1.3氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)題一、選擇題1．水溶液中與S2-在酸化后發(fā)生反應(yīng)：+3S2-+6H+=R-+3S+3H2O，下列有關(guān)推斷不正確的是A．中R呈+5價(jià) B．中R呈+7價(jià)C．微粒中n=l D．R原子最外層有7個(gè)電子2．海水曬鹽后精制得到；氯堿工業(yè)電解飽和溶液得到和；向海水曬鹽得到的鹵水中通可制溴；從海水中還能提取鎂；海洋中許多藻類植物具有富集碘的能力，從海帶中可以提取碘。從海水提取食鹽后的母液(含等離子)中提取溴，其流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化性：B．“鼓入熱空氣”得到粗溴，利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C．純堿溶液吸收的離子反應(yīng)方程式：D．控制溫度在左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質(zhì)，又可防止水蒸氣大量逸出3．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則反應(yīng)中消耗銅的質(zhì)量是A．3.2g B．6.4g C．12.8g D．19.2g4．近日，科學(xué)家開發(fā)的常壓旋轉(zhuǎn)滑行弧實(shí)現(xiàn)高效固氮取得進(jìn)展，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該固氮過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．太陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能C．圖中反應(yīng)包括D．和中的N原子的雜化方式不同5．已知Cl2O溶于水生成次氯酸Cl2O+H2O=2HClO。下列說法正確的是A．Cl2O溶于水后的溶液可以導(dǎo)電，說明Cl2O是電解質(zhì)B．Cl2O是酸性氧化物C．該反應(yīng)中HClO既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．通常情況下HClO很穩(wěn)定，可以長期保存6．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．4Na+O2=2Na2OB．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑D．3CO+Fe2O32Fe+3CO27．下列不符合化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)類型的反應(yīng)是A．CaO＋H2O=Ca(OH)2B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2H2O+2NH3↑8．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A． B．C． D．9．為防止鋼鐵零件生銹，采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”，其中的一步反應(yīng)為：。下列敘述正確的是A．上述反應(yīng)中，F(xiàn)e發(fā)生了還原反應(yīng)B．NH3是氧化產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，生成3molNa2FeO2D．的氧化性大于的氧化性10．根據(jù)下列反應(yīng)：(1)；(2)，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A． B． C． D．11．下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同種物質(zhì)的是A． B．C． D．12．通常利用反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2從海水中提取Br2。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 D．CaCO3CaO+CO2↑14．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與足量氨水反應(yīng)：B．酸性高錳酸鉀溶液與過量的雙氧水反應(yīng)：C．向溶液中通入過量：D．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO++CO2↑+H2O15．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入、和的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法不正確的是A．過程①生成了HCl，說明酸性：B．過程②，每溶解1molCuS，轉(zhuǎn)移C．過程③，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．回收S的總反應(yīng)為二、填空題16．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)：(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑_______(2)CuO+H2=Cu+H2O_______(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO_______17．探險(xiǎn)隊(duì)員“鹽酸”，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)上述①②③④⑥⑧六種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號)(2)請你走出迷宮(用序號連接起來表示所走的路線)③→_______→②。(3)在能“吃掉”鹽酸的反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_______，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。三、計(jì)算題18．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。四、元素或物質(zhì)推斷題19．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢?，有白色不溶物生成，過濾，濾液無色透明。②取①的白色不溶物少量于試管中，加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有無色氣泡產(chǎn)生。③?、偎玫臑V液2mL于試管中，滴入幾滴稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。④另?、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是________________(寫化學(xué)式，下同)，一定不含有的物質(zhì)是________。(2)寫出各步變化的離子方程式。①______________________________；②_______________________________；③________________________；(3)查閱資料可知，銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為______。(4)亞硝酸鈉易溶于水，水溶液顯堿性，有氧化性，也有還原性。由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下：NaNO2＋KI＋H2SO4→NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋______。請完成該化學(xué)方程式并配平：_____________________________。五、實(shí)驗(yàn)題20．回答下列問題：I．雙氧水和84消毒液是生活中常用的兩種消毒劑。(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)，能證明H2O2有還原性的實(shí)驗(yàn)是_____________(填序號)，可作為證據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________(填字母序號)。序號實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生2向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(lán)(2)某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種原因可能是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長。