第09講燃的燃燒規(guī)律及其應(yīng)用（含答案）?2024年高中化學(xué)

同步精品講義（選擇性必修三）第09課燃的燃燒規(guī)律及其

應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握燒的燃燒規(guī)律。

2.學(xué)會(huì)應(yīng)用燃燒規(guī)律解決問題。

知識(shí)梳理

一、燒類燃燒通式

二、常見規(guī)律

1、燒完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律

（1）煌的質(zhì)量一定時(shí)：

①燒類物質(zhì)（CxH0完全燃燒的耗氧量與x/y成；

②燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴或⑵o

（2）燒的物質(zhì)的最一定時(shí)：根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越—，耗氧量越—直接比較；若碳、氫原子數(shù)

都不同且一多一少，則可以按一個(gè)碳原子與一個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成—或—原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)

行比較即可。

2、燃完全燃燒時(shí)生成CO?及H2O量規(guī)律

（1）將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的燃完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成HzO及CO：的量___o

（2）短的物質(zhì)的量一定時(shí)，完全燃燒時(shí)生成的CO2或H?O的物質(zhì)的量-■定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的

個(gè)數(shù)一定；若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO?或H?0的最保持不變，

則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)—,

（3）烽的質(zhì)量一定時(shí)，完全燃燒時(shí)生成的CO?或H?0的物質(zhì)的量一定，則燃中含碳或氫的一定；

若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO?或H?O的物質(zhì)的最保持不變，則混合

物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（4）一定量的燒完全燃燒性成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的0；的物質(zhì)的量的情況，則CxH,；

（5）燒完全燃燒時(shí)，若生成的CO?和HzO的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為

3、燃完全燃燒前后氣體體積的變化規(guī)律

（1）氣態(tài)短（CxH、）在100℃及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)

①若y=4,燃燒前后體積不變.△V=

②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=

③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=

（2）氣態(tài)煌（GH、）完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化，燃燒前后體積減少,△V=

（3）液態(tài)燒的燃燒，如果燃燒后水為液態(tài)，則燃燒前后氣體體積的變化為：dV二

問題探究

A問題一根據(jù)煌的燃燒通式確定分子式

【典例I]10mL某氣態(tài)燒在80mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（l.Olxl^Pa,25℃）時(shí),測(cè)得氣體

體積為70mL,則此煌的分子式不可能是（）。

A.C3H4B.C2H4C.CH4D.C2H6

【變式1-1】某氣態(tài)燒對(duì)空氣的相對(duì)密度為2,在氧氣中充分燃燒1.16g這種燒，并將所得產(chǎn)物通過裝有無

水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當(dāng)稱量這兩個(gè)干燥管的質(zhì)量時(shí)，它們依次增重1.8g和3.52g。

這種燒的化學(xué)式是（）

A.C2H6B.C4H0C.C5H10D.C5H12

【變式1-2】充分燃燒O.lmol氣態(tài)煌A,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LCO2和5.4gH2O,則嫌A是

A.C4H6B.C3H6C.C2H6D.C2H2

A問題二羥的耗氧量

【典例2]質(zhì)量相等的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是

A.02H6B.Q&c.就兒D.CH,

【變式2-1】下列關(guān)于元的說法不正確的是

A.等質(zhì)量的不同烷燃完全燃燒，甲烷的耗氧量最大

B.在105℃的恒溫恒容的密閉容器中，Imol乙烯在4moi氧氣中充分燃燒，燃燒前后壓強(qiáng)不變

C.等質(zhì)量的丙烯和C6HI2完全燃燒時(shí)，耗氧量相同

D.某有機(jī)物完全燃燒只生成COz和HzO，則該有機(jī)物?定是短

【變式2-2】下列慌①CH4，②C4H8,③C7K，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是

A.等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最多的是①B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等

C.等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D.等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等

A問題三根據(jù)煌的燃燒規(guī)律確定混合煌的成分

【典例3】有amL三種氣態(tài)燃的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況（常溫常壓），體積

共縮小2amL,則這三種烽不可能是（）

A.CH4、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H8、C2H6

C.C2H2、C2H4、C3H6D.C2H2、C2H6、C3H8

【變式3-1］有兩種氣態(tài)燃的混合物。已知：它們都能使溪水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5；1體積該

混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同?溫同壓下測(cè)定）。

（1）混合物中兩種煌的類別可能是。

A.烷，烯B.烯,烯C.烯，塊D.塊，塊

⑵通過計(jì)算確定這兩種炫的分了?式以及它們?cè)诨旌衔镏械捏w積匕。

【變式3-2］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種常見氣態(tài)煌5.6L充分燃燒，生成I0.08LC02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.4g水，則下列

