff溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定7W的存在。

⑦收集NH3時(shí),把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流;收集完畢,尾氣處理時(shí),應(yīng)在試管口放一團(tuán)用

稀硫酸浸濕的棉花，以吸收N4。

⑧銅與濃即VC>3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNC>3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。

⑨濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成,常用于和NH3的相互檢驗(yàn)。

⑩NH3,HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),水溶性小的氣體可用其他溶劑（如CO2和NaOH溶液）進(jìn)行噴泉

實(shí)驗(yàn)。

⑺殊及其化合物

U除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了可以用熱的NaOH溶液，還可以用OS?，但不能用酒精。

②SO2使含有酚酷的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使

濱水、酸性KMnOi溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通

入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

③把SO2氣體通入BaCl2溶液中,沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO,均

有白色沉淀生成,前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO,沉淀。

④濃硫酸能氧化（必要時(shí)加熱）除A”、Pt以外的所有金屬,其還原產(chǎn)物是SO2而不是同。

⑤常溫下，濃硫酸與Fe、4并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、4氧化而在其表面形成一層致

密的氧化物薄膜，防止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

⑥濃硫酸使藍(lán)磯(CuSOf5H2。)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。

⑦濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。

⑧濃HNO3和Ou(足量)、濃和Ou(足量)、濃鹽酸和血Q(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化

或反應(yīng)停止。注意區(qū)分加和濃區(qū)S5的反應(yīng)。

⑨⑩。與濃硫酸反應(yīng)時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行:無(wú)水CnSOd確定水-品紅溶液確定SO2T酸性

助加?！谷芤撼Q一品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈一澄清石灰水檢驗(yàn)CO2o

⑩SO『的檢驗(yàn)方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀，來(lái)判斷有無(wú)

SOf。不可只加可溶性釧鹽，不酸化;或先滴加BaCl2溶液,再加稀鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Bag%溶液。

技法3理清元素及其化合物的知識(shí)主線

⑴鈉及其重要化合物：Na-Na2O-Na2O2一NaOHiNa2co3一NaHCO3

NaAlO2

⑵鎂、鋁及其重要化合物:Al-皿。：,-:歌°JMgiMgOiMg(OH)2T之次

7G4/(SO4)2-12H2O

[FeO2+

產(chǎn)e(OH)2fFe「(CuOc八(Cu2+

⑶鐵、銅及其化合物:Fe-FeO[Fe3+Cu^[Cu2OTCU(°H"%X

23WOH\'U

隔。4

+2+4++

一40―4044

(4)碳、硅及其化合物：CHLC—TCO-->co2SiHi-->S—TSiO2(H2SiO3)

+1+3+5+7

-I0

(5)MR其化HCl—rCb—->HCIO-->HCIO2—->HCIO3—->HC0

―30+1+2+4+5

(6)氧及其化合物:銹鹽、NH「TN2—T20—tNO-—NO?-HNO3—T硝酸鹽

—+++

20466

(7)潼及其化合物:硫化物、HzS—TS—TSO.LSO3(H2SO4)-t硫酸鹽

技法4構(gòu)建元素及其重要化合物之間知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

(1)鈉及其重要化合物：NatNa2O-Na2O2—NaOH-Na2CO3一NaHCO3

(2)鎂、鋁及其重要化合物:

⑶鐵、銅及其化的

CO2+H2O-，__、

CaCO,===Ca(HCO3)2

NaOH

N&C。」詈常,03

(5)氯及其化合物

(6)氮及其化合物

。2,催化劑CU

Ca(OH)2I~(X1IncH,0I

NH.Cl^-------NH3—N,.一》NO^=^NO,==±HNO.

HC1||J*NH3H,0ICu||濃一

△H20NH\INa0H腔04

NH3-H2O=NH；+OH-NaNO3

⑺at及其化合物

技法5重要元素及其化合物的價(jià)類二維圖

⑴鈉及其化合物

訥

元

興NaHCO,

化go

合NaOHNa^CO,

價(jià)M。」

NaCI

0Na

單澳，化物MK物質(zhì)受別

(2)候、鋁及其化合物

鋁

元

AP?

素

化

介3-AIQ,AHOH),

價(jià)

|A?(OHM

0Al

單日機(jī)化物鹽氣僅化物物地類別

_____?

俁?

