。鍵

由兩個相似或不相似的原子軌道沿軌道對稱軸方向互相重疊而形成的共價鍵，

叫

做。鍵。。鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成應具有較大日勺重疊程度，因此。

鍵比較穩(wěn)定。。鍵是能圍繞對稱軸旋轉(zhuǎn)，而不影響鍵日勺強度以及鍵跟鍵之間的角度

（鍵角。根據(jù)分子軌道理論，兩個原子軌道充足靠近后，能通過原子軌道的線性組合，

形成兩個分子軌道。其中，能量低于本來原子軌道的分子軌道叫成鍵軌道.能量高于

本來原子軌道口勺分子軌道叫反鍵軌道。以核間軸為對稱軸的成鍵軌道叫。軌道,對

應時鍵叫。鍵。以核間軸為對稱軸的反鍵軌道叫。*軌道，對應的鍵叫鍵。分子在

基態(tài)時，構(gòu)成化學鍵日勺電子一般處在成鍵軌道中,而讓反鍵軌道空著。

。鍵是共價鍵日勺一種。它具有如下特點：

1.。鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向靠近，才能到達最大重疊。

2.成鍵電子云沿鍵軸對稱分布,兩端日勺原子可以沿軸自由旋轉(zhuǎn)而不變化電子云

密度日勺分布。

3.。鍵是頭碰頭日勺重疊,與其他鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質(zhì)穩(wěn)定。

共價單鍵是。鍵，共價雙鍵有一種。鍵，兀鍵，共價三鍵由一種o鍵，兩個兀鍵溝

成。

兀鍵

成鍵原子日勺未雜化P軌道，通過平行、側(cè)面重疊而形成的共價鍵，叫做兀鍵。

1.兀鍵是由兩個P軌道從側(cè)面重疊而形成日勺，重疊程度比a鍵小，因此兀鍵不如。

鍵穩(wěn)定。當形成兀鍵的兩個原子以核間軸為軸作相對旋轉(zhuǎn)時,會減少P軌道的重疊

程度，最終導致兀鍵日勺斷裂。

2.根據(jù)分子軌道理論，兩個原子的p軌道線性組合能形成兩個分子軌道。能量低

于本來原子軌道日勺成鍵軌道兀和能量高于本來原子軌道的反鍵軌道兀，對應日勺鍵分別

叫兀鍵和兀*鍵。分子在基態(tài)時，兩個p電子（兀電子處在成鍵軌道中，而讓反鍵軌道空

著。

3.兀鍵有兩塊電子云構(gòu)成，分別位于有兩原子核構(gòu)成日勺平面兩側(cè)，如以它們間所包

括原子核日勺平面稱為鏡像，他們互為鏡像，這種特性稱為鏡像對稱。

雜化軌道理論

在形成多原子分子B勺過程中.中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形

成一組新日勺軌道,這個過程叫做軌道日勺雜化，產(chǎn)生日勺新軌道叫做雜化軌道。

核外電子在一般狀態(tài)下總是處在一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，即基態(tài)。而在某些外加

作用下，電子也是可以吸取能量變?yōu)橐环N較活躍日勺狀態(tài)，即激發(fā)態(tài)。在形成分子的過

程中，由于原子間日勺互相影響，單個原子中，具有能量相近日勺兩個能級中,具有能量較低

日勺能級日勺一種或多種電子會激發(fā)而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，進入能量較高的能級中去，即所謂日勺

