高中化學(xué)（新教材人教版）第一冊第三章參考教學(xué)設(shè)計第一節(jié)．物質(zhì)的量教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)

1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標(biāo)

使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)建議教材分析本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點和難點。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。本節(jié)還涉及了相關(guān)的計算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計算。這類計算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。本節(jié)重點：物質(zhì)的量及其單位本節(jié)難點：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。教法建議

1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點。因此教師應(yīng)注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。4.應(yīng)讓學(xué)生準確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。（1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。（3）每一個物理量都有它的標(biāo)準。科學(xué)上把0.012kg12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準，把0.012kg12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計算帶來方便。

6.有關(guān)物質(zhì)的量的計算是本節(jié)的另一個重點。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。課題：第一節(jié)物質(zhì)的量第一課時知識目標(biāo)：1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點：物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：“”方程式的含義是什么？學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）投影：國際單位制的7個基本單位物理量單位名稱長度米質(zhì)量千克時間秒電流安[培]熱力學(xué)溫度開[爾文]發(fā)光強度坎[德拉]物質(zhì)的量摩爾講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計算是化學(xué)計算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書：第一節(jié)物質(zhì)的量提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認識是什么？回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。板書：一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

2.符號：n

引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位。科學(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。板書：二、單位――摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見。結(jié)論：不正確。因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。板書：3.使用范圍：微觀粒子投影：課堂練習(xí)1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧（2）0.25molCO2。（3）摩爾是7個基本物理量之一。（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。（2）正確。（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。投影：課堂練習(xí)2.填空（1）1molO中約含有___________個O；（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子（4）10molNa+中約含有___________個Na＋答案：（1）6.02×1023

（2）3×6.02×1023，6mol

（3）8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023

（5）2mol討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系：作業(yè)：教材P48一、二板書設(shè)計第三章物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。2.符號：n二、單位――摩爾1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。3.使用范圍：微觀粒子4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。第二課時知識目標(biāo)：1．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。2．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計算。3.

進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感目標(biāo)：使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。教學(xué)重點：摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算教學(xué)難點：摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系教學(xué)方法：探究式教學(xué)過程［復(fù)習(xí)提問］什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？［回答］物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。［引言］既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩爾物質(zhì)質(zhì)量（g）

［答案］C的相對原子質(zhì)量為12，1mol碳原子含有個碳原子，1mol碳原子的質(zhì)量為個。同理Fe的相對原子質(zhì)量是56，1mol鐵原子含個鐵原子，是56g。的相對分子質(zhì)量是98，1mol硫酸含個硫酸分子，是98g。的相對分子質(zhì)量是18，1mol水含個水分子，質(zhì)量是18g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以的式量是23。1mol鈉離子含有個鈉離子，是23g。的式量為17。1mol氫氧根離子含個氫氧根離子，是17g。［學(xué)生思考］由以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？［結(jié)論］①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。

②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。

③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。（此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出［講解］因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C的1/12為標(biāo)準所得的比值。所以，1mol任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。計算得出x=16g

y=32g[得出結(jié)論]1mol任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原子構(gòu)成的分子，1mol分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種離子的式量。）

［板書］二、摩爾質(zhì)量1．1mol物質(zhì)質(zhì)量1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。［討論］為什么1mol任何物質(zhì)質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？［分析］相對原子質(zhì)量是以質(zhì)量的1/12為標(biāo)準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12：16，因1mol碳原子與1mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為，所以1摩爾碳原子質(zhì)量跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是12：16。1mol碳原子質(zhì)量是12g，那么1mol氧原子質(zhì)量就是16g，同理1mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于分子是由原子構(gòu)成的，相對分子質(zhì)量是各種元素的相對原子質(zhì)量之和，因此1mol任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。［投影］課堂練習(xí)1．填寫下列空白（1）原子質(zhì)量是

克（2）分子質(zhì)量是

克（3）分子質(zhì)量是

克（4）離子質(zhì)量是

克（5）離子質(zhì)量是

克（6）質(zhì)量是

克［回答］原子是64g；分子是32g；分子是44g；離子為35.5g；離子是23g；質(zhì)量為58.5g。［設(shè)問］能否說一說什么是摩爾質(zhì)量？它的單位是什么？數(shù)值怎樣確定？［講述］我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用的單位為g/mol或kg/mol。［板書］2．摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。（2）單位：g/mol或kg/mol。（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。［投影］課堂練習(xí)2．回答下列問題（1）的摩爾質(zhì)量是多少？（2）的摩爾質(zhì)量是多少？回答：（1）；

