云南省玉龍納西族自治縣一中2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在一定條件下，RO3n－與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列有關(guān)的敘述中，分析不正確的是()A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外層電子數(shù)是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氫化物的水溶液顯酸性2、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是()A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B．日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金C．合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良D．鋼不屬于合金3、下列對(duì)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說(shuō)法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過(guò)緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐?wèn)題D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識(shí)4、1996年２月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將70Ｚn撞入一個(gè)208Ｐb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A．278 B．277 C．166 D．1655、下列物質(zhì)中、屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．銅 C．硫酸鉀 D．蔗糖6、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氯化鈉的電子式：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳－12原子：7、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同8、在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)+xB(g)=2C(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是A．平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-l9、根據(jù)下列反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．I－>Fe2＋>Br－ B．Br2>Fe3＋>I2C．Br2>I2>Fe3＋ D．I2>Fe3＋>Br210、2019年3月21日，江蘇響水化工廠發(fā)生特大爆炸事故。當(dāng)?shù)丨h(huán)保部門(mén)在現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)到爆炸產(chǎn)生的氣體有SO2、氮氧化物、揮發(fā)性有機(jī)物等。下列說(shuō)法不正確的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少SO2氣體的排放B．光化學(xué)煙霧的形成與氮氧化物有關(guān)C．SO2隨雨水降下可能形成酸雨D．空氣質(zhì)量報(bào)告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO211、下列選項(xiàng)描述的過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．燒炭取暖 B．光合作用 C．風(fēng)力發(fā)電 D．電解冶煉12、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．CH4與C4H10一定是同系物B．苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D．淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA14、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g15、下列說(shuō)法正確的是A．煤、石油均為純凈物 B．石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C．糖類(lèi)物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) D．油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物16、等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1B．他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1C．他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3D．他們所含氫的質(zhì)量比是4：317、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中不正確是A．含氫量:乙烷>乙烯>苯B．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)化合物C．碳原子之間既可以形成單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵，還能成環(huán)D．碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多18、自來(lái)水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒(méi)有蒸餾水，可以用自來(lái)水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來(lái)水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來(lái)水配制A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl319、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法，正確的是A．向稀的NaOH溶液中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，即可制得Fe（OH）3膠體B．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體不同于溶液的本質(zhì)區(qū)別D．Fe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe（OH）3膠體帶電20、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2+3H22NH3，達(dá)到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol?L-l、4mol?L-1、4mol?L-1，則反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是()A．5mol?L-1 B．10mol?L-1 C．8mol?L-1 D．6.7mol?L-121、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列敘述正確的是A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆B．T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量22、下列對(duì)合成材料的認(rèn)識(shí)不正確的是A．有機(jī)高分子化合物稱(chēng)為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)聚合反應(yīng)而制得的B．的單體是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類(lèi)二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出W元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)?？梢则?yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①溶液a為_(kāi)____________溶液、溶液b為_(kāi)__________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。③經(jīng)驗(yàn)證，N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_(kāi)___________________。24、（12分）I.在現(xiàn)代有機(jī)化工生產(chǎn)中，通過(guò)天然氣裂解所得某種主要成分，已成為制造合成纖維、人造橡膠、塑料的基石.其中相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(C、G是兩種常見(jiàn)的塑料，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出B的電子式_________。(2)分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→D______；F→G______。II.為測(cè)定某有機(jī)化合物X的化學(xué)式.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)；將0.15mo1有機(jī)物B和0.45molO2在密閉容器中完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣），產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后.質(zhì)量增加8.1g，再通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g.試通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物X的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。25、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_(kāi)________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應(yīng)原理：_______________________________________________。26、（10分）下圖是丁烷裂解的實(shí)驗(yàn)流程：（提示：丁烷在一定條件下裂解的可能方程式為：C4H22C2H6+C2H4，