說法正確的是

A.混合燃對(duì)氫氣的相對(duì)密度為24B.兩者分別是C&和C2H6,體積比為1：1

C.兩者分別是CH4和C2H2,體積比為1：4D.肯定沒有甲烷

強(qiáng)化訓(xùn)練

1.兩種氣態(tài)燒的混合氣共Imol,在空氣中燃燒得到1.5mo】CO2和2moi比0。關(guān)于該混合氣的說法合理的

是

A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，，'旦不含乙烯

2.一定質(zhì)量某燃在足量°?下充分燃燒，得到8.8gCO2和3.6gHQ,則該燒的分子式不可能為

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的下列各燒，分別在足量02中燃燒，消耗最多的是（）

A.C4H10B.CH4C.C2H6D.C3H8

4.Imol某燃在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成

三種不同的一氯取代物。該煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH3

I

CH3—C—CH2cH3

CHBCH3cH2cH2cH2cH3

A.3

CH3cH2cHe也

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)燃混合氣22.4L,充分燃燒后生成。。2為2.5mol,水為zomol,則這兩種嫌不可

能的組合是

A.。凡、C2H2同條件下體積比為1：3

B.CJL、C2H,同條件下體積比為二

C.C%、C3H4同條件下質(zhì)量比為2：5

D.C3H6、C2H2質(zhì)量比為2口3

6.某燃A在足最氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的品的B和C兩種物質(zhì)。

(1)16.8g燒A充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L。

(2)根據(jù)題目已知條件能否(填"能''或"不能”)確定燃A的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式。

(3)若燒A的化學(xué)式為。6乩2且不能使溪水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有

一種，則嫌A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)若燒A的化學(xué)式為乩2且能使濱水褪色，在催化劑作用下與H?加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)__________(填儀

器名稱)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，煌A可能具有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、。

⑸若煌A的化學(xué)式為。6乩2,則比A少2個(gè)CH?的煌有種同分異構(gòu)體，其中能和發(fā)生加成

反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯嫌的名稱是。

1.150℃、L0xl()5pa時(shí)，aL乙煥，aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO?混合，點(diǎn)燃使這兩種燒充

分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為

A.10aLB.(3a+b)LC.(b-a)LD.無法計(jì)算

2.25c和lOlkPa時(shí)，甲烷、丙炊f3H與和丙烯組成的混合燒M)mL與50mL氧氣混合，充分燃燒后，除去

水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積為37.5mL,原混合燒中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為

A.50%B.25%C.75%D.12.5%

3.兩種氣態(tài)燃的混合物共0.1mol,充分燃燒后得3.584L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO?和3.6g水，下列說法正確的是

()

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.可能有乙烷D.無法計(jì)算

4.在105C、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)燃1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積

仍是lOLo有下列組合的混合短：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6,其中可能

符合上述要求的是

A.只有①②B.只有①③④C.只有①⑤D.只有②?

5.下列說法正確的是（）

A.某有機(jī)物燃燒只生成C°2和H2°,且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n

B.一定壓強(qiáng)下，YL氣態(tài)燃在足量的氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為V?L,則生成的

水蒸氣的體積為（Y、2）L

C.相同質(zhì)量的烽，完全燃燒，消耗°2越多，燒中含氫量越高

D.某氣態(tài)煌C'Hy與足展恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度大丁KX）eC）,貝妙'=4；若體積

減小，則丫＞4

6.回答下列問題：

I二一；

⑴烷危分子可看成由-CH?、-CH”、和?等結(jié)構(gòu)組成的。如果某鏈狀烷燒分子中同時(shí)存在這

4和基團(tuán)，所含碳原子數(shù)又最少，這種燒分子應(yīng)含個(gè)碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為。

⑵請(qǐng)寫出烷燒CnH?2（n?l）在足量的氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式：0

II.有①甲烷、②乙烷、③丙烷、④丁烷4種烷燒，試回答下列各題（填序號(hào)）；

（3）用同狀況下，等體積的上述氣態(tài)燃充分燃燒，消耗°2的量最多的。

（4）等質(zhì)量的上述氣態(tài)爛，在充分燃燒時(shí)，消耗°?的量最多的是。

（5）10mL某氣態(tài)燒在5°mLO2中充分燃燒，得到液態(tài)水，以及體積為35mL的混合氣體（所有氣體體積均在

同溫、同壓下測(cè)定）。該氣態(tài)煌是。

第09課煌的燃燒規(guī)律及其應(yīng)用

學(xué)習(xí)目標(biāo)

i.掌握煌的燃燒規(guī)律。

2.學(xué)會(huì)應(yīng)用燃燒規(guī)律解決問題。

知識(shí)梳理

一、煌類燃燒通式

CH1+G+?)02-^^.仁02+9比0

二、常見知！律

1、燃完全燃燒時(shí)耗氧量規(guī)律

（1）攵空的質(zhì)量一定時(shí)：

①燒類物質(zhì)（CxHy）完全燃燒的耗氧量與x/y成正比;

②燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體或⑵最簡(jiǎn)式相同。

（2）烙!的物質(zhì)的量一定時(shí)：根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越芟直接比較；若碳、氫原子數(shù)都

不同且一多一少，則可以按L個(gè)碳原子與生個(gè)氫原子的耗氧量用當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比

較即可。

2、燒完全燃燒時(shí)生成CO?及H?0量規(guī)律

（1）將GHy轉(zhuǎn)換為CHy*,相同質(zhì)量的燃完全燃燒時(shí)y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO?量越少。

y/x相同，耗氧量，生成HzO及CO?的量相同。

（2）點(diǎn)的物質(zhì)的量一定時(shí)，完全燃燒時(shí)生成的C02或H?0的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的

個(gè)數(shù)一定：若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或HzO的量保持不變，

則混合物中各組分中碳或氫原子的個(gè)數(shù)蛔。

（3）燈:的質(zhì)量一定時(shí)，完全燃燒時(shí)生成的CO」或HzO的物質(zhì)的量一定，則了中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定;

若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO?或H?0的物質(zhì)的量保持不變，則混合

物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)蛔。

（4）一定量的燒完全燃燒，生成的C02的物質(zhì)的量小于消耗的Ch的物質(zhì)的量的情況，則C、Hyy/4>0；

（5）燒完全燃燒時(shí)，若生成的CO?和H?0的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為遜。

3、燃完全燃燒前后氣體體枳的變化規(guī)律

（1）氣態(tài)煌（GH、）在I00C及其以上溫度完全燃燒時(shí)氣體體積變化規(guī)律與氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)

①若y=4,燃燒削后體積不變,△V=0

②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=v/4-l

③若y<4,燃燒前后體枳減少,△V=1-y/4

（2）氣態(tài)短（CH,）完全燃燒后恢復(fù)到常溫常壓時(shí)氣體體積的變化，燃燒前后體積減少.△V=1+、，/4

（3）液態(tài)燒的燃燒，如果燃燒后水為液態(tài)，則燃燒前后氣體體積的變化為：XV二也

問題探究

A問題一根據(jù)煌的燃燒通式確定分子式

【典例I]10mL某氣態(tài)燒在80mL氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01xl05Pa,25℃）時(shí),測(cè)得氣體

體積為70mL,則此燒的分子式不可能是（）。

A.C3H4B.C2H4C.CH4D.C2H6

【答案】D

【解析】原混和氣體總體積為90mL,反應(yīng)后為70mL,體積減少了20mL。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳

和過量的氧氣，可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

CxHy+(x+2)o2TXCO2+2H2O氣體體積減少

42

1X+2Xi+z

44

1020

10x(1+Z)=20,求得y=4,所以該燒的分子式可能為C3H4、C2H4或CH4。

4

【解題必備】根據(jù)煌的燃燒通式

&%+。+力02上步.002+犯0，可知:

(1)當(dāng)溫度低于100C時(shí)，氣態(tài)燒燃燒前后氣體總體積變化為6+1)。

(2)當(dāng)溫度在100℃以上時(shí)，氣態(tài)烽燃燒前后氣體總體積變化為C—1)。

①若充分燃燒后，總體積不變，貝g一l=0=y=4

所以此短的分子式可能為CH4、C2H4、C3H40

②若充分燃燒后，總物質(zhì)的量?減少，則子一1<0=)，<4

則此煌只能是C2H2。

③若充分燃燒后，總物質(zhì)的量增加，則:-1>0=)>4

所有氫原子數(shù)大于4的垃均有可能。

【變式1-1】某氣態(tài)燃對(duì)空氣的相對(duì)密度為2,在氧氣中充分燃燒1.16g這種燒，并將所得產(chǎn)物通過裝有無

水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當(dāng)稱量這兩個(gè)干燥管的質(zhì)量時(shí)，它們依次增重1.8g和3.52g。

這種煌的化學(xué)式是()

