九下全冊(cè)66個(gè)基礎(chǔ)考點(diǎn)【背＋默】11天過關(guān)（8-11章）

第一天【記憶＋默寫】

第八單元

1．金屬材料包括以及。金屬銅呈色，金呈色，汞是

體。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是，導(dǎo)電性最好的金屬是，硬度最

大的金屬是，熔點(diǎn)最高的金屬是。

2．合金：在金屬中加熱熔合某些（或）形成的具有特

性的混合物。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵元素，是不是合金？。合

金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更，抗腐蝕性比純金屬，

熔點(diǎn)比純金屬。生鐵和鋼都是鐵和的合金，性質(zhì)不同的原因是

不同。

3．鋁抗腐蝕性好的原因是：

4．金屬活動(dòng)性順序表：

5．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的鹽分別是和，而不是

三價(jià)的鐵的化合物。

6．鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用砂紙打磨，目的是

第二天【記憶＋默寫】

7．金屬礦石的主要成分：赤鐵礦，磁鐵礦。

8．高爐煉鐵的原料有、、，

焦炭的作用是：①

②。

石灰石的作用是。

9．煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，以降低的含量。

10.鐵制品銹蝕過程，實(shí)際是鐵與等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

防止鐵生銹的原理是。具體方法有

11111

鐵銹的化學(xué)式是：，鐵銹屬于（純凈物或混合物）。

11．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中

的、、反應(yīng)得到。

第三天【記憶＋默寫】

第九單元

1．均一、透明的液體就是溶液嗎，如：；花生油與水混合

叫液。

2．食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度；NH4NO3溶于水后溶液溫度；

NaOH固體、濃H2SO4溶于水后溶液溫度。

3．洗滌劑去油污的原理是；汽油除去油污的原理是；氫氧化

鈉除油污是。

4．對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/p>

為①；②；③。使飽和溶液轉(zhuǎn)

變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ孝?；②?/p>

5．飽和溶液是很濃的溶液，不飽和溶液是很稀的溶液。(填

“一定”或“不一定”）

6．固體溶解度：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在g水里達(dá)到狀

態(tài)時(shí)所溶解的。

7．溶解度曲線圖：（1）曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在。（2）

曲線的交點(diǎn)表示。（3）曲線下方點(diǎn)表示

這種物質(zhì)在該溫度下的。

第四天【記憶＋默寫】

8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而，把少量CaO投入到

Ca(OH)2的飽和溶液中，水的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)，溶液質(zhì)

量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先后。

9．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減

11111

小而；人喝了汽水后會(huì)打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高

而。

10．混合物分離的方法：①NaCl中混有少量KNO3，用的方法提純

NaCl；②KNO3中混有少量NaCl，用的方法提純提純KNO3③NaCl

中混有少量泥沙，用方法提純NaCl。

11．20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為。

12．用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、、、、

裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)

算、、、裝瓶貼標(biāo)簽。

第五天【記憶＋默寫】

第十單元

1.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸堿中性；無色酚酞溶液變色規(guī)律：

酸堿中性。

2.寫出常見酸化學(xué)式：鹽酸，硫酸，碳酸，硝酸，

醋酸。

3.打開濃鹽酸瓶蓋可看到，原因是濃鹽酸具有性，揮發(fā)出

跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量，質(zhì)量

分?jǐn)?shù)會(huì)。

4.濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的劑；如可干燥

等，不可干燥。濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量，質(zhì)量分?jǐn)?shù)

會(huì)。

5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面，人體胃液中含有的酸

是。

6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入中，并用玻

璃棒不斷攪拌。

11111

7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即，然后涂上3%~

5%的溶液。

第六天【記憶＋默寫】

8.寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)

式：、、、、Ca(OH)2（微溶）

9．NaOH俗稱、、。暴露在空氣里易吸水而，

還會(huì)吸收而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是。可用

檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)。向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先