C4H22CH4+C3H6）連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…（2）這三步操作的先后順序依次是_______________________（填序號(hào)）（2）寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________（3）若對(duì)E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實(shí)驗(yàn)：①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是：Ⅰ________Ⅱ________，Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）________________________________________________________．②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請(qǐng)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________．（4）假定丁烷完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了2．7g，G裝置的質(zhì)量減少了2．76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中甲烷和乙烷的物質(zhì)的量之比n（CH4）:n（C2H6）=__________。27、（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見(jiàn)的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。28、（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______。(4)能說(shuō)明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。29、（10分）研究化學(xué)反應(yīng)的速率、限度及能量變化具有重要意義。⑴實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，能加快反應(yīng)速率的方法有：______、______。⑵工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2＋3H22NH3）中物質(zhì)的能量隨時(shí)間的變化如下圖所示。①該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“放熱”或“放熱”）反應(yīng)。②若起始N2和H2的體積比為1∶3，控制一定的條件，___（填“能”或“不能”）使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%。③下列過(guò)程放出熱量的是______。（填字母）A．甲烷燃燒B．碳酸鈣分解C．液氨汽化D．化學(xué)鍵斷裂⑶圖為銅鋅原電池示意圖。①原電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)_____。②原電池工作時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中電子的流向?yàn)開(kāi)_____。③Cu電極表面的現(xiàn)象為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，可知n=1，故A正確；B.R元素的最低負(fù)價(jià)是-1價(jià)，說(shuō)明得到一個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以最外層電子數(shù)是7，故B正確；C.元素R最外層有7個(gè)電子，位于周期表中第七主族，故C錯(cuò)誤；D.元素R的氫化物是HR，水溶液顯酸性，故D正確；故選：C。2、B【解析】

A．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，故A錯(cuò)誤；B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金，故B正確；C．在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)等，故C錯(cuò)誤；D、鋼是鐵與碳等形成的合金，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查合金、合金的性質(zhì)以及常見(jiàn)合金的組成，理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕。解題關(guān)鍵：理解定義，合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；B項(xiàng)鑄造五角硬幣的金屬屬于銅鋅合金，要關(guān)注身邊的物質(zhì)；C項(xiàng)在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單一金屬優(yōu)良，但并不是任何情況都是，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A說(shuō)法正確；B、生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進(jìn)行，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、氫能源開(kāi)發(fā)利用過(guò)程中需要解決的課題是探索廉價(jià)制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運(yùn)輸問(wèn)題，故C說(shuō)法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D說(shuō)法正確。答案選B。4、D【解析】

70Zn中含有的中子數(shù)是70－30＝40，208Pb中含有的中子數(shù)是208－82＝126，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)是126＋40－1＝165，答案選D。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行原子組成的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要利用好幾個(gè)關(guān)系式，即質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)。5、C【解析】

A．電解質(zhì)屬于化合物，氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅雖然能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫酸鉀是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離出離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。6、C【解析】A.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個(gè)電子，C不正確；D.碳－12原子的符號(hào)為，D正確。本題選C。7、A【解析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項(xiàng)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。8、C【解析】分析：A（g）+xB（g）?2C（g）起始量（mol）：130轉(zhuǎn)化量（mol）：0.20.2x0.4平衡量（mol）：0.83-0.2x0.4混合氣體共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4詳解：A、壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的3.44=17B、根據(jù)計(jì)算可知x=4，B錯(cuò)誤；C、A的轉(zhuǎn)化率為0.2/1×100%=20%，C正確；D、消耗B的濃度是0.8mol÷10L＝0.08mol/L，則B的平均反應(yīng)速率為0.08mol/L÷2min＝0.04mol/（L?min），D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)由+3降低為+2價(jià)，則Fe3+為氧化劑，I元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以I2是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe3+＞I2；同理，反應(yīng)②中Br元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，則Br2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，則Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性Br2＞Fe3+，因此氧化性為Br2＞Fe3+＞I2，故選B。10、D【解析】

A項(xiàng)、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故A正確；B項(xiàng)、光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車(chē)尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故B正確；C項(xiàng)、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃燒排放的廢氣中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，故C正確；D項(xiàng)、空氣質(zhì)量報(bào)告主要報(bào)告有害氣體和固體顆粒物，二氧化硫、二氧化氮為有毒氣體，可吸入顆粒，都是空氣質(zhì)量報(bào)告內(nèi)容，二氧化碳是空氣的成分之一，沒(méi)有列入空氣質(zhì)量報(bào)告，故D錯(cuò)誤。故選D。11、A【解析】

A．燒炭取暖是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A正確；B．光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變化為化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；

C．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；D．電解冶煉是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤。故選A。12、A【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，B錯(cuò)誤；糖類(lèi)中的多糖和蛋白質(zhì)是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯(cuò)誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。故選A。13、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無(wú)法計(jì)算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在使用氣體摩爾體積時(shí)，首先要看計(jì)算對(duì)象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。14、C【解析】

根據(jù)電池總反應(yīng)可知，該電池中鋅是負(fù)極，其發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZnO，二氧化錳在正極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn(OH)2。【詳解】A.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.電池正極的電極反應(yīng)式為MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－，B正確；C.電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C不正確；D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子，理論上鋅減少0.1mol，質(zhì)量為6.5g，D正確。綜上所述，說(shuō)法中錯(cuò)誤的是C，故選C。15、B【解析】

