云南省宣威市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)檢測(cè)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。

2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，

再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。

一、單項(xiàng)選擇題:本大題共28小題，每小題2分，共56分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列關(guān)于SO2和SO3的有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.食品工業(yè)用SO2作抗氧化劑，是利用其還原性

B.SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S還原

C.硫在空氣中燃燒主要生成SO3,同時(shí)有少量SO2

D.SO2和SO3都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)

2.下列情境下的離子方程式書寫正確的是（）

催化劑

2NO+4CO_N?+4CO,

A.汽車尾氣處理：一

B.漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HC°3

高溫

C.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe+3H20（g）二Fe2O3+3H2

D.家庭廚衛(wèi)固體管道疏通劑疏通原理：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2個(gè)

3.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述正確的是（）

A.SO2能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性

B.H2S不能和CuS04溶液反應(yīng)，因?yàn)槿跛岵荒苤茝?qiáng)酸

C.常溫下，濃硫酸可以用鐵罐儲(chǔ)存和運(yùn)輸，說(shuō)明鐵在常溫下與濃硫酸不反應(yīng)

D.SO3可溶于H2SO4,所以濃H2SO4可用于實(shí)驗(yàn)室除去SO2中混有的SO3

4.能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是（）

A.KOH溶液B.濃H2s04C.水玻璃D.氫氟酸

5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

A.氧化鈣易吸水，可用作干燥劑

B.Si具有半導(dǎo)體性能，可用作芯片

C.過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑

D.小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多

6.鋅錦堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降

低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。

_鋅粉和K0H

的混合物

--MM）2+碳粉

L鋼外殼

下列關(guān)于原電池和干電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.兩者正極材料不同

B.Mn02的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C.兩者負(fù)極反應(yīng)式均為Zn失電子

D.原電池中Zn與稀H2s04存在自放電現(xiàn)象

7.自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動(dòng)升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成

分是：生石灰、鐵粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說(shuō)法不正確的是（)

A,生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰放出熱量

B.熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3xk+2NaOH

C.過(guò)程中形成許多微小的鐵碳原電池，其中碳做正極

D.鐵碳原電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O

8.鋁片與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不合理的是()

A.將溶液適當(dāng)加熱B,將鋁片更換為鋁粉

C.將稀硫酸改為98%濃硫酸D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液

9.一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①AfB,②AfC,③B=C,反應(yīng)體系中

A、B、C的濃度隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)開始至tl時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率①〉②

B.t2時(shí)，B的消耗速率大于生成速率

C.t3時(shí)，c(C)=cO-c(B)D.t3后，反應(yīng)停止了

10.某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A^=2B

B.2min時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等且反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.0.1始至6min,A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min)

11.汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2C°（g尸282值）+&他）AH<0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的

密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到￡時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.③④B.①②C.②④D.①③

催化劑

2s。2+。2=S03

12.工業(yè)制備硫酸的一步重要反應(yīng)是400-500℃,其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖。下列說(shuō)法

中正確的是（）

反應(yīng)過(guò)程

A.當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)

B.控制反應(yīng)在40。~500°C進(jìn)行，可實(shí)現(xiàn)$°2完全轉(zhuǎn)化

C.使用催化劑可增大化學(xué)反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D,斷開2molSO2中的化學(xué)鍵放出的能量小于形成2molSO3中的化學(xué)鍵所吸收的能量

13.反應(yīng)X（g）=4Y（g）+Z（g）,在20（TC和tP時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度（單位：mol?L）隨時(shí)間變化的有

關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/min0246810

200℃1.601.100.700.400.300.30

t℃2.001.300.700.360.360.36

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()

A.從表中可以看出t<20°

B.t℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化可知，其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.由上表數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)物起始濃度不同，反應(yīng)限度不同

14.已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeS。4+H2個(gè)，下列敘述不正確的是()

圖甲圖乙

A,可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖甲所示的原電池

B.反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用圖乙表示

C.若Fe不純(含有雜質(zhì)碳)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率要減慢

D.圖甲裝置中，H在銅表面被還原產(chǎn)生氣泡

15.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+bB(g)UcC(g)+2D(s),12s時(shí)

反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量濃度為0-4mol/L,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是()

A.化學(xué)計(jì)量數(shù)c=2

B.12s時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為4。％

C.°~2s,D的平均反應(yīng)速率為。，mol-L-1-s-1

D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率大于A的生成速率

16.以下說(shuō)法正確的是（）

A.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑

B.在合成氨反應(yīng)中使用催化劑能提高反應(yīng)速率，從而提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

C.任何化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都存在一定程度的可逆性

D.凡是影響反應(yīng)速率的因素，都可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

17.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下圖為不同電池的構(gòu)造示意圖，有關(guān)說(shuō)法