A.C2H6B.C4H10C.C5H10D.C5H12

【答案】B

【解析】煌的相對(duì)分子質(zhì)量為：29x2=58

設(shè)矮的化學(xué)式為CH,,據(jù)；

CH+Q+；v)O2占^\vCO2+v/0

5844.v9y

1.16g3.52g1.8g

5844K_58__9^_in

行還=近?x=4fn還=i.8g‘產(chǎn)10

該燒化學(xué)式為C4H10O

【變式1?2】充分燃燒Olmol氣態(tài)督A,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LCO2和5.4gH2O,則煌A是

A.C4H6B.C3H6C.C2H6D.C2H2

【答案】B

―672L=03moi"g=0.3mol

8/n101

［解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LCO而物質(zhì)的量=22.4L/inol,5.4gH2O的物質(zhì)的量為1§,

0.3mol_30.3molx2一6

根據(jù)元素守恒，故燃A分子中碳原子個(gè)數(shù)=鼠兩、，氫原子個(gè)數(shù)二OJmol一，故點(diǎn)A的分子式為C3H6,

故B正確。故選B。

A問題二煌的耗氧量

【典例2］質(zhì)量相等的下列有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是

A.C2H6B.C4H6c.C6H6口.CH$

【答案】D

CHL

【解析】令嫌的分子式為CxHy,等質(zhì)量時(shí)，判斷燃的耗氧量，需要將C\Hy轉(zhuǎn)化成x,X越大，耗氧量

y.

越多，四個(gè)選項(xiàng)中，分別為3、1.5、1、4,因此等質(zhì)量的這些有機(jī)物充分燃燒耗氧量最大的是CHj,選項(xiàng)D

正確：答案為D。

【解題必備】（1）煌的質(zhì)量一定時(shí)：

①妙類物質(zhì)（GHy）完全燃燒的耗氧量與x/y成正比；

②燃燒時(shí)耗氧量相同，則兩者的關(guān)系為：⑴同分異構(gòu)體或⑵最簡(jiǎn)式相同。

（2）燒的物質(zhì)的量一定時(shí)：根據(jù)分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數(shù)都

不同且一多一少，則可以按1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子的耗氧量相當(dāng)轉(zhuǎn)換成碳或氫原子個(gè)數(shù)相同后再進(jìn)行比

較即可。

【變式2-1】下列關(guān)于危的說法不正確的是

A.等質(zhì)量的不同烷煌完全燃燒，甲烷的耗氧量最大

B.在105℃的恒溫恒容的密閉容器中，Imol乙烯在4moi氧氣中充分燃燒，燃燒前后壓強(qiáng)不變

C.等質(zhì)量的丙烯和C6HI2完全燃燒時(shí)，耗氧量相同

D.某有機(jī)物完全燃燒只生成CO：和HzO,則該有機(jī)物一定是燒

【答案】D

【解析】A.H含量越高，耗氧量越大。甲烷的含氫量是烷燒中最高，所以質(zhì)量相同時(shí)，甲烷所在的那一份

里H最多，耗氧最多，A正確；B.乙烯與氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳和水，因?yàn)樵?05℃,故水的狀態(tài)為

水蒸氣，則反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，B正確；C.乙烯、丙烯的最簡(jiǎn)式都為CH2,則等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃

燒耗氧量相同，C正確；D.某有機(jī)物完全燃燒只生成C02和H2O,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，則有機(jī)物中

一定含C、H元素可能含有O元素，D錯(cuò)誤；故答案為：Do

【變式2-2】下列點(diǎn)①CH「②CaHx，③C?Hx，④C6H已分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是

A.等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最多的是①B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等

C.等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D.等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等

【答案】A

【解析】等物質(zhì)的量燃，（x+y/4）越大，消耗氧氣越多：①CPU（x+y/4）=2,②C4H8,（x+y/4）=4+2=6,

③C7H8，（x+y/4）=7+2=9,④C6H⑵（x+y/4）=6+3=9。

A.由以上分析可知，等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①，最多的是③和④，故A錯(cuò)誤；B.由C?CO2可知

122c消耗32g氧氣，由2H?比0可知2g氫消耗16g氧氣，故12gH消耗96g氧氣，則相同質(zhì)量的燃，H

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大消耗氧氣越多，而H原子與C原子數(shù)之比越大，H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，乜就是消耗氧

氣就越多。①CH?,H原子與C原子數(shù)之比=4,②C4H8，H原子與C原子數(shù)之比=2,③C?Hs，H原子與C

原子數(shù)之比二8/7,④C6H⑵H原子與C原子數(shù)之比=2,則等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等，故B正確；

C.由上分析可知，等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①，故C正確；D.等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等，故D正確；