躍遷現(xiàn)象，從而新形成了一種或多種能量較高日勺能級。此時，這一種或多種本來處在

較低能量日勺能級日勺電子所具有的能量增長到與本來能量較高的能級中的1電子相似。

這樣，這些電子日勺軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態(tài)也就是所謂日勺雜

化態(tài)。

只有最外電子層中不一樣能級中的）電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個

電子不參與反應。

不一樣能級中日勺電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低日勺層躍遷到能量高的

層,并且雜化后來日勺各電子軌道能量相等又高于本來日勺能量較低的）能級的能量而低

于本來能量較高日勺能級口勺能量。當然的，有幾種原子軌道參與雜化，雜化后就生成幾

種雜化軌道。

雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理。

雜化后的電子軌道與本來相比在角度分布上愈加集中，從而使它在與其他原子

日勺原子軌道成鍵時重疊B勺程度更大,形成日勺共價鍵愈加牢固。

（ls-p型雜化

只有S軌道和P軌道參與的雜化，重要有如下三種類型:spl雜化,sp2雜化,sp3雜

化。

sp雜化軌道角度分布及其空間伸展方向示意圖

（2s?p?d型雜化

ns軌道,np軌道,nd軌道一起參與雜化稱為s-p-d型雜化，此外尚有以內(nèi)層日勺（n-1

d軌道,ns軌道,np軌道一起參與的雜化方式，它重要存在于過渡金屬配位化合物中，例

如d3sp3雜化、d2sp3雜化等。

（3等性雜化和不等性雜化

雜化過程中形成雜化軌道也許是一組能量相等的并軌道，也也許是一組能量彼

此不相等日勺軌道。因此，軌道日勺雜化方式可分為等性雜化和不等性雜化。

幾種雜化軌道之后日勺分子空間形態(tài)

sp雜化:直線形如:CO2、CS2

sp2雜化:平面三角形（等性雜化為平面正三角形如:BC13、

sp3雜化:空間四面體（等性雜化為正四面體如:CH4、CC14

sp3d雜化:三角雙錐如:PC15

sp3d2雜化:八面體（等性雜化為正八面體

sp3d3雜化:五角雙錐如:IF7

dsp2雜化:平面四方形（等性雜化為止方形如:Pt（NH32cl2（順鉗

sp雜化是怎樣雜化日勺

sp雜化是由s軌道和一種p軌道雜化形成兩個能量均等的軌道，兩個sp雜化軌

道對稱軸之間的夾角是1800;（成一條直線。兩個未參與雜化日勺p軌道互相垂直，并

且都與兩個sp雜化軌道對稱軸構(gòu)成日勺直線垂直。

sp雜化:以乙快為例,碳原子用一種2s軌道和一種2P軌道進行雜化，形成兩個相

等

日勺sp雜化軌道。每個sp雜化軌道包括l/2s軌道成分和l/2p軌道成分,這兩個

sp雜化軌道日勺對稱軸形成180度日勺夾角，處在同一直線。

分子雜化類型由取決于的孤對電子對數(shù)目和成鍵電子對數(shù)目

對于ABn型分子

孤對電子對數(shù)目=（A最外層電子數(shù)一B成對電子數(shù)x*2

成鍵電子對數(shù)目」

對于BeCI2,孤對電子對數(shù)目=(2—1x2：2=0,成鍵電子對數(shù)目=2

兩者之和0+2=2,故為sp雜化

對十BF3,孤對電子對數(shù)目=(3—1x3：2=0,成鍵電子對數(shù)目=3

兩者之和為0+3=3,故為sp2雜化

以此類推,4為sp3雜化,5為sp3d雜化,6為sp3d2雜化

等性雜化軌道類型夾角分子的空間構(gòu)型實例

sp雜化108。直線型BIC13

sp2雜化120。平面三角形HgC12

sp3雜化109。28'正四面體CH4、SiH4、NH4+

sp3d2雜化90。及180。正八面體SF6

不等性雜化軌道類型(雜化軌道中有孤對電子存在

不等性sp3雜化104。45,三角形H2OH2S

107。5'三角棱錐NH3PH3

1、離子共存

1.1條件一4大類

一：由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。

(I有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不

能大量共存。

(2有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42?、CO32.等大量共存;Mg2+、

Fe2+、Ag+、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl?,Fe2+與

S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-.PO43-、HPO42-、H2P04-、F-、CIO-、A102-、SiO32-、

CN-、C17H35COO-.等與H+不能大量共存;某些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、

HS-、H2PO4-.HS03-不能與0H-大量共存;NH4+與0H-不能大量共存。

二:由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。

(1具有較強還原性日勺離子不能與具有較強氧化性日勺離子大量共存。如S2-、

HS-、SO32-、

I-和Fe3+不能大量共存。

(2在酸性或堿性日勺介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-

、0207-、

NO3-、CIO-與S2-、HS-、SO32-、HS03-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和

