第=page11頁，共=sectionpages11頁2025年河南省新高考化學(xué)試卷（選擇性）一、單選題：本大題共14小題，共42分。1.活字印刷術(shù)極大地促進(jìn)了世界文化的交流，推動了人類文明的進(jìn)步。下列“活字”字坯的主要成分為硅酸鹽的是(

)A.泥活字B.木活字C.銅活字D.鉛活字A.A B.B C.C D.D2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是(

)A.反?1，2?二氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：

B.二氯甲烷分子的球棍模型：

C.基態(tài)S原子的價電子軌道表示式：

D.用電子式表示CsCl的形成過程：3.下列圖示中，實(shí)驗(yàn)操作或方法符合規(guī)范的是(

)A.溶解氯化鈉固體B.量取20.00mL草酸溶液C.收集二氧化碳?xì)怏wD.觀察鈉與水的反應(yīng)A.A B.B C.C D.D4.X是自然界中一種常見礦物的主要成分，可以通過如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說法錯誤的是(

)A.Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料 B.溶液Z加熱煮沸后顏色會發(fā)生變化

C.R→Q反應(yīng)需要在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行 D.Q可以通過單質(zhì)間化合反應(yīng)制備5.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是(

)A.磷酸二氫鈉水解：H2PO4?+H2O?H3P6.我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素Q、W、X、Y和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1，X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍。下列說法正確的是(

)A.QY3為極性分子 B.ZY為共價晶體

C.原子半徑：W>Z D.1個X2分子中有27.化合物M是從紅樹林真菌代謝物中分離得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是(

)A.分子中所有的原子可能共平面

B.1mol?M最多能消耗4mol?NaOH

C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)

D.能形成分子間氫鍵，但不能形成分子內(nèi)氫鍵8.某同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)，探究簡單配合物的形成和轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是(

)

A.②中沉淀與④中沉淀不是同一種物質(zhì)

B.③中現(xiàn)象說明配體與Cu2+的結(jié)合能力：NH3>H2O

9.自旋交叉化合物在分子開關(guān)、信息存儲等方面具有潛在的應(yīng)用價值。某自旋交叉化合物的結(jié)構(gòu)及在氯氣氣氛下的熱重曲線分別如圖1和圖2所示。該化合物的相對分子質(zhì)量Mr=870+32x(x為整數(shù))。下列說法正確的是(

)

A.x=1 B.第一電離能：C<N<O

C.該化合物中不存在離子鍵 D.該化合物中配位數(shù)與配體個數(shù)相等10.在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CH3(g)?CH3CH=CA.總反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同

C.和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定

D.①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為?11.可持續(xù)高分子材料在紡織、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。一種在溫和條件下制備高性能可持續(xù)聚酯P的路線如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.由E、F和G合成M時，有HCOOH生成

C.P在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)而降解

D.P解聚生成M的過程中，存在C—O鍵的斷裂與形成12.一種液流電解池在工作時可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，并以LiCl形式回收含鋰廢棄物中的鋰元素，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜

B.電極a附近溶液的pH減小

C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4?+e?=[Fe(CN13.在MoS2負(fù)載的R?—Fe催化劑作用下，CH4可在室溫下高效轉(zhuǎn)化為CH3A.該反應(yīng)的原子利用率為100%

B.每消耗1molO2可生成1molCH3COOH

C.反應(yīng)過程中，R?和Fe的化合價均發(fā)生變化

D.若以14.乙二胺(H2NCH2CH2NH2，簡寫為Y)可結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為[H2NCH2CH2NH3]+(簡寫為HY+)[H3NCH2CH2NH3]2+(簡寫為H2Y2+)。Ag+與Y可形成[AgY]+和[AgY2]+兩種配離子。室溫下向AgNO3溶液中加入A.曲線Ⅰ對應(yīng)的離子是[AgY2]+

B.δ(HY+)最大時對應(yīng)的pH=8.39

C.反應(yīng)A二、流程題：本大題共1小題，共14分。15.一種從預(yù)處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為Fe、R?(銠)、Pt，含有少量SiO2]中盡可能回收銠的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“酸溶1”的目的是______。