A選項(xiàng)，煤、石油均為混合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故B正確；C選項(xiàng)，糖類(lèi)包括單糖、雙糖和多糖，單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于高分子化合物，油脂相對(duì)分子質(zhì)量不是很大，它不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)；石油的分餾是物理變化，石油裂化、裂解都是化學(xué)變化，煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化；單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)。16、B【解析】A.由N=n×NA可知，等物質(zhì)的量的CH4和NH3中分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數(shù)目分別為5、4，故等物質(zhì)的量的CH4和NH3中含有的H原子數(shù)目之比=5:4，故B錯(cuò)誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個(gè)H原子、3個(gè)H原子，二者物質(zhì)的量相等，則含有H原子個(gè)數(shù)之比為4:3，故C正確；D.等物質(zhì)的量的CH4和NH3中H原子物質(zhì)的量之比為4:3，則它們的氫的質(zhì)量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。17、B【解析】分析：A.根據(jù)烴分子的最簡(jiǎn)式判斷；B.碳酸鈉等不是有機(jī)物；C.根據(jù)碳原子最外層含有4個(gè)電子判斷；D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜。詳解：A.乙烷、乙烯和苯的最簡(jiǎn)式分別是CH3、CH2和CH，則含氫量：乙烷＞乙烯＞苯，A正確；B.凡是含碳元素的化合物不一定都屬于有機(jī)化合物，例如碳酸鈉、CO等，B錯(cuò)誤；C.由于碳原子的最外層電子數(shù)是4個(gè)，既難失去電子，也難得到電子，因此碳原子之間既可以形成單鍵，又可以形成雙鍵和三鍵，還能成環(huán)，C正確；D.有機(jī)物碳原子個(gè)數(shù)越多，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，因此碳原子數(shù)越多的烷烴其同分異構(gòu)體數(shù)目也越多，例如丁烷有2種，戊烷有3種，己烷有5種，D正確。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是易錯(cuò)點(diǎn)，有機(jī)化合物簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物，是含碳化合物或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏目偡Q(chēng)。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。無(wú)機(jī)化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數(shù)含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸鹽等不具有有機(jī)物的性質(zhì)，因此這類(lèi)物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物。18、C【解析】試題分析：自來(lái)水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，綜合自來(lái)水的成分分析；氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應(yīng)，可配制硫酸鈉溶液，A可配制；氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，B不可配制；氯水中的微粒均不與NaCl反應(yīng)，可配制NaCl溶液，C可配制；氯水中的微粒均不與AlCl3反應(yīng)，D可配制?？键c(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)19、B【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm屬于溶液，介于1-100nm屬于膠體，大于100nm屬于濁液；膠體是一種均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系，膠粒不能透過(guò)濾紙，膠體是電中性的，膠粒是帶電荷的，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、聚沉、電泳。【詳解】A項(xiàng)、把飽和的三氯化鐵溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈現(xiàn)紅褐色停止加熱，即得到Fe（OH）3膠體，NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液得到的是氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、膠體粒度小于100nm，能通過(guò)濾紙，濁液中分散質(zhì)粒度大于100nm能通過(guò)濾紙，故B正確；C項(xiàng)、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鐵膠體微粒帶正電，F(xiàn)e（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了Fe（OH）3膠粒帶電，故D錯(cuò)誤。故選B。20、B【解析】平衡時(shí)氨氣是4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是6mol/L，平衡時(shí)氫氣是4mol/L，所以反應(yīng)幵始時(shí)H2的濃度是10mol/L，答案選B。21、D【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，其它條件不變時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。A項(xiàng)，M點(diǎn)是T1時(shí)的平衡點(diǎn)，υ正（M）=υ逆（M），N點(diǎn)是T2時(shí)的不平衡點(diǎn)，N點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，由于T1>T2，T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2下，0~t1時(shí)間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時(shí)先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)，聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷。22、C【解析】

