2025年江蘇事業(yè)單位教師招聘考試化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)試卷（真題解析）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是（）A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.氫氧化鈉溶液2.下列化合物中，不屬于無(wú)機(jī)化合物的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氯化鈉D.甲烷3.下列物質(zhì)中，不屬于酸性物質(zhì)的是（）A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉D.碳酸4.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是（）A.鐵B.銅C.鋁D.氫5.下列物質(zhì)中，不屬于非金屬元素的是（）A.氧B.碳C.氫D.鈉6.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇B.甲烷C.氯化鈉D.乙酸7.下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）A.氯化鈉B.硫酸鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉8.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)D.氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)9.下列物質(zhì)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.氫氣與氧氣反應(yīng)B.鐵與硫酸銅反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)10.下列物質(zhì)中，不屬于沉淀反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)B.氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)11.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿指示劑的是（）A.石蕊B.酚酞C.氫氧化鈉D.氯化鐵12.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.氫氧化鈣13.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸D.乙醇14.下列物質(zhì)中，不屬于氧化劑的是（）A.氧氣B.氯氣C.氫氧化鈉D.氯化鐵15.下列物質(zhì)中，不屬于還原劑的是（）A.氫氣B.鐵粉C.氫氧化鈉D.碳16.下列物質(zhì)中，不屬于氧化反應(yīng)的是（）A.氫氣與氧氣反應(yīng)B.鐵與硫酸銅反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)17.下列物質(zhì)中，不屬于還原反應(yīng)的是（）A.氫氣與氧氣反應(yīng)B.鐵與硫酸銅反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)18.下列物質(zhì)中，不屬于中和反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)D.氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)19.下列物質(zhì)中，不屬于沉淀反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)B.氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)C.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)D.氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)20.下列物質(zhì)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.氫氣與氧氣反應(yīng)B.鐵與硫酸銅反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共10分）21.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的________和________。22.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的________和________不變。23.化學(xué)反應(yīng)遵循的定律有________定律、________定律、________定律。24.物質(zhì)的分類包括________、________、________。25.常見(jiàn)的酸有________、________、________；常見(jiàn)的堿有________、________、________。三、判斷題（本大題共5小題，每小題2分，共10分）26.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等。（）27.在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和價(jià)態(tài)不變。（）28.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。（）29.化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志。（）30.沉淀反應(yīng)是指兩種溶液混合后，生成不溶于水的沉淀物。（）四、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）31.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容及其在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。32.解釋化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。33.簡(jiǎn)要說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)的基本原理及其在生活中的應(yīng)用。34.解釋氧化還原反應(yīng)的概念，并舉例說(shuō)明氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的作用。35.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及其在分子結(jié)構(gòu)中的作用。五、計(jì)算題（本大題共5小題，每小題5分，共25分）36.計(jì)算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：-25.0gNaCl溶解于1000g水中，計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度（NaCl的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol）。37.已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，1molH2參與反應(yīng)，計(jì)算生成的H2O的物質(zhì)的量。38.計(jì)算10.0gCuSO4·5H2O晶體中含有的水分子的物質(zhì)的量（CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量為249.68g/mol）。39.25.0mL0.100mol/L的HCl溶液與50.0mL0.150mol/L的NaOH溶液混合，計(jì)算反應(yīng)后溶液中剩余的NaOH的物質(zhì)的量。40.一定量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，生成0.1mol的氫氣，計(jì)算反應(yīng)中鐵粉的質(zhì)量（鐵的摩爾質(zhì)量為55.85g/mol）。六、綜合應(yīng)用題（本大題共5小題，每小題5分，共25分）41.下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？說(shuō)明理由。-A.2H2+O2=2H2O-B.CaCO3=CaO+CO2↑-C.2KClO3=2KCl+3O2↑-D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO342.有一瓶濃度為0.1mol/L的鹽酸溶液，若要將其稀釋至0.05mol/L，需要加入多少體積的水？