安徽省定遠爐橋中學2025屆高二下化學期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液2、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是A．蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B．核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量C．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團3、2018年4月12日，我國海軍首次在南海進行海上閱兵。為了保護艦艇（主要是鐵合金材料），在艦體表面鑲嵌金屬塊（R）。下有關說法不正確的是A．這種保護艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護法B．金屬塊R可能是鎂或鋅C．海水呈弱堿性，艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D．正極反應式為O2+2H2O+4e?=4OH?4、化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中正確的是（）A．汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C．BaSO4的水溶液導電性極弱：BaSO4Ba2++SO42-D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5、下列說法不正確的是（）A．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都屬于高分子化合物B．船身上鑲鋅塊能減輕海水對船身的腐蝕，是利用了原電池原理C．甲烷燃燒放熱，表明的反應物的總能量大于生成物的總能量D．醫(yī)療上血液透析是利用了膠體的滲析6、關于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是A．與乙烯互為同系物 B．可合成高分子C．能與氯氣發(fā)生取代反應 D．與HBr發(fā)生加成反應可能得到兩種產(chǎn)物7、下列離子方程式正確的是（）A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2OC．H218O中投入少量Na2O2固體：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋4OH-＋18O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O8、200℃時，11.6g由CO2和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應后,固體質(zhì)量增加了3.6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為（）g/molA．5.8 B．11.6 C．46.4 D．23.29、0.1mol阿斯匹林（結構簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1LCO的質(zhì)量一定比1LO2的質(zhì)量小B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD．7.8gNa2O2與足量水反應，轉移電子數(shù)為0.2NA11、下列物質(zhì)的水溶液能導電，且屬于非電解質(zhì)的是A．SO2 B．Na C．CaO D．C6H12O6(葡萄糖)12、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A．熔點113℃，能溶于CS2 B．熔點44℃，液態(tài)不導電C．熔點1124℃，易溶于水 D．熔點180℃，固態(tài)能導電13、下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數(shù)值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線A．①③⑤ B．①②⑤C．②③④ D．③④⑤14、砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．砹是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt非常不穩(wěn)定D．I2可以從At的可溶性的鹽溶液置換出來15、下列實驗能達到預期目的的是A．蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)B．證明碳酸酸性強于硅酸C．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．除去氯氣中的HCl雜質(zhì)16、室溫下，有下列四種溶液：①0.1mol·L-1氨水，②0.1mol·L－1NH4Cl溶液，③0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合，④0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合，四種溶液中c（NH4+）由大到小排列正確的是（）A．②③④① B．④①②③ C．①④②③ D．③②①④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。18、色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________19、甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。20、中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置。回答下列問題：（1）實驗時使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。21、氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應方程式為_______。(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

?H＝-108kJ·mol-1。t℃時，在5L恒容密閉容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的濃度在不同時刻的變化狀況如圖所示。在0~6min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8min時改變的條件是________________。在第12min時升高溫度，重新達到平衡時，COCl2的體積分數(shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣——氯水體系中存在以下平衡關系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。則①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯處理飲用水時，pH=6.5時殺菌效果比pH=7.5時___（填“好”、“差”或“相同”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來除去苯中的苯酚，應向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯誤；B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯誤；C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中。2、B【解析】試題分析：核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中氫原子種類的判斷，質(zhì)譜法通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量，信息B不正確，其余選項都是正確的，答案選B?？键c：考查有機物研究的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。3、C【解析】分析：為了保護艦艇(主要是鋼合金材料)，在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，據(jù)此分析解答。詳解：A.在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)，這種保護方法利用原電池原理，需要金屬塊R比鐵活潑，R作負極，鋼鐵作正極，這種方法叫做犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B.金屬塊R比鐵活潑，金屬塊R可能是鎂或鋅，故B正確；C.在弱堿性海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中才發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D.吸氧腐蝕的正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正確；故選C。4、A【解析】

A.陽極失去電子，汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbSO4+4H++SO42-，故A正確；B.碳酸根離子水解分步進行，以第一步為主，利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B錯誤；C.BaSO4是強電解質(zhì)，在水溶液完全電離：BaSO4=Ba2++SO42-，導電性極弱是因為硫酸鋇難溶于水，故C錯誤；D.醋酸為弱酸，不能拆成離子，用醋酸除去暖瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電極反應及復分解反應的考查。另外注意只有強酸強堿以及可溶性鹽可以拆。5、A【解析】

A、蔗糖、油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物,A錯誤；B、船身上鑲鋅塊，鋅、鐵和海水能構成原電池，較活潑的金屬鋅作負極,鋅在反應中失去電子被氧化,從而鐵被保護,所以是利用原電池原理,B正確；C、反應物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應,該反應放熱，C正確；D、血液是膠體,不能透過半透膜,代謝產(chǎn)生的廢物是離子或小分子能透過半透膜,D正確；正確選項A。【點睛】高分子分為天然高分子和合成高分子；天然高分子常見的有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠；合成高分子有合成橡膠、合成纖維和合成塑料等。6、B【解析】

