2025屆高三年級上學(xué)期期中考試化學(xué)(考試時間75分鐘，本試卷滿分100分)第I卷選擇題(共39分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Fe56一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意1.化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)是A.使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒 B.綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒，該過程中是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將牙釉質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氟的更堅硬的沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故不涉及元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)，即讓綠色植物進(jìn)行光合作用，故涉及C、O元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．用氨化鐵溶液制作銅印刷電路板，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，涉及Fe元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D．用ClO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒，利用ClO2的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)被氧化而發(fā)生變性，自身被還原為Cl，故有元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：A。2.鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。下列說法正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子： B.NaOH電子式為C.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.1molH2O分子中含3molσ鍵【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為10+8=18，表示為，A正確；B．NaOH是離子化合物，電子式為，B錯誤；C．鈉是11號元素，核外含有11個電子，最外層只有1個電子，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，C錯誤；D．H2O中含有2個σ鍵，1molH2O分子中含2molσ鍵，D錯誤；故選A?！敬鸢浮緽【解析】B．水分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高于氯化氫，B正確；C．O的第一電離能比C的大，C錯誤；D．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸的，D錯誤；故選B。4.下列制取少量Na2CO3的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制取CO2 B.用裝置乙除去CO2中HClC.用裝置丙制取NaHCO3 D.用裝置丁加熱NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A．裝置中試劑是稀鹽酸和大理石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，分液漏斗盛稀鹽酸，該裝置可以制備二氧化碳?xì)怏w，故A正確；B．除去CO2中HCl，可以把混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖中導(dǎo)氣管通入氣體是短進(jìn)長出，不能達(dá)到除雜目的，故B錯誤；C．裝置圖中向溶有足量氨氣的飽和食鹽水中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，在冰水溫度下發(fā)生反應(yīng)更有利于NaHCO3析出，可以制備碳酸氫鈉，故C錯誤；D．碳酸氫鈉固體受熱分解過程中生成碳酸鈉、二氧化碳和水，裝置中生成的水會倒流炸裂試管，應(yīng)試管口略向下傾斜，故D錯誤；故答案為A。5.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是【答案】B【解析】B．氮?dú)馀c氧氣在高溫條件下生成NO，但NO無法與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】6.硫化氫(H2S)是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關(guān)H2S的說法正確的是B.H2S能溶于水的主要原因是H2S與H2O分子之間存在氫鍵D.H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性【答案】D【解析】【分析】B．H2S能溶于水的主要原因是相似相溶原理：H2S與H2O分子都是極性分子，B錯誤；D．H2S在足量空氣中燃燒生成H2O和SO2，H2S在少量空氣中燃燒生成H2O和O2，S元素化合價升高、H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性，D正確；答案選D。7.為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑B.向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓C.向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD.將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡，涉及的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，A錯誤；B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，涉及的離子方程式為：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正確；C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體，涉及的離子方程式為：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO，C錯誤；D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，涉及的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O，D錯誤；故答案為：B。A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒C.常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸【答案】A【解析】【詳解】A．鐵離子具有氧化性，能氧化Cu，與FeCl3溶液呈酸性無關(guān)，故A錯誤；B．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，利用K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于水的消毒，故B正確；C．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，在鐵的表面形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕，所以可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸，故C正確；故答案為A。9.有機(jī)物Z為是合成某藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A.1molX中含有6mol碳氧σ鍵B.Y分子含有三種官能團(tuán)C.X、Y可用酸性KMnO4溶液鑒別D.Z分子與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有3個手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．X中每1個O可形成2個碳氧鍵，但該有機(jī)物中有一個醛基，為1個碳氧雙鍵，故1molX中含有5mol碳氧σ鍵，A項錯誤；B．Y分子中有醚鍵、羰基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B項正確；C．X中含有的醛基可使高錳酸鉀溶液褪色，Y中碳碳雙鍵可使高錳酸鉀溶液褪色，故X、Y不能用高錳酸鉀溶液鑒別，C項錯誤；答案選B。10.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列說法正確的是A.“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2ClB.因?yàn)樯邷囟瓤梢约涌旆磻?yīng)速率，所以“溶解”時適宜使用高溫C.“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、ClD.將ZnCl2溶液加熱蒸干即可獲得無水ZnCl2【答案】C【解析】【分析】廢棄舊電池的銅帽(主要成分為鋅銅合金)回收Cu并制備ZnCl2的部分實(shí)驗(yàn)過程中，先加入雙氧水、稀鹽酸，Zn轉(zhuǎn)化為ZnCl2，Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl、H+，向溶液中加入適量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=2，此時溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl、H+，再加入鋅粉將Cu2+置換為Cu，過濾得到Cu，所得濾液中主要成分為NaCl、ZnCl2，經(jīng)過一系列操作后得到無水ZnCl2?！驹斀狻緼．HCl為易溶強(qiáng)酸，離子方程式中應(yīng)拆分，因此“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A錯誤；B．升高溫度能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，但雙氧水受熱易分解、鹽酸受熱易揮發(fā)，因此溶解過程中需在適宜的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，故B錯誤；C．由上述分析可知，“調(diào)節(jié)pH=2”后，溶液中大量存在的離子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl，故C正確；D．ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱能夠促進(jìn)Zn2+水解，因此需要在HCl的氣氛中進(jìn)行加熱蒸干方可得到無水ZnCl2，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是C項，故答案為C。閱讀下列資料，完成下列小題：高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：11.下列關(guān)于K2FeO4的說法正確的是A.與水反應(yīng)，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移6mol電子B.