公眾號(hào)：試卷共享圈公眾號(hào)：好未來試卷公眾號(hào)：985試卷公眾號(hào)：學(xué)霸之路試卷哈師大青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024—2025學(xué)年度開學(xué)初考試高二化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量：H：1O：16N：14S：32Cu：64一、單項(xiàng)選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分1.《黃帝內(nèi)經(jīng)》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等豐富的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.纖維素在人體內(nèi)可通過酶的催化發(fā)生水解反應(yīng)C.抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質(zhì)受熱變性D.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都是由C、H、O三種元素組成【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為，化學(xué)式中的n值不同，淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．人體內(nèi)沒有可以水解纖維素的酶，故B錯(cuò)誤；C．抗病毒疫苗是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱會(huì)變性失活，因此應(yīng)冷藏存放，故C正確；D．蛋白質(zhì)除含C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，故D錯(cuò)誤；選C。2.關(guān)于同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體說法錯(cuò)誤是A.乙烯和丙烷互稱為同系物 B.白磷和紅磷互稱為同素異形體C.與互稱為同分異構(gòu)體 D.氫元素的同位素、D、的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【答案】A【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，乙烯中含有碳碳雙鍵，和丙烷結(jié)構(gòu)不同，因此不是同系物，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指由相同元素組成的不同單質(zhì)，白磷和紅磷是P元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，它們之間互稱同分異構(gòu)體，C正確，D．同一種元素的同位素原子，其核外電子排布相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確；答案選A。3.下列敘述正確的是A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性B.硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成C.將少量通入溶液能生成白色沉淀D.將濃硝酸和濃硫酸分別露置在空氣中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖發(fā)黑是濃硫酸將有機(jī)物中的H和O按水進(jìn)行脫去，屬于濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫粉在空氣中燃燒只能被氧化為SO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2不與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，無沉淀現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃硝酸易揮發(fā)溶質(zhì)減少，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度降低。而濃硫酸吸收空氣中的水溶劑增加，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度降低，D項(xiàng)正確；故選D。4.關(guān)于2A(g)+B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.4mol/(L·min)C.v(C)=0.01mol/(L·s) D.v(C)=1.1mol/(L·min)【答案】B【解析】【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。要注意轉(zhuǎn)化為同一單位進(jìn)行比較。【詳解】A．；B．；C．；D．；根據(jù)計(jì)算分析，反應(yīng)速率最快的為B；故選：B。5.洋川芎內(nèi)酯J具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)洋川芎內(nèi)酯J的說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)屬于烴的衍生物，其分子式為B.能使溴水褪色C.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D.含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)【答案】A【解析】【詳解】A．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含碳、氫、氧三種元素，屬于烴的衍生物，其分子式為，故A錯(cuò)誤；B．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，故B正確；C．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含碳碳雙鍵，所以能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．由洋川芎內(nèi)酯J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)中含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)，故D正確；故答案為：A。6.以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是A.通入足量溴水中 B.在空氣中燃燒C.通入酸性高錳酸鉀溶液中 D.通入液溴中【答案】A【解析】【分析】乙烯分子含有官能團(tuán)不飽和碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．乙烷與溴水不能發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色；乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，因此可以用溴水鑒別乙烷和乙烯，也可以通過通入溴水的方法來除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，A正確；B．乙烷和乙烯都可以燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，但由于乙烯含碳量大，因此燃燒等量的乙烷和乙烯氣體時(shí)，乙烯會(huì)產(chǎn)生黑煙，可以用燃燒方法鑒別乙烷和乙烯，但不能使用燃燒方法來除去乙烷中混有的乙烯雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙烷與酸性高錳酸鉀溶液不能反應(yīng)，而乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可以酸性高錳酸鉀溶液鑒別二者，但由于乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2而導(dǎo)致乙烷中混入新的雜質(zhì)，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯(cuò)誤；D．液溴具有揮發(fā)性，會(huì)使乙烷中混入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．金屬汞采用熱分解法制取，故A正確；B．金屬鋁采用電解法制取，故B正確；C．金屬鎂采用電解法制取，，故C錯(cuò)誤；D．金屬鈉采用電解法制取，故D正確；故選C。8.硅是組成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是A.氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，氮化硅的化學(xué)式為B.碳化硅的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C.光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為D.氮化硅、氧化鋁、碳化硅和二氧化鋯都可作為制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料【答案】C【解析】【詳解】A．氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，氮化硅的化學(xué)式為，A正確；B．碳化硅的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．氮化硅、氧化鋁、碳化硅和二氧化鋯都可作為制高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的材料，D正確；故選C。9.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤。答案選D。10.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，，以C表示的平均反應(yīng)速率，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率為v(B)=0.125mol·L-1·min-1 B.該化學(xué)方程式中，x=2C.