(2)已知“酸溶2”中R?轉(zhuǎn)化為H3[R?Cl6]，則生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為______；“濾渣”的主要成分是______(填化學(xué)式)。

(3)“沉銠”中得到的沉淀經(jīng)“灼燒”后分解成銠單質(zhì)，但夾雜少量R?2O3和R?Cl3，則“高溫還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)若“活化還原”在室溫下進(jìn)行，SnCl2初始濃度為1.0×10?4mol?L?1，為避免生成Sn(OH)2沉淀，溶液適宜的pH為______(填標(biāo)號)[已知Sn(OH)2的Ksp=5.5×10?28]。

A.2.0

B.4.0

C.6.0

(5)“活化還原”中，SnCl2三、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。16.某研究小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)測定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為S+2OH?+3H2O2=SO42?+4H2O。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.如圖所示，準(zhǔn)確稱取mg細(xì)粉狀藥用硫黃于①中，并準(zhǔn)確加入V1mLKOH乙醇溶液(過量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。

Ⅱ.室溫下向①中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%H2O2溶液，加熱至100℃，保持20min，冷卻至室溫。

Ⅲ.將①中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用cmol?L?1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液體積為V2mL。

Ⅳ.不加入硫黃，重復(fù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實(shí)驗(yàn)，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V3mL。計算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Ⅴ.平行測定三次，計算硫含量的平均值。

回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是：______；②的名稱是______。

(2)步驟Ⅰ中，乙醇的作用是______。四、簡答題：本大題共1小題，共15分。17.CaCO3的熱分解與NixPy催化的CH4重整結(jié)合，可生產(chǎn)高純度合成氣(H2+CO)，實(shí)現(xiàn)碳資源的二次利用。主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaCO3(g)?CaO(g)+CO2(g)?ΔH1=+178kJ?mol?1

反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)+CO2(g)?2H2(g)+2CO(g)?ΔH2=+247kJ?mol?1

反應(yīng)Ⅲ：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)?ΔH3=+41kJ?mol?1

回答下列問題：

(1)Ca位于元素周期表中______區(qū)；基態(tài)Ni2+的價電子排布式為______。

(2)水分子的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)模型不同，原因是______。

(3)NixP的晶胞如圖1所示(晶胞參數(shù)a=b≠c，α=β=90°，γ=120°)，該物質(zhì)的化學(xué)式為______。

(4)恒壓條件下，CH4重整反應(yīng)可以促進(jìn)CaCO3分解，原因是______。

(5)在溫度分別為T1五、推斷題：本大題共1小題，共15分。18.化合物I具有殺蟲和殺真菌活性，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡化)。

已知：

回答下列問題：

(1)I中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)由B生成C的化學(xué)方程式為______。反應(yīng)時，在加熱攪拌下向液體B中滴加異丙醇；若改為向異丙醇中滴加B則會導(dǎo)致更多副產(chǎn)物的生成，副產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫出一種即可)。

(4)由D生成E的反應(yīng)類型為______。

(5)由F生成H的反應(yīng)中可能生成中間體J，已知J的分子式為C23H26F3NO3，則J的結(jié)構(gòu)簡式為______(寫出一種即可)。

(6)G的同分異構(gòu)體中，含有碳氧雙鍵的還有______種(不考慮立體異構(gòu))答案解析1.【答案】A

【解析】解：A.泥活字是黏土燒制得到，所以主要成分是硅酸鹽，故A正確；

B.木頭的主要成分是纖維素，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；

C.銅活字的成分是合金，不屬于硅酸鹽，故C錯誤；

D.鉛活字的成分是合金，不屬于硅酸鹽，故D錯誤；

故選：A。

A.黏土燒制得到硅酸鹽；

B.木頭的主要成分是纖維素；

C.銅活字的成分是合金；

D.鉛活字的成分是合金。

本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的成分是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2.【答案】B

【解析】解：A．為順?1，2?二氯乙烯的結(jié)構(gòu)式，反?1，2?二氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：，故A錯誤；

