西藏拉薩市那曲二中2025屆高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式2、下列各項(xiàng)正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2C．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu3、下列條件中，鋅和硫酸開(kāi)始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是選項(xiàng)

金屬

酸溶液的濃度和體積

溫度/℃

A

2.4g鋅片

3mol·L－1硫酸50mL

40

B

2.4g鋅粉

1mol·L－1硫酸200mL

30

C

2.4g鋅粉

3mol·L－1硫酸50mL

40

D

5.6g鋅片

3mol·L－1硫酸100mL

30

A．A B．B C．C D．D4、下圖是常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙和丙的一氯代物都有兩種B．甲和乙都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上D．乙和丙都能與溴水反應(yīng)5、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是A．鹽酸 B．飽和氫氧化鈉溶液C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液6、下列關(guān)于甲烷和苯的性質(zhì)敘述不正確的是A．甲烷和苯均屬于烴B．苯的分子結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的現(xiàn)象C．甲烷和苯在一定條件下均能發(fā)生取代反應(yīng)D．苯在空氣中燃燒時(shí)有濃煙生成7、“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)中應(yīng)盡可能將反應(yīng)物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問(wèn)題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，最符合“綠色化學(xué)”思想的是A．3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OB．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．CH2=CH2+（過(guò)氧乙酸）→+CH3COOHD．2CH2=CH2+O28、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是：A．稀硫酸和鋅粒反應(yīng) B．二氧化硫和氧氣反應(yīng)C．濃硫酸和銅反應(yīng) D．二氧化硫和水反應(yīng)9、實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L的鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A．將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 B．將鋅粒改為鋅粉C．加入幾滴硫酸銅溶液 D．加入NaCl溶液10、下列順序排列正確的是A．元素的非金屬性：P>S>Cl B．原子半徑：F>Cl>IC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO411、下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑的說(shuō)法正確的是()A．過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 B．過(guò)氧化鈉是還原劑，水是氧化劑C．過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D．水既是氧化劑又是還原劑12、海水中有著豐富的化學(xué)資源?僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．淡水B．氯氣C．燒堿D．碘13、關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．所有蛋白質(zhì)均可通過(guò)顏色反應(yīng)來(lái)鑒別B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸14、水溶液能大量共存的一組離子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－15、乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進(jìn)果實(shí)成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說(shuō)法正確的是()A．乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴B．PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結(jié)構(gòu)C．環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物D．工業(yè)上可以通過(guò)石油的裂解獲得乙烯16、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其化學(xué)鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中Z的沸點(diǎn)最高，原因是________________________________。（5）寫(xiě)出Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。18、工業(yè)中很多重要的原料都是來(lái)源于石油化工，回答下列問(wèn)題（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_(kāi)____________、___________。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號(hào)）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面19、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫(xiě)名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。20、實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑。(1)圖1是實(shí)驗(yàn)室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______

(寫(xiě)

化學(xué)式)，其制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應(yīng)選擇的裝置為_(kāi)______，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(2)圖2是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。①A中盛放的固體藥品是_________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_(kāi)________。②裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質(zhì)正確的是_________(填字母編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條③D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。④報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。請(qǐng)用離子方程式表示其原因:________。21、我國(guó)有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為65mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是：_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式：________。由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。A．乙醇B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．苯

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯(cuò)誤；B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）2CH3，B正確；C．四氯化碳的電子式為，C錯(cuò)誤；D．苯的分子式為C6H6，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷2、C【解析】

A、原子個(gè)數(shù)不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A錯(cuò)誤；B、不符合反應(yīng)客觀事實(shí),二者反應(yīng)生成四氧化三鐵鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，故B錯(cuò)誤；C、鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正確；D、不符合客觀事實(shí)，鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，離子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷。一看拆不拆，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比較?？嫉氖侨蹼娊赓|(zhì)。如醋酸或一水合氨，題中常常將其拆開(kāi)，這是錯(cuò)誤的。將生成的沉淀（如硫酸鋇）拆開(kāi)也是錯(cuò)誤的。二看平不平，看反應(yīng)前后的同種原子數(shù)目和電荷量是否守恒。特別要注意電荷數(shù)量，很多時(shí)候原子數(shù)目正確而電荷量是錯(cuò)的。三看行不行，看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。常見(jiàn)不符的有：（1）反應(yīng)物過(guò)量和少量不一樣的反應(yīng)（二氧化碳和氫氧化鈉、氫氧化鈉和鋁離子、鹽酸和偏鋁酸根等），（2）可逆反應(yīng)沒(méi)有用可逆號(hào)。3、C【解析】試題分析：Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時(shí)，影響最大的是溫度，當(dāng)溫度相同時(shí)，固體物質(zhì)的表面積越大，反應(yīng)接觸的就越充分，反應(yīng)速率就越快。對(duì)表格的反應(yīng)條件進(jìn)行觀察，分析確定鋅和硫酸開(kāi)始反應(yīng)時(shí)放出氫氣的速率最大的是C?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的大小因素的判斷的知識(shí)。4、C【解析】