時(shí)，的物質(zhì)的量為 D.時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為【答案】D【解析】【分析】經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為n，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，結(jié)合三段式分析解答?！驹斀狻拷?jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，v(D)==0.25mol?L-1?min-1，C表示的平均速率v(C)=0.25mol?L-1?min-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，設(shè)A、B的起始物質(zhì)的量均為nmol，生成D為2L×0.5mol/L=1mol，則c(A)∶c(B)=3∶5，則＝，解得n=3。A．v(B)==0.125mol?L-1?min-1，故A正確；B．由上述分析可知，x=2，故B正確；C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為3mol-1.5mol=1.5mol，故C正確；D．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故的D錯(cuò)誤；故選D。11.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和食鹽水法收集B.在氨水中加入濃的氫氧化鈉溶液，有氨氣溢出C.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫D.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深【答案】D【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，減少與水反應(yīng)的氯氣，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，因此常溫時(shí)打開啤酒瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)減小，因此瓶?jī)?nèi)的二氧化碳會(huì)從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．根據(jù)平衡2HI(g)H2(g)+I2(g)，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動(dòng)，體積減小濃度增大從而顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D。12.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A溫度B.下，在時(shí)間內(nèi)，C.點(diǎn)的正反應(yīng)速率正大于點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.該反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到點(diǎn)放出的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2，A錯(cuò)誤；B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據(jù)方程式可知，Y表示的反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D．根據(jù)圖可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，D錯(cuò)誤；故選C。13.火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，其原料是硫黃、硝石和木炭。火藥爆炸的熱化學(xué)方程式為：。已知：；；則為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】已知各反應(yīng)為：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ?mol?1；②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ?mol?1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)

ΔH3=ckJ?mol?1根據(jù)蓋斯定律3×①+②-③可得目標(biāo)方程式，則；故選C。14.可逆反應(yīng)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A.平衡后，增大A的量，可以提升B的轉(zhuǎn)化率B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡后，使用催化劑，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.化學(xué)方程式中【答案】B【解析】【分析】由左圖知，T2>T1，升高溫度，C%減小，則升溫平衡逆向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2>P1，增大壓強(qiáng)，C%減小，則增壓平衡向逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡向體積減小方向移動(dòng)，故n<p+q；【詳解】A．達(dá)平衡后增加A的量，因A為固體，對(duì)平衡無影響，B的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B．由左圖知，升高溫度，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；C．使用催化劑，能縮短到達(dá)平衡時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則n<p+q，故D錯(cuò)誤；故選：B。15.向100mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中加入1.92g銅粉，加熱使其充分反應(yīng)。又知稀HNO3和稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)A.所得溶液中c(H+)=0.5mol/LB.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/LC.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子D.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L【答案】A【解析】【分析】n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，n(H+)=0.4mol/L×0.1L×2+0.1mol/L×0.1L=0.09mol，n(NO)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由反應(yīng)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O可得，顯然硝酸根離子的物質(zhì)的量不足，由硝酸根離子的物質(zhì)的量及離子方程式可知0.01mol硝酸根離子發(fā)生了反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗H+的物質(zhì)的量為0.04mol，所得溶液中剩余，故A正確；B．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗Cu的物質(zhì)的量為0.015mol，所得溶液中，故B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)離子方程式可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.03的電子，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，0.01mol硝酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成氣體0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224L，故D錯(cuò)誤；故答案選A。二、填空題：(本題共4道題，共55分)16.I.在一定溫度下，4L恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）t1、t2、t3三個(gè)時(shí)刻中，處于平衡狀態(tài)的為___________(填“t1”“t2”“t3”)，t3后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，v(正)將___________·_(填“增大”或“減小”)。（3）平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是___________，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組利用鐵與稀硫酸的反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)果如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量(g)鐵的形態(tài)V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol/L)反應(yīng)前溶液的溫度(℃)金屬完全消失的時(shí)間(s)10.10片狀500.82020020.10粉狀500.8202530.10片狀501.02012540.10片狀501.03550（4）實(shí)驗(yàn)1、2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響（5）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。（6）實(shí)驗(yàn)開始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因___________?！