S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2-+SO32-

+6H+=3S，+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

三:能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存

如A13+和HC03-、CO32-、HS-、S2-、A1O2-.CIO-等;Fe3+與CO32-、

HC03-、AI02-.CIO-等不能大量共存。

1、【鋁離子和碳酸氫根離子】

A13++3HCO34Al(OH3J+3CO2T(由于反應物和生成物中均有水抵消了,就不表

達出來了2、【鋁離子和碳酸根離子】

2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH31+3CO2t

3、【鋁離子和硫離子】

2A13++3S2-+6H20=2Al(OH3；+3H2St

4、【鋁離子和HS-(硫氫根離子】

A13++3HS-+3H20Al(OH3J+3H2ST

5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】

Fe3++3(Al(OH4-=Fe(OH31+3Al(OH31

6、【鐵離子和碳酸根離子】

2Fe3++3(CO32-+3H2O=2Fe(OH3；+3CO2t

7、【錢根離子和四羥基合鋁酸根離子】

NH4++(A1(OH4-=NH3H2O+A1(OH31

8、【鐵離子和碳酸氫根離子】

Fe3++3HCO3-=Fe(OH31+3CO2T

9、【錢根離子和偏鋁酸根離子】

A1O2-+NH4++H20=AI(0H31+NH3T

10、【鋁離子和偏鋁酸根離子】

A13++3A1O2-+6H2O=4A1(OH31

四:溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與CN-不能大量共存。

五:有色離子：Cu2+銅離子------藍色

Fc2+業(yè)鐵離子------淺綠色

Fe3+鐵離子.......黃色或紅褐色

Mn2+鎰離子------淺粉色

Cr3卜銘離子------綠色

MnO4?■高鎰酸根離子......紫紅色

MnO42-鎰酸根離子-----墨綠色

CrO42-銘酸根離子-----黃色

Cr2O72.重銘酸根離子.....橙色

[Fe(SCN](2+硫氟合鐵絡離子------血紅色

Fc3+碰到SCN-時的顏色——血紅色

1、氧化還原反應方程式日勺配平練習

①KI+KMnO4+H2SO4——12+K2SO4+MnS04+H20

②As2s3+H2O2+NH3.H2O——(NH42AsO4+(NH42SO4+H20

③Fe2O3+KC103+KOH——K2FeO4+KC1+H2O

@MnO4-+C1-+H+-----Mn2++C12f+H2O

@FeS+HNO3——Fe(NO33+H2SO4+NOf+H2O

o6BrO3-+Br-+——B己+H2O

o7Cr2(OH4+C1O-+OH-------CrO42-+C1-+H2O

o8CrI3+C12+——K2CrO4+KIO4+KC1+H2O

2.選擇部分

1.(23年山東理綜?15一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的

KHC2O4H2c2O42H2O。

若用O.lOOOmolLl日勺NaOH溶液中和相似質(zhì)量日勺KHC2O4H2c2O42H2O,所

需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molLl為

提醒:①H2c204是二元弱酸

②10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2T+32H2

O

A.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400

2.(23年廣東化學.5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上運用反應在

3C12+2NH3=N2+6HC1

檢查氯氣管道與否漏氣。下列說法錯誤

.附是

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應運用了Q2的強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成ImolN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

3.(2023全國II卷13某含銘Cr2072-

廢水用硫酸亞鐵鉉［FcSO4-(NH42SO46H20］處理，反應中鐵元素和銘元素完

全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFcOFeyCrx03。不考慮處理過程中的

實際損耗,下列論述錯誤日勺是

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n(2-xmol

B.處理廢水中Cr2072-日勺物質(zhì)曰勺量為nx2mol

C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中3x=y

4.(23年海南化學.4鋅與很稀日勺硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鐵和水。當生成1

mol硝酸鋅

時,被還原日勺硝酸日勺物質(zhì)日勺量為

A.2mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0.25mol

5.(23年廣東化學?17常溫下，往H2O2溶液中滴加少許FcSO4溶液，可發(fā)生如

下兩個反應：2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20,2Fe3++H202=2Fe2++02f+H+

下列說法對的)的是

A.H202日勺氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B.在H202分解過程中,溶液的pH逐漸下降

C.在H202分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.H202生產(chǎn)過程要嚴格防止混入Fe2+

6.(23年廣東理綜?25鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

@2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2;

②4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3;