（2）［投影］課堂練習(xí)3．下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個？（1）

（2）回答：（1）質(zhì)量是1800g，含有個分子。（2）質(zhì)量是1.7g，含個4．下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？（1）90g水

（2）56g氮氣［回答］（1）90g水物質(zhì)的量為5mol，含個分子（2）56g氮氣物質(zhì)的量為2mol，含個分子

［設(shè)問］通過以上練習(xí)，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？［回答］物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的量之比。

［講述］根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。［板書］三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算（－）依據(jù)［板書］1．準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2．掌握好有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。（二）類型1．物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。［投影］例1

的物質(zhì)的量是多少？［分析］我們可以通過的相對分子質(zhì)量，得知的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式計算出的物質(zhì)的量。解：的相對分子質(zhì)量為98，摩爾質(zhì)量為。答：的物質(zhì)的量為0.25mol［投影］例2

中含有和的物質(zhì)的量各是多少？［分析］的電離方程式為：從的電離方程式中我們可以看出，可以電離出和。我們可以利用的關(guān)系，首先計算出的物質(zhì)的量，然后再計算出和的物質(zhì)的量。解：的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為。

則的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。

答：中含有的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為0.5mol。

［講述］通過以上例題，明確了解這類型題的步驟和方法。在今后的計算中應(yīng)該注意解題規(guī)范，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

［投影］練習(xí)1．中，氧元素的質(zhì)量是多少克？

［分析］氧元素是所有氧原子的總稱。由已知條件可先求出的物質(zhì)的量，再根據(jù)如下關(guān)系：求出氧原子的物質(zhì)的量，進而求出氧元素的質(zhì)量。

參考答案：中，氧元素的質(zhì)量是12.8g。

［投影］練習(xí)2．含有個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

［分析］根據(jù)所給粒子數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，首先求出物質(zhì)的量，再根據(jù)已有的質(zhì)量和物質(zhì)的量求摩爾質(zhì)量，因為物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以通過求算出摩爾質(zhì)量即可知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。

參考答案：該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是28。

［板書］2．不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎?/p>

［投影］例3多少克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含的分子數(shù)相等。

分析：要滿足二者分子數(shù)相等，只要滿足二者的物質(zhì)的量相等即可。

解：設(shè)質(zhì)量為的硫酸所含分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

（硫酸）（鹽酸）

答：0.98克硫酸所含的分子數(shù)與3.65g10%鹽酸所含分子數(shù)相等。

［講述］解此類型題的思路是：找準不同物質(zhì)間的物質(zhì)的量關(guān)系，然后列方程求解。

［投影］課堂檢測題

中所含的原子數(shù)與多少克中所含的離子個數(shù)相等？（參考答案：）板書設(shè)計二、摩爾質(zhì)量

1．1mol物質(zhì)的質(zhì)量

1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。

2．摩爾質(zhì)量

（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號M。

（2）單位：g/mol或kg/mol（3）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量符號表示：三、關(guān)于物質(zhì)的量的計算（－）依據(jù)

1．準確掌握物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量等概念。

2．掌握好有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系。（二）類型1．物質(zhì)的質(zhì)量，物質(zhì)的量和粒子數(shù)之間的相互換算。2．不同物質(zhì)中，某粒子數(shù)相當(dāng)?shù)挠嬎?。探究活動阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是

NA=(6.0221376±0.0000036)×1023/mol阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C,則NA=

下面著重介紹單分子膜法測定常數(shù)的操作方法。

實驗?zāi)康?．進一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。2．學(xué)習(xí)用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實驗用品膠頭滴管、量筒（10mL）、圓形水槽（直徑30cm）、直尺。硬脂酸的苯溶液。實驗原理硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質(zhì)量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M，即可求得阿伏加德羅常數(shù)N。實驗步驟1．測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入1mL，然后記下它的滴數(shù)，并計算出1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。2．測定水槽中水的表面積用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。3．硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約5cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數(shù)d。4．把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作二次。重復(fù)操作時，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