元

素

)a

介MgOMg(OH),MgCI,MfCO,Mg(HCOJ,

價(jià)

01

單陋僅化物at砍物質(zhì)類別

(3)鐵、銅及其化合物

用

鐵Cud,

啟

元+Cu(OH),

F^OH),5Fc(SCN)泰

素(

化

化CuSO.Cu$O??5H,0

介

合+

Fe(OH),“FeS價(jià)

價(jià)?

單項(xiàng)，化物tt物項(xiàng)類別而兒物幀類利

(4)碳及其化合物的類價(jià)二維圖

SalKO.

(5)硅及其化合物的類價(jià)二維圖

71

0

款

(6)氯及其化合物的〃價(jià)——類二維圖〃

(7)硫及其化合物的〃價(jià)--類二維圖〃

價(jià)態(tài)

酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別

（8）氮?dú)饧捌浠衔锏膬r(jià)類二維圖

氮元素化合價(jià)

1I"

氫化物單質(zhì)氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別

技法6元索及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1.直線型轉(zhuǎn)化

XX

A------------->C

⑴X為。2

Na—>NQ^O—>Afa-2C)2

⑵X為。Q

co2co2

NaOH---->Na2c。3----->NCLHCO^

(3)X為強(qiáng)酸，如HC7

HClHCl

NaAlO?---->Al(OH)3------>AICI^

HClHCl

Na2co3---->NaHCC)3------>CC)2

⑷X為強(qiáng)堿，如MOH

NaOHNaOH

AICI3-----》Al(OH)3-----》NaAlC)2

2.交叉型轉(zhuǎn)化

NaNa2CO3

NaOH

NaHCOj

3.三角型轉(zhuǎn)化

___________加

4.常見(jiàn)物質(zhì)的連續(xù)新化反應(yīng)

。2。2

(T)Na------------------;

。2。2

②M或曬--->NO------>NO；

+。2+。22

---->。

A----->B。2。2

③S或H2s——>so2——>so3；

。2。2

④C——>co——>co2

技法7熟記元素及其化合物的常見(jiàn)轉(zhuǎn)化

(1)鋁土礦提鋁。

方式一：42。3蟹型A

AlCl3AZ(OH)3AI2O3

Na0H>

方式二:4，2。3NaAlO2色"Al(OH)3AAl2O3

(2)工業(yè)提鎂。

方式一:MgCbMg(OH)2吧MgCl2—>MgCl2-6H2O

HC

方式二:竭。。3-MgCh--MgCb6Hq

(3)侯氏制堿。

”△

CO

NaCl2NaHCO3—?Na2CO3

⑷C-CO-CO2TCOTCO27CaCO37Ca(HCO^-CO27Al(OH)3

(5)S，7SiO2^Na2SiO3H2SiO3SiO2^S，(粗硅)7SVC%一S，(純硅)7SEQ-

⑹NH3TNZTNOTNO2tHNO37NO2tNd

(7)NH3tNHiCltNH3tNH3-H2O.(NH)2sO4-NH31NO?HNO37Cu(NO3)2一NO2一HNO3

⑻H2sTSTSO2TSO3TH2sO4TSO2-H2so4TBaSOt

⑼C72.HCl-Cl2-NaClO-Cl2-Ca(ClO\-HCIO一O2

技法8工藝流程題的分析方法

1.主線分析法:對(duì)一些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍的生產(chǎn)工序)試題，首先對(duì)比分析流程圖中第一種

物質(zhì)(原材料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為

產(chǎn)品的基本原理和除雜、分離、提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題,逐一推敲解答。

2.分段分析法:對(duì)于用同樣的原材料生產(chǎn)多種（兩種或兩種以上）產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品）的工業(yè)流程題，用分段分析

法更容易找到解題的切入點(diǎn)。

3.交叉分析法:有些化工生產(chǎn)選用多組原材料，先合成一種或幾種中間產(chǎn)品，再用這一中間產(chǎn)品與部分其他原材

料生產(chǎn)所需的主流產(chǎn)品，這種題適合用交叉分析法。就是將提供的工業(yè)流程示意圖結(jié)合常見(jiàn)化合物的制取原理

劃分成幾條生產(chǎn)流水線,然后上下交叉分析。

增大接觸面積，加快反應(yīng)分離提純的基本方法：

結(jié)晶，過(guò)速，萃取，蒸馀......