@2Fe(OH3=Fc203+3H20o

下列說法對日勺的是

A.反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

7.(23年廣東文基?66下列有關(guān)化學與生活的說法不對的

…的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的1SO2

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒,因此氯氣無毒

D.維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑

8.(23年海南化學,7用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物(Pb的相對原子質(zhì)量

207,把

生成日勺CO2所有通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則

此鉛氧化物的化學式是：

A.PbO

B.Pb2O3

C.Pb3O4

D.PbO2

9.(2023年全國H已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下

變化：

H2O2-H2O103-->I2MnO4—>Mn2+HNO3->NO

假如分別用等物質(zhì)口勺量的這些物質(zhì)氧化足量的KL得到12最多的是(

A.H2O2

B.103-

C.Mn04-

D.HN03

10.（2023年北京卷已知:①向KmnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;②向

FeC12溶液中通入少許試驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;③取試驗②生成日勺溶液滴在

淀粉KI試紙上，試紙變藍色.下列判斷對的的是（

A.上述試驗證明氧化性:MnO-4>C12>Fe3+>I2

B.上述試驗中，共有兩個氧化還原反應

C.試驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.試驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

11.（2023年江蘇卷試驗室制C12時反應為4HC1（濃十Mn02==

MnC12+C12f+2H20.下列說法錯誤日勺是（

A.還原劑是HC1,氧化劑是Mn02

B.每生成1molC12,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HC1消耗4moi

D.生成的C12中，除具有某些水蒸氣外,還具有HC1雜質(zhì)

12.（07全國1理綜第10題已知氧化還原反

J^:2Cu（IO32+24KI+12H2SO4=2CuIl+13I2+12K2so4+12H2O,其中Imol氧化劑在

反應中得到日勺電子為（

A1Omol

B11mol

C12mol

D13mol

13.（07全國1理綜第11題等物質(zhì)日勺量日勺下列化合物在對應條件下完全分解后

得到氧氣最多日勺是（

AKC103（力口MnO2催化劑，加熱

BKMnO4（加熱

CH2O2（水溶液，加MnO2催化劑

DHgO（加熱

14.（2023年寧夏ag鐵粉與具有H2SO4曰勺CuS04溶液完全反應后，得到ag銅,

則參與反應日勺CuS04與H2SO4的）物質(zhì)的量之比為

A.l:7

B.7:1

C.7:8

D.8:7

15.（2023年四川足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、

NO的混合

氣體，這些氣體與L68LO2（原則狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸取生

成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5n⑹/LNaOH溶液至Cu2十恰好完全沉淀，則消

耗NaOH溶液日勺體積是

A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

16.（08全國II卷（NH42so4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在

該反應日勺化

學方程式中，化學計量數(shù)由小到大日勺產(chǎn)物分子依次是（

A.S02、H20、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3

C.N2、SO2、NH3、H20

D.H20、NH3、SO2、N2

17.（08廣東理科基礎33氮化鋁（AIN,Al和N日勺相對原子質(zhì)量分別為27和14廣

泛應

高溫用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,A1N可通過反應

AI2O3++N2+3C2AIN

+3CO合成。下列論述對的的是（

A.上述反應中,N2是還原劑.A12O3是氧化劑

B.上述反應中,每生成ImolAIN需轉(zhuǎn)移3moi電子

C.A1N中氮元素日勺化合價為+3

D.A1N日勺摩爾質(zhì)量為41g

18.（08上海卷已知在熱日勺堿性溶液中,NaQO發(fā)生如下反

S：3NaClO=2NaCl+NaCIO3o在相似條件下NaCIO2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)

物是（

A.NaCUNaClO

B.NaCUNaCIO3

C.NaClO.NaC103

D.NaC103sNaC104

1.下列離子方程式書寫對的的是（

A.FeC12溶液中通入C12:Fe2++C12=Fe3++2C1-

B.氫氧化鎂與稀硫酸反應:H++OH-=H2O

C.澄清石灰水與少許小蘇打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-CaCO3；+H2O

D.A1C13溶液中加入過量氨水:A13++4OH-二A1O2-+2H2O

2.（2023?江蘇下列表達對應化學反應的離子方程式對時日勺是（

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B.向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH4++6OH-NH3T+H2O

