2025屆河北省保定市曲陽一中化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（）A．兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，則Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中Fe2+、I-均被氧化2、下列物質(zhì)中不能形成順反異構(gòu)體的是A．2一丁烯 B．2,3一二氯一2一丁烯C．2一甲基一2丁烯 D．1,2-二溴乙烯3、根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實(shí)驗操作及現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向雞蛋清溶液中，滴加飽和硫酸鈉溶液，析出沉淀后，加蒸餾水，沉淀溶解蛋白質(zhì)的鹽析是一個可逆過程C向苯酚溶液中滴加少量濃溴水，震蕩，無白色沉淀苯酚濃度小D向2g的苯酚中，加入3mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的甲醛溶液和幾滴鹽酸，加熱，得到白色固體，冷卻加適量乙醇，固體溶解得到的酚醛樹脂是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)A．A B．B C．C D．D4、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A．硅膠多孔，常用作食品干燥劑B．氨易液化，常用作制冷劑C．飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法D．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏5、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f6、下列關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒濃度的關(guān)系式正確的是A．c(CO32－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)7、下列各組中，用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時只生成氫氣和氧氣的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）28、下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(單斜,s)=S(正交，s)△H<0，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同9、對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強(qiáng),不利于氨的合成10、環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是（）A．環(huán)己醇中至少有12個原子共平面B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基（—CHO）的結(jié)構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2D．環(huán)己醇的一氯代物有3種（不含立體結(jié)構(gòu)）11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3?H2OB．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OC．向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-12、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO213、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C．從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol?L-1D．中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g14、下表各物質(zhì)中A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2Na2SiO3②SSO3H2SO4③NaNa2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④15、下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B．此圖錯誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖16、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能?，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：化學(xué)鍵H—HCl—ClCl—H鍵能/(kJ·mol－1)436243431請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱()A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1 C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－1二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物（有些物質(zhì)未寫出）據(jù)上圖回答問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______，D的名稱是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時，最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離，F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。18、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：（1）E中的含氧官能團(tuán)名稱為__________。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是__________。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（4）1molE最多可與__________molH2加成。（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)B．核磁共振氫譜只有4個峰C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯()的合成路線(無機(jī)原料任選)_______。合成路線流程圖示例如下：19、化學(xué)實(shí)驗小組欲在實(shí)驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學(xué)反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點(diǎn)/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點(diǎn)高于溴乙烷的沸點(diǎn)，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應(yīng)的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。20、如圖是用于簡單有機(jī)化合物的制備、分離、提純常見的簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：（1）若用C3H8O（醇）與乙酸反應(yīng)生成酯類化合物，則在燒瓶A中加入C3H8O（醇）與乙酸外，還應(yīng)加入的試劑是___________，試管B中應(yīng)加入____________，虛線框中的導(dǎo)管作用是______________（2）分子式為C3H8O的有機(jī)物在一定條件下脫水生成的有機(jī)物可能有________種；（3）若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑____（填化學(xué)式），加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫結(jié)構(gòu)簡式）_____，冷卻后，再向燒瓶中加入試劑______（填名稱），再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是_____（填寫分子式）。21、以A為原料，經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F。已知：I.II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。請回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________，E→F的反應(yīng)類型是_________________。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種(不考慮順反異構(gòu))。a．苯環(huán)上有兩個取代基b．能與NaOH溶液反應(yīng)c．分子中含有兩種官能團(tuán)(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是（_______）(填字母序號)A．核磁共振儀B．元素分析儀C．質(zhì)譜儀D．紅外光譜儀(6)以A為原料可以合成高分子化合物G()，請設(shè)計出合理的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來分析。詳解：A.兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1，故A正確；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+,Fe2+沒有被氧化，則Br-沒有被氧化,故C不正確；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；

所以C選項是不正確的。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點(diǎn)是元素化合價，注意把握氧化性強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。2、C【解析】

A.2一丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CHCH3，存在順反異構(gòu)，故A錯誤；B.