故選Ao

A問題三根據(jù)煌的燃燒規(guī)律確定混合羥的成分

【典例3】有amL三種氣態(tài)燃的混合物與足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來狀況（常溫常壓），體積

共縮小2amL,則這三種火空不可能是（）

A.CH|、C2H4、C3H4B.C2H4、C3H8、C2H6

C.C2H2、C2H4、C3H6D.C2H2、C2H6、C3H8

【答案】B

【解析】設(shè)混合煌的平均分子式為則

CM+Q+京02—>XCO24-^H2OAV

1*X1+4

cimL2amL

所以1+^=2,y=4

則滿足要求的三種煌的平均H原子數(shù)為4,故不可能的是B.

【解題必備】1.燒類燃燒通式：CH+a+））。2=涔（02+2HO

V422

2.慌類燃燒規(guī)律

判斷的內(nèi)容規(guī)律特例

等體積的烽完全燃燒煌分子式為CxHy時(shí)，（x+y/4）值等體積的烽完全燃燒，

耗氧量多少的判斷越小，耗氧越少CH。耗氧量最少

等質(zhì)量的燃完全燃燒等質(zhì)量的燃完全燃燒,

燒分子內(nèi)含碳量越高（即CHV/X

耗氧量多少的判斷中y/x值?。难踉缴貱H」耗氧量最多

溫度不變（高于組成為CxHy的燒，當(dāng)y<4時(shí)，反

1COr）,氣態(tài)燒完全燃應(yīng)后壓強(qiáng)減??；當(dāng)y=4時(shí)，反應(yīng)乙塊燃燒后,密閉容器內(nèi)

燒，反應(yīng)前后密閉容器后壓強(qiáng)不變；y>4時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)的壓強(qiáng)減小

內(nèi)壓強(qiáng)大小的判斷增大

【變式3-1］有兩種氣態(tài)燃的混合物。已知：它們都能使溟水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5；I體積該

混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同源同壓下測(cè)序）。

（1）混合物中兩種燃的類別可能是。

A.烷，烯B.烯,烯C.烯，煥D.煥，塊

（2）通過計(jì)算確定這兩種炫的分子式以及它們?cè)诨旌衔镏械捏w積匕。

【答案】（1）C（2）C3H6和C4H6，*C3H6）:V（C4H6）=2：3

【解析】（1）因兩種蜂都能使濱水褪色，則不會(huì)有烷點(diǎn)，排除A；若都是烯燒，則燃燒后生成等體積的CO2

和水蒸氣，不合題意，排除B；若都是煥煌，則燃燒后生成的3.6體積的CCh時(shí)，同時(shí)會(huì)生成2.6體積的

水蒸氣，小丁題中所給水蒸氣的體積，故也不合題意，排除D,故混合物由烯姓和烘炫組成；

⑵容易求出混合燃的平均分子式為C3.6H6,則烯危的碳原子數(shù)應(yīng)小于3.6,為C3H6,煥燃的碳原子數(shù)應(yīng)大于

36為C4H6,再用卜字交叉法求出混合物中兩者的體積比。

C3H63尸4

\/0.42

OT

UE40.6

即M（C3H（,）:V（C4H6）=2：3。

【變式3-2］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種常見氣態(tài)燃5.6L充分燃燒，生成10.081X02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和5.在水，則下列

說法正確的是

A.混合燃對(duì)氫氣的相對(duì)密度為24B,兩者分別是CK和C汨6,體積比為1：1

C.兩者分別是CH4和C2H2,體枳比為1：4D.肯定沒有甲烷

【答案】C

【分析】標(biāo)況下，5.6L氣態(tài)烽的物質(zhì)的量為0.25mol,10.08LC02的物質(zhì)的量為0.45mol,5.4g水的物質(zhì)的

量為0.3mol,所以該混合燃的平均分子式為G.8H2.4。根據(jù)加權(quán)平均的原則以及平均分子式中氫原子的個(gè)數(shù)

為2.4可推知?dú)鈶B(tài)燃中一定含有C2H2,再結(jié)合平均分子式中碳原子的個(gè)數(shù)為1.8知另一組成是CHs

12?1.8+2.4

【解析】A.相對(duì)密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)豉之比，所以混合燃對(duì)氫氣的相對(duì)密度為―2,故A

