2025屆福建省永安一中高二下化學(xué)期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3kJ·mol－1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ2、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸在常溫下呈氣態(tài)B．辛酸的酸性比醋酸強C．辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物D．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化學(xué)名稱為3，4，4一三甲基戊酸3、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為()A．3∶3∶2 B．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）⑴濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－⑷碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl==Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O⑺明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3↓+3H＋⑻Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼5、某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：實驗1實驗2實驗3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘下列對實驗的分析不合理的是A．實驗1中，白煙是NH4Cl B．根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-C．根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br- D．上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)6、將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋ D．Cu、Fe2＋7、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種8、檸檬烯()是一種食用香料。下列分析正確的是A．檸檬烯的一氯代物有8種B．檸檬烯和互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯分子中所有碳原子可能均處同一平面D．一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、氧化、酯化等反應(yīng)9、下列說法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小10、向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()A．圖中A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3B．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1:2C．AB段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH－＋3SO42﹣＝BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2OD．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀11、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．Qc==K12、在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl13、有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C．肯定有K+、HCO3-、MnO4-D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-14、下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAC．一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應(yīng)后的0.1NA個分子D．總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA16、O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列說法錯誤的是（）A．O2是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物B．H2S還原劑，在反應(yīng)中失去電子C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)C中官能團是________。(3)D→E的反應(yīng)類型是________。(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。18、菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑,其合成路線如下:已知:＋（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A中含氧官能團的名稱是。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式。（4）結(jié)合題給信息,以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1－丁醇,設(shè)計合成路線(其他試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的________（填序號）。a試管b燒杯c坩堝d泥三角e鐵三腳架f酒精燈（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①__________，③________。（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（_______）A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。（5）小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈__________色；（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：①____________________；②_______________________________；③____________________________；20、下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。21、氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

?H＝-108kJ·mol-1。t℃時，在5L恒容密閉容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。在0~6min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8min時改變的條件是________________。在第12min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數(shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。則①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A中沒有指明溫度，故A錯誤；B．中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應(yīng)后溫度，所以每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故B正確；C．碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃燒熱，故C錯誤；D．因為濃硫酸稀釋放熱，所以將含0.5mol

H2SO4的濃硫酸與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤。答案選B。2、D【解析】

A、辛酸的相對分子質(zhì)量大于乙酸，辛酸的熔沸點高于乙酸，乙酸常溫下呈液態(tài)，辛酸在常溫下不呈氣態(tài)，選項A錯誤；B、隨著碳原子數(shù)的增加，飽和一元羧酸的酸性減弱，故辛酸的酸性比醋酸弱，選項B錯誤；C.辛酸為C7H15COOH，為飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上不相差n個“CH2”，不屬于同系物，選項C錯誤；D、根據(jù)官能團位置最小給主鏈碳原子編號，所以結(jié)構(gòu)簡式（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名稱為3,4,4一三甲基戊酸，選項D正確；答案選D。3、B【解析】

該有機物含酚-OH、醇-OH、-COOH、-CHO，結(jié)合酚、醇、羧酸的性質(zhì)來解答?！驹斀狻糠?OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，則1mol該有機物與Na反應(yīng)消耗3molNa，酚-OH、-COOH與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗2molNaOH，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1molNaHCO3，所以Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1。答案選B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，熟悉酚、醇、羧酸的性質(zhì)即可解答，注意苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)，為易錯點。4、C【解析】分析：（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；(2)使SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過量生成碳酸氫根；

(4）過量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應(yīng)；(5)碳酸氫根離子保留整體；(6)該反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開；(7)水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3

膠體；(8）少量NaOH溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；(10)硝酸根在酸性條件下具有強氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應(yīng)事實，應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng)；詳解：（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）錯誤；(2)明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)錯誤；(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，故(3)正確；

（4）向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，故（4）正確；(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)錯誤；(6)MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)錯誤；(7)水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3

膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故(7)錯誤；(8)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O，故（8）正確；(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)錯誤；(10)NO

3

－

在酸性條件下具有強氧化性，將與I

-

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故（10）錯誤；綜合以上分析，正確的有：⑶⑷⑻，故選C。點睛：本題考查離子反應(yīng)書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法，題目難度不大。5、C【解析】

實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；【詳解】實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。6、D【解析】

Fe的還原性大于銅，鐵先于銅反應(yīng)；鐵離子的氧化性大于銅離子，相同條件下，鐵離子先被還原，其次是銅離子；因為鐵有剩余，所以銅不反應(yīng)，反應(yīng)后一定有銅，鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e與銅離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，所以反應(yīng)后一定有亞鐵離子和銅，沒有Fe3+和Cu2+；答案選D。7、B【解析】

水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；【詳解】水溶液呈酸性的有機物含有的官能團可能是酚羥基，也可能是羧基；有機物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項B正確?！军c睛】學(xué)生易錯選選項C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機物。8、A【解析】

