山東省濟(jì)寧市汶上一中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等,X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同,Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A．單質(zhì)沸點(diǎn):W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性2、下列物質(zhì)屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO3、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤4、根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉5、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子6、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是A．升高溫度 B．使用合適的催化劑C．增大體系壓強(qiáng) D．增大H2O(g)的濃度7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．27g鋁箔在酒精燈上充分加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NAC．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAD．過量MnO2與4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NAB．0.4mol?L-1Na2SO4溶液中，所含的Na+和SO42—總數(shù)為1.2NAC．常溫常壓下，16gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽(yáng)離子數(shù)目0.2NA9、2017年春節(jié)期間，一種“本寶寶福祿雙全”的有機(jī)物刷爆朋友圈，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中具有“本寶寶福祿雙全”諧音且兩個(gè)醛基位于苯環(huán)間位的有機(jī)物有（）A．4種B．6種C．7種D．9種10、化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B．維生素C具有較強(qiáng)還原性，高溫烹飪蔬菜會(huì)導(dǎo)致維生素C損失C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質(zhì)11、下列描述正確的是()A．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1C．CS2為V形極性分子D．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化12、相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯13、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．“綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”D．煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源14、下列敘述中正確的是()A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋15、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．平昌冬奧會(huì)“北京8分鐘”主創(chuàng)團(tuán)隊(duì)用石墨烯制作發(fā)熱服飾，說明石墨烯是導(dǎo)熱金屬材料B．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油C．“一帶一路”被譽(yù)為現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢屬于合成纖維，主要含C、H、O、N元素D．聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級(jí)塑料制品的主要成分16、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是()A．新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B．光照氯水有氣體逸出，該氣體是Cl2C．氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱D．新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色二、非選擇題（本題包括5小題）17、某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫出該化學(xué)方程式___。18、框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請(qǐng)問答下列問題：（1）反應(yīng)①-⑤中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）。（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：_________。19、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一，氮的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。（4）有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將______（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。20、三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸一段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制備過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請(qǐng)回答下列各題：(1)簡(jiǎn)述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95％的乙醇D．無(wú)水乙醇(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。A．選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀B．右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯(cuò)誤，即漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口C．抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出D．抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸Ⅱ.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.01000mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。(4)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(5)計(jì)算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)21、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸點(diǎn)/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為__________形。(2)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_______。(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__________形，其中共價(jià)鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是__________。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為anm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為__________nm。晶胞有兩個(gè)基本要素：(6)晶胞的一個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的電子數(shù)與其周期序數(shù)相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，說明Z為S；A.W為H，單質(zhì)為氫氣，X為O，單質(zhì)為氧氣，氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣，A錯(cuò)誤；B.原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>S，則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；答案選C.2、B【解析】

A．中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類，故A錯(cuò)誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機(jī)物屬于醇類，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機(jī)物的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，故C錯(cuò)誤；D．CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，屬于醛類，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意醇的官能團(tuán)為羥基，但羥基不能直接與苯環(huán)相連，否則屬于酚類。3、A【解析】

Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，故SO32-的濃度減小，SO42-的濃度增大。同時(shí)Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，因此CO32-的濃度增大，HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng)，則NO3-濃度基本不變，故A正確。故選A。4、C【解析】

A、氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣，錯(cuò)誤；B、氣流方向錯(cuò)，應(yīng)該從右側(cè)導(dǎo)管通入CO2氣體，錯(cuò)誤；C、從溶液中分離出碳酸氫鈉固體用過濾的方法，正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，不能用該裝置干燥碳酸氫鈉，錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解析】根據(jù)物理性質(zhì)可推測(cè)氯化硼（BeCl3）屬于分子晶體，又因?yàn)樵谄浞肿又墟I與鍵之間的夾角為120o，即是平面三角型結(jié)構(gòu)，所以是sp2雜化，屬于非極性分子。由于能水解生成H3BO3和氯化氫，所以選項(xiàng)C正確。答案C。6、A【解析】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高增，故A正確；B．用合適的催化劑，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；、C．增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大H2O（g）的濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)升高溫度，以此來解答。7、A【解析】

A.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故A正確；B.27g鋁箔在酒精燈上充分加熱，會(huì)形成一層致密的氧化層保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于3NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中NH4NO3和H2O均含有氧原子，則氧原子數(shù)大于0.3NA，故C錯(cuò)誤；D.過量MnO2與4mol濃鹽酸反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸濃度下降，反應(yīng)會(huì)停止發(fā)生，產(chǎn)生Cl2小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。8、C【解析】

