第8頁共8頁湖北省部分重點高中2026屆高三聯(lián)考化學(xué)試題時間:90分鐘滿分:108分命題：譚平可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32C135.5一、選擇題（本大題共60分，每小題3分，每小題只有一個正確答案）1．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性 B．在周期表中與氫元素在同一周期C．該粒子質(zhì)量比氫原子大 D．該粒子質(zhì)量數(shù)為42．下列單質(zhì)中，最容易跟硫發(fā)生反應(yīng)的是A．Mg B．Al C．Fe D．Cu3．下列粒子中，符合關(guān)系：電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)＞中子數(shù)的是A．D3O+ B．H2O C．OT D．OH-4．下列實驗操作能達到預(yù)定目的的是A．用托盤天平稱取5.85g的NaClB．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱C．向某未知溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗是否含SO42-D．把F2通入NaCl溶液中以比較F、Cl的非金屬性強弱5．下列離子方程式正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.將SO2氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2＝CaSO3↓+2HClOC．氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClOD．在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：2Fe(OH)3+3ClO-+4M=2FeO42-+3Cl-+5H2O在上述反應(yīng)中A．FeO42-是還原產(chǎn)物 B．1molClO-得到1mol電子C．1molFe(OH)3得到3mol電子 D．M是OH-7．下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象描述正確的是A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口出現(xiàn)大量白霧。B．磷在氯氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生大量白色煙霧。C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得藍綠色溶液。D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰。8．已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A>B>C>D B．原子序數(shù)：D>C>B>AC．離子半徑：C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C9．下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是A.氯化鋁和干冰升華 B.鈉和硫熔化C.食鹽和氯化氫溶解 D.二氧化硅和二氧化硫熔化10．R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是A.原子半徑：R>Q B.R和Q可形成離子化合物RQC.R和Q可形成共價化合物RQ2 D.R和Q可形成共價化合物RQ311．下列描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．當反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時，為放熱反應(yīng)；當生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ12．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br—B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一13．下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是14．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P198KJ·mol－1、P—O360kJ·mol－1、Ｏ＝O498kJ·mol－1。則P4+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H為A．+1638kJ·mol－1 B．一1638kJ·mol－1C．－1260kJ·mol－1 D．+1260kJ·mol－115．下列說法正確的是A．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的穩(wěn)定性依次增強C．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸減小D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高16．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是A．只有①④ B．只有③⑤ C．①②③ D．①②③④⑤17.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．200mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)為3NAC．在20℃，101kPa時，，22.4LNO氣體含有的分子數(shù)為NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA18．下列能達到實驗?zāi)康牡氖茿．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水 C．轉(zhuǎn)移溶液 D．除去雜質(zhì)氣體CO219．有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的鹽酸處理后生成9.6g硫，則混和物中硫化鈉的質(zhì)量為A．17.4g B．15.2g C．14.8g 20．已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素，有很強的化學(xué)活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng)：2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2，ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列敘述正確的是A．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑D．在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是還原劑二、填空題：21．（1）（3分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。則該反應(yīng)中還原劑是；該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是g。（2）（8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑大小的關(guān)系是:E>C>D>B>A，五種元素中只有A、E同主族，C、D同周期，五種元素原子的電子層數(shù)之和為13，最外層電子數(shù)之和為17，C和D可形成離子化合物CD2，根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出元素符號：A、B、C、D（2）B和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是(填分子式），沸點較高的是(填分子式）。（3）B和D形成的D的最高價化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）C、E氧化物的熔點較高的是(填化學(xué)式）。22．（1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)。②第3周期元素的最高化合價。③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑。（2）（7分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：①Y和M形成的常見化合物的化學(xué)式是。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式是。③Z與M形成的穩(wěn)定化合物的電子式為。④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學(xué)方程式：可觀察到的實驗現(xiàn)象是。23．（8分）如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，G和K均是常見的強酸。D和X均為10電子分子。試回答下列問題；(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式，X的結(jié)構(gòu)式。(2)H和Y發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)寫出D(少量)、H、X反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：(4)寫出A與足量的B反應(yīng)的離子方程式：24．（13分）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)。(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)(2)檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是(3)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(A)(B)(C)(D)(E)(F)上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A：裝置B：②NaOH的作用是③本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有④他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為25．（6分）將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成等質(zhì)量的兩份，向第一份中加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后恰好成中性，放出的氣體共2.24L。將此氣體通入第二份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L(均為標準狀況)。求加入的鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（寫出簡要過程）

湖北省部分重點中學(xué)聯(lián)考化學(xué)答題卡時間:90分鐘滿分:108分一、選擇題（本大題共60分，每小題3分，每小題只有一個正確答案）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、填空題：21.（1）（3分）；；g。（2）（8分）（1）A、B、C、D（2）(填分子式），(填分子式）。（3）。（4）(填化學(xué)式）。22．（1）（3分）①。②。③。（2）（7分）①。②，。③。④23.（8分）(1)，。(2)(3)(4)24.（13分）(1)(2)(3)①②③④