A項，分子中一共有8種不同環(huán)境的H，則其一氯代物有8種，故A項正確；B項，二者分子式不同，丁基苯少了2個H，則二者不是同分異構(gòu)體，故B項錯誤；C項，連接甲基的環(huán)不是苯環(huán)，環(huán)上含有亞甲基、次甲基結(jié)構(gòu)，亞甲基、次甲基均是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C項錯誤；D項，檸檬烯中沒有發(fā)生酯化反應(yīng)所需要的羥基或羧基，所以不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。9、D【解析】分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，例如稀有氣體，B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確。所以正確的答案是D。10、C【解析】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2(SO4)3中SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點到A點，可以認為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點時SO42-完全沉淀，A→B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點時溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B→C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點時氫氧化鋁完全溶解。據(jù)此分析解答。【詳解】A、根據(jù)上述分析，A點生成的沉淀是BaSO4和Al(OH)3，故A正確；B、前3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng)，從3L-6L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n[Al2(SO4)3]=n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2[Ba(OH)2]=6mol，故n(AlCl3)=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2，故B正確；C、AB段為氯化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，故反應(yīng)離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D、D點的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，故D正確。答案選C。【點晴】本題考查化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)圖象問題、鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算等，關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意從開始到A點相當(dāng)于是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀。11、B【解析】

A、混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A不選；B、氣體的質(zhì)量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、混合氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C不選；D、Qc==K，說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D不選；答案選B。12、B【解析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構(gòu)成甲烷構(gòu)型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。13、D【解析】分析：無色溶液，一定不含高錳酸根離子和Fe3+。①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，過氧化鈉先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則證明其中一定含有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+、HCO3-（和Al3+不共存）；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO42-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、NH4+、HCO3-、MnO4-，可能含有K+、Cl-。詳解：A項，肯定有Al3+、Mg2+，一定不含有NH4+，可能有Cl-，故A項錯誤；B項，肯定有Al3+、Mg2+，一定沒有HCO3-，故B項錯誤；C項，一定沒有HCO3-、MnO4-，可能有K+，故C項錯誤；D選，溶液中肯定有Al3+、Mg2+、SO42-，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。14、A【解析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題的易錯點為D，可以通過假設(shè)法判斷離子方程式的正誤，若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。15、D【解析】A．標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；B．OD-中含10個電子和9個中子，故0.1molOD-中含0.9NA個中子，故B錯誤；C．氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于0.2NA，反應(yīng)得到分子總數(shù)大于0.2NA，故C錯誤；D．CaO和CaC2均由1個陽離子和1個陰離子構(gòu)成，總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的陰離子和陽離子總數(shù)為0.2NA個，故D正確；故選D。點睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯點為D，注意CaC2中的陰離子為C22-。16、C【解析】

反應(yīng)H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，H2S為還原劑，O2F2中O元素由+1價降低到0價，被還原，O2F2為氧化劑?！驹斀狻緼項、反應(yīng)中，O2F2中O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，O2F2為氧化劑，氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B項、反應(yīng)中，H2S中S元素化合價由﹣2價升高到+6價，被氧化，失去電子，H2S為還原劑，故B正確；C項、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤；D項、該反應(yīng)中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是4：1，故D正確；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基消去反應(yīng)+C2H5OH+H2OCH3—C≡C—CH3【解析】

由第一個信息可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個C原子，應(yīng)為，則B為，則C為，D為，E為，F(xiàn)為，F(xiàn)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，對比G、K的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合題中給出的第二個信息，可知C7H8的結(jié)構(gòu)簡式為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是。(2)C結(jié)構(gòu)簡式是其中含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基。(3)D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。(4)F為，F(xiàn)與乙醇在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生消去反應(yīng)形成G和水，所以由F生成G的化學(xué)方程式是+C2H5OH+H2O。(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是。(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明分子中含有羧基-COOH，則符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：、。(7)環(huán)戊烷與氯氣在光照條件下生成，，與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)得到環(huán)戊烯、NaCl、H2O。環(huán)戊烯與2-丁炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成。其合成路線為。所以Q：CH3—C≡C—CH3；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：；中間產(chǎn)物3：。【點睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的靈活運用。18、（1），碳碳雙鍵、醛基（2）加成（或還原）反應(yīng)；，（3）（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)題目所給信息，1，3-丁二烯與丙烯醛反應(yīng)生成，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物含有碳碳雙鍵和醛基。（2）A中碳碳雙鍵和醛基與H2發(fā)生加成反應(yīng)；根據(jù)有機合成路線E為CH2=CHCH2OH，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）D和E反應(yīng)生成F為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：（4）根據(jù)題目所給信息，溴乙烷與Mg在干醚條件下反應(yīng)生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr與環(huán)氧乙烷在H+條件下反應(yīng)即可生成1-丁醇，合成路線為?？键c：考查有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的判斷、化學(xué)方程式的書寫以及有機合成路線的設(shè)計。19、cdef過濾萃取、分液B分液漏斗普通漏斗紫紅缺石棉網(wǎng)溫度計插到了液體中冷凝管進出水的方向顛倒【解析】

此實驗從海藻中制備碘單質(zhì)，先將海藻曬干、灼燒成海藻灰，然后浸泡出含有碘離子的溶液，利用碘離子具有較強的還原性，采用適量的氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后用有機溶劑萃取，分液，最終制得碘單質(zhì)。【詳解】（1）灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝，故選cdef；（2）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出含碘有機溶液采用分液方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取、分液，故答案為：過濾；萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B．四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤；故答案為：B；（4）①的操作是過濾還需要普通漏斗；③的操作是萃取、分液，需要分液漏斗，故答案為：普通漏斗；分液漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，故答案為：紫紅；（6）溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處；冷凝管中的水應(yīng)遵循“下進上出”原則；加熱燒瓶需要墊石棉網(wǎng)，否則燒瓶受熱不均勻，故答案為：缺石棉網(wǎng)；溫度計插到了液體中；冷凝管進出水的方向顛倒。20、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2+