A.有機(jī)高分子化合物稱(chēng)為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)聚合反應(yīng)而制得的，A正確；B.的鏈節(jié)中含酯基，采用切割法，其單體為與HOCH2CH2OH，B正確；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C錯(cuò)誤；D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類(lèi)，如天然橡膠屬于天然高分子材料，合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料，D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒，則T為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，T為Cl元素。（1）W為S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng)，則該酸為硫酸，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng)，生成硝酸銨和水，其離子方程式為NH3+H+=NH4+；故答案為：NH3+H+=NH4+；（4）Y為N元素，T為Cl元素，N的非金屬性小于Cl；A．氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能通過(guò)沸點(diǎn)的高低來(lái)比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B不選；C．元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C選；D．元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D選；E．元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性，能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，故E選；故答案為：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱，通過(guò)比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可；①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，然后通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣，溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案為：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③經(jīng)驗(yàn)證，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱：N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si。點(diǎn)睛：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（4）中非金屬性強(qiáng)弱的判斷，要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。24、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推D是丙烯腈，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，則A是乙炔，乙炔與氫氣加成后的產(chǎn)物B能生成高聚物C，則C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔與氯化氫加成后的產(chǎn)物F能生成高聚物G，則F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根據(jù)原子守恒計(jì)算X的化學(xué)式。【詳解】(1)B是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，電子式是。(2)A→D是乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯腈，化學(xué)方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)方程式是nCH2=CHCl。II.產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濃H2SO4后質(zhì)量增加8.1g，則燃燒生成水的物質(zhì)的量是，H原子的物質(zhì)的量為0.9mol；通過(guò)灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，質(zhì)量減輕2.4g，說(shuō)明CO吸收氧原子的物質(zhì)的量是；最后氣體再通過(guò)堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加19.8g，則最終生成CO2的物質(zhì)的量是為，C原子的物質(zhì)的量為0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子來(lái)自氧氣、氧化銅、有機(jī)化合物X，根據(jù)原子守恒，有機(jī)物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有機(jī)物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，該有機(jī)物X的化學(xué)式是C3H6O2。25、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑；負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應(yīng)分析并寫(xiě)出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負(fù)極上得失電子寫(xiě)出電極反應(yīng)式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應(yīng)設(shè)計(jì)?！驹斀狻?1)方案Ⅰ：金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應(yīng)生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動(dòng)性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對(duì)活潑金屬失去電子為原電池負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬為原電池的正極來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e?===H2↑；負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)原電池，鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時(shí)間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強(qiáng)于金屬銅的；反應(yīng)原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu?！军c(diǎn)睛】本題使用比較金屬性強(qiáng)弱的方法角度出發(fā)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。26、②、③、①CH4+4CuO→△CO2+2H2O+4Cu分液蒸餾Br2+SO3【解析】打開(kāi)K，氣體通過(guò)B，B裝置是根據(jù)氣泡控制氣體流速，C裝置干燥丁烷，在氧化鋁作催化劑條件下丁烷發(fā)生裂解反應(yīng)生成烯烴和烷烴，E中溴水吸收烯烴，F(xiàn)干燥烷烴，G中烷烴和Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu。(2)應(yīng)先檢驗(yàn)氣密性，趕出內(nèi)部氣體，再給D、G裝置加熱；故答案為：②③①；(2)氧化鋁作催化劑，加熱條件下，甲烷和氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅，反應(yīng)方程式為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu，故答案為：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu；(3)混合物中含有溴、水、溴代烴，加入亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被溴氧化生成硫酸鈉，同時(shí)生成NaBr，從而除去溴，然后采用分液方法分離，將有機(jī)層進(jìn)行分餾得到有機(jī)物A、有機(jī)物B，向有機(jī)物中加入NaOH溶液，得到有機(jī)物C，C能發(fā)生氧化反應(yīng)，則B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為醇，C被催化氧化得到醛D。①通過(guò)以上分析知，分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)分別是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸餾，亞硫酸鈉具有還原性，能和強(qiáng)氧化性物質(zhì)溴反應(yīng)而除去溴，離子方程式為：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+，故答案為：分液；蒸餾；SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+；②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，說(shuō)明B中碳原子個(gè)數(shù)是3、A中碳原子個(gè)數(shù)是2，B為2，2-二溴丙烷，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2BrCHBrCH3，故答案為：CH2BrCHBrCH3；(4)丁烷的裂解中生成的乙烯和乙烷的物質(zhì)的量相等，生成的甲烷和丙烯的物質(zhì)的量相等，E、F吸收的是烯烴，G減少的質(zhì)量是氧化銅中的氧元素質(zhì)量，設(shè)x為C2H4的物質(zhì)的量，y為C3H6的物質(zhì)的量，則乙烷和甲烷的物質(zhì)的量分別是x、y，28x+42y=2.7g，乙烷和甲烷和氧化銅反應(yīng)需要的氧原子的物質(zhì)的量為2(2x+y)+6x+2y2=1.7616，解得：x=y=2.27mol，點(diǎn)睛：本題以丁烷裂解為載體考查實(shí)驗(yàn)基本操作、計(jì)算、物質(zhì)的分離和提純，明確流程圖中各個(gè)裝置的作用、物質(zhì)分離和提純方法的選取是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是(4)題的計(jì)算，明確質(zhì)量增加的量和質(zhì)量減少的量分別是什么物質(zhì)是關(guān)鍵。27、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點(diǎn)低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強(qiáng)氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過(guò)冷卻過(guò)濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【詳解】（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價(jià)，有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來(lái)達(dá)到目的，因此Ca(ClO)2、ClO