第20講化學(xué)反應(yīng)速率第一部分：高考真題感悟1．（2022·廣東·高考真題）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則A．無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，內(nèi)，【答案】D【解析】A．由圖可知，無催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑I比催化劑II催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用催化劑II時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol/L，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑II時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑I時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則(Y)===2.0，(X)=(Y)=2.0=1.0，故D正確；答案選D。2．（2022·浙江·高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①，，B．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)，C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.40103mol/L2.00103mol/L=4.00104mol/L，v(NH3)==2.00105mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.00105mol/(L·min)，A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00104mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00104mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x<0.4，即x≠0.4，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00104mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。3．（2022·浙江·高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示【答案】C【解析】A．圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計(jì)算得到，從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，選項(xiàng)A正確；B．b點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為反應(yīng)物B的瞬時(shí)速率，選項(xiàng)B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比分析，3v(B)=2v(X)，選項(xiàng)C不正確；D．維持溫度、容積不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)相同，選項(xiàng)D正確；答案選C。4．（2021·遼寧·高考真題）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為【答案】B【解析】A．由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時(shí)間更短，故反應(yīng)速率越大，A正確；B．由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為=，C正確；D．反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為125min÷2=，D正確；故答案為：B。5．（2021·浙江·高考真題）一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D．推測(cè)上表中的x為3930【答案】D【解析】A．，的變化量為(0.960.66)==0.3，在此時(shí)間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，的變化量為(1.400.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.050.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0525mol22.4L/mol=，B說法不正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，C說法不正確；D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（6001710,17102820）后的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼?，因此，的濃度?.24變?yōu)?.12時(shí)，可以推測(cè)上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。綜上所述，本題選D。第二部分：最新模擬精練完卷時(shí)間：50分鐘一、選擇題（共12*5分）1．（2021·吉林·東北師大附中一模）研究表明與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)總過程B．使反應(yīng)的活化能減小C．總反應(yīng)若在的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故A正確；B．由圖可知，加入Fe+后，反應(yīng)的活化能相較于未加入Fe+低，故B正確；C．溫度高時(shí)，F(xiàn)e+會(huì)失去催化活性，因此溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率可能減小，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，兩步反應(yīng)的反應(yīng)物總能量均大于生成物總能量，因此均為放熱反應(yīng)，故D正確；綜上所述，說法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。2．（2022·湖北·模擬預(yù)測(cè)）HCOOH在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用，HCOOH催化釋放氫是指在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑B．其他條件不變時(shí)，在HCOOH溶液中加入適量HCOOK溶液可提高反應(yīng)速率C．催化過程中涉及非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成D．HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成了HD【答案】C【解析】A．HCOOH催化釋放氫是指在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，該過程的總反應(yīng)為HCOOHCO2↑+H2↑，故A正確；B．根據(jù)圖中信息，其他條件不變時(shí)，在HCOOH溶液中加入適量HCOOK溶液，HCOO－濃度增大，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．催化過程中涉及氧氫鍵、碳?xì)滏I、氮?dú)滏I的斷裂和氫氫鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息HCOOH中生成二氧化碳和氫氣，因此HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成了HD，故D正確。綜上所述，答案為C。3．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）臭氧分解2O3?3O2的反應(yīng)歷程包括以下反應(yīng)：反應(yīng)①：O3→O2+O?

