湖北省松滋市四中2025屆高二下化學(xué)期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．碘單質(zhì)遇淀粉變藍D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒2、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時金屬均作還原劑3、0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.1molB．0.2molC．0.4molD．0.3mol4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO25、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1下列說法不正確的是A．該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固6、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OH B．（CH3）3CCH2ClC．CH3CH2Br D．7、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（）A．兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，則Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中Fe2+、I-均被氧化8、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說法不正確的是A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于CH4C．原子半徑比較：甲＞乙＞SiD．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料9、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計如圖所示裝置。連通電路后，下列說法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X10、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（）A．國家有關(guān)部門提出超市、商場等場所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染11、已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T112、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－13、下列電池不屬于化學(xué)電源的是A．燃料電池 B．蓄電池C．光伏電池 D．鋅銅硫酸電池14、利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（）A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水B．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)C．該物質(zhì)能與強酸和強醎反應(yīng)，也能與碳酸氫鈉反應(yīng)D．僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體15、波音787型飛機的機身和機翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復(fù)合材料16、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)17、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①酒精②硫酸銅③水④醋酸⑤鎂⑥氨水A．①②④⑤ B．②③④ C．②③④⑥ D．全部18、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗19、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的電子式:C．Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D．S原子的外圍電子排布圖為20、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高21、化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學(xué)變化的是()A．氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨 B．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油22、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實驗室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、（12分）金屬及其化合物的種類很多，我們可以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類別進行研究。以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。（1）A與水反應(yīng)的離子方程式：_______________。（2）若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。（3）200℃時，11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為__________。（4）寫出一種“C→D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：____。（5）某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_________。A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化25、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______(填序號)。A．稀鹽酸B．氧化鐵C．H2O2溶液D．氨水②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4__________。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_______。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。26、（10分）實驗小組同學(xué)對乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅱ?qū)嶒灑髮嶒灧桨笇嶒灛F(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應(yīng)的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應(yīng)影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質(zhì)生成，某小組為分析A物質(zhì)的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應(yīng)式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應(yīng)，化學(xué)方程式為____。28、（14分）（1）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347請回答下列問題：①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”＝）SiC_____________Si；SiCl4_____________SiO2②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_____________kJ/mol.（2）已知化合物Na2O的晶胞如圖。①其中O2-離子的配位數(shù)為________，②該化合物與MgO相比，熔點較高的是________。(填化學(xué)式)③已知該化合物的晶胞邊長為apm，則該化合物的密度為___g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。29、（10分）X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質(zhì)黃綠色有害氣體.（1）R在元素周期表中的位置為______．（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)______．（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)______.溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______．（4）YX4M的電子式為______，Q（5）X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為______．（6）M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發(fā)生鹽析，是物理變化，故選B項；C項，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)生成的絡(luò)合物顯藍色，是化學(xué)變化，故不選C項；D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學(xué)變化，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為B。2、D【解析】

A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質(zhì)；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應(yīng)進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)；D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定做還原劑?！驹斀狻緼．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會生成銅單質(zhì)，選項B錯誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)，選項C錯誤；D．Na與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應(yīng)情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，不會置換出金屬銅。3、D【解析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意酯水解產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。詳解：阿司匹林的結(jié)構(gòu)中有羧基和酯基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，注意酯基水解生成酚羥基和羧基，都與氫氧化鈉反應(yīng)，所以0.1mol阿司匹林與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗0.3mol氫氧化鈉，故選D。點睛：掌握能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團為酚羥基和羧基和酯基。醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)。4、D【解析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當(dāng)陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。5、D【解析】

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B.根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1，C正確；D.由題知，H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4kJ·mol-1，H-O鍵鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯誤；故合理選項為D。6、C【解析】

常見能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物有醇和鹵代烴，醇發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-OH相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵；鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵?！驹斀狻緼．CH3OH中只有一個碳，與羥基相連碳相鄰沒有碳，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項A不選；B．（CH3）3CCH2Cl中與-Cl相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項B選；C．溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，選項C不選；D．中與-Br相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，選項D不選；答案選C?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于鹵代烴和醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點，難度不大，掌握鹵代烴、醇能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵。7、C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來分析。詳解：A.兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1，故A正確；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+,Fe2+沒有被氧化，則Br-沒有被氧化,故C不正確；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；