B.r(Cl)>r(C)>r(H)，二氯甲烷的空間構(gòu)型為四面體形，則二氯甲烷分子的球棍模型：，故B正確；

C.違反洪特規(guī)則，基態(tài)S原子的價電子軌道表示式為：，故C錯誤；

D.CsCl是離子化合物，用電子式表示CsCl的形成過程為，故D錯誤；

故選：B。

A.為順?1，2?二氯乙烯的結(jié)構(gòu)式；

B.r(Cl)>r(C)>r(H)，二氯甲烷的空間構(gòu)型為四面體形；

C.違反洪特規(guī)則；

D.CsCl是離子化合物。

本題考查化學(xué)用語，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用能力，明確電子式、軌道表示式、結(jié)構(gòu)式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。3.【答案】B

【解析】解：A.不能用試管溶解固體藥品且溶解時不能用手捂住試管口，應(yīng)該用燒杯溶解NaCl固體且用玻璃棒攪拌，故A錯誤；

B.酸式滴定管的感量是0.01mL，用酸式滴定管量取20.00mL草酸，故B正確；

C.集氣瓶不能塞上塞子，防止集氣瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大而產(chǎn)生安全事故，故C錯誤；

D.不能近距離觀察Na和水的反應(yīng)現(xiàn)象，防止濺出液體而產(chǎn)生安全事故，故D錯誤；

故選：B。

A.不能用試管溶解固體藥品且溶解時不能用手捂住試管口；

B.酸式滴定管的感量是0.01mL；

C.集氣瓶不能塞上塞子；

D.不能近距離觀察Na和水的反應(yīng)現(xiàn)象。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4.【答案】C

【解析】解：A.Y是Fe2O3，常用作油漆、涂料等的紅色顏料，故A正確；

B.溶液Z中鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，溶液呈紅棕色，溶液Z加熱煮沸后顏色會發(fā)生變化，故B正確；

C.R是亞鐵鹽、Q為FeS，F(xiàn)eS能溶于強(qiáng)酸溶液，所以R→Q反應(yīng)不能在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，故C錯誤；

D.Q為FeS，F(xiàn)e和S共熱得到FeS，故D正確；

故選：C。

X是自然界中一種常見礦物的主要成分，X和Q的組成元素相同，固體Y是紅棕色的、溶液Z是棕黃色的、溶液R是淺綠色的，則X、Y、Z、R、Q中都含有鐵元素，根據(jù)顏色知，X為FeS2，Y為Fe2O3，5.【答案】A

【解析】解：A.NaH2PO4水解生成H3PO4和NaOH，水解離子方程式為H2PO4?+H2O?H3PO4+OH?，故A正確；

B.Ag2O和稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl，離子方程式為Ag2O+2H++2Cl?=2AgCl+H2O，故B錯誤；

C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，能和HI反應(yīng)生成NaCl、I2和H2O，離子方程式為ClO?+2H++2I?=Cl?+I2+H2O，故C錯誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋇溶液，NaHSO4和Ba(HCO3)2以26.【答案】D

【解析】解：由分析可知，Q為B元素、W為N元素、X為N元素、Y為F元素、Z為Na元素；

A.QY3是BF3，分子中B原子孤電子對數(shù)=3?1×32=0、價層電子對數(shù)=0+3=3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故A錯誤；

B.ZY是NaF，屬于離子晶體，故B錯誤；

C.同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：W(氮)<Z(鈉)，故C錯誤；

D.X2分子是N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個N2分子中有2個π鍵，故D正確；

故選：D。

Q、W、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中基態(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1，其核外電子排布式為1s22s22p3，故X為N元素；X(氮)所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，即Q的質(zhì)子數(shù)為5，故Q為B元素；W的原子序數(shù)介于硼、氮之間，則W為C元素；Y和Z的核電荷數(shù)之和為Q的4倍，即二者核電荷數(shù)之和為4×5=20，Z元素一定處于第三周期，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，只能是7.【答案】C

【解析】解：A.分子中存在飽和碳原子，飽和碳原子連接的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，分子中所有的原子一定不能共平面，故A錯誤；

B.分子中2個酚羥基、1個羧基以及1個酯基水解生成的1個羧基、1個酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol?M最多能消耗5mol?NaOH，故B錯誤；

C.分子含有酚羥基、羧基、酯基等，可以發(fā)生取代反應(yīng)，還含有苯環(huán)，也可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.分子中含有羥基、羧基等，可以形成分子間氫鍵，酚羥基與羧基處于鄰位，也可以形成分子內(nèi)氫鍵，故D錯誤；