(快)反應(yīng)②：O3+O?→2O2

(慢)大氣中的氯氟烴光解產(chǎn)生的氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞。下列說法正確的是A．活化能：反應(yīng)①>反應(yīng)②B．O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定C．Cl?主要參與反應(yīng)①，改變O3分解的反應(yīng)歷程D．Cl?參與反應(yīng)提高了O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】A．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由反應(yīng)②速率慢，則②活化能大，活化能：反應(yīng)②>反應(yīng)①，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)由反應(yīng)速率慢的一步反應(yīng)決定，則O3分解為O2的速率主要由反應(yīng)②決定，故B正確；C．氯自由基(Cl?)能夠催化O3分解，加速臭氧層的破壞，催化劑可降低最大的活化能來增大速率，則Cl?主要參與反應(yīng)②，故C錯(cuò)誤；D．Cl?是催化劑，只改變反應(yīng)歷程，不影響平衡，則O3分解為O2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．（2022·河北省唐縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，k為速率常數(shù)(只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無關(guān))，m、n是反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率與濃度關(guān)系如表所示：實(shí)驗(yàn)速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列說法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同，升高溫度，速率常數(shù)(k)增大B．其他條件相同，加入催化劑，速率常數(shù)(k)增大C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D．表格中，a=0.9【答案】C【解析】A．其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則速率常數(shù)(k)增大，A正確；B．其他條件相同，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則速率常數(shù)(k)增大，B正確；C．根據(jù)①②組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，n=1；根據(jù)①③組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，m=0.5，即該速率方程為：C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①④組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得：，，D正確；故選C。5．（2022·浙江舟山·二模）某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃Na2S2O3H2SO4加入H2O的體積/mL出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/s體積mL濃度mol?L1體積mL濃度mol?L1120100.1100.10422050.1100.1V8360100.1100.102下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1和2探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)2中，V=5C．實(shí)驗(yàn)1和3中參加反應(yīng)的Na2S2O3和H2SO4濃度均約為0.05mol?L1D．實(shí)驗(yàn)3時(shí)，先把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，然后用60℃水浴加熱【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)1和2的變量為反應(yīng)物濃度，故探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．實(shí)驗(yàn)1和2的變量為反應(yīng)物濃度，則需要控制溶液總體積相同，故V=10+10510=5，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1和3中總體積為Na2S2O3和H2SO4初始體積的一倍，則參加反應(yīng)的Na2S2O3和H2SO4濃度為初始體積的一半，均約為0.05mol?L1，C正確；D．實(shí)驗(yàn)3時(shí)，先用水浴加熱到60℃，再把Na2S2O3溶液和H2SO4溶液混合，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2022·廣東廣州·二模）物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X→mY；②X→nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．m=n=1B．t1時(shí)，c(X)=c(Y)C．反應(yīng)的活化能：①<②D．t2時(shí)，X的消耗速率等于Z的生成速率【答案】D【解析】A．由圖可知，最終X的濃度變?yōu)?，全部反應(yīng)，反應(yīng)生成Y、Z的濃度之和等于X的起始濃度，則反應(yīng)均為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故m=n=1，A正確；B．由圖可知，t1時(shí)，XY的濃度曲線相交，c(X)=c(Y)，B正確；C．兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，反應(yīng)結(jié)束是Y含量更高，反應(yīng)速率更快，說明反應(yīng)①活化能較低，故活化能：①<②，C正確；D．t2時(shí)，反應(yīng)②中X的消耗速率等于Z的生成速率，而X還要發(fā)生反應(yīng)①，故X的消耗速率大于Z的生成速率，D錯(cuò)誤；故選D。7．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）恒溫條件下，向兩個(gè)錐形瓶中加入等質(zhì)量、表面積相同的鎂條并塞緊瓶塞，然后用注射器分別注入鹽酸、醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖，反應(yīng)過程中忽略液體體積變化．下列說法不正確的是A．加入的鎂條質(zhì)量可能為 B．內(nèi)，兩錐形瓶中反應(yīng)平均速率相等C．反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)體系(反應(yīng)物、生成物、錐形瓶)總能量升高，環(huán)境總能量降低D．將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線②有可能變化為曲線①【答案】C【解析】A．