與反應(yīng)，再與反應(yīng)，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生。

10．NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在

中，而不能放在紙上。不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用，

再涂上。

11.氫氧化鈣俗稱為、，其水溶液叫，

懸濁液叫。在空氣中易與反應(yīng)而變質(zhì)，變

質(zhì)的產(chǎn)物是。

裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用將其除去。

12．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作劑，但不能干燥

等酸性氣體。生石灰（CaO）常用于食品干燥劑。

13．用于配制波爾多液物質(zhì)是。不能用鐵桶裝的原因

14．溶液能導(dǎo)電的原因是。酒精能

否導(dǎo)電？。

15.中和反應(yīng)：和作用生成和的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)是：

11111

第七天【記憶＋默寫】

16．改良酸性土壤一般用，中和工廠排出的酸性污水，一般

用，治療胃酸過多一般服用的堿是，一

般服用的鹽是。

蟻蟲叮咬時(shí)分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的。

17．溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為。pH＜7的溶

液顯性，pH越小，性越；pH=7的溶液顯性；pH＞7的

溶液顯性，pH越大，性越。

注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，

屬于鹽類；

（2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，

屬于鹽類。

18.測(cè)定pH最簡便的方法是使用，（廣泛PH試紙精確到）；PH

試紙不能直接放入溶液中；

如果潤濕pH試紙，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)

偏。

19.正常雨水的pH約為，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械纳?，?/p>

雨是的雨水。

SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。

第八天【記憶＋默寫】

+

20.鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4）和酸根離子的化合物，按分類寫

出下列鹽類的化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉硫酸鋇

碳酸鹽：碳酸鈉碳酸鈣

硝酸鹽：硝酸鉀硝酸亞鐵

鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀氯化鈣

11111

銨鹽：硝酸銨氯化銨

鈉鹽：硝酸鈉氯化鈉

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉碳酸氫銨

其它鹽：高錳酸鉀錳酸鉀氯酸鉀

21．食鹽主要成分是，可以消除積雪的原因：；

生理鹽水是的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

22．大理石、石灰石的主要成分是，可用

作。

23．Na2CO3，俗稱為、，水溶液呈性，可用于，

造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

24．碳酸氫鈉的化學(xué)式為，屬于鹽類，俗稱，其溶液呈

性，除了治療過多癥，還用作。

25.檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的，將產(chǎn)

2-

生的氣體通入到中，如果，證明含有CO3。

第九天【記憶＋默寫】

26．復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由互相交換成分，生成

的反應(yīng)。（通式：AB+CD=AD+CB，口訣：雙交換，價(jià)不變）

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有

或有或有生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

27．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”

是。

28．植物生長需要量較大的元素是；如果含其中的兩種或以上元

素叫肥。葉色發(fā)黃，缺肥；莖不壯易倒伏，缺肥；抗寒抗旱靠

肥?；疑勰┦欠?，液體化肥是，一般難溶于水的肥是肥，

常溫下有氨味的是。

29．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有刺激性氣味的。（尿素是不是

11111

銨態(tài)氮肥？）

30．草木灰主要成分是，其溶液呈性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這

樣會(huì)讓化肥失去肥效。

31．氨水化學(xué)式：，屬于類。是溶于水得到的溶液，溶液

存在的離子是和。

32.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：

（1）主要步驟是：①②③④。玻璃棒在溶

解過程的作用是，過濾時(shí)玻璃棒的作用是。

（2）在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止，當(dāng)

蒸發(fā)皿中時(shí)，

停止加熱，利用使濾液蒸干。

33．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）的一般方法：

2+2-

（1）先加過量的除去Mg；（2）加過量的除去SO4；

（3）加過量的

2+2+

除去Ca和過量的Ba；（4）這時(shí)濾液中含有NaCl和NaOH、Na2CO3，再加

-2-

適量的，除去過量的OH和CO3；（5）最后得到精鹽。

（Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后）

第十天【記憶＋默寫】

第十一單元

1．人類所需營養(yǎng)素有、、、、無機(jī)鹽、水

六大類。其中能提供能量的是：、、。糖類由

元素組成；人體需要的能量主要來自：。

Na、K、Ca等元素在人體內(nèi)一般以形式存在。米飯主要提供的營養(yǎng)