如圖所示為常見(jiàn)三種烴的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯?！驹斀狻緼.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯(cuò)誤；B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而甲不能，故B錯(cuò)誤；C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上，故C正確；D.乙能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，丙只能和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5、A【解析】

A、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀，A正確；B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯(cuò)誤；C、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】學(xué)生往往錯(cuò)選B，主要是認(rèn)為常見(jiàn)的沉淀中沒(méi)有氫氧化鈉，學(xué)生對(duì)于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉，而很少聽(tīng)說(shuō)氫氧化鈉沉淀，錯(cuò)因在于沒(méi)有從實(shí)質(zhì)上理解沉淀的產(chǎn)生。這是因?yàn)殡y溶、易溶往往是相對(duì)的，只要溶液變成過(guò)飽和溶液，就會(huì)有沉淀析出。再比如將選項(xiàng)B改為飽和的氯化鈉溶液，加入金屬鈉后也會(huì)析出氯化鈉沉淀。6、B【解析】

A項(xiàng)、只含C、H元素的有機(jī)化合物為烴，甲烷和苯均屬于烴，故A正確；B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化鐵作催化劑的條件下生成溴苯，均為取代反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、苯分子中含碳量高，燃燒時(shí)火焰明亮有濃煙生成，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于分析能力的考查，注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。7、D【解析】

原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求?！驹斀狻緼.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和H2O，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故A不選；B.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CaCl2和H2O，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故B不選；C.該制備反應(yīng)的生成物除了環(huán)氧乙烷還存在CH3COOH，原子利用率沒(méi)有達(dá)到100%，不符合綠色化學(xué)思想，故C不選；D.該制備反應(yīng)的生成物只有環(huán)氧乙烷，原子利用率達(dá)到100%，符合綠色化學(xué)思想，故D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，化合反應(yīng)和加成反應(yīng)最符合“綠色化學(xué)”的要求。8、C【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，A不符合題意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性，B不符合題意；C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2SO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性，C符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合價(jià)不變，不表現(xiàn)氧化性、還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。9、D【解析】

A.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸，增大了溶液中氫離子的濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故A不選；B.將鋅粒改為鋅粉，增大了鋅與鹽酸的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B不選；C.鋅與滴入幾滴硫酸銅溶液反應(yīng)生成少量的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D.加入NaCl溶液，鈉離子和氯離子不參與鋅與氫離子的反應(yīng)，由于溶液體積變大，溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選。故選D。10、C【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可?！驹斀狻緼.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯(cuò)誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榻饘傩訩＞Na＞Mg，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因?yàn)榉墙饘傩訡l＞Br＞I，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故答案選C。11、C【解析】

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中過(guò)氧化鈉中-1價(jià)氧原子部分化合價(jià)升高為0價(jià)，被氧化為氧氣，部分化合價(jià)降低為-2價(jià)，被還原為氫氧化鈉，故過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑?！军c(diǎn)睛】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的判斷。化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身作還原劑；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，本身作氧化劑。據(jù)此判斷此題。12、A【解析】A、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，故C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，故D錯(cuò)誤。13、D【解析】

A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯(cuò)誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級(jí)脂肪酸，D正確；答案選D。14、C【解析】

A.Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。15、B【解析】分析：A.烴是只有碳和氫元素組成的化合物;B.PCl3的電子式為

,結(jié)合電子式判斷;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同;D.石油裂解可得到乙烯。詳解：A.根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)分析可以知道,乙烯屬于烴,乙烯利含氧原子屬于烴的衍生物,故A錯(cuò)誤;B.PCl3的電子式為

,可以知道PCl3分子中P原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.環(huán)氧乙烷與乙烷的結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,故C錯(cuò)誤;D.石油裂解可得到乙烯,所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。16、B【解析】

根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.兩個(gè)電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.鋅的活潑性大于銅，硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅能夠與硫酸銅反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能組成原電池，B正確；C.乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，四個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學(xué)鍵類型為極性鍵共價(jià)鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強(qiáng)于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點(diǎn)最高；（5）Q和W兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點(diǎn)睛：本題考察重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點(diǎn)等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。19、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫(xiě)出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型。【詳解】(1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。20、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)飽和食鹽水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【解析】分析：裝置a是制備固液不加熱反應(yīng)的裝置，例如鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；裝置b是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氧氣和氨氣；裝置c是制備固固加熱反應(yīng)的裝置，例如實(shí)驗(yàn)室制備氯氣。（1）由上述分析可知裝置b是用于制備固固加熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣則是用這套裝置，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣必須加熱，所以應(yīng)選用裝置c，離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒(méi)有加熱，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4(或KClO3)；利用此反應(yīng)制備氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體