鹽酸、醋酸中酸的物質(zhì)的量均為0.004mol，全部反應(yīng)消耗Mg0.002mol，質(zhì)量為0.048g，反應(yīng)后壓強(qiáng)相同，鎂可能過量，故加入的鎂條質(zhì)量可能為，A正確；B．內(nèi)，最終壓強(qiáng)相同，說明生成氫氣相同，兩錐形瓶中反應(yīng)平均速率相等，B正確；C．恒溫條件下進(jìn)行反應(yīng)，金屬和酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)釋放能量，反應(yīng)體系(反應(yīng)物、生成物、錐形瓶)總能量降低，環(huán)境總能量升高，C錯(cuò)誤；D．將醋酸中的鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，反應(yīng)接觸面積增大，反應(yīng)速率變大，曲線②有可能變化為曲線①，D正確；故選C。8．（2022·浙江省寧波市鄞州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L1，不同溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1300.1300.130A．該反應(yīng)在15℃，120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)為7.33×104mol·L1·s1B．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.130D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在15℃，120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)==7.33×104mol·L1·s1，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，15℃時(shí)，0~120s、120s~180s、180s~240s、240s~330s、330s~530s、530s~600s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)依次為1.375×103mol·L1·s1、7.33×104mol·L1·s1、5.83×104mol·L1·s1、5.11×104mol·L1·s1、2.7×104mol·L1·s1、1.14×104mol·L1·s1，在相同溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)正確；C．35℃達(dá)到平衡時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度為0.130mol/L，15℃時(shí)330s~530s內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度減少0.210mol/L0.156mol/L=0.054mol/L，由表中數(shù)據(jù)知，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，35℃時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度減小值大于15℃時(shí)，35℃時(shí)反應(yīng)速率比15℃時(shí)快，35℃時(shí)330s~530s內(nèi)O2NC6H4COOC2H5的濃度減少大于0.054mol/L，530s時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度小于0.190mol/L0.054mol/L=0.136mol/L＞0.130mol/L，530s時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故530s時(shí)表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)不一定是0.130，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由表中數(shù)據(jù)知，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，35℃時(shí)O2NC6H4COOC2H5的濃度減小值大于15℃時(shí)，35℃時(shí)反應(yīng)速率比15℃時(shí)快，即溫度升高，反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)正確；答案選C。9．（2021·廣東·模擬預(yù)測(cè)）在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率增大D．在0~10min內(nèi)，v(CO)=0.01mol·L1·min1【答案】B【解析】A．對(duì)于任何可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前的氣體是CO，反應(yīng)生成的氣體是CO2和SO2，CO的相對(duì)分子質(zhì)量為28，CO2和SO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均大于28，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，B正確；C．增加固體反應(yīng)物的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．從化學(xué)方程式看，每消耗1molCO，固體質(zhì)量減少80.0g，在0~10min內(nèi)，v(CO)==0.005mol·L1·min1，D錯(cuò)誤；故選B。10．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．時(shí)，X的反應(yīng)速率與Y的反應(yīng)速率相等D．Y的反應(yīng)速率：時(shí)刻時(shí)刻時(shí)刻【答案】B【解析】A．O~t1時(shí)X的物質(zhì)的量增大了：4mol2mol=2mol，Y的物質(zhì)的量減小了：10mol6mol=4mol，則X為生成物、Y為反應(yīng)物，Y、X的計(jì)量數(shù)之比為：4mol：2mol=2：1，t3時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Y(g)?X(g)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，t1時(shí)X的物質(zhì)的量為4mol，Y的物質(zhì)的量為6mol，由于容積相同，則二者的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比，所以Y的濃度是X濃度的=1.5倍，B項(xiàng)正確；C．t2之后X的物質(zhì)的量繼續(xù)增大、Y的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，說明反應(yīng)仍然正向進(jìn)行，X的反應(yīng)速率與Y的反應(yīng)速率之比為1:2，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y的濃度在減小，則Y的反應(yīng)速率：時(shí)刻時(shí)刻時(shí)刻，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11．（2022·浙江·溫州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）已知：反應(yīng)Ⅰ

