2024～2025學(xué)年度下期高中2024級(jí)期末考試考試時(shí)間75分鐘，滿分100分2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對(duì)應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C1201一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只1.夏至?xí)r節(jié)，人們常吃涼面消暑。某涼面中的堿水面富含淀粉，配菜有雞胸肉、黃瓜B.雞胸肉中的蛋白質(zhì)被人體消化后會(huì)產(chǎn)生氨基酸C.黃瓜絲中的纖維素屬于多糖，與淀粉互為同分異構(gòu)體2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.羥基的電子式HB.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH?CH?3.工業(yè)上以煤、石油等化石燃料為原料生產(chǎn)高分子材料。下列說(shuō)法正確的是A.石油的分餾，煤的氣化和液化都是物理變化B.煤的干餾可獲得出爐煤氣、煤焦油、焦炭等物質(zhì)C.硫化橡膠、合成纖維、光導(dǎo)纖維D.PVC(聚氯乙烯)塑料老化過(guò)程中會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)4.下列生產(chǎn)、生活中涉及的化學(xué)(離子)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一：C.石油裂化：D.用食醋和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘：IO?+5I?+6H?=3I?+3H?O選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)AN?化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定BNH?具有還原性CNH?Cl受熱易分解實(shí)驗(yàn)室制氨氣DHNO?具有強(qiáng)氧化性6.右圖是紅磷轉(zhuǎn)化為白磷過(guò)程中的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是B.等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒放出的能量相等C.該圖也可表示鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)過(guò)程中的能量變化D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的C.水泥、玻璃、氮化硅陶瓷都是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料D.Si→SiO?→H?SiO?→水玻璃，均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)ABCD實(shí)驗(yàn)作FeCl?溶液FeCl?溶液乙酸、實(shí)驗(yàn)灼燒碎海帶率的影響制備乙酸乙酯9.下圖是硫元素在自然界中的部分轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是B.火山噴發(fā)導(dǎo)致的硫酸型酸雨的pH可能為6.5D.火山噴發(fā)時(shí)H?S與SO?相遇可沉積S,理論上每生成3molS,轉(zhuǎn)移4mol電子10.海水資源的綜合利用是化學(xué)工業(yè)的重要課題之一，海水開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所A.用蒸餾法進(jìn)行海水淡化比離子交換法更節(jié)能C.步驟②工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備金屬鈉D.步驟③可用Na?SO?溶液吸收Br?,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：Br?+SO?-+H?O=SO2-+211.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.0.2mol丙烷與足量氧氣完全燃燒時(shí)消耗的O?分子數(shù)為NAB.等物質(zhì)的量的丙烯和環(huán)丙烷含有的電子數(shù)均為24NAC.46gC?H?O中所含的C一H鍵數(shù)目為5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl?中所含的氯原子數(shù)為0.3NA12.根據(jù)原電池原理，下述裝置對(duì)應(yīng)的分析正確的是A.裝置①中Al電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.裝置②中溶液中的OH向Mg電極移動(dòng)C.裝置③中Cu片表面產(chǎn)生氣泡D.裝置④中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極質(zhì)量增加6.4g13.一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，充入一定量的氣體A和B,發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)一3C(g),三種氣體物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線③表示氣體B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每消耗1molA同時(shí)消耗3molCD.4min時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為9:1014.下列有關(guān)有機(jī)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.可用水鑒別乙醇、1,2-二溴乙烷、己烷B.向盛有雞蛋清溶液的試管中滴加幾滴稀硫酸，加熱，會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀C.向醫(yī)用酒精中加入一小塊鈉，鈉表面產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)D.向淀粉水解液中加入過(guò)量的NaOH溶液，再滴加少量碘水，溶液未變藍(lán)，說(shuō)明淀粉已水解完全15.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物含有4種官能團(tuán)B.該有機(jī)物中所有碳原子可能共平面C.該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物消耗Na、NaHCO?的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol二、非選擇題：本題共4小題，共55分。聚丙烯酸乙酯是一種柔軟、富延展性的無(wú)色透明橡膠態(tài)物質(zhì)，主要用于涂料、紡織、醫(yī)療等領(lǐng)域，一種制備聚丙烯酸乙酯的合成路線如下：工烷加熱加壓O.回答下列問(wèn)題：(1)CH?空間結(jié)構(gòu)是;有機(jī)物A是_(填“混合物”或“純凈物”)。(2)C?H??含有支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,C?H??的一氯代物共有種。