錯(cuò)誤;B.CH4和C2H61：1混合時(shí)的平均分子式為Ci.5H5,故B錯(cuò)誤；C.CHi和C2H2卜4混合時(shí)，碳原

1^=24

子的平均個(gè)數(shù)為"4,氫原子的平均個(gè)數(shù)為1+4,故C正確；D.由于平均分子式中碳原子

的個(gè)數(shù)介于1和2之間，因此一定含有甲烷，D錯(cuò)誤；故選C。

強(qiáng)化訓(xùn)練

1.兩種氣態(tài)煌的混合氣共Imol,在空氣中燃燒得到l.5molCO2和2m0IH2C）。關(guān)于該混合氣的說法合理的

是

A.一定含甲烷，不含乙烷B.一定含乙烷，不含甲烷

C.一定是甲烷和乙烯的混合物D.一定含甲烷，但不含乙烯

【答案】A

【分析】本題主要考查有機(jī)物的推斷。兩種氣態(tài)燒的混合氣體共ImoL在空氣中燃燒得到1.5molCO2和

2molHzO,則嫌分子個(gè)數(shù)、碳原子和氫原子個(gè)數(shù)之比=lmol：1.5mol：4mol=l：1.5：4,則斜的平均分子式

為：CL5H力利用平均分子式法確定混合物成分。

【解析】?jī)煞N氣態(tài)燃的混合氣共Imol,在空氣中燃燒得到1.5molC02和2moiHO則嫌分子個(gè)數(shù)、碳原子

和氫原子個(gè)數(shù)之比=lmol：1.5mol：4mol=l：1.5：4,則煌的平均分子式為:Ci.5H4,則兩種煌分子中一個(gè)

碳原子數(shù)大于1.5,一個(gè)小于1.5；一個(gè)氫原子數(shù)大于4一個(gè)小于4或者兩個(gè)燃分子中氫原子個(gè)數(shù)都是4,燃

分子中碳原子個(gè)數(shù)小于I的是甲烷，所以一定含有甲烷，故選A。

2.一定質(zhì)量某點(diǎn)在足量°2下充分燃燒，得到8.8gCCh和3.6gHQ,則該煌的分子式不可能為

A.C3H6B.C3H&c.a%pGHg

【答案】B

mm3.6g

【解析】8.8gCCh的物質(zhì)的量為M=44g/mol=02mol,3包比0的物質(zhì)的量為M=18g/mol,口?：

n（H）=0.2mol：（0.2molx2）=l：2,C3H8不滿足碳與氫的原子個(gè)數(shù)比1：2,符合題意；故選B。

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的下列各點(diǎn)，分別在足量02中燃燒，消耗02最多的是（）

A.C4HI0B.CH4C.C2H6D.C3HX

【答案】A

CxHy+(TO2—^->XCO2+^H2O

【解析】同環(huán)境下，煌的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)方程式為完全燃燒

（X+-）（X+—）（X+—）

耗氧量取決于4值，該值越大，耗氧量越多；C4H10的4值為6.5；CH4的4值為2,C2H6

（X+—）（X+—）

的4值為3.5,C3H8的4值為5。綜上分析，耗氧量最多的為C4H10,故選A。

4.Imol某燃在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成

三種不同的一氯取代物。該姓的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

CH

I3

CH3—C—CH2cH3

CHBCH3cH2cH2cH2cH3

A.3

CH3cH2cHe%

CH

c.3

【答案】B

【解析】在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，那么就有3種化學(xué)環(huán)境不同的H,Imol

179.2L

該燒燃燒需氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即22.4L/mol=8mol；

A.分子式是C6H14，耗氧量為6+3.5=9.5mol,故A不符合；B.分子式是C5H⑵耗氧量為5+3=8mol,分

子式中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的H,故B符合題意；C.分子式是C5H⑵耗氧量為5+3=8moL分子式中含

有4種化學(xué)環(huán)境不同的H,故C不符合；D.分子式是CsHio,耗氧量為8+2.5=1().5mol,故D不符合。答

案選B。

5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣態(tài)燒混合氣22.4L,充分燃燒后生成C02為2.5mol,水為zomol,則這兩種燒不可

能的組合是

A.孰乩。、C2H2同條件下體積比為1：3

B.03H八C2Hq同條件下體積比為口

C.CH,、C3H,同條件下質(zhì)量比為25

D.C3H6、C2H2質(zhì)量比為2口3

【答案】C

【分析】根據(jù)題中信息、：混合燃的物質(zhì)的量為Imol,含碳原子的物質(zhì)的量為2.5mol,含氫原子的物質(zhì)的量

為4moi。

1.3.