C.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中:SO2+NH3+H2O=HSO3-+NH4+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁日勺銀鏡:Ag+2H++3NO3-=Ag++N0T+H20

3.（2023?海南兩種鹽的）固體混合物:①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀

成,且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件日勺混合物是（

A.BaC12和（NH42so4

B.AgNO3和NH4C1C.FeC13和NaHCO3D.KC1和Na2CO3

4.（2023?海南能對的表達下列反應日勺離子方程式為（有兩個對的選項（

A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B.二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+CIO-+2OH-=SO42-+C1-+H2O

C.硫化鋼加入稀硫酸:BaS+2H+=H2ST+Ba2+

D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

5.（2023?四川下列離子方程式對的的是（

A.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++20H?+H2T

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO31

C.0.01mol-L-1NH4A1(S042溶液與0.02molL-lBa(OH2溶液等體積混合:

NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO41+AI（OH3J.+NH3H2O

△

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2f+3H20

6.（2023.北京下列結(jié)實試驗現(xiàn)象的）反應方程式對的的|是（

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

氏向AgCl懸濁液口滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCI+S2-

=Ag2S1+2Cl-

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物

2Na2O2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量H勺澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀

2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO31+CO32-+2H2O

7.（2023?上海在復鹽NH4Fe（SO42溶液中逐滴加入Ba（OH2溶液,也許發(fā)生內(nèi)反

應的離子

方程式是（有兩個對的選項（

A.Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO41+Fe(OH2v

B.NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4；+Fe(0H3j+NH3H2O

C.2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH?=3BaSO41+2Fe(OH31

D.3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO41+Fe(OH31+3NH3H2O

8、(2023?江蘇高考下列離子方程式體現(xiàn)對日勺的是(

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2C1—+2H2OC12f+H2f+2OH—

+H2O

B.用氫氧化鈉溶液出去鋁表面日勺氧化膜:AI2O3+2OH—=2AIO—

2

C用稀氫氧化鈉吸取二氧化氮:2OH—+2NO2=NO-

十NOT+H2O

3

+2CH3coOH=2CH3coO+C02T+H20

D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO2—

3

9.只有一種試劑能鑒別出NaNO3、BaC12、Na2so3、Ba(HCO32四種溶液。該

試劑是

有關(guān)的離子方程式為,,O

1下列各組離子在水溶液中能大量共存日勺是(

(ANa+、Ba2+、OH-、A1O2-(BH+、Na+、Cl-、SO32-

(CH+、Na+、HPO42-、NO3-(DK+.Ca2+、CIO-、SO42-

2下列各組離子在水溶液中可以大量共存日勺是(

(AA13+、SO42-、HCO3-、NO3-(BNH4+.。-、SiO32-、SO42-

(CNH4i、NO3-、CH3COO-.HCO3-(DFc31、Cl-、HCO3-、NO3-

3下列各組離子在水溶液中不能大量共存日勺是(

(ANa+、Mg2+、NO3-、L(BH+、Fe2+、NO3-、Cl-

(CNa+、K+、CIO-、H+(DH+、Fc2+、SO42-.I-

4下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是(

(AH+、Na+、CH3co0-、Cl-(BNa+、[Ag(NH32]+、OH-、NO3-

(CH+、K+、MnO4-、Cl-(DNa+.K+、AIO2-、NO3-

5.(2023?江蘇常溫下，下列各組離子在制定溶液口一定能大量共存的是(

A.0.1mol?L-l的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

B.0.1molL-1日勺Na2c03溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-

C.0.1molL-lFeC13溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

D.c(H+/c(OH-=lxl014的溶液:Ca2+、Na+、CIO-、NO3-

6.(2023?上海某溶液中也許具有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、1?、S2-o分別取