故選：C。

A.分子中存在飽和碳原子；

B.分子中酚羥基、羧基以及酯基水解生成的羧基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；

C.分子含有酚羥基、羧基、酯基與苯環(huán)等；

D.酚羥基與羧基處于鄰位，可以形成分子內(nèi)氫鍵。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意理解酯基與堿反應(yīng)原理，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、知識遷移運(yùn)用能力。8.【答案】D

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，②中沉淀是Cu(OH)2，④中沉淀是Cu(NH3)4SO4?H2O，故A正確；

B.③中現(xiàn)象說明配體與Cu2+的結(jié)合能力：NH3>H2O，[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+更穩(wěn)定，故B正確；

C.④中深藍(lán)色物質(zhì)是Cu(NH3)9.【答案】A

【解析】解：A.根據(jù)熱重曲線圖可知，32x870+32x×100%=(1?96.5%)=3.5%，解得：x≈1，故A正確；

B.第一電離能：C<O<N，故B錯誤；

C.該化合物中含鐵的配位離子與NO3?之間存在離子鍵，故C錯誤；

D.該化合物中配位屬于多齒配體，配位數(shù)為6，配體個數(shù)為2，兩者個數(shù)不相等，故D錯誤；

故選：A。

A.根據(jù)熱重曲線圖可知，分子中甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%；

B.N的第一電離能反常，大于O；

C.該化合物中含鐵的配位離子與NO3?之間屬于離子鍵；

10.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.催化劑不影響平衡移動，兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同，故B錯誤；

C.由圖可知，和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)能量更低，更穩(wěn)定，故C正確；

D.由圖可知，①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為??CH3CHCH3+?H→?CH3CHCH2+2?11.【答案】B

【解析】解：A.E分子含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.根據(jù)原子守恒，HCHO應(yīng)獲得氫原子，反應(yīng)有HCH2OH生成，故B錯誤；

C.P分子鏈節(jié)中存在酯基，在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)而降解，故C正確；

D.對比P、M的結(jié)構(gòu)可知，P解聚生成M的過程中，P的鏈節(jié)中C—O鍵的斷裂，形成M中環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即存在C—O鍵的斷裂與形成，故D正確；

故選：B。

A.E分子含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

B.根據(jù)原子守恒，HCHO應(yīng)獲得氫原子；

C.P分子鏈節(jié)中存在酯基；

D.P解聚生成M的過程中，P12.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知膜Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，故A錯誤；

B.電極a反應(yīng)為O2+4e?+2H2O=4OH?，附近溶液的pH增大，故B錯誤；

C.電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)為[Fe(CN)6]4??e?=[Fe(CN)6]3?，故C錯誤：

D.每脫除58.5gNaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，有1molLi+和1molCl?分別透過離子交換膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1mol?LiCl，故D正確；

故選：D。

由圖可知，左側(cè)為陰極，電極反應(yīng)為O2+4e?+213.【答案】B

【解析】解：A.根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，每消耗1molO2可生成2molCH3COOH，故B錯誤；

C.根據(jù)反應(yīng)歷程原理可知，催化劑R?—Fe有連接4個S原子和2個S原子的，這兩者類型的原子成鍵數(shù)目均會發(fā)生改變，所以反應(yīng)過程中，R?和Fe的化合價均發(fā)生變化，故C正確；

D.若以CD4為原料，根據(jù)反應(yīng)歷程可知，會生成CD3COOD，用H2O吸收產(chǎn)物時，根據(jù)電離平衡：CD3COOD?CD3COO?+14.【答案】D

【解析】解：A.Ag+與Y可形成[AgY]+和[AgY2]+兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Y?[AgY]+、[AgY]++Y?[AgY2]+，故隨著Y濃度的變大，Ag+濃度變小，[AgY]+先增大后減小，[AgY2]+增大，則曲線Ⅰ表示[AgY]+，故A正確；