所以C選項是不正確的。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點是元素化合價，注意把握氧化性強弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。8、B【解析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案為B。9、D【解析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過mn膜進入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯誤；C.因中間隔室的SO42－通過pq膜進入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進而推斷電解池的陰、陽極和原電池的正、負極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是A項電極反應(yīng)式的書寫，解題時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。10、C【解析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正確；B.Si3N4、Al2O3熔點沸點高，可以制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，故B正確；C.鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊，構(gòu)成原電池，鐵做負極，會加速鐵的腐蝕，故C錯誤；D.四乙基鉛含有鉛元素，會造成環(huán)境污染，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染，故D正確；答案選C。11、C【解析】

A.由甲圖可知A點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c(SO2)=2mol×0.8/10L=0.16mol/l，平衡時的濃度為(0.2-0.16)mol/L=0.04mol/L，A項錯誤；B.由甲圖可知B點SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△n(SO2)=0.85×2mol=1.7mol，則：，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.3：0.15：1.7=6：3：34，B項錯誤；C.達平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故v(正)＞v(逆)，C項正確；D.T1達平衡的時間短，溫度為T1，先到達平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，D項錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖像、化學(xué)平衡有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡移動的因素等，解題關(guān)鍵：從圖中讀出各變化量與平衡的關(guān)系。易錯點：注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系。12、B【解析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．離子間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會發(fā)生反應(yīng)；故選B。13、C【解析】

化學(xué)電源又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，光伏電池為把太陽的光能直接轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電源，答案為C。14、D【解析】

A．該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，含有-NH2、-COOH、-OH等親水基，能溶于水，A項正確，不符合題意；B．含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，B項正確，不符合題意；C．－NH2為堿性官能團，可與強酸反應(yīng)；—COOH為酸性官能團，可與強堿發(fā)生反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C項正確，不符合題意；D．苯環(huán)含有3種不同的側(cè)鏈，一共有10種同分異構(gòu)體，僅改變?nèi)龡l側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，除去自身還可得到9種同分異構(gòu)體，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。15、D【解析】

飛機的機身和機翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強的韌性剛性?！驹斀狻緼．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯誤；B．因為橡膠較軟不可能做機身，故B錯誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯誤；D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。16、B【解析】

A.X中與苯環(huán)直接相連的2個H、3個Br、1個O和苯環(huán)碳原子一定在同一平面上，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，X分子中羥基氫與其它原子不一定在同一平面上，A錯誤；B.Y與Br2的加成產(chǎn)物為，中“*”碳為手性碳原子，B正確；C.X中含酚羥基，X能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D.對比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的結(jié)構(gòu)簡式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，D錯誤。故選B?！军c睛】本題難點是分子中共面原子的確定，分子中共面原子的判斷需要注意聯(lián)想典型有機物的結(jié)構(gòu)，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，雙鍵和三鍵不能旋轉(zhuǎn)；任意三個原子一定共平面。17、B【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題?！驹斀狻竣倬凭且苑肿拥男问椒稚⒃谒行纬傻娜芤翰荒軐?dǎo)電,也不屬于電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)；②硫酸銅溶于水時能形成自由移動的離子,具有導(dǎo)電性,故硫酸銅屬于電解質(zhì)；③水能夠電離出少量的氫離子和氫氧根離子，具有導(dǎo)電性,屬于電解質(zhì)；④醋酸溶于水，能夠電離出氫離子和醋酸根離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；⑤鎂是單質(zhì)不屬于能導(dǎo)電的化合物,故不屬于電解質(zhì)；⑥氨水為混合物，不屬于純凈物，也不是化合物，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)；符合題意的有②③④；正確選B。【點睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。18、D【解析】電化學(xué)腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構(gòu)成了原電池的形成條件；D、銀質(zhì)獎牌生銹為與氧氣的反應(yīng)是化學(xué)腐蝕。19、C【解析】A．石英SiO2是原子晶體，不存在分子式，應(yīng)為化學(xué)式，故A錯誤；B．NH4Cl的電子式為，故B錯誤；C．Cr核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；D．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；答案為C。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。20、B【解析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，A錯誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯誤；D．離子化合物的熔點不一定比共價化合物的熔點高，例如二氧化硅是共價化合物，熔點很高，D錯誤，答案選B?？键c：考查晶體性質(zhì)的判斷21、D【解析】