樣:①用pH計

測試，溶液顯弱酸性;②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的構(gòu)成，還需檢

查日勺離子是(

A.Na+

B.SO42-

C.Ba2+

D.NH4+

1、氧化還原反應方程式日勺配平練習

①KI+KMnO4+H2SO4——12+K2SO4+MnSO4+H2O

②As2s3+H2O2+NH3.H2O——(NH42AsO4+(NH42SO4+H2O

③Fe2O3+KC103+KOHK2FeO4+KC1+H2O

④MnO4-+C1-+H+——Mn2++C12f+H2O

@FeS+HN03——Fe（NO33+H2SO4+NOf+H20

o6BrO3-+Br-+——Br2+H2O

o7Cr2（OH4+C10-+OH-------CrO42-+C1-+H2O

o8CrI3+C12+——K2CrO4+KIO4+KC1+H2O

配平練習答案：

①10285628②115102320

③1142212④21016258

⑤161132o621212H+76

072342350822764KOH265432

3.（23年山東理綜?15一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的

KHC2O4H2C2O4-2H2Oo

若用O.lOOOmolL-1的）NaOH溶液中和相似質(zhì)量的KHC2O4H2c2O42H2O,所

需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（moLL-l為

提醒:①H2c204是二元弱酸

②10KHC2O4H2c2O4+8KMnO4+17H2so4=8MnSO4+9K2so4+40CO2T+32H2

A.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400

解析:此題類型屬于信息予以題,據(jù)題意并結(jié)合提醒,H2c204為二元弱酸,可寫出

氫氧化鈉與KHC2O4H2C2O42H2O反應的方程式：

6NaOH+2KHC204H2C204-2H2O=3Na2C204+K2C204+8H20;

10[KHC204H2C204]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO

2+32H20?？傻藐P(guān)系式:6Na0H~2KHe204H2C204-2H20,IO|KHC204H2C

204]-8KMnO4;綜合以上兩式可得:15NaOH~4KMnO4,結(jié)合題

意:V(Na0H=3V(KMn04可得出關(guān)系：

15Na0H?4KMnO4

154

3V(KMnO4x0.1000molL-

1V(KMnO4xc(KMnO4列式得:15xV(KMnO4xc(KMnO4=4x3V(KMnO

4x0.1000moLL-l,整頓得:0.08000mo卜L-l,答案選Bo

2.(23年廣東化學?5氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上運用反應在3C1

2+2NH3=N2+6HC1檢查氯氣管道與否漏氣。下列說法錯誤..

日勺是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙

B.該反應運用了C12日勺強氧化性

C.該反應屬于復分解反應

D.生成ImolN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

答案:C

解析:本題原理大多同學已在平時練習中接觸過，當NH3過量時會與HC1反應

生成NH4C1白煙故A對,反應氯氣為氧化劑,NH3為還原劑，氮由-3價升高至0價故

生成ImolN2有6mol電子轉(zhuǎn)移,D對。

3.(2023全國II卷13某含銘Cr2072-

廢水用硫酸亞鐵鏤［FeSO4(NH42SO46H20］處理，反應中鐵元素和絡元素完

全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3o不考慮處理過程中的

實際損耗,下列論述錯誤日勺是

A.消耗硫酸亞鐵錢的物質(zhì)的量為n(2-xmol

B.處理廢水中Cr2072-日勺物質(zhì)日勺量為nx2mol

C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D.在FeOFeyCrxO3中3x=y

關(guān)鍵是:nmolFeO*FeyCrxO3共含nymol三價鐵,nxmolCr。

Cr2O72-中銘為+6價，最終還原為+3價(Q3+,共轉(zhuǎn)移3個電子，因此nxmol銘?共

轉(zhuǎn)移3nxmol電子

而亞鐵氧化成三價鐵轉(zhuǎn)移1個電子，因此生成nymol三價鐵,共轉(zhuǎn)移nymol目

子,3nx=ny,即3x=y

4.(23年海南化學?4鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸鏤和水。當生成1

mol硝酸鋅

時,被還原日勺硝酸日勺物質(zhì)日勺量為

A.2mol

B.1mol

C.0.5mol

D.0.25mol

答案:D

解析:此題重要考察氧化還原反應的配平:Zn+HNO3(稀

Zn(NO32+NH4NO3+H2O,Zn:O一+2,化合價變化值為:(2-0xi=2,N:+5--3.化合價日勺

變化值為：(5+3x1=8,根據(jù)化合價升降總值相等得:在Zn(NO32前配4,NH4NO3前配

1,然后根據(jù)反應前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的)化學方

程式為：4Zn+IOHN03(稀==4Zn(NO32+NH4NO3+3H2O,當生成Imol的Zn(NO32

時，被還原日勺HNO3為025mo10

5.(23年廣東化學.17常溫下，往H2O2溶液中滴加少許FeS04溶液，可發(fā)生如下

兩個反應：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2f+H+下歹IJ說法對的

日勺是

A.H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降

C.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格防止混入Fe2+

答案:CD

解析:由氧化還原反應的強弱律可知，氧化性是氧化劑不小于氧化產(chǎn)物，還原性是

還原劑不小于還原產(chǎn)物，由方程一可知,氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強，由方