素是：；

水果蔬菜主要是提供：；食鹽中加碘是指：。

2．維生素不能提供能量；缺少維生素A會(huì)引起；缺少維生素C會(huì)引

11111

起。

3．人體的元素含量超過0.01%的，稱為元素，其中含量最多的

是；含量在0.01%以下的，稱為元素。

如必需微量元素有：（貼福細(xì)心點(diǎn)）；有害微量元素

4．幼兒及青少年缺鈣會(huì)得，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生，

容易骨折。

5．（1）主要存在于骨骼和牙齒中的元素。（2）Fe元素是血紅蛋白的成

分，攝入量過低會(huì)引起（3）缺乏元素易產(chǎn)生齲齒。（4）缺少會(huì)

引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良的元素。（5）攝入碘不合理會(huì)引

起。

6．甲烷乙醇葡萄糖屬于有機(jī)小分子；

屬于有機(jī)高分子。

7．區(qū)別天然纖維和合成纖維的方法是，如果有

氣味的是棉纖維；有氣味的是羊毛，真絲；如果有

氣味則是合成纖維（滌綸，錦綸，腈綸）等。

8．鏈狀結(jié)構(gòu)的高分子材料具有性，而多數(shù)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的材料不會(huì)受熱熔化，

因而具有性。

聚乙烯、聚氯乙烯屬于性塑料；電木、電玉屬于性塑料。

9．用作浸制動(dòng)物標(biāo)本的是溶液（福爾馬林），它對(duì)人體有害；地溝

油，霉變大米含有毒的。

聚乙烯、聚丙烯塑料可用于食品包裝，聚氯乙烯有毒，用于電線的絕緣外層。

10．三大合成材料（有機(jī)高分子合成材

料）：、、。

金屬材料包括：和。

列舉兩種復(fù)合材料：。

玻璃是材料；有機(jī)玻璃是材料。合金屬于合成材

11111

料嗎？。

11111

九下全冊(cè)66個(gè)基礎(chǔ)考點(diǎn)【背＋默】11天過關(guān)（8-11章）

第一天【記憶＋默寫】

第八單元

1．金屬材料包括純金屬以及合金。金屬銅呈紫紅色，金呈黃色，汞是液

體。年產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是鐵，導(dǎo)電性最好的金屬是銀，硬度最

大的金屬是鉻，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢。

2．合金：在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特性

的混合物。氧化鐵（Fe2O3）含有鐵元素，是不是合金？不是。合金的硬度

和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更大，抗腐蝕性比純金屬強(qiáng)，熔點(diǎn)比純金