正確的是（）

A.圖I：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

B.圖n：放電時(shí)正極反應(yīng)式為Pb-2e+S04=PbSO4

C.圖HI：如消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L°2,電路中理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4冊(cè)

D.圖IV：放電時(shí)，溶液中L/向鋰電極遷移

18.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+?—

Asc—LzUr-SO+HO=2H+S0；

A.SO2與水反應(yīng)：2o2o3

AFiin1光工出而?口lCu+4H+2NO=Cu+2H0+2N0）個(gè)

B.銅和稀硝酸反應(yīng)：3q2Q2

C,氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2+Fe2+=2CI+Fe”

n々?/I,上由小、加工+CH<OOH+OH=CHC00+HQ

D.氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)：332

3+++3+2--2-

19.某無(wú)色溶液中含有內(nèi)、K、NHgFe、SO,、。、°03中的幾種且物質(zhì)的量濃度相同.為

探究其組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取樣，滴加Ba02溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

（2）向步驟（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；

（3）向步驟（1）所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀.

下列推斷不合理的是（）

A.F/*、CO1一定不存在B.0、S04一定存在

C.若存在K,則一定存在N“4D.AF+可能存在

20.下列關(guān)于試劑保存和實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.金屬鈉應(yīng)保存在煤油中

B.新制氯水應(yīng)避光保存并盡快使用

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液

D.金屬鎂著火時(shí)使用二氧化碳滅火器滅火

21.下列反應(yīng)中，酸體現(xiàn)還原性的是（）

A.Mn02與濃鹽酸共熱制C12B.Na2SO3與濃硫酸共熱制SO2

C.Zn與稀硫酸反應(yīng)制H2D.Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO

22.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

水（含酚酸

匕些寸二溶酒）

A.該實(shí)驗(yàn)證明氨極易溶于水

B.紅色噴泉說(shuō)明氨水是堿

C.形成噴泉的原因是，氨溶于水使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

D.若燒瓶充滿0°2,膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可形成噴泉

23.將體積比為3：1的N02和NO混合氣體（共4mol）依次通入下列三個(gè)分別裝有足量①2黑/飽

和溶液、②濃硫酸、③過(guò)氧化鈉的裝置后，用排水法將殘余氣體收集起來(lái)，則收集到的氣體（同溫

同壓下測(cè)定）是（）

A.0.5mol02B.0.67molNO

C.1molNO2和0.25mol02D.2mol02

24用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣（含NO、N02）可獲得Ca（NO2）2,部分工藝流程如下:

石灰乳

硝酸工業(yè)的尾氣一?吸收一?過(guò)濾—……f無(wú)水Ca（NC）2）2

氣體排放濾渣

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+N02+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H20

B,加快通入尾氣的速率可提高NO、N02去除率

C.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、N02的充分吸收

D.若尾氣中n（NO2）：n（NO）＜l：l,處理后的尾氣中NO含量會(huì)升高

25.科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)（如圖所示），減少對(duì)

環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是（）

+-

A.N（轉(zhuǎn)化成N02屬于氮的固定

B.圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5

C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中N°3被甲醇氧化為N2

—+—+―

D.叱與NH4反應(yīng)的離子方程式為：N%+NH4=勺+2H2。

26.SO2是一種大氣污染物，工業(yè)上可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常用

Ni2O3作為催化劑。該催化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.當(dāng)溶液中c（ClO-）相同時(shí)，用Ca（C10）2脫硫效果比用NaClO好

B.過(guò)程2中產(chǎn)生的原子氧可加快對(duì)SO2的吸收

C.過(guò)程2的離子方程式為2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O

D.H2SO3的酸性比HC1O強(qiáng)，所以SO2能與NaClO溶液反應(yīng)生成HC1O

27.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向l0°mLH2s飽和溶液（氫硫酸）中通入足量的SO?氣體，所得溶液pH變化如圖

所示，b點(diǎn)PH=7。下列分析中正確的是（）

A.ab段反應(yīng)是：SO?+2H2s=3SJ+2H2。B.酸性：亞硫酸〈氫硫酸

C.d點(diǎn)溶液不具有漂白性D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

28.為消除NO、'°2等氮氧化物對(duì)環(huán)境的破壞作用，可采用N%催化氮氧化物（SCR）脫除技術(shù)，反應(yīng)

原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

N2H20（g）

X

催化劑

A.NO、'°2均為酸性氧化物

B.若用NaOH溶液吸收等體積的NO和N°2,只能生成NaN03一種鹽

C.NO與'02氣體等體積混合后與過(guò)量氨氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移9mol電子時(shí)生成3mol叫

D.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂，同時(shí)也有極性鍵和非極性鍵的形成

二、非選擇題（共44分）

29.（10分）硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。

（1）Na2s2可以做制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫出Na2s2的電子式。

（2）連二亞硫酸鈉（Na2s204）又稱保險(xiǎn)粉，可作木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有

