2025屆黑龍江哈爾濱師范大學(xué)附中高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)2、下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生化學(xué)變化B．只通過物理變化即可從海水中提取溴單質(zhì)C．從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl2溶液制備MgD．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等3、鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱 B．滴加少量CuSO4溶液C．將鐵片改用鐵粉 D．增加稀硫酸的用量4、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向KI?淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)色Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B銅粉加入濃硝酸溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強氧化性A．A B．B C．C D．D5、現(xiàn)欲用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,生成CO2的體積與時間的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A．OE段化學(xué)反應(yīng)速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由圖像無法推斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．向溶液中加入氯化鈉溶液,可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率6、下列各組微粒中，一定能夠在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O B．Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、C．K+、Fe3+、SO42-、SCN- D．Fe2+、H+、SO42-、NO3-7、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個電子，X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物8、已知CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q29、對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（?）xC（g）△H，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是A．△H>0，m+n>x，同時B為非氣態(tài)B．△H>0，m+n<x，同時B為氣態(tài)C．△H<0，m+n>x，同時B為氣態(tài)D．△H<0，m<x，同時B為非氣態(tài)10、下列化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl211、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，生成的化學(xué)鍵A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．兩者都有可能D．以上說法都不對12、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強D．X與Y形成的化合物都易溶于水13、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅14、韓國三星公司因為手機電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入B．負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子C．正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O15、下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是()A． B．C． D．16、從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。18、有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。20、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。設(shè)計的實驗及部分現(xiàn)象如下：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中（實驗2）將表面積大致相同的鎂片和鋁片（均已預(yù)處理），分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中（實驗3）將相同質(zhì)量的鎂片（已預(yù)處理）和鋁粉分別投入到足量相同體積的0.5mol/L鹽酸和3mol/L鹽酸中（1）實驗1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。（2）下列操作能達(dá)到實驗2中“預(yù)處理”效果的是________________（填序號）。a．用砂紙打磨鎂片和鋁片b．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻（3）由實驗2可得出決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是___________________________。（4）實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確并說明原因____________________________________________。21、雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題：（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì)）。（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)（未配平）：Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。②在反應(yīng)Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應(yīng)停止。再往反應(yīng)后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是_______________。④試分析：實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現(xiàn)目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；常見的放熱反應(yīng)有：燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)，金屬與酸和水的置換反應(yīng)等?！驹斀狻緼．為放熱反應(yīng)，同時為氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．為吸熱反應(yīng)，同時為非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．為吸熱反應(yīng)，同時為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．為放熱反應(yīng)，同時為氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。2、D【解析】A．海水蒸發(fā)制海鹽，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，利用溶劑蒸發(fā)析出氯化鈉晶體分析，過程中是物理變化，故A錯誤；B．海水中溴元素是溴離子，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)過程是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，用熱空氣吹出得到，過程中有氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂氫氣和氯氣，不能得到金屬鎂，工業(yè)上是電解熔融氯化鎂得到，故C錯誤；D．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，故D正確；故選D。3、D【解析】

A．加熱時，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．增加稀硫酸的用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。4、D【解析】氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，A錯；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，B錯；若溶液中僅含F(xiàn)e3+，現(xiàn)象相同，C錯；蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，D正確。5、D【解析】分析：A、曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大小，斜率越大，反應(yīng)速率越快；B、由曲線的高低，確定收集氣體體積的大小，縱坐標(biāo)越高，收集的氣體越多；C、根據(jù)OE段與EF段的反應(yīng)速率大小，結(jié)合外界條件對反應(yīng)速率影響判斷；D、加入氯化鈉溶液相當(dāng)于加水稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率變慢。詳解：A、由圖可知EF段的曲線斜率最大，所以EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快，