屬低。生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，性質(zhì)不同的原因是含碳量不同。

3．鋁抗腐蝕性好的原因是：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化

鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。

4．金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg

AgPtAu。

注意：（1）金屬與酸或金屬化合物溶液的反應(yīng)：不選擇K、Ca、Na等金屬，

因?yàn)樗鼈儠?huì)與水反應(yīng)。

（2）金屬與多種金屬化合物的混合溶液反應(yīng)，最弱金屬先被置換出來。

（3）多種金屬與某金屬化合物溶液反應(yīng)，最活潑的金屬先與化合物溶

5．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的鹽分別是FeCl2和FeSO4，而

不是三價(jià)的鐵的化合物。

6．鋁絲、鐵絲在反應(yīng)前，表面先用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物。

第二天【記憶＋默寫】

7．金屬礦石的主要成分：赤鐵礦Fe2O3，磁鐵礦Fe3O4。

8．高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石，

11111

焦炭的作用是：①燃燒提供熱量②生成還原劑CO。

石灰石的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

9．煉鋼主要原料是生鐵，通入純氧，以降低碳的含量。

10.鐵制品銹蝕過程，實(shí)際是鐵與氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。

防止鐵生銹的原理是隔絕氧氣和水。具體方法有涂油、刷漆、烤藍(lán)、制成

不銹鋼等。

鐵銹的化學(xué)式是：Fe2O3?xH2O，鐵銹屬于混合物（純凈物或混合物）。

11．銅綠主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的O2、CO2、

H2O反應(yīng)得到。

第三天【記憶＋默寫】

第九單元

1．均一、透明的液體就是溶液嗎不一定，如：水、酒精；花生油與水混

合叫乳濁液。

2．食鹽、蔗糖溶于水后溶液溫度變化不大；NH4NO3溶于水后溶液溫度降低；

NaOH固體、濃H2SO4溶于水后溶液溫度升高。

3．洗滌劑去油污的原理是乳化；汽油除去油污的原理是溶解；氫氧化鈉除

油污是與油污反應(yīng)。

4．對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒?/p>

為①增加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度。使飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡?/p>

溶液的方法有①增加溶劑；②升高溫度。

5．飽和溶液不一定是很濃的溶液，不飽和溶液不一定是很稀的溶液。(填“一

定”或“不一定”）

6．固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

所溶解的質(zhì)量。

11111

7．溶解度曲線圖：（1）曲線上的點(diǎn)均表示某物質(zhì)在該溫度下的飽和溶液。（2）

曲線的交點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下溶解度相同。（3）曲線下方點(diǎn)表示這

種物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。

第四天【記憶＋默寫】

8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高反而減小，把少量CaO投入到Ca(OH)2

的飽和溶液中，水的質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減小，溶液質(zhì)量減小，

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減小后增大。

9．打開汽水瓶蓋，有大量CO2氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減

小而減小；人喝了汽水后會(huì)打嗝，說明氣體溶解度隨溫度升高而減小。

10．混合物分離的方法：①NaCl中混有少量KNO3，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純

NaCl；②KNO3中混有少量NaCl，用降溫結(jié)晶的方法提純提純KNO3③

NaCl中混有少量泥沙，用溶解-過濾-蒸發(fā)方法提純NaCl。

11．20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S，則此溫度下的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

S/100+S×100%。

12．用固體和水配制溶液的一般步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝

瓶貼標(biāo)簽。

用濃溶液稀釋配制稀溶液的一般步驟是：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽。

第五天【記憶＋默寫】

第十單元

1.紫色石蕊溶液變色規(guī)律：酸紅堿藍(lán)中性紫；無色酚酞溶液變色規(guī)律：

酸無堿紅中性無。

2.寫出常見酸化學(xué)式：鹽酸HCl，硫酸H2SO4，碳酸H2CO3，硝酸HNO3，

醋酸CH3COOH。

3.打開濃鹽酸瓶蓋可看到白霧，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫

11111

跟水蒸氣形成鹽酸小液滴。濃鹽酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量減小，質(zhì)量分

數(shù)會(huì)減小。

4.濃硫酸具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑；可干燥HClCO2O2

等，不可干燥NH3。

濃硫酸暴露在空氣中，溶液的質(zhì)量增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小。

5.鹽酸和稀硫酸均可用于金屬表面除銹，人體胃液中含有的酸是鹽酸。

6.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

不斷攪拌。

7.不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水清洗，然后涂上3%~

5%的NaHCO3溶液。

第六天【記憶＋默寫】

8.寫出五種可溶于水的堿的化學(xué)式：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3

?H2O、Ca(OH)2（微溶）

9．NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴露在空氣里易吸水而潮解，還

會(huì)吸收CO2而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是Na2CO3。可用足量的稀鹽酸