該反應(yīng)說明氧化性：NaClO____H2O2(填“＞”或“＜”)；當(dāng)有1個(gè)O2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_____________。II．全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取，相關(guān)反應(yīng)如下，配平此化學(xué)方程式。(3)NaIO3+NaHSO3——NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O；_____III．銻(Sb)被廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、合金、陶瓷、半導(dǎo)體元件、醫(yī)藥用品等。以輝銻礦為原料制備金屬銻的一種工藝流程如下圖。已知：輝銻礦的主要成分為Sb2S3，還含As2S5、PbS、CuO和SiO2等；浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含CuCl2、AlCl3和PbCl2等。(4)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應(yīng)有S生成，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)。(5)寫出“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式__________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B【分析】由電荷守恒得，解得n=1，據(jù)此分析解答。解析：A．根據(jù)分析，n=1，則中R呈+5價(jià)，A正確；B．由A分析知，中R呈+5價(jià)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，n=1，C正確；D．由R-知，R原子最外層有7個(gè)電子，D正確；故選B。2．C【分析】由題給流程可知，向母液中通入氯氣將溶液中的溴離子氧化為溴，鼓入熱空氣將溴吹出得到粗溴；向粗溴中加入碳酸鈉溶液，溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)得到含有溴離子和溴酸根離子的混合溶液；向混合溶液中加入稀硫酸，酸性條件下溴離子與溴酸根離子反應(yīng)生成溴，蒸餾收集得到溴單質(zhì)。解析：A．向母液中通入氯氣將溶液中的溴離子氧化為溴，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：，故A正確；B．由分析可知，鼓入熱空氣將溴吹出得到粗溴，則得到粗溴的操作利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故B正確；C．由分析可知，向粗溴中加入碳酸鈉溶液，溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)得到含有溴離子和溴酸根離子的混合溶液，逆向配平，中Br元素化合價(jià)變化5價(jià)，Br-中Br元素化合價(jià)變化1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．控制溫度在左右“蒸餾”，既有利于獲得溴單質(zhì)，又可防止水蒸氣大量逸出，故D正確；故選C。3．C解析：銅的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，銅失去的電子數(shù)等于硝酸根生成一氧化氮和二氧化氮得到的電子數(shù)，混合氣體和氧氣反應(yīng)生成硝酸，一氧化氮和二氧化氮又失去電子生成硝酸，氧氣得到電子，可以認(rèn)為銅失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，則根據(jù)氧氣計(jì)算，標(biāo)況下2.24升氧氣為0.1mol得到0.4mol電子，對應(yīng)的銅為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g。故選C。4．A解析：A．題給轉(zhuǎn)化中，硝酸與氨的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題圖可知，太陽能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化成電能，故B正確；C．和空氣中的在水蒸氣作用下生成，故C正確；D．中N原子價(jià)電子對數(shù)為3，N原子的雜化方式為，分子中N原子的雜化方式為，故D正確；故答案選A。5．B解析：A．Cl2O溶于水后的溶液可以導(dǎo)電，但由于Cl2O溶于水生成了HClO，HClO電離而導(dǎo)電，因此只能說Cl2O是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中Cl2O+H2O=2HClO，可知Cl2O能與NaOH反應(yīng)生成NaClO，與堿反應(yīng)生成鹽和水的是酸性氧化物，故B正確；C．Cl2O+H2O=2HClO，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，因此該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．通常情況下HClO不穩(wěn)定，見光易分解，因此HClO不能長期保存，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。6．D【分析】區(qū)域3中的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四大基本反應(yīng)類型。解析：A．4Na+O2═2Na2O是化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域1，A不符合題意；B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域2，C不符合題意；D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，D符合題意；故答案選D。7．C解析：A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)從物質(zhì)組成和種類角度不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C選；D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選：C。8．B【分析】屬于區(qū)域3的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解、置換反應(yīng)。解析：A．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解、置換反應(yīng)，故B正確；C．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案選B。9．C解析：A．Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前Fe單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2FeO2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH3中的-3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以NH3是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生3molNa2FeO2，反應(yīng)過程中會(huì)轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。在該反應(yīng)中，氧化劑是NaNO2，氧化產(chǎn)物是Na2FeO2，所以氧化性：＜，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．C解析：還原性還原劑大于還原產(chǎn)物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子大于溴離子；故選C。11．A解析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式，氯氣中部分氯元素化合價(jià)由0→+5價(jià)，化合價(jià)升高，部分氯元素化合價(jià)由0→-1價(jià)，化合價(jià)降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A符合題意；B．