2,3?二氯?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3ClC=CClCH3，同一碳上連不同的基團(tuán)：所以存在順反異構(gòu)，故B錯誤；C.

2?甲基?2?丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上連相同的基團(tuán)：甲基，不存在順反異構(gòu)，故C正確；D.1,2-二溴乙烯

：BrCH=CHBr，其雙鍵上同一碳上連不相同的基團(tuán)：溴原子和氫原子，存在順反異構(gòu)，故D錯誤；本題選C。3、B【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗方案評價。A.蔗糖水解后，檢驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下；B.蛋白質(zhì)的鹽析是可逆過程；C.苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂?！驹斀狻空崽撬夂螅瑱z驗葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，與銀氨溶液不反應(yīng)，不能說明是否水解，A錯誤；向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”，為物理變化，再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，B正確；苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實(shí)驗結(jié)論錯誤，C錯誤；苯酚過量，在酸性催化劑作用下，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂能乙醇，網(wǎng)狀（體型）結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂不溶于任何溶劑，D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】把握有機(jī)物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗的評價性分析。4、D【解析】

A.硅膠無毒多孔，且吸潮，常用作食品干燥劑，A正確；B.氨易液化，吸熱后變?yōu)闅怏w，常用作制冷劑，B正確；C.飛機(jī)播撒AgI是實(shí)現(xiàn)人工降雨的一種方法，C正確；D.為了防止蛋白質(zhì)受熱變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏，D錯誤；答案為D。5、B【解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實(shí)驗結(jié)果準(zhǔn)確，故a正確；b.若錐形瓶用待測液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測液大于25mL，故b錯誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應(yīng)中可指示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測液為鹽酸，則需用堿來測定，應(yīng)為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會殘留有H2O，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，故e錯誤；f.發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯誤；綜上分析，b、d、e、f均錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重于對實(shí)驗操作的考查，從儀器的使用到滴定終點(diǎn)的判斷等，考查比較詳細(xì)，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯，中和滴定實(shí)驗步驟、指示劑的選擇、實(shí)驗注意事項等都是重要考查點(diǎn)，要注意實(shí)驗的細(xì)節(jié)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實(shí)驗結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測液潤洗，因為錐形瓶內(nèi)是否有蒸餾水并不影響待測液中的溶質(zhì)，若潤洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會稀釋標(biāo)準(zhǔn)液。6、B【解析】

A、NaHCO3溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，因此c(CO32－)＜c(H2CO3)，A錯誤；B、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液顯弱堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)，B正確；C、根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，D錯誤。答案選B。7、C【解析】

在電解時只生成氫氣和氧氣，則溶液中氫離子在陰極放電，氫氧根離子在陽極放電，結(jié)合離子的放電順序來解答。【詳解】A．電解HCl生成氫氣和氯氣，電解CuCl2生成Cu和氯氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項A不選；B．電解NaOH生成氫氣和氧氣，電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，選項B不選；C．電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2，均只生成氫氣和氧氣，選項C選；D．電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH，電解H2SO4生成氫氣和氧氣，電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣，選項D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料，題目難度不大。8、C【解析】A.吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，故A錯誤；B.強(qiáng)酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質(zhì)均為電解水，產(chǎn)物為氫氣和氧氣，故D錯誤；本題選C。9、B【解析】

A．平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度取決于起始濃度和反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故增大壓強(qiáng)有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。10、B【解析】A．不含苯環(huán)，含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，不可能存在12個原子共平面的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，故A錯誤；B．與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體，且含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為C5H11CHO，C5H11-的同分異構(gòu)體有8種同分異構(gòu)體，則含有醛基(-CHO)的結(jié)構(gòu)有8種，故B正確；C．含有1個羥基，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯誤；D．環(huán)己醇的一氯代物有5種，環(huán)上有4種，甲基1種，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。環(huán)己醇含有羥基，具有醇的性質(zhì)，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。11、C【解析】