A.根據(jù)同系物的概念判斷；B.結合乙烯發(fā)生加聚反應的判斷分析產(chǎn)物結構；C.丙烯中含有飽和碳原子和不飽和碳碳雙鍵，根據(jù)物質(zhì)分子結構判斷；D.丙烯是不對稱烴，與化合物分子加成時，根據(jù)原子結合位置與反應產(chǎn)生的物質(zhì)辨析?！驹斀狻緼.丙烯與乙烯結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團，二者互為同系物，A正確；B.丙烯發(fā)生加聚反應產(chǎn)生，每個丙烯分子打開碳碳雙鍵，然后這些C原子連接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的結構簡式為，B錯誤；C.丙烯含有不飽和的碳碳雙鍵能與氯氣發(fā)生加成反應，由于含有飽和C原子，該C原子上含有H原子，因此在一定條件下也能發(fā)生取代反應，C正確；D.由于該烯烴為不對稱烯烴，因此與化合物分子HBr發(fā)生加成反應，產(chǎn)物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反應產(chǎn)生CH3CHBrCH3，因此可得到兩種產(chǎn)物，D正確；故合理選項是B?！军c睛】烯烴是含有碳碳雙鍵的不飽和烴，可以發(fā)生加成反應，若烯烴為對稱烯烴，與單質(zhì)、化合物發(fā)生加成反應產(chǎn)物只有一種，若為不對稱烯烴，在與化合物分子發(fā)生加成反應時，有兩種不同的加成方式，因此產(chǎn)物有同分異構體，在發(fā)生加聚反應是是斷開不飽和雙鍵的碳原子彼此連接形成高分子化合物，要注意其異同。7、D【解析】A、電子的得失不守恒，離子方程式未配平，正確的應為：3Cl2+2Fe2++4I－=6Cl－十2Fe3++2I2，故A錯誤；B、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，則NaHCO3過量，離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O+CO32-，故B錯誤；C、該反應為Na2O2的自身氧化反應還原，水不作還原劑，正確的應為：2H218O＋2Na2O2＝4Na+＋218OH-+2OH-＋O2↑，故C錯誤；D、NaHSO4是強電解質(zhì)，所以反應的離子方程式為：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O，故D正確；故選D。點睛：本題主要考查離子方程式的正確書寫，氧化還原反應中還原劑、氧化劑的掌握。離子方程式的正誤判斷要從以下幾個方面進行：①看離子方程式與事實是否相符；②看能否用離子方程式表示；③看各物質(zhì)的化學式是否正確；④看所用的連接符號和狀態(tài)符號是否正確；⑤看是否符合題設條件，題設條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題要特別留心；⑥看拆分是否恰當，在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫化學式；⑦看質(zhì)量與電荷是否守恒；⑧看電子得失總數(shù)是否相等。8、D【解析】

設混合物中CO2和水的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則根據(jù)反應的方程式2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2△m2mol56g2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2△m2mol4g可知28x+2y＝3.6，又因為44x+18y＝11.6，解得x＝0.1、y＝0.4，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，D項正確，答案選D。9、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結構是關鍵。詳解：阿司匹林的結構中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點睛：掌握能與氫氧化鈉反應的官能團為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應。10、C【解析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強影響，標準狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應是可逆反應；C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關系進行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應轉移電子總數(shù)是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強影響較大，A選項中沒有指明溫度和壓強，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1LCO的物質(zhì)的量和1LO2的物質(zhì)的量大小沒有辦法確定，導致質(zhì)量大小也沒有辦法確定，A選項錯誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應是可逆反應，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA成立的條件是所有氯氣全部反應生成鹽酸和次氯酸，所以B選項錯誤；16gO2和O3混合氣體中，氧原子的質(zhì)量是16g，n（O）=16g/16g·mol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項正確；從化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1mol過氧化鈉完全反應轉移電子總數(shù)是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項錯誤；正確選項C。11、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。【詳解】A．由于SO2溶于水后可生成亞硫酸，其水溶液可導電，但其自身并不能電離出離子，為非電解質(zhì)，A選；A．金屬鈉為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不選；B．CaO熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子，為電解質(zhì)，C不選；D．葡萄糖為非電解質(zhì)，水溶液也不能導電，D不選；答案為A?！军c睛】電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須是化合物，兩者的區(qū)別在于給定條件下能否導電，具體做題的時候可以根據(jù)其含義或根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的常見分類來判斷。例如電解質(zhì)包括有酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)包括有非金屬氧化物，大多數(shù)有機物、氨氣等。12、C【解析】

A、熔點113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯誤；B、熔點低，液態(tài)不導電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯誤；C、熔點較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時不導電，故D錯誤?！军c睛】判斷晶體屬于哪一類時，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠導電。13、A【解析】

①醋酸為弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故③選；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗，導致標準液濃度偏低，滴加標準液體積偏大，因此使測得的未知液的濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)c＝分析可知溶液的濃度偏低，故⑤選；答案選A。14、B【解析】A．同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At小于I，故B正確；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的很不穩(wěn)定，故C錯誤；D．同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選C。點睛：明確同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關鍵，砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質(zhì)與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質(zhì)顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答。15、B【解析】

A．溴容易揮發(fā)，不能通過蒸發(fā)溴水獲取溴單質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，通入硅酸鈉生成硅酸沉淀，可證明碳酸酸性比硅酸強，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，為比較穩(wěn)定性，應將碳酸氫鈉盛放在小試管中，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液能夠吸收氯氣和氯化氫，應該選用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故D錯誤；答案選B。16、D【解析】

①中一水合氨是弱電解質(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L；②氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近略小于0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以0.2mol·L－1鹽酸與0.2mol·L－1NH4Cl溶液等體積混合該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以0.2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1氨水等體積混合溶液中銨根離子濃度遠遠小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；且氯化銨溶液中銨根離子濃度遠遠大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度由大到小排列順序是：③②①④，故本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結構相同，O2－和Na＋電子層結構相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結構示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·18、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解析】A(苯)發(fā)生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據(jù)E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。19、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）①根據(jù)儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200。【點睛】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據(jù)化學反應原理冷靜分析實驗中的相關現(xiàn)象，尤其是與所學知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結論。要注意實驗細節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個“50mL”容量瓶等等，對這些信息都要正確解讀才能順利解題。20、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解析】分析：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應該減少熱量的損失；（3）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．詳解：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應該一次性迅速加入NaOH溶