化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．N2和H2合成NH3發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯誤；B．鋼鐵廠煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來，發(fā)生的是化學(xué)變化，故B錯誤；C．接觸法制硫酸發(fā)生的三個反應(yīng)是S+O2SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O＝H2SO4，發(fā)生了化學(xué)變化，故C錯誤；D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油是利用沸點的不同進行混合物的分離操作，發(fā)生的是物理變化，故D正確。故選D?！军c睛】本題主要考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，可以依據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)進行。22、C【解析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進水解，據(jù)此分析?！驹斀狻緾H3COONa是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減小；Na2CO3是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；故選C?！军c睛】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為加入CH3COONa固體，相當(dāng)于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！驹斀狻浚?）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。24、2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑2NA或2×6.02×102323.2OH-+H+=H2O（答案合理即可）A【解析】

金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接生成氫氧化物、金屬氧化物可以生成氫氧化物、金屬氫氧化物一步形成鹽，根據(jù)金屬單質(zhì)可以直接形成堿，說明A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na元素。結(jié)合鈉及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)框圖，金屬單質(zhì)A能夠一步反應(yīng)生成C(氫氧化物)，則A為活潑金屬Na、Mg等，但氧化鎂不能溶于水生成氫氧化鎂，因此A為Na，C為NaOH。(1)A為鈉，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；(2)若B為呼吸面具中的供氧劑，則B為Na2O2，其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，兩個反應(yīng)中都是只有過氧化鈉中的O元素化合價發(fā)生變化，其供氧時每生成1molO2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA或2×6.02×1023，故答案為：2NA或2×6.02×1023；(3)由反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知參加反應(yīng)的CO2和H2O與生成O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，n(CO2和H2O)=0.5mol，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=23.2g/mol，原混合物的平均相對分子質(zhì)量為23.2，故答案為：23.2；(4)如C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，則離子方程式為：OH-+H+=H2O，故答案為：OH-+H+=H2O；(5)Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3。A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了氧化鈉，故A正確；B．①變灰暗色主要是因為生成了氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；C．③是氫氧化鈉潮解，吸收水蒸氣形成氫氧化鈉溶液，故C錯誤；D．④是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉固體，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：A?！军c睛】本題的(4)的答案不唯一，具有一定的開放性，若酸選醋酸，則反應(yīng)的離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。25、引發(fā)鋁熱反應(yīng)CD2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g84.0%【解析】

（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！驹斀狻浚?）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）①根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因為不能引入新雜質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時不能用氧化鐵，因為會引入鐵元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。②反應(yīng)Ⅱ是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。③氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實驗方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。④上述實驗應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g÷160g/mol＝0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol×2×56g/mol＝8.4g，則該“鐵塊”的純度是8.4g/10g×100%＝84.0%。26、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現(xiàn)象說明乙醛發(fā)生了縮合反應(yīng)，據(jù)此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應(yīng)的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現(xiàn)象明顯，根據(jù)變量法分析作答?！驹斀狻浚?）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據(jù)此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現(xiàn)棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現(xiàn)象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現(xiàn)象可以得出結(jié)論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應(yīng)的影響程度更大。27、O、H、Cl【解析】

（1）根據(jù)先加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成，推出該物質(zhì)應(yīng)該含有Cl元素；再根據(jù)另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液，推測出含有氫氧根離子，所以含有H和O元素；由圖可知，氧氣參與放電，所以正極電極反應(yīng)方程式為；（2）根據(jù)實驗②