A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加過量NaOH溶液，反應(yīng)生成一水合氨、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3?H2O，選項A錯誤；B、用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，選項B錯誤；C、向小蘇打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，選項C正確；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，選項D錯誤。答案選C。12、D【解析】

A.SO42－是正四面體結(jié)構(gòu)，S原子是sp3雜化；B.氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化；C.因為分子中碳原子全部形成4個單鍵，因此是sp3雜化；D.SO2中是V形結(jié)構(gòu)，S原子是sp2雜化。所以選D。13、B【解析】

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無法求出，A項錯誤；B、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B項正確；C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol·L-1，C項錯誤；D、由關(guān)系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D項錯誤；本題答案選B?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時候，計算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計算稱量的質(zhì)量時，應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。14、B【解析】

①Si的氧化物只有二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不與水反應(yīng)，不能一步得到硅酸，故①不符合；②若A是S單質(zhì)，S與氫氣化合生成硫化氫，S、H2S都能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫再與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水化合生成硫酸，故②符合；③若A是鈉，則B為氫化鈉，NaH為固態(tài)，且NaH不能反應(yīng)生成氧化鈉，故③不符合；④若A為氮?dú)?，N2與氫氣化合生成氨氣，N2、NH3都能與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故④符合；所以答案選B。15、A【解析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布，故A正確；B.根據(jù)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C.N原子的價電子數(shù)為5，其價電子排布圖為：，故C錯誤；D.表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯誤。故選A。16、C【解析】

反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183.0kJ/mol，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【解析】

由E的結(jié)構(gòu)可推知B為，D的分子式為C2H6O，在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4)，則D為CH3CH2OH，G為CH2=CH2，C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)應(yīng)為酯，則C為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，則A為，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，E為，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3，G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知，A為，D為CH3CH2OH，D的名稱是乙醇；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng))，③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，④為消去反應(yīng)；(3)F為CH3COOCH2CH3，C為CH3COOH，D為CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分離混合物，F(xiàn)產(chǎn)物在上層，要從分液漏斗的上口倒出；(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識，主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng)，掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。18、羥基、酯基酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))4【解析】

由合成流程可知，A為CH3CHO，B為鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為，C與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D中含-COOC-，能發(fā)生水解反應(yīng)，D水解酸化后發(fā)送至酯化反應(yīng)生成E。【詳解】（1）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有的含氧官能團(tuán)為羥基和羧基；（2）中的羧基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）E中含苯環(huán)與C=C，均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1摩爾E最多可與4molH2加成；（5）B為鄰羥基苯甲酸，其同分異構(gòu)體符合：A．苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；B．核磁共振氫譜只有4個峰，說明結(jié)果對稱性比較強(qiáng)，通常兩個取代基處于對位；C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，則另一基團(tuán)只能是甲酸酯基或甲酸基，所以符合條件的同分異構(gòu)體為或；（6）以苯、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，再水解得苯酚，用甲苯氧化得苯甲酸，苯甲酸與三氯化磷發(fā)生取代得苯甲酰氯，苯甲酰氯與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲酸苯酚酯，合成流程圖為。19、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物【解析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應(yīng)和反應(yīng)物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析；（6）根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理分析。【詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應(yīng)發(fā)生副反應(yīng)消去反應(yīng)生成烯烴、分子間脫水反應(yīng)生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應(yīng)減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少溴單質(zhì)的生成，故正確；C、反應(yīng)需要溴化氫和1-丁醇反應(yīng)，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應(yīng)的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質(zhì)反應(yīng)，但生成的碘單質(zhì)會混入，故錯誤；B、溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應(yīng)，故錯誤；C、溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以除去溴單質(zhì)，故正確；D、KCl不能除去溴單質(zhì)，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，若邊反應(yīng)邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點(diǎn)相差較小，所以不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和