八口1口—moR—mol

【解析】A.C4H1。、C2H2同條件下體積比為1:3,即物質(zhì)的量分別為44,含碳原子的物質(zhì)的量

|313

(―x4+—x2)mol=2.5mol(―xlO+—x2)mol=4mol

為44,含氫原子的物質(zhì)的量為：44,可能為A組合，A不符合題

意；

1,1,

廠口小口—moL—mol

B.匕3H)C2H?同條件下體枳比為％%即物質(zhì)的量分別為：22,含碳原子的物質(zhì)的量為

(―：＜3+—x2)mol=2.5mol(―x4+—x4)mol=4mol

22，含氫原子的物質(zhì)的量為：22，可能為B組合，B不符合題意；

二mol、一mol

C.CH=C3H3同條件下質(zhì)量比為2：5即物質(zhì)的量之比為記:前，物質(zhì)的量分別為：22

(―x1+—x3)mol=2mol廠口門口

含碳原子的物質(zhì)的量為22,不可能為C組合，C符合題意；D.03H6、C2H2質(zhì)量比為

2113..1.1.

——：——=1:1-mol、一mol

21：13,即物質(zhì)的量之比為4226,物質(zhì)的量分別為：22,含碳原子的物質(zhì)的量為

(―x3+—x2)mol=2.5mol(―x6+—x2)inol=4mol

22，含氧原子的物質(zhì)的量為：22，可能為D組合，D不符合題意；

故選C。

6.某點(diǎn)A在足量氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的量的B和C兩種物質(zhì)。

(1)16.8g^A充分燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L。

(2)根據(jù)題目已知條件能否(填"能''或"不能”)確定煌A的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式。

(3)若煌A的化學(xué)式為乩2且不能使溟水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有

一種，則嫌A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)若煌A的化學(xué)式為°6Hm且能使濱水褪色，在催化劑作用下與H?加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)__________(填儀

器名稱)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，燒A可能具有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、。

⑸若炫A的化學(xué)式為C6-2,則比A少2個(gè)。耳的點(diǎn)有種同分異構(gòu)體，其中能和發(fā)生加成

反應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯崎的名稱是o

【答案】⑴40.32

(2)不能

(4)紅外光譜儀CHJCHC(CHJ=CH2(CHJC=C(CHJ(CH)CCH=CH2

(5)52-甲基丙烯

【分析】嫌含有碳、氫兩種元素，燃A在氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的量的B和C兩種物質(zhì)，顯然B

和C分別為二氧化碳和水，即燃A在氧氣中充分燃燒后，生成等物質(zhì)的量的二氧化碳和水，則燒A分子中

C、H原子個(gè)數(shù)比為1:2,最簡(jiǎn)式為CH2,相對(duì)分子質(zhì)量未知，不能確定分子式。

16.8g1.2

【解析】(1)設(shè)燃A的分子式為CnH2n，16.8g垃A的物質(zhì)的量為I4ng/mo匕7mol,根據(jù)有機(jī)物燃燒的

四口、叫*

化學(xué)方程式得到：1mol燃A在燃燒時(shí)消耗2moi02,則消耗標(biāo)淮狀況下的氧氣的體枳為：〃2

22.4L/mol=40.32L,故答案為：40.32。

(2)根據(jù)以上分析，由題目已知條件可確定燃A的最簡(jiǎn)式為CH2,但相對(duì)分子質(zhì)量未知，不能確定嫌A的

化學(xué)式以及結(jié)構(gòu)式，故答案為：不能。

(3)若煌A的化學(xué)式為匕2且不能使濱水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只

有一種，說明垃中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷短，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故答案為：|二

(4)根據(jù)對(duì)紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)，因此測(cè)定加成產(chǎn)物分子中含有甲基

的數(shù)目可用紅外光譜儀；燃A的化學(xué)式為CGHIZ且能使浪水褪色，在催化劑作用下與凡加成，式加成產(chǎn)物

經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說明燃分子中含有碳碳雙鍵，其中含有4個(gè)甲基的有3種，燒A可能具有的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH)CHC(CHJ=CH2,(CHA)2C=C(CHO2,(CH3)3CCH=CH2f故答案為：紅外光譜

儀；(CHJCHC(CHJ=CH2(CH3)2C=C(CH3)2(CH3)3CCH=CH2

(5)若煌A的化學(xué)式為CsHj則比A少2個(gè)CHz的煌的分子式為C’Hg,可能為環(huán)烷燒(環(huán)丁烷、甲基環(huán)

丙烷共2種)、烯煌(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯共3種)，則共有5種同分異構(gòu)體，其中能和口2發(fā)生加成反

應(yīng)生成2-甲基丙烷的烯燃為：。乩二。仁也)2,名稱是：2-甲基丙烯，故答案為：5；2-甲基丙烯。

能力提升

1.150C、1.0xl()5pa時(shí)，aL乙煥，aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO?混合，點(diǎn)燃使這兩種燃充