B.Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：Y+H2O?HY++OH?，當(dāng)c(HY+)?=c(Y)時，c(H+)?=10?9.93，c(OH?)?=10?4.07，則Kb1=10?4.07，同理Kb2=10?7.15，Kb1?Kb2=c(H2Y+)?c2(OH?)c(Y)=10?11.22，根據(jù)分布系數(shù)δ(N)與pH的變化關(guān)系圖可知，當(dāng)δ(H2Y2+)?=δ(Y)時，δ(HY+)最大，則c(OH?)?=10?5.61，pH?=?8.39，故B正確；

C.當(dāng)c(Y)?=10?4.70mol/L時，c(AgY2)15.【答案】除去原料中的Fe雜質(zhì)；

R?+6HCl+HNO3=H3[R?Cl6]+NO↑+2H2O；SiO2；

R?2O3+3H22R?+3H2O、2R?Cl3+3H【解析】(1)根據(jù)流程圖，原料中的Fe會與鹽酸反應(yīng)，故“酸溶1”的目的是為了除去原料中的Fe雜質(zhì)，

故答案為：除去原料中的Fe雜質(zhì)；

(2)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3的混合物，可溶解金、鉑等金屬，根據(jù)題目信息，“酸溶2”中R?轉(zhuǎn)化為H3[R?Cl6]，則生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為R?+6HCl+HNO3=H3[R?Cl6]+NO↑+2H2O；原料中的SiO2不溶于鹽酸、硝酸，故“濾渣”的主要成分是SiO2，

故答案為：R?+6HCl+HNO3=H3[R?Cl6]+NO↑+2H2O；SiO2；

(3)根據(jù)題目信息，流程圖中“高溫還原”中發(fā)生的反應(yīng)是高溫下H2將R?2O3和R?Cl3還原為R?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R?2O3+3H22R?+3H2O、2R?Cl3+3H2R?+6HCl，

故答案為：R?2O3+3H22R?+3H2O、2R?Cl3+3H2R?+6HCl；

(4)初始濃度為1.0×10?4mol?L?1的SnCl2溶液，要避免生成Sn(OH)2沉淀，溶液應(yīng)控制最低pH=14+12lgKsp[Sn(OH)2]c(Sn2+)=14+12lg5.5×10?281×10?4=2?lg5.5<2，故溶液適宜的pH為可選2.0，A正確，

故答案為：A；

(5)配離子[R?(SnCl3)5]4?中，Sn為+2價，Cl為?1價，設(shè)R?的化合價為x，則有x+(+2?1×3)×5=?4，解得x=+1，即R?的化合價為+1價；“活化還原”中，SnCl2與R?(Ⅲ)反應(yīng)，R?(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為[R?(SnCl3)5]4?，R?的化合價從+3變?yōu)?1，得2個電子，SnCl2轉(zhuǎn)化為[SnCl6]2?，Sn的化合價從+2變?yōu)?4，失2個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑電子得失守恒，可知SnCl2和R?(Ⅲ)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：1，

故答案為：+1；1：1；

(6)根據(jù)流程圖，二次還原中，Zn將Sn及R?的化合物還原為單質(zhì)，故濾渣中有R?、Sn和過量的Zn單質(zhì)，利用Sn、Zn溶于鹽酸而R?不溶于鹽酸的性質(zhì)，將R?與Sn和Zn分離，“酸溶3”的目的就是除去Sn和Zn，得到純凈的R?，

故答案為：除去Sn和16.【答案】圓底燒瓶；球形冷凝管；

降低KOH溶液的極性，增大硫的溶解性，使其與KOH反應(yīng)更充分；

乙醇具有還原性，會與H2O2反應(yīng)，導(dǎo)致H2O2用量增大；

為了避免因水沸騰大量蒸發(fā)而造成能源浪費(fèi)；取少量反應(yīng)后液體，加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明反應(yīng)后溶液中有SO42?；

【解析】(1)儀器①的名稱是圓底燒瓶，②的名稱是球形冷凝管，

故答案為：圓底燒瓶；球形冷凝管；

(2)硫?yàn)榉菢O性分子，硫難溶于水，KOH中加乙醇可降低KOH溶液的極性，增大硫的溶解性，使其與KOH反應(yīng)更充分，

故答案為：降低KOH溶液的極性，增大硫的溶解性，使其與KOH反應(yīng)更充分；

(3)步驟Ⅰ中，S與KOH反應(yīng)生成K2S及K2SO3等還原性產(chǎn)物，然后加入強(qiáng)氧化劑H2O2將它們氧化為SO42?，而乙醇具有還原性，會與H2O2反應(yīng)，導(dǎo)致H2O2用量增大，