程二

可知,還原劑H2O2還原性比還原產(chǎn)物為Fe2+強，因此A錯誤;方程一和方程二

相

加，即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,因此伴隨反應進行,pH升高,B

錯誤;H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，因此總量不變,C對日勺;由于Fe2+可導致

H2O2

分解，因此H2O2生產(chǎn)過程要防止混入Fe2+,D對的。

6.(23年廣東理綜?25鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：

@2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2;

@4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3;

③2Fe(OH3=Fe2O3+3H2O0

下列說法對日勺的是

A.反應①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處日勺鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

答案:A

解析:反應①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH2中的氧化劑是O2,lmolO2在反應中得至ij

4mol電子,同樣在反應②4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3中氧化劑也是02,并且兩個

反應中氧氣

日勺系數(shù)都是1,因此得到的電子均是4moi，故A選項對的B選項錯誤。鋼質(zhì)水管

與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池,其中鋼質(zhì)水管做負極被腐蝕，故C選項錯誤。

鋼

鐵在潮濕日勺空氣中輕易發(fā)生電化學腐蝕,并且重要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項

錯誤。

7.(23年廣東文基?66下列有關(guān)化學與生活的說法不對的

.?明是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2

B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

C.自來水廠可用氯氣來殺菌消毒,因此氯氣無毒

D.維生素C具有還原性,可用作食品抗氧化劑

答案:C

解析:根據(jù)氯氣附性質(zhì)可以懂得氯氣是一種有毒日勺氣體，因氯氣與水反應生成日勺

HC1O具有強氧化性，因比常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。

【考點分析】化學與生活綜合運用

8.(23年海南化學.7用足量日勺CO還原13.7g某鉛氧化物(Pb的相對原子質(zhì)量

207,把

生成日勺CO2所有通入到過量時澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g,則

此鉛氧

化物日勺化學式是：

A.PbO

B.Pb203

C.Pb304

口了1)02答案9

解析:設此鉛氧化物的化學式PbxOy,

PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16ylOOy

m(0=1.28g8.0g

因此m(Pb=13.7g-1.28g=12.42g

x：y二

((PbMPbm：((OMOm=3：4

9.(2023年全國H已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如

下變化：

H202->H20IO3-->I2MnO4-—Mn2+HNO3-NO

假如分別用等物質(zhì)口勺量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多日勺是(

A.H202

B.103-

C.MnO4-

D.HNO3

10.（2023年北京卷已知:①向KmnO4晶體滴加濃鹽酸.產(chǎn)生黃綠色氣體;②向

FeCl2溶液中通入少許試驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;③取試驗②生成的溶液滴在

淀粉KI試紙上，試紙變藍色.下列判斷對的的是（

A.上述試驗證明氧化性:MnO-4>C12>Fe3+>I2

B.上述試驗中，共有兩個氧化還原反應

C.試驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟模┑矸跭I試紙變藍

D.試驗②證明Fe2-既有氧化性又有還原性

11.（2023年江蘇卷試驗室制CI2日勺反應為4HCI（濃十Mn02=MnCl

2+C12T+2H20.下列說法錯誤日勺是（

A.還原劑是HC1，氧化劑是Mn02

B.每生成1molCI2,轉(zhuǎn)移電子日勺物質(zhì)口勺量為2mol

C.每消耗1molMnO2,起還原劑作用日勺HC1消耗4mol

D.生成的C12中，除具有某些水蒸氣外,還具有HC1雜質(zhì)