Ca(OH)2Ba(OH)2CaCl2BaCl2檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)。

向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH反應(yīng)，再與

Na2CO3反應(yīng)，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生。

10．NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH放在玻璃容器

中，而不能放在紙上。不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上要先用大量的水沖洗，再

涂上硼酸。

11.氫氧化鈣俗稱為熟石灰、消石灰，其水溶液叫澄清石灰水，

懸濁液叫石灰乳、石灰漿。在空氣中易與CO2反應(yīng)而變質(zhì)，變質(zhì)的產(chǎn)物是

CaCO3。

11111

裝氫氧化鈣溶液的瓶子上常附有一層白膜，可用稀鹽酸將其除去。

12．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，可作干燥劑，但不能干燥HClCO2

等酸性氣體。生石灰（CaO）常用于食品干燥劑。

13．用于配制波爾多液物質(zhì)是Ca(OH)2和CuSO4。不能用鐵桶裝的原因Fe

會(huì)與CuSO4反應(yīng)。

14．溶液能導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子。酒精能否導(dǎo)電？否，酒精是由

分子構(gòu)成的。

15.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水分子。

第七天【記憶＋默寫】

16．改良酸性土壤一般用熟石灰，中和工廠排出的酸性污水，一般用熟石灰，

治療胃酸過多一般服用的堿是Mg(OH)2Al(OH)3，一般服用的鹽是

NaHCO3。

蟻蟲叮咬時(shí)分泌了蟻酸，使皮膚瘙癢，可涂抹呈堿性的肥皂水。

17．溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍通常為0-14。pH＜7的溶液顯酸

性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7的溶液顯中性；pH＞7的溶液顯堿性，

pH越大，堿性越強(qiáng)。

注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，

屬于鹽類；

（2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，

屬于鹽類。

18.測(cè)定pH最簡便的方法是使用pH試紙，（廣泛PH試紙精確到1）；

PH試紙不能直接放入溶液中；

如果潤濕pH試紙，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏大，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏小。

11111

19.正常雨水的pH約為5.6，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2生成H2CO3，酸雨

是pH<5.6的雨水。

SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。

第八天【記憶＋默寫】

+

20.鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4）和酸根離子的化合物，按分類寫

出下列鹽類的化學(xué)式。

硫酸鹽：硫酸鈉Na2SO4硫酸鋇BaSO4

碳酸鹽：碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3

硝酸鹽：硝酸鉀KNO3硝酸亞鐵Fe(NO3)2

鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2

銨鹽：硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl

鈉鹽：硝酸鈉NaNO3氯化鈉NaCl

碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫銨NH4HCO3

其它鹽：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3

21．食鹽主要成分是NaCl，可以消除積雪的原因：降低水的凝固點(diǎn)；生

理鹽水是0.09%的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。

22．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。

23．Na2CO3，俗稱為純堿、蘇打，水溶液呈堿性，可用于玻璃，造

紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。

24．碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，屬于鹽類，俗稱小蘇打，其溶液呈堿性，

除了治療胃酸過多癥，還用作發(fā)酵粉。

25.檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的稀鹽酸，將產(chǎn)生

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的氣體通入到澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含有CO3。

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第九天【記憶＋默寫】

26．復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化

合物的反應(yīng)。

（通式：AB+CD=AD+CB，口訣：雙交換，價(jià)不變）

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀

或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。

27．我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”（又稱侯氏制堿法）制得的“堿”

是純堿。

28．植物生長需要量較大的元素是氮、磷、鉀；如果含其中的兩種或以上元素

叫復(fù)合肥。

葉色發(fā)黃，缺氮肥；莖不壯易倒伏，缺鉀肥；抗寒抗旱靠磷肥。

灰色粉末是磷肥，液體化肥是氨水，一般難溶于水的肥是磷肥，常溫

下有氨味的是碳酸氫銨。

29．銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨：會(huì)放出具有刺激性氣味的銨態(tài)氮肥。（尿素是不

是銨態(tài)氮肥？不是）

30．草木灰主要成分是碳酸鉀，其溶液呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混用，這樣

會(huì)讓化肥失去肥效。

31．氨水化學(xué)式：NH3·H2O，屬于堿類。是NH3溶于水得到的溶液，溶

+-

液存在的離子是NH4和OH。

32.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)：

（1）主要步驟是：①溶解②過濾③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率。玻璃棒在溶解過

程的作用是攪拌，加速溶解，過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺。

（2）在蒸發(fā)操作時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致液滴飛濺，當(dāng)

蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余溫使濾液蒸干。

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33．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2