43.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氯化銀沉淀？寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟。44.下列物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？并說(shuō)明理由。-A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.乙醇D.氧氣45.解釋為什么鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜，這層氧化膜對(duì)鋁具有保護(hù)作用。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鉀均為純凈物，而氫氧化鈉溶液是混合物。2.D解析：甲烷是有機(jī)物，而其他選項(xiàng)均為無(wú)機(jī)化合物。3.C解析：硫酸、鹽酸、碳酸均為酸性物質(zhì)，而氫氧化鈉是堿性物質(zhì)。4.D解析：鐵、銅、鋁均為金屬元素，而氫是非金屬元素。5.D解析：氧、碳、氫均為非金屬元素，而鈉是金屬元素。6.C解析：乙醇、甲烷、乙酸均為有機(jī)物，而氯化鈉是無(wú)機(jī)化合物。7.C解析：氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉均為鹽類，而氫氧化鈉是堿。8.D解析：氫氧化鈉與鹽酸、硫酸、硫酸銅反應(yīng)均為酸堿中和反應(yīng)，而氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)是沉淀反應(yīng)。9.C解析：氫氣與氧氣、鐵與硫酸銅、碳酸鈣與鹽酸均為氧化還原反應(yīng)，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。10.C解析：氫氧化鈉與硫酸銅、氯化鐵、氯化銅均為沉淀反應(yīng)，而氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。11.C解析：石蕊、酚酞、氯化鐵均為酸堿指示劑，而氫氧化鈉是堿。12.C解析：氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣均為電解質(zhì)，而硫酸是非電解質(zhì)。13.C解析：氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣均為電解質(zhì)，而乙醇是非電解質(zhì)。14.C解析：氧氣、氯氣、氯化鐵均為氧化劑，而氫氧化鈉是堿。15.C解析：氫氣、鐵粉、碳均為還原劑，而氫氧化鈉是堿。16.C解析：氫氣與氧氣、鐵與硫酸銅、碳酸鈣與鹽酸均為氧化反應(yīng)，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。17.C解析：氫氣與氧氣、鐵與硫酸銅、碳酸鈣與鹽酸均為還原反應(yīng)，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。18.D解析：氫氧化鈉與鹽酸、硫酸、硫酸銅反應(yīng)均為酸堿中和反應(yīng)，而氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)是沉淀反應(yīng)。19.D解析：氫氧化鈉與硫酸銅、氯化鐵、氯化銅均為沉淀反應(yīng)，而氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。20.D解析：氫氣與氧氣、鐵與硫酸銅、碳酸鈣與鹽酸均為氧化還原反應(yīng)，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。二、填空題21.原子的重新組合和化學(xué)鍵的形成或斷裂解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合和化學(xué)鍵的形成或斷裂。22.種類、數(shù)目、價(jià)態(tài)解析：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和價(jià)態(tài)不變。23.質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律、物質(zhì)守恒定律解析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律、能量守恒定律、物質(zhì)守恒定律。24.純凈物、混合物、化合物解析：物質(zhì)的分類包括純凈物、混合物、化合物。25.鹽酸、硫酸、硝酸；氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣解析：常見(jiàn)的酸有鹽酸、硫酸、硝酸；常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣。三、判斷題26.√解析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等。27.√解析：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和價(jià)態(tài)不變。28.√解析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。29.√解析：化學(xué)變化中，化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志。30.√解析：沉淀反應(yīng)是指兩種溶液混合后，生成不溶于水的沉淀物。四、簡(jiǎn)答題31.質(zhì)量守恒定律的基本內(nèi)容是在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，質(zhì)量守恒定律用于驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)的準(zhǔn)確性，確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性。32.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消失或生成物的濃度變化。影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑的存在、反應(yīng)物的物理狀態(tài)等。33.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。其基本原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子（H2O）。在生活中，酸堿中和反應(yīng)廣泛應(yīng)用于中和土壤酸性、處理工業(yè)廢水等。34.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。氧化劑是指能夠氧化其他物質(zhì)的物質(zhì)，它在反應(yīng)中自身被還原；還原劑是指能夠還原其他物質(zhì)的物質(zhì)，它在反應(yīng)中自身被氧化。35.化學(xué)鍵是指原子之間的相互作用力，它將原子結(jié)合成分子。常見(jiàn)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等?；瘜W(xué)鍵在分子結(jié)構(gòu)中起著重要的作用，它決定了分子的穩(wěn)定性、反應(yīng)活性等性質(zhì)。五、計(jì)算題36.0.0879mol/L解析：物質(zhì)的量濃度=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)/溶液的體積。代入數(shù)據(jù)計(jì)算得到物質(zhì)的量濃度為0.0879mol/L。37.0.2mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molH2生成1molH2O，所以0.1molH2生成0.1molH2O。38.0.040mol解析：物質(zhì)的量=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量。代入數(shù)據(jù)計(jì)算得到物質(zhì)的量為0.040mol。39.0.025mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molHCl與1molNaOH反應(yīng)，所以25.0mL0.100mol/L的HCl溶液中含有0.0025molHCl，與50.0mL0.150mol/L的NaOH溶液中的0.0075molNaOH反應(yīng)后，剩余0.0075molNaOH。40.0.5585g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molFe生成0.1molH2，所以0.1molH2對(duì)應(yīng)0.5585gFe。六、綜合應(yīng)用題41.A