12.（07全國1理綜第10題已知氧化還原反應:2Cu（IO32十24Kl+12H2SO

4=2CuI1+1312+12K2SO4+12H20，其中Imol氧化劑在反應中得到日勺電子為（

A1Omol

B1Imol

C12mol

D13moi

13.（07全國1理綜第11題等物質(zhì)的量的下列化合物在對應條件下完全分解后

得到氧氣最多日勺是（

AKCI03（加MnO2催化劑，加熱）CH2O2（水溶液，加MnO2催化劑jB

KMnO4（加熱）DHgO（加熱）14.（2023年寧夏）ag鐵粉與具有H2s04日勺

CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應日勺CuS04與H2SO4日勺物質(zhì)的

量之比為A.1：7B.7：1C.7：8D.8：715.（2023年四川）足量銅與一定

量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與

1.68LO2（原則狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸取生成硝酸.若向

所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶

液的體積是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL起初時N為+5價的硝酸,到

最終N所有又成為了硝酸根，沒有變化啥，是吧。換句話說，最初硝酸把銅氧化

了，自己成了氮氧化物，后來氮氧化物又都被氧氣氧化回了硝酸，自己相稱于沒

變化，只是讓氧氣把銅氧化了。那么就可以求出銅有多少：氧氣1.68L,

0.075molo那么銅就是氧氣的兩倍，0.15molo目前往硝酸銅里滴堿，注意硝酸銅

溶液中是不含硝酸的，那些混合氣體生成日勺硝酸在另一種容器中，不予考慮。

0.15mol銅離子消耗氫氧根就是0.3mol,那么體積就是60mL。16.（08全國H

卷）（NH42so4在高溫下分解產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應的化學

方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（A.SO2、H2O、N2、NH3

B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2

假設有1份（NH42so4然后產(chǎn)生的SO2必然只有一份（只有他含硫元素），然

后H2O就是兩份（根據(jù)氧元素）同理可計算出NH3和N2分別是4/3和1/3份。

17.（08廣東理科基礎33）氮化鋁（AIN,A1和N的相對原子質(zhì)量分別為27和

14）廣泛應用于電子、陶瓷等T業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應A12O3

++N2+3C高溫2A1N+3co合成。下列論述對的日勺是（）A.上述反應中，N2

是還原劑，A12O3是氧化劑B.上述反應中，每生成ImolAIN需轉(zhuǎn)移3moi電子

C.A1N中氮元素的化合價為+3D,A1N日勺摩爾質(zhì)量為41g18;.（08上海卷）已知

在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應：3NaC10=2NaCl+NaCI03。在相似條

件下NaCI02也能發(fā)生類似日勺反應，其最終產(chǎn)物是（A.NaCl、NaClOB.NaCK

NaClO3C.NaClO.NaClO3D.NaClO3.NaC1041.下列離子方程式書寫對的時

是2+3+（C）--A.FeC12溶液中通入C12：Fe+C12=Fe+2C1B.星氧

化鎂與稀硫酸反應：H-OH=H2O+2+-C.澄清石灰水與少許小蘇打溶液混

合：Ca十OH+HCO3=CaC03j+H2OD.A1C13溶液中力口入過量氨水：AI+

40H=AIO2+2H2O3+

2.（2023?江蘇）下列表達對應化學反應的離子方程式對的的是A.用KIO3氧化

酸性溶液中日勺KI：51+103+3H2O=3I2+6OHB.向NH4HCO3溶液中力口過量

NaOH溶液并力口熱：NH4+6OH+-+----------------（C）NH3T+H2O+C.

將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D.用稀硝酸洗

滌試管內(nèi)壁的）銀鏡.Ag+2H+3NO3=Ag+NO：+H2O3.（2023?海南）兩種鹽日勺

固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽

酸。滿足上述條件日勺混合物是A.BaCI2和（NH42so4B.AgNO3和NH4CI-

（AC）D.KC1和Na2CO3（BD）C.FeC13和NaHCO3-2-4.（2023-海南）

能對時表達下列反應肚）離子方程式為（有兩個對的）選項A.碳酸氫鈉溶液中滴入氫

氧化鈣溶液：HCO3+OH=CO3+H2OB.二氧化疏通入次氯酸鈉溶液：SO2+

CIO+2OH=SO4+C1+H2OC.硫化鋼加入稀硫酸：BaS+2H=H2Sf+Ba5.

（2023-四川）下列離工方程式對的的是A.鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH

+H2TB.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO312-++-+2+---

2-D.新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH=2AIO2+H2O（C）C.

O.OlmolLNH4Al（SO42溶液與0.02molLBa（OH2溶液等體積混合：NH4+A