速率，提高浸出率.H

常用的除雜凈化方法有：產(chǎn)品純度測(cè)定，計(jì)算產(chǎn)率一

①加化學(xué)試劑法；②調(diào)

pH法；③加熱等①通過(guò)原料與產(chǎn)品對(duì)比來(lái)分

析保留什么元素？除去什么

雜質(zhì)，引入什么成分？

圖數(shù)信息，條件選擇，結(jié)合

②通過(guò)原料價(jià)態(tài)與產(chǎn)品保留

氧化還原理論，四大平衡元素價(jià)態(tài)來(lái)分析前后價(jià)態(tài)是

理論，電化學(xué)理論等考查否一致？升高還是降低？

4、四線分析法

_________?

水、匏溶液、或溶液、鹽溶液等①酸、堿等調(diào)節(jié)pH;②氧化劑或還原劑；

\/③萃取劑或反萃取劑等

武劑線____________________________試「?巧、3…結(jié)”I現(xiàn)］

操作線原料.將碎璃先―-浸垂-?|核心日拉■一溶液“空金屬單質(zhì)

東廢線---------------------------卜|——…、_________

濾液1濾漁2、3-式淀劑、|難.物

產(chǎn)品線________________________________________________________________二1_

四線內(nèi)涵

試劑線分清各步加入試劑的作用，一般是為了除去雜質(zhì)或進(jìn)行目標(biāo)元素及其化合物的轉(zhuǎn)

化等。

操作線分離雜質(zhì)和產(chǎn)品需要進(jìn)行的分離、提純操作等。

雜質(zhì)線分清各步去除雜質(zhì)的種類，雜質(zhì)的去除順序、方法及條件等。

產(chǎn)品線工藝流程主線，關(guān)注目標(biāo)元素及其化合物在各步發(fā)生的反應(yīng)或進(jìn)行分離、提純的

操作方法，實(shí)質(zhì)是目標(biāo)元素及其化合物的轉(zhuǎn)化。

誤區(qū)點(diǎn)撥

一、元素及其化合物易錯(cuò)易混歸納

LNa及其化合物發(fā)生焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色均為黃色，且該變化為物理變化。鑒別M、K利用焰色反應(yīng)，二者混

合時(shí)鑒別K元素要隔著藍(lán)色鉆玻璃。

2.無(wú)論岫與。2反應(yīng)生成NaQ還是Na2c>2，只要參與反應(yīng)的M的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等。

3.的2。2的電子式為Na+［：0@了Na+，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。

4.1mol的2。2與足量水或二氧化碳的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

5.Na2O2具有強(qiáng)氧化性,能氧化破壞有機(jī)色素的分子結(jié)構(gòu)，具有漂白性。

6.Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2so4。

7.熱還原法中使用的還原劑為碳、一氧化碳和氫氣，在高爐煉鐵中,加入的還原劑是焦炭，但真正作還原劑是

CO.

8.電解法冶煉活潑金屬使用的是熔融的金屬鹽或金屬氧化物,不是鹽溶液。鈉、鎂、鋁的冶煉是電解熔融的

NaCKMgC。、42。3；不用氧化鎂是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，不用氯化鋁是因?yàn)?c73是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電。

9.在金屬活動(dòng)性順序表中，雖然前面的金屬能夠?qū)⒑竺娴慕饘購(gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)，但不一定是從其鹽溶液中

置換，例如Na由于活潑性太強(qiáng),不能從溶液中置換出但是可以在熔融狀態(tài)下置換出銅。

10.將空氣液化,然后逐漸升溫，先制得氮?dú)?，余下氧氣?/p>

11.堿金屬（如:Na、K）與酸反應(yīng)，有時(shí)要考慮其與水的反應(yīng)。也就是說(shuō)不管酸足量與否，堿金屬一定會(huì)完全反

應(yīng)。生成丑2的量取決于堿金屬的量。

12.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的物質(zhì)不一定是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)，還可以是2即2。2+2科。

14.鎂和漠水反應(yīng),研究表明水起催化劑的作用。

15.加熱Mg（HCO^溶液生成的是強(qiáng)（OH｝沉淀,而不是MgCO3沉淀,因?yàn)橛模∣H,比MgCO3更難溶于水。

反應(yīng)方程式為MglHCOgMgCOsl+CO2]+H2OMgCO3+H2O^Mg{OH\+CO2^

16.要逐一溶解AZ(QH)3和AgC7時(shí),要先加MOH再加氨水，以防止先加氨水生成銀氨溶液溶解AZ(QH)3。

17.少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+HQ+3CIO=SOl-+Cl-+2HCIO,切記不是生成H+,因?yàn)?/p>