故答案為：乙醇具有還原性，會與H2O2反應(yīng)，導(dǎo)致H2O2用量增大；

(4)步驟Ⅱ中，用水浴加熱至100℃，水槽中的水沸騰，大量蒸發(fā)，耗費(fèi)大量能量。不采用水浴加熱，可避免因水沸騰大量蒸發(fā)而造成能源浪費(fèi)，步驟Ⅱ結(jié)束后，若要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的SO42?，實(shí)驗(yàn)操作是：取少量反應(yīng)后液體，加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明反應(yīng)后溶液中有SO42?，

故答案為：為了避免因水沸騰大量蒸發(fā)而造成能源浪費(fèi)；取少量反應(yīng)后液體，加入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明反應(yīng)后溶液中有SO42?；

(5)步Ⅲ中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)最后半滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0秒內(nèi)保持不變色，

故答案為：當(dāng)最后半滴HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴入，錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?0秒內(nèi)保持不變色；

(6)反應(yīng)中用于與S反應(yīng)的NaOH的體積為V=(V3?V2)mL，根據(jù)題給方程式，n(S)=12n(NaOH)=12×cmol?L?1×(V3?V2)mL=5×10?4c(V3?V2)mol，其質(zhì)量m(S)=32g/mol×5×10?4c(V3?V2)mol=0.016c(V3?V17.【答案】d；3d8；

H2O中O原子有2個孤電子對；

Ni2P；

碳酸鹽分解生成CO2，CH4與CO2反應(yīng)，CO2【解析】(1)Ca是20號元素，價層電子排布式為4s2，位于元素周期表中d區(qū)；Ni是28號元素，價層電子排布式為3d84s2，形成離子先失去最外層電子，基態(tài)Ni2+的價電子排布式為3d8，

故答案為：d；3d8；

(2)H2O中O原子價層電子對數(shù)為2+6?1×22=4，VSEPR模型是正四面體形，有2個孤電子對，使其空間結(jié)構(gòu)為V形，

故答案為：H2O中O原子有2個孤電子對；

(3)P原子位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，個數(shù)為4×16+4×112+2=3，Ni位于棱上、面上和體內(nèi)，個數(shù)為8×14+6×12+1=6，Ni：P=6：3=2：1，化學(xué)式為Ni2P，

故答案為：Ni2P；

(4)碳酸鹽分解生成CO2，CH4與CO2反應(yīng)，CO2濃度降低，促進(jìn)碳酸鹽分解反應(yīng)正向進(jìn)行，

故答案為：碳酸鹽分解生成CO2，CH4與CO2反應(yīng)，CO2濃度降低，促進(jìn)碳酸鹽分解反應(yīng)正向進(jìn)行；

(5)反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡正向移動，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，壓強(qiáng)相同時，T1溫度下的CH4平衡轉(zhuǎn)化率最大，故T1溫度最高，

故答案為：T1；升高溫度，反應(yīng)Ⅱ正向移動；

(6)一定溫度、100kPa下，向體系中加入1.0molCaCO3和1.0molCH4，假設(shè)此條件下其他副反應(yīng)可忽略，恒壓反應(yīng)至平衡時，體系中CaCO3轉(zhuǎn)化率為80%，由反應(yīng)ⅠCaCO3(g)?CaO(g)+CO2(g)可知，到達(dá)平衡時，反應(yīng)Ⅰ中共生成0.8molCO2，CH4轉(zhuǎn)化率為60%，即有0.6mol反應(yīng)CH4，CO物質(zhì)的量為1.3mol，

反應(yīng)ⅡCH4(g)+CO2(g)?2H2(g)+2CO(g)

初始(mol)

1.0

0.8

0

0

轉(zhuǎn)化(mol)

0.6

0.6

1.2 1.2

平衡(mol)

0.4

0.2

1.2 1.2

平衡時，CO物質(zhì)的量為1.