Fe的化合價(jià)由0→+2價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，Cu的化合價(jià)由+2→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，故B不符合題意；C．氯元素的化合價(jià)由0→-1價(jià)，化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，碘元素的化合價(jià)由-1→0價(jià)，化合價(jià)升高，NaI作還原劑，故C不符合題意；D．SO2中S的化合價(jià)由+4→0價(jià)，化合價(jià)降低，二氧化硫作氧化劑，H2S中S的化合價(jià)由-2→0，化合價(jià)升高，硫化氫作還原劑，故D不符合題意；答案為A。12．C解析：該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物，反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)為置換反應(yīng)；答案選C。13．B【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化；解析：A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，A項(xiàng)不屬于氧化還原反應(yīng)；B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，Zn單質(zhì)中鋅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，硫酸中的氫元素由+1價(jià)降到0價(jià)，由元素化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)屬于氧化還原反應(yīng)；C．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，C項(xiàng)不屬于氧化還原反應(yīng)；D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，D項(xiàng)不屬于氧化還原反應(yīng)；答案選B。14．B解析：A．AgNO3溶液中加入過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Ag++3NH3·H2O=Ag(NH3)+OH-+2H2O+NH，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液與過量的雙氧水反應(yīng)生成氧氣和硫酸錳，離子方程式為：，故B正確；C．向溶液中通入過量生成碳酸氫鈣，故C錯(cuò)誤；D．水楊酸中含有羧基可以和過量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選B。15．A【分析】由圖可知，①中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②中發(fā)生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。解析：A．過程①生成了HCl，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+反應(yīng)能進(jìn)行是因?yàn)樯闪烁y電離的CuS，不能說明酸性：，故A錯(cuò)誤；B．過程②，每溶解1molCuS，生成1molS，轉(zhuǎn)移，故B正確；C．過程③中發(fā)生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，氧化劑O2和還原劑Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶4，故C正確；D．由分析①×2+②×2+③得：回收S的總反應(yīng)為，故D正確；故選A。二、填空題16．(1)(2)(3)解析：（1）根據(jù)化合價(jià)升降：（2）根據(jù)化合價(jià)升降：（3）根據(jù)化合價(jià)升降：17．(1)②④⑥⑧(2)③→⑥→⑩→⑦→?→?(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Na2CO3CO+2H+=H2O+CO2↑解析：（1）①是Zn，是金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；②是Na2CO3，是鹽，屬于化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③是CO2，由分子構(gòu)成的化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④是NaOH，是堿，屬于化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥是NaCl，是鹽，屬于化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧是Ca(OH)2，是堿，屬于化合物，在水中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故在上述①②③④⑥⑧六種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是②④⑥⑧；答案為：②④⑥⑧（2）由于鹽酸不能和CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag發(fā)生反應(yīng)，則鹽酸通過不反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)可通過，則路線為鹽酸③→⑥→⑩→⑦→?→?；答案為：③→⑥→⑩→⑦→?→?（3）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的可以是HCl與Zn反應(yīng)產(chǎn)生ZnCl2、H2，反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；能夠與HCl反應(yīng)的鹽是Na2CO3，兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=H2O+CO2↑。答案為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Na2CO3；CO+2H+=H2O+CO2↑。三、計(jì)算題18．50%或0.9250解析：在反應(yīng)①中：SeO2～Se～4e-，在反應(yīng)②中：Na2S2O3～Na2S4O6～e-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則有如下關(guān)系式：SeO2～4Na2S2O3，n(SeO2)=×0.2000mol/L×0.025L=1.25×10-3mol，m(SeO2)=1.25×10-3mol×111g/mol=0.13875g，樣品中SeO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=92.50%。四、元素或物質(zhì)推斷題19．(1)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaClCuSO4(2)Ba2＋＋CO=BaCO3↓BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑Ba2＋＋SO=BaSO4↓(3)1:1(4)2NaNO2＋2KI＋2H2SO4=2NO↑＋I(xiàn)2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O【分析】白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種；①取少量白色固體粉末于燒杯中，加水?dāng)嚢?，有白色不溶物生成，過濾，濾液無色透明，說明不含硫酸銅，則含有硝酸鋇和碳酸鈉，硝酸鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇白色沉淀；④另?、俚玫降臒o色透明溶液少量于試管中，加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品含有氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀。解析：（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl，一定不含有的物質(zhì)是CuSO4；（2）①硝酸鋇和碳酸鈉生成碳酸鋇白色沉淀，Ba2＋＋CO=BaCO3↓；②碳酸鋇和稀鹽酸生成氯化鋇、水、二氧化碳?xì)怏w，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；③硝酸鋇和稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，Ba2＋＋SO=BaS