NaCZO過(guò)量。

18.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，自然界鉀元素含量不低,但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水，故需施鉀肥

來(lái)滿足植物生長(zhǎng)需要。

19.Ee與Cl2反應(yīng)只能生成FeCh，與k反應(yīng)生成汽6，與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)。

2O.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2和Fe^,而不是Fe2O3.

21.過(guò)量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，均生成Fe?+。要注意產(chǎn)生的"3+還可以氧化

單質(zhì)Fe這一隱含反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+o

22.NO?與Fe2+在酸性條件下不能共存。

33.Fe2O3>Fe(O8)3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)，涉及+與尸的氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為%?+、^和科。。

3+

34.FeCZ3溶液加熱濃縮時(shí)，因Fe水解和HCI的揮發(fā),得到的固體為Fe(O2f)3，灼燒后得到紅棕色"2O3固體；

而Fe2(SOj溶液蒸干時(shí)，因硫酸是難揮發(fā)性的酸，將得不到Fe(OH)3固體,最后得到的固體仍為Fe2(SO4)3。

35.注意亞鐵鹽及Fe(0H)2易被空氣中氧氣氧化成三價(jià)鐵的化合物。如某溶液中加入堿溶液后,最終得到紅褐

色沉淀,并不能斷定該溶液中一定含有Fe3+，也可能含有Fe2\

36.FeCl2可以由化合反應(yīng)制得，但不可由單質(zhì)間通過(guò)化合而制得。

37.在分析濃鹽酸和二氧化銃,濃硫酸和銅等反應(yīng)問(wèn)題時(shí)，要看清楚是提供儂noZ酸還是有出noZ酸參加反應(yīng),這

里要注意酸由濃變稀所帶來(lái)的問(wèn)題;要看清楚是有TOTIOZ酸參加反應(yīng),還是有TOTIOZ酸被氧化(或被還原)。

38.Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2sO』，Cu繼續(xù)溶

解。

39.常見(jiàn)的銅礦有黃銅礦(主要成分為OuFeS2)、孔雀石[主要成分為等。此外鐵在自然界中

還以游離態(tài)的形式存在于隕鐵中。自然界中也存在少量的單質(zhì)銅。

40.與405不能大量共存的離子有H+、43+、"3+、HCOW等。要注意4。彳與的反應(yīng)并非相互促進(jìn)水

解,而是因?yàn)樗嵝訦CO3>4(OH)3。

41.氟氣與氫氧化鈉溶液可發(fā)生反應(yīng):2即。歸+2月=2NaF+OF?+H2Oo

42Ca也與防2。2、CaC2,FeS2化合物類型相同,但化學(xué)鍵類型不完全相同，Ca用2只有離子鍵。

43.工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的。和灰。2高溫下反應(yīng)，由于。過(guò)量，生成的是而不是。。2。

44.SVQ不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體,是制作光電池的材料。

45.S5Q是酸性氧化物，酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但

SiO2能與HF反應(yīng),不過(guò)SiO2不屬于兩性氧化物，因?yàn)樵摲磻?yīng)生成的不是鹽和水。

46.硅酸鹽大多難溶于水，但硅酸鈉水溶液稱為泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液且屬一種礦物膠。溶液或純

堿溶液能用玻璃試劑瓶(內(nèi)壁光滑)，但不能用玻璃塞,因玻璃塞中裸露的二氧化硅與堿性溶液反應(yīng)生成硅酸鈉將

瓶塞與瓶口粘在一起。

47.1molCl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2M4。如反應(yīng)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,1molCl2

參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA。,

48.實(shí)驗(yàn)室制CO，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnOi，KC0、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加?

熱，因此酸性KMiQ溶液用的是也SO&酸化而不是鹽酸。：

49.CZO-不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如CO與SOK「、Fe2+均不能大量共存；

__……0

2+

向Ca（ClO\溶液中通入SO2氣體生成CaSO』而不是CaSO3，其離子方程式為Ca+3CIO-+SO2+H2O=