分燃燒后，再恢復(fù)到原狀況，此時(shí)混合氣體的體積為

A.10aLB.(3a+b)LC.(b-a)LD.無法計(jì)算

【答案】B

【分析】先寫出三種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式，在150c時(shí)水是氣體，觀察物質(zhì)燃燒前后的氣體體積變化，

再分析氣體混合物的總體積。

【解析】充分燃燒即氧氣過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2C2H2+5O2>4CO2+2H2O,CH4+2O2>CO2+2H2O、

2CH+9O2」^6CO2+6H2O,恢復(fù)150C、1.01xl()5pa時(shí)，生成的水為氣態(tài)，由方程式可知，2體積乙

烘燃燒后氣體體積減少I體積，甲烷燃燒前后氣體的體積不變，而2體積丙烯燃燒后氣體體積增大I體積，

故aL乙塊、aL甲烷和aL丙烯的混合氣體燃燒后混合物氣體的體積不變，所以此時(shí)混合氣體的體積為

(a+a+a+b)L=(3a+b)L；故選Bo

2.25℃和lOlkPa時(shí)，甲烷、丙煥f3H4)和丙烯組成的混合煌］()mL與50mL氧氣混合，充分燃燒后，除去

水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積為37.5mL,原混合燒中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為

A.50%B.25%C.75%D.12.5%

【答案】A

【解析】除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，則:

點(diǎn)熬

+2O2=CO2+2HqAV

212

蟲燃

+4O2=3cO,+2HQAV

432

9點(diǎn)燃

+-O,=3cO,+3HQAV

2，

4.532.5

甲烷和丙塊反應(yīng)前后體積縮小的量相同，可將兩者看成一種物質(zhì)，設(shè)甲烷和丙煥一共含xmL,丙烯含ymL,

5mL

-------------X

則有：x+y=10、2x+2.5y=(10+50-37.5),解得:x=5,y=5,原混合夕至中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為10mL|(X)%=50%,

答案選A。

3.兩種氣態(tài)燃的混合物共0.1mol,充分燃燒后得3.584L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO?和3.6g水，下列說法正確的是

()

A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.可能有乙烷D.無法計(jì)算

【答案】A

3.584L3.6g

【分析】n(C02)=22.4L/mol=o.i6mol,n(H2O)=18g/mol=()2mol,則混合物的平均化學(xué)式為G.6H4，因是

混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的燒，因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種燒也含有4個(gè)氫原子，以

此解答該題。

【解析】?jī)煞N氣態(tài)燒的混合物共O.lmol,充分燃燒后得3.58L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和3.6g水，則：n(CO2)=

3.554Z.3.6g

17mo1

22.4L/mol=0.16mol,n(H2O)==0.2mol,則混合物的平均化學(xué)式為Ci.6H4,因是混合物,則肯定含

有C原子數(shù)小于1.6的危，即一定含有甲烷；因甲烷中含有4個(gè)氫原子，則另一種燒也含有4個(gè)氫原子，乙

烷中H原子數(shù)目大于4,不可能含有，可能含有乙烯、丙煥等，故答案為A。

4.在105C、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)燃1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積

仍是I0L。有下列組合的混合路①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6,其中可能

符合上述要求的是

A.只有①②B.只有①③④C.只有①③D.只有②?

【答案】B

【分析】氣態(tài)煌是指碳原子數(shù)小于等于4的烽。先假設(shè)該氣態(tài)點(diǎn)的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。煌類燃燒

CxHv+(x+X)O,-xCO,+?HQ

的通式為：.42當(dāng)溫度超過100℃時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣

Zy

體的體積不變，因此有l(wèi)+x+7=x+5,解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4,符合氣態(tài)

尼的耍求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4,肯定是一個(gè)L匕4大，一個(gè)比4小(或

者均等于4）。

【解析】組合①中氫原子數(shù)均為4,符合要求：組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4,不符合要求；組合③

中氫原子數(shù)均為4,符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2,一個(gè)為6,可以平均到4,符合要求；所以答

案選擇B項(xiàng)。

5.下列說法正確的是（）

A.某有機(jī)物燃燒只生成CO?和H2°,且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為C.H2n

B.一定壓強(qiáng)下，YL氣態(tài)燒在足量的氧氣中燃燒，將產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為V?L,則生成的

水蒸氣的體積為（Y-VZ）L

C.相同質(zhì)量的短，完全燃燒，消耗°2越多，燒中含氫量越高

D.