(3)有機(jī)物C→D的化學(xué)方程式為;有機(jī)物D的官能團(tuán)名稱是0(4)有機(jī)物B與有機(jī)物C生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式為;有機(jī)物E→F的反應(yīng)類型為0(5)下列對(duì)有機(jī)物E、F的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是_(填標(biāo)號(hào))。a.E的密度比水小b.E與乙酸乙酯互為同系物d.F能使溴的四氯化碳溶液褪色使用高效催化劑可有效減少汽車尾氣排放出的CO和NO含量，其反應(yīng)原理為I.已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：(1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算，每生成2molCO?,該反應(yīng)(填“吸收”或“放出”) Ⅱ.某科研團(tuán)隊(duì)探究在相同的溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的三種不同的催化劑對(duì)CO還原NO的催化效果。在容器體積為2L,開(kāi)始時(shí)加入2molNO、2molCO的條件下，A甲乙B(2)使用催化劑(填“甲”“乙”或“丙”)效果最好。(4)反應(yīng)達(dá)到如圖平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0(5)用NO表示從0～20s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=;下列措施能加快上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_(填標(biāo)號(hào))。a.分離部分CO?b.通入Hec.降低溫度d.通入一定量的NO(6)下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。a.CO、NO、CO?、N?四種物質(zhì)的濃度相等d.容器中N?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變Ⅲ.該科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)如圖所示裝置處理汽車尾氣中的(7)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)0鈦合金廣泛應(yīng)用于航空航天、軍事裝備、醫(yī)療器械、海洋工程及體育用品等領(lǐng)域。由鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO?)制備鈦的流程如下；回答下列問(wèn)題：(2)Ti應(yīng)用于“航空航天”,則可推測(cè)其最不可能具有的性質(zhì)是(填標(biāo)號(hào))。a.硬度大b.密度大c.熔點(diǎn)高d.抗腐蝕(3)“氯化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(4)實(shí)際生產(chǎn)中，制鈦需在氬氣環(huán)境下操作，其目的是0(5)Ti的粗產(chǎn)品是TiCl?、Mg、MgCl?、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃(6)“冶煉”時(shí)，得到金屬鎂的化學(xué)方程式為0(7)現(xiàn)有w噸含80%FeTiO?的鈦鐵礦，假設(shè)制備過(guò)程損失5%,則最終獲得Ti的質(zhì)量為噸。硫酸亞鐵銨[(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O]是一種重要的化工原料。硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去),在500℃時(shí)隔絕空氣加熱至發(fā)生裝置中的硫酸亞鐵銨分解完全，驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)一：甲組同學(xué)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并收集氮?dú)?。濃鹽酸濃鹽酸發(fā)生裝置濕潤(rùn)的紅色(1)U型管中的試劑可選用(填標(biāo)號(hào))。a.堿石灰b.氯化鈣c.濃硫酸d.氧化鈣(2)當(dāng)觀察到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變色一段時(shí)間后，擠壓膠頭滴管，滴入幾滴濃鹽酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為0實(shí)驗(yàn)二：乙組同學(xué)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有SO?。N?N?NaHSO?發(fā)生裝置(3)飽和NaHSO?溶液的主要作用是;能證明分解產(chǎn)物中含有SO?的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為0(4)盛裝足量酸性KMnO?溶液的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0實(shí)驗(yàn)三：發(fā)生裝置中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，丙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe?O?,而不含F(xiàn)eO和Fe?O?。(5)完成下表內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)論取少量殘留物于試管中，加入一定濃度的 管中，滴加2～3滴(填試劑名稱)固體中僅有12024～2025學(xué)年度下期高中2024級(jí)期末考試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目二、非選擇題：本題共4小題，共55分。注意：1.本試卷中其他合理答案，可參照此評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。16.(13分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)正四面體(1分)混合物(1分)4(3)2CH?CH?OH+O?-→2CH?CHO+2H?O醛基(1分)聚合反應(yīng)(或加聚反應(yīng)，1分)17.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)(1)放出(1分)512(1分)(5)0.04mol·L?1.s?1(無(wú)單位扣1分)d18.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)(3)2FeTiO?+7cl?+6c高溫6co+2TiCl?+2FeCl?(全對(duì)才得分)(4)避免Mg、Ti被氧化19.(14分，除標(biāo)注外，每空2分)(3)吸收NH?品紅溶液褪色(4)5SO?+2MnO+2H?O=5SO(5)方法一：稀硫酸(1分)酸性KMnO?溶液紫色不褪去方法二：稀鹽酸或稀硫酸(1分)酸性KMnO?溶液(1分)鐵氰化鉀溶液(1分)2【解析】C.淀粉和纖維素分子中的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目不同，分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤。D.乙炔的空間填充模型：,D錯(cuò)誤。A.煤的氣化和液化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D.聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。D.用食醋和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘：IO?+5I+6CH?COOH=3I?+3H?O+6CH?COo,C.NH?Cl受熱易分解生成NH?和HCl,遇冷二者又反應(yīng)生成NH?Cl,不能用于實(shí)驗(yàn)室制備NH?,C錯(cuò)誤。A.白磷和紅磷互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B.白磷和紅磷的能量不同，等質(zhì)量的白磷和紅磷完全燃燒放出的能量不相等，B錯(cuò)誤；C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量變化與該圖一致，C正確；D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D錯(cuò)誤。A.硅在自然界主要以硅酸鹽和氧化物的形式存在，A錯(cuò)誤；C.氮化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D.SiO?不溶于水，SiO?→H?SiO?不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤。A.過(guò)濾操作中漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯(cuò)誤；B.灼燒固體不能用燒杯，應(yīng)使用坩堝，B錯(cuò)誤；C.其他條件相同，過(guò)氧化氫濃度不同，可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D.導(dǎo)管不能伸入右側(cè)試管的液面以下，應(yīng)該在液面以上，否則會(huì)引起倒吸，D錯(cuò)誤。A.S→H?S,硫元素的化合價(jià)降低，被還原，SO?→H?SO?,硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；B.酸雨的pH<5.6,B錯(cuò)誤；C.SO?能使溴水褪色體現(xiàn)了SO?的還原性，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)2H?S+SO?=3S+2H?O,理論上每生成3molS,轉(zhuǎn)移4mol電子，D正確。A.用離子交換法進(jìn)行海水淡化比蒸餾法更節(jié)能，A錯(cuò)誤；B.為除盡雜質(zhì)離子，Na?CO?應(yīng)加在BaCl?之后，B錯(cuò)誤；C.步驟②工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉、氫氣和氯氣；電解熔融氯化鈉才能制備金屬鈉，C錯(cuò)誤。3A.丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為),0.2mol丙烷完全燃燒時(shí)消耗O?分子數(shù)為NA,A正確；C.46g有機(jī)物C?H?O物質(zhì)的量為若C?H?O為CH?CH?OH,1molCH?CH?OH所含的C一H鍵數(shù)目為5N,若C?H?O為CH?OCH?,1molCH?OCH?所含的C一H鍵數(shù)目為6NA,D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl?為液體，無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。C.該裝置未形成閉合回路，即未構(gòu)成原電池，且Cu與稀H?SO?不反應(yīng)，Cu片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；D.正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu,每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極生成0.1molCu,故正極質(zhì)量增加A.曲線①③代表反應(yīng)物，曲線②代表生成物，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，故曲線C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每消耗1molA表示v正，同時(shí)消耗3molC表示D逆，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量D.恒溫恒容時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為2mol,4min時(shí)氣體總物質(zhì)的量為1.8mol,故4min時(shí)容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為9:10,D正確。A.乙醇、1,2-二溴乙烷、己烷分別與水混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、分層(上層為水層，下層為有機(jī)層)、C.75%的醫(yī)用酒精中含有乙醇、水，二者均能與鈉反應(yīng)，不能說(shuō)明乙醇與鈉發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.碘會(huì)與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，溶液未變藍(lán)不能說(shuō)明淀粉水解完全。淀粉水解在稀硫酸條件下進(jìn)行，應(yīng)在水解液中直接加碘水，D錯(cuò)誤。箭頭所指的碳原子與相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C.羥基、羧基、酯基都能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；NaHCO?反應(yīng)，1mol該有機(jī)物消耗NaHCO?的物質(zhì)的量為1mol,D正確。4(1)CH?空間結(jié)構(gòu)是正四面體；有機(jī)物A是含有支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH?CH?CH?CH?有兩種等效氫，也有兩種等效氫，故C?H??的一氯代物共有4種。(3)有機(jī)物C→D的化學(xué)方程式為2CH?CH?OH+O2Cu2CH?CHO+2H?O;有機(jī)物D是乙醛，官(4)有機(jī)物B與有機(jī)物C生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式如下：有機(jī)物E→F的反應(yīng)類型為聚合反應(yīng)。不是同系物，錯(cuò)誤；c.有機(jī)物F的鏈節(jié),正確；d.有機(jī)物F沒(méi)有碳碳雙鍵，不能使(1)斷鍵吸收632×2+1075×2=3414kJ熱量，新鍵形成放出946+4×745=3926kJ熱量，整體放出(2)相同時(shí)間內(nèi)，在催化劑甲條件下生成N?的物質(zhì)的量最多，說(shuō)明反應(yīng)速率最快，催化效果最好。(3)A點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于B點(diǎn)反應(yīng)物濃度，所以生成CO?始：2mol2mol00反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為(NO)=21×20s=0.04mol-L'1·s-(NO)=21×20s=0.04mol-L'1·s-1。a.物濃度，速率減慢；b.通入He,反應(yīng)物和生成物濃度不變，速率不變