將K2FeO4與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液D.K2FeO4中，基態(tài)K+的核外三個電子能層均充滿電子12.下列關(guān)于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是A.“反應(yīng)”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B.“過濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl、NO、FeOC.“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D.“過濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液【答案】11.C12.C【解析】【分析】K2FeO4能與H2O反應(yīng)：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程，硝酸鐵中通入過量的NaClO和NaOH,反應(yīng)為2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，過濾得到氯化鈉和硝酸鈉，通入過量飽和氫氧化鉀溶液，得到K2FeO4固體，說明K2FeO4的溶解度更小，據(jù)此作答?！?1題詳解】A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，由方程式可知，F(xiàn)e元素由+6價下降到+3價，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，A錯誤；B．高鐵酸鉀在酸性條件下氧化性很強(qiáng)，會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高鐵酸鉀的氧化性降低，B錯誤；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而KMnO4溶液不具備該性質(zhì)，因此可以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，C正確；D．K2FeO4中，K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，第二和第三電子層充滿電子，第四層電子沒有充滿，D錯誤；故選C?！?2題詳解】A．“反應(yīng)”時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，由方程式可知，F(xiàn)e元素化合價上升，Cl元素化合價下降，NaClO是氧化劑，F(xiàn)e(NO3)3是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，A錯誤；C．“轉(zhuǎn)化”時，加入KOH溶液，Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4，從而析出晶體，C正確；D．“過濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液中含有Na+離子，但不一定是NaOH溶液，也可能是NaCl溶液，D錯誤；故選C。13.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化Fe2+具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)DA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】B．向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，會看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性，然后加熱試管，觀察到溶液又由無色變?yōu)榧t色，說明產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)原來的顏色，故B正確；故選D。二、非選擇題：共4小題，共61分。14.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2化學(xué)方程式為________。②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________（填序號）。A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率B．充分?jǐn)嚢铦{料C．加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后過濾。①濾渣的主要成分為____（填化學(xué)式）。②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是____?！敬鸢浮竣?2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O②.AB③.CaCO3、Ca(OH)2④.＜⑤.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】電石渣含有Ca(OH)2，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3?！驹斀狻?1)①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率，可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸，可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率、充分?jǐn)嚢铦{料，因氫氧化鈣微溶于水，加水溶解的做法不可取，因濃度過低，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利，故答案為AB；(2)①發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，生成的Ca(ClO3)2溶于水，CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶，則濾渣中含有CaCO3、Ca(OH)2，故答案為CaCO3、Ca(OH)2；②氯化過程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca(ClO)2和CaCl2，則n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜1：5，故答案為＜；(3)該溶液中盡可能多地析出KClO3固體，應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。15.天然產(chǎn)物F具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成：（1）1mol有機(jī)物B中sp2雜化的碳原子數(shù)目為_______mol。（2）E→F的反應(yīng)類型為_______。（3）D→E中有一種副產(chǎn)品(分子式C14H14O3)生成，該副產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足以下條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；b.堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______【答案】（1）6（2）還原反應(yīng)（3）（4）、【解析】【分析】(1)由分子構(gòu)型可知，sp2雜化的碳原子有三個σ鍵；(2)E→F的反應(yīng)，羰基轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生還原反應(yīng)；(3)D→E反應(yīng)屬于增碳反應(yīng)，副產(chǎn)物常為增加不同碳原子的有機(jī)物；(4)該同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基；堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明酸化后分子結(jié)構(gòu)對稱；(5)根據(jù)給定的原料和官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，設(shè)計合成路線?！拘?詳解】由分子構(gòu)型可知，sp2雜化的碳原子有三個σ鍵；連接雙鍵碳原子的雜化類型為sp2，根據(jù)D的分子結(jié)果，有6個sp2雜化的碳原子；故答案為6；【小問2詳解】E→F的反應(yīng)，羰基轉(zhuǎn)化為羥基，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為還原反應(yīng)；【小問3詳解】D→E反應(yīng)屬于增碳反應(yīng)，增加兩個碳；副產(chǎn)物為增加一個碳的化合物，所以副產(chǎn)物為；故答案為；【小問4詳解】該同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基；堿性條件下水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后產(chǎn)生羧基，分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明酸化后分子結(jié)構(gòu)對稱；由此可知，只有、符合條件；故答案為、；【小問5詳解】【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)合成中官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，碳原子雜化類型，有機(jī)反應(yīng)的識別，合成路線的涉及，綜合性較強(qiáng)，熟練掌握有機(jī)基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵。16.以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！敬鸢浮竣?3Cl2+6OH?5Cl?+ClO3?+3H2O②.緩慢通入Cl2③.NaClO堿性溶液④.減少水合肼的揮發(fā)⑤.測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2⑥.邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】【分析】步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝?！军c(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問題的能力和思維的嚴(yán)密性。17.將金屬納米顆粒與鐵氧體一起來制成復(fù)合物的研究逐漸成為熱點(diǎn)。Fe/Fe3O4復(fù)合物材料在很多領(lǐng)域都具有應(yīng)用。一種制取Fe/Fe3O4復(fù)合物的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟1：向三頸燒瓶中通入氮?dú)?，?0mLFeCl2溶液以2mL·min1的速度滴入20mLKOH溶液中，控制溫度為100℃，回流3h。步驟2：待三頸燒瓶冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，40℃干燥，300℃焙燒，得Fe/Fe3O4復(fù)合物粗品。（1）步驟1中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）步驟2中用熱水洗滌沉淀時，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是___________。（3）步驟2中用乙醇洗滌的目的是___________。（4）步驟2中干燥、焙燒時，可能有部分Fe