敬鸢浮浚?）2N(g)?M(g)（2）①.t3②.增大（3）①.7：10②.75%(或0.75)（4）物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)（5）實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4(或?qū)嶒?yàn)3、4或3，4)（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低?；瘜W(xué)反應(yīng)速率減慢【解析】【小問1詳解】由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的N、M分別為6mol、3mol，物質(zhì)的量之比為2：1，且N減小為反應(yīng)物、M增加為生成物，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N(g)?M(g)；【小問2詳解】t3時(shí)刻各物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此時(shí)處于平衡狀態(tài)；t3時(shí)刻后的某一時(shí)刻給體系升高溫度，溫度升高導(dǎo)致v(正)將增大；【小問3詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律，平衡后容器中氣體的壓強(qiáng)和反應(yīng)前氣體的壓強(qiáng)之比是(5+2)：(2+8)=7：10；平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率：；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)1、2的變量為鐵的形態(tài)，表明物質(zhì)的形態(tài)(或固體的表面積)對(duì)反應(yīng)速率有影響；【小問5詳解】實(shí)驗(yàn)3、4的變量為溫度，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)3、4；【小問6詳解】由實(shí)驗(yàn)表格可知，溫度、濃度都會(huì)影響反應(yīng)的速率；實(shí)驗(yàn)開始后，會(huì)出現(xiàn)速率加快，一段時(shí)間后速率減慢，分析其原因鐵與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，開始時(shí)溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一段時(shí)間后隨硫酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。17.人類的生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。（1）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：①步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②已知步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，通過步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)的溴，其目的是___________。③吹出塔中通入熱空氣吹出，利用了的___________(填序號(hào))；吸收塔中吸收，利用了的___________(填序號(hào))。a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性（2）海帶中含有豐富的碘元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖流程從海水中提取碘：①由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰，需要的主要儀器是___________(填寫序號(hào)并寫出儀器名稱)。②若過程Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)的離子方程式為___________③過程Ⅱ中可以選用的溶劑是___________(填序號(hào))。a．乙醇b．四氯化碳c．水d．苯【答案】（1）①.②.富集溴元素③.c④.a（2）①.b坩堝②.③.bd【解析】【分析】（1）海水中通入酸和氯氣，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，所以離子方程式為Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，進(jìn)入吹出塔中，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，在吸收塔中通入SO2和水，得到化合態(tài)的溴，進(jìn)入蒸餾塔，向其中通入氯氣和水蒸氣蒸餾，冷凝蒸餾得到溴單質(zhì)產(chǎn)品；（2）海帶灼燒后得到海帶灰，溶于水中得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，過程Ⅰ中通入氯氣得到含碘單質(zhì)的溶液，過程Ⅱ?qū)⒌鈴乃芤褐修D(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，所以采用的分離方法和操作是萃取和分液，得到含碘的有機(jī)溶液，進(jìn)一步提取得到晶體碘?！拘?詳解】①步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為氯氣氧化溴離子，所以離子方程式為：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?，故答案為：Cl2+2Br?=Br2+2Cl?；②步驟Ⅱ在吸收塔中得到化合態(tài)溴，其目的是富集溴元素，故答案為：富集溴元素；③吹出塔中通入熱空氣吹出，利用了的揮發(fā)性，故答案為：c；④吸收塔中吸收，利用了的氧化性，故答案為：a；【小問2詳解】①由海帶轉(zhuǎn)化成海帶灰的操作為灼燒，使用的儀器是坩堝，故答案為：b坩堝；②用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；③過程Ⅱ?qū)⒌鈴乃芤褐修D(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，所以采用的分離方法和操作是萃取和分液；采用的萃取劑應(yīng)該與水互不相容，并且溶解碘單質(zhì)的能力大于水溶液，所以可以選用四氯化碳和苯，故答案為：bd。18.A、B、C、D四種有機(jī)物，A、B屬于烴類物質(zhì)，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；D的比例模型為，該物質(zhì)的水溶液中滴加石蕊變紅色。請(qǐng)回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)式是___________，C中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）已知B可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化過程：i．上述轉(zhuǎn)化過程中屬于加成反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。ii．完成轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式：___________。iii．下列關(guān)于的說法正確的是___________(填字母序號(hào))。A．該物質(zhì)屬于烴類化合物B．該物質(zhì)可以發(fā)生酯化反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣D．該物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色（4）請(qǐng)寫出C和D發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.羥基（2）①.②.（3）①.①③②.③.BC（4）【解析】【分析】根據(jù)題給信息，A是含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的烴，呈正四面體結(jié)構(gòu)，是甲烷，根據(jù)B的球棍模型知B是乙烯。C能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明C含有-OH，相對(duì)分子質(zhì)量為46，則C是乙醇。D的水溶液中滴加石蕊變紅，具有酸性，結(jié)合其比例模型知D是乙酸。據(jù)此答題?！拘?詳解】根據(jù)分析，A是甲烷，結(jié)構(gòu)式為：。C是乙醇，官能團(tuán)名稱是羥基?！拘?詳解】B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為:?！拘?詳解】i．上述轉(zhuǎn)化過程中，①是乙烯與水加成反應(yīng)生成乙醇，②是乙醇催化氧化生成乙醛，③乙醛與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成2-羥基丙腈，④是2-羥基丙腈與水發(fā)生水解反應(yīng)生成2-羥基丙酸。屬于加成反應(yīng)的是①③。ii．轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為：。iii．A．該物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)中羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，可生成1mol氫氣，C正確；D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不使溴水褪色，D錯(cuò)誤；故選BC?！拘?詳解】C是乙醇，D是乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19.某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究能否被還原(、為止水夾，夾持固定裝置略去)。（1）寫出裝濃氨水的儀器名稱___________。（2）A裝置中制取的化學(xué)方程式是___________，實(shí)驗(yàn)室用兩種固體混合加熱制氨氣的方程式是___________。（3）E裝置