極強(qiáng)的還原性。

①Na2s204中S元素的化合價(jià)為。

②將甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入S02氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為

C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③Na2s204暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的

量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）銘會(huì)造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O72-,處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2s205）將

Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+,再調(diào)節(jié)pH至8,使鋁元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+

濃度為0.52mg/L,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

①寫出Na2s205參加反應(yīng)的離子方程式。

②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為。

30.(11分)依據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

I.鍵能是指在25。&101kPa,將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B時(shí)所需要的

能量。顯然鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

(1)己知鍵能：H-H鍵為436kJ?mol-l；H-F鍵為565kJ?mol-l；H-C1鍵為431kJ?mol-l；H-Br鍵為

366kJ?mol-lo則下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是。

A.HFB.HC1C.HBrD.H2

(2)能用鍵能大小解釋的是。

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定B.常溫常壓下澳呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)

(3)己知：H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ

的熱量。則N三N的鍵能為kJ/moL

n.CO與H2反應(yīng)可制備CH3OH,由CH3OH和02構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

⑷電池總反應(yīng)為2cH3OH+3O2=2CO2+4H2O,貝Uc電極是(填"正極"或"負(fù)極")，c電極的電極反應(yīng)

式為。若外電路中轉(zhuǎn)移2moi電子，則上述燃料電池所消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L=

(5)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤食物因氧

化而腐?、轇a(OH)2?8H2O與NH4C1反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)

31.(10分)三氯甲硅烷(SiHCI3)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為31.8?？?/p>

熔點(diǎn)為-126.5。&且遇H2O劇烈反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HC1=SiHC13+H2來(lái)制備SiHC13粗品,

裝置如圖：

已知：①NaCI+H2so.濃)金HCI個(gè)+NaHSC)4②SiHC13中H化合價(jià)為-1

(1)按圖安裝好儀器，加藥品之前需要進(jìn)行的操作是；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先點(diǎn)燃處(填

"A"或"C")的酒精燈，其目的是。

(2)干燥管中盛放的試劑可以是(填序號(hào))

①無(wú)水Ca02②堿石灰③02°5④氧化鈣

(3)該裝置的缺陷。

(4)SiHC13遇水會(huì)產(chǎn)生H2和兩種酸，貝盧舊包與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)采用下圖方法測(cè)定溶有少量HC1的'帆匕純度。

首先調(diào)節(jié)儲(chǔ)液瓶與量氣管液平，讀數(shù)為VlmL,向樣品中加入足量水，反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至初始溫度，

調(diào)整量氣管液面與儲(chǔ)液瓶液平，記錄讀數(shù)為V2mL。已知該條件下氣體的摩爾體積為bL.mol"。則

產(chǎn)品的純度為%,若將恒壓滴液漏斗改為分液漏斗，則所測(cè)產(chǎn)品純度（填"偏大""偏小"

或"不變"）

32.（13分）實(shí)驗(yàn)室制備S°2并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下，回答下列問(wèn)題：

濃硫酸Jj銅絲

口SO2f￥.和

-濃硫酸*必（廿C）Na2c。3

c堿石灰昆合溶液

ABCDE

⑴制備S°2（部分固定裝置略）

①圖A中制備二氧化硫的化學(xué)方程式為

②利用上圖A、B、C、D四個(gè)裝置收集一瓶干燥的S5,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置玲

氣流方向，填小寫字母）。

（2）制備大蘇打（22s2°3,5H2。）

已知Na2s2。3-5H2°在35℃以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇。其水溶液在弱酸性條件

下又容易反應(yīng)生成S和2比03。

①將S°2通入圖E中裝有Na2cO3、Na2s混合溶液的圓底燒瓶，溶液顏色變化依次為無(wú)色、黃色、無(wú)

色。繼續(xù)通入0°2氣體，當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)基本結(jié)束。

②將①反應(yīng)后的溶液,過(guò)濾，洗滌，冷風(fēng)干燥，可得到

Na2oS2oO3,5H2Q固由/體*。

（3）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

_1

相同溫度下，按下表中體積將O'mol.LNa2s2CD3溶液、?L"2s。4溶液與蒸儲(chǔ)水進(jìn)行混合,

并采集反應(yīng)后渾濁度傳感器數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLU（蒸儲(chǔ)水）/mL

A1.53.510

B2.53.59

C3.53.58

D3.52.59

E3.51.510

通過(guò)實(shí)驗(yàn)繪制出的渾濁度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

時(shí)間

①實(shí)驗(yàn)C、D、E探究溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

②結(jié)合圖像分析，22s2。3溶液、H2s。4溶液二者相比,溶液濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

率的影響更大。