；反應(yīng)Ⅱ

。為研究反應(yīng)Ⅰ速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，將下列溶液按表格中用量混合并開始計(jì)時(shí)，一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)，停止計(jì)時(shí)。組別溶液用量藍(lán)色開始出現(xiàn)時(shí)刻1%淀粉120mL20mL5mL0mL5mLts220mL10mL5mL10mL5mL4ts310mL20mL5mL10mL5mL2ts下列說法不正確的是A．根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢B．若將實(shí)驗(yàn)中濃度改為，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間不受影響C．要提高反應(yīng)Ⅰ速率，增大KI濃度比增大濃度更高效D．0ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率【答案】B【解析】A．根據(jù)“一段時(shí)間后藍(lán)色出現(xiàn)”的現(xiàn)象，說明前一段時(shí)間內(nèi)碘單質(zhì)被消耗的速率比生成大的速率大，推知反應(yīng)Ⅰ速率比反應(yīng)Ⅱ慢，A正確；B．若將實(shí)驗(yàn)中濃度改為，增大反應(yīng)II的反應(yīng)物濃度，反應(yīng)II的速率加快，藍(lán)色出現(xiàn)時(shí)間延長(zhǎng)，B錯(cuò)誤；C．由表中第2和3組數(shù)據(jù)可知I濃度大的反應(yīng)時(shí)間短，則增大I濃度比增大Fe3+濃度更能提高反應(yīng)I的速率，即增大KI濃度比增大Fe2(SO4)3濃度更高效，C正確；D．0ts，實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)平均速率，D正確；故選：B。12．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。若內(nèi)由降到，則下列說法正確的是A．內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率B．由降到所用時(shí)間小于C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】AD【解析】A．內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率，A正確；B．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(HI)越來越小，反應(yīng)速率減慢，故由降到所用時(shí)間大于，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，C錯(cuò)誤；D．減小反應(yīng)體系的體積，即增大反應(yīng)物的濃度，故化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故答案為：AD。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·內(nèi)蒙古·赤峰二中高三階段練習(xí)）（14分）用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－；H2O2＋I(xiàn)O－=H2O＋O2↑＋I(xiàn)－?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是________(填字母)。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2＋I(xiàn)－=H2O＋I(xiàn)O－是放熱反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到__________，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.__________________________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管中加入CCl4，B試管中不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。(4)資料4：I－(aq)＋I(xiàn)2(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)K＝640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L－1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒I－I2Ieq\o\al(－,3)濃度/(mol·L－1)2.5×10－3a4.0×10－3①a＝________。②該平衡體系中除了含有I－、I2、Ieq\o\al(－,3)外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚靠?分）(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(KI))2H2O＋O2↑(2)a(3)①下層溶液呈紫紅色②在水溶液中I2的濃度降低A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少；B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小(4)①2.5×10－3②2c(I2)＋c(I－)＋3c(Ieq\o\al(－,3))＜0.033mol·L－1【解析】（1）H2O2＋I(xiàn)－＝H2O＋I(xiàn)O－,H2O2＋I(xiàn)O－＝H2O＋O2↑＋I(xiàn)－,把兩式加和，即可得到總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。答案為：2H2O22H2O＋O2↑；(2)加入KI后，一步反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，也就是改變了反應(yīng)的路徑，a正確；加入KI后，反應(yīng)物和生成物的能量都沒有改變，b不正確；由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c不正確。（3）①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到下層溶液呈紫紅色，說明有I2生成。答案為：下層溶液呈紫紅色；②氣泡明顯減少的原因可能是：i.H2O2濃度降低；ii.在水溶液中I2的濃度降低。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是H2O2溶液的濃度相同，但產(chǎn)生氣泡的速率差異很大。答案為：在水溶液中I2的濃度降低；A試管中產(chǎn)生氣泡明顯變少，B試管中產(chǎn)生氣泡速率沒有明顯減小；(4)①K＝eq\f(4.0×10－3,2.5×10－3×a)＝640，由此可求出a＝2.5×10－3。②原溶液中，c(I－)＝eq\f(10×10－3L×0.1mol·L－1,30×10－3L)≈0.033mol·L－1；現(xiàn)在溶液中I－、I2、Ieq\o\al(－,3)中所含I元素的濃度和為2c(I2)＋c(I－)＋3c(Ieq\o\al(－,3))＝(2×2.5×10－3＋2.5×10－3＋3×4.0×10－3)mol·L－1＝0.0195mol·L－1<0.033mol·L－1，I元素不守恒，說明產(chǎn)物中還有其他含碘微粒。14．（2021·全國(guó)·高三階段練習(xí)）（15分）甲、乙組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）甲組探究Cl2

與Na2SO3

溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。①寫出制取氯氣的化學(xué)方程式______________。②該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外，另一處是______________。③Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化_________。（2）乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH

溶液中的水解速率。取四只大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率實(shí)驗(yàn)試劑試管I試管II試管Ⅲ試管IV乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/L

NaOH/

mLV430V5蒸餾水/mL0V652⑤請(qǐng)完成上表，其中V2=______，V4=______，V5=_______。⑥實(shí)驗(yàn)中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,以減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是____

；實(shí)驗(yàn)中，試管IV比試管II中的酯層減少更快，其原因有:溫度高速率快,還可能有_________。(乙酸乙酯沸點(diǎn)

為77.1℃)【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）（1）①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②沒有加熱裝置③Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+④取少量洗氣瓶中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸(滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體)，再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化

（2）⑤V2=1（1分）V4=5（1分）V5=3（1分）

⑥碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響

水浴加熱接近乙酸乙酯的沸點(diǎn)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，得不到正確結(jié)果【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應(yīng)需要加熱，氯氣有毒，應(yīng)該使用尾氣吸收裝置，故答案為沒有加熱裝置；③氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+SO32+H2O=2Cl+SO42+2H+；④若洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化，則洗氣瓶的溶液中應(yīng)該存在硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量洗氣瓶中的液體于干燥試管中，加入足量鹽酸(滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體)，再滴加少量的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明已經(jīng)被氧化；（2）⑤乙組探究乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗(yàn)Ⅰ和試驗(yàn)Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對(duì)乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5；試管Ⅳ與試管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)溫度不同，說明是探究溫度對(duì)乙酸乙酯的水解影響，結(jié)合總體積必須相等可知，試管Ⅳ和試管Ⅱ應(yīng)該是探究溫度對(duì)乙酸乙酯水解程度影響大小的，故氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為3mL，即：V5=3，即：V2=1，V4=5，V5=3；⑥碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