A．硝酸做氧化劑參與反應(yīng)，可能被還原為+4、+2等價(jià)態(tài)，故1mol硝酸參與反應(yīng)后得到的電子數(shù)不一定為3NA個(gè)，還可能為NA個(gè)等，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子和硫酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．16g臭氧中含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出1mol陽(yáng)離子，則12gNaHSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出的陽(yáng)離子數(shù)目0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHSO4在溶液中和熔融狀態(tài)下電離方程式的區(qū)別。9、C【解析】?jī)蓚€(gè)醛基位于苯環(huán)間位時(shí)，苯環(huán)上的氫原子有3種，將氟原子、氯原子依次取代氫原子，得到7種分子結(jié)構(gòu)，故選C。點(diǎn)睛：在確定本題有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)，可以先將兩個(gè)醛基定于苯環(huán)間位，再將氟原子取代氫原子，最后將氯原子取代氫原子，得出不同結(jié)構(gòu)。10、D【解析】

A．灰塵屬于膠體，在電場(chǎng)中發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應(yīng)生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉(zhuǎn)化與為無(wú)害的N2和CO2，A選項(xiàng)正確；B．維生素C具有較強(qiáng)還原性，高溫下烹飪蔬菜會(huì)破壞維生素的結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致維生素C損失，B選項(xiàng)正確；C．CO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，在酸性或者堿性的存在下可水解成相應(yīng)的酸和醇，因而可降解，C選項(xiàng)正確；D．生石灰具有吸水性，沒有還原性，可做干燥劑，但不能防止食物被氧化變質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11、D【解析】分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=12(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b詳解：A．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+12(4-2×2)=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+12(4-4×1)=4，SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故12、C【解析】分析：相同質(zhì)量的各烴中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先計(jì)算各烴是C碳原子與H原子數(shù)目之比，C原子數(shù)目相同，H原子數(shù)目越小，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。A.CH4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為1:4；B.C2H4中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子與H原子數(shù)目之比為2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子與H原子數(shù)目之比為7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的體積最多，故本題選C。13、B【解析】A.“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，A錯(cuò)誤；B.“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，B正確；C．“日照香爐生紫煙”描寫瀑布在光照下的水霧，與碘的升華無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．煤經(jīng)過氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，干餾生成煤焦油等，均為化學(xué)變化，煤經(jīng)過氣化、液化轉(zhuǎn)化為清潔能源，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、能源利用及綠色化學(xué)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系。另外需要注意焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且屬于物理變化。14、B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封防止液溴揮發(fā)，選項(xiàng)B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向溶液中含有SO32-、SO42-時(shí)，加入酸化的Ba(NO3)2也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。15、B【解析】

A.石墨烯是非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.地溝油經(jīng)加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.PVC用于食品、蔬菜外包裝，但對(duì)人體存在潛在危害，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與材料、健康的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大。16、D【解析】

A．新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子，還有氫離子和氯離子，以及少量的次氯酸根離子和氫氧根離子，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，故B錯(cuò)誤；C．氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解生成鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。18、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙為單質(zhì)，二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應(yīng)生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3，D為Fe(OH)2，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)，③④屬于非氧化還原反應(yīng)；①⑤屬于化合反應(yīng)。故答案為①⑤；（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲與B反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2，發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。19、平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的量計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)硝酸銀計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！驹斀狻浚?）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當(dāng)A中壓力過大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源，A裝置要產(chǎn)生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應(yīng)放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當(dāng)于氨氣消耗鹽酸過多，會(huì)造成測(cè)得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會(huì)分解，故測(cè)定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價(jià)鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學(xué)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，其中雙氧水的作用是氧化劑；雙氧水和氨水受熱均易分解，故制備M的過程中溫度不能過高的原因是：溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出。20、晶體顆粒較大，易沉降除去多余的雙氧水，提高草酸的利用率CA、D98.20%【解析】

(1)

傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單；對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(2)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(3)該抽濾裝置的操作原理為：打開最右側(cè)水龍頭，流體流速增大，壓強(qiáng)減小，會(huì)導(dǎo)致整個(gè)裝置中壓強(qiáng)減小，使布氏漏斗內(nèi)外存在壓強(qiáng)差，加快過濾時(shí)水流下的速度，A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，A正確；B.圖示的抽濾裝置中，除漏斗頸口斜面沒有對(duì)著吸濾瓶的支管口外，中間瓶中的導(dǎo)管也沒有“短進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；C.抽濾得到的濾液應(yīng)從瓶口倒出，不能從支管口倒出，C錯(cuò)誤；D.抽濾完畢后，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸，D正確；故答案選AD。(4)滴定涉及到的原理為草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)5K3[Fe(C204)3]·3H2O~6KMnO4491*5

6m

0.01×0.024×

m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982÷1.000=98.20%。21、啞鈴S8與SO2都是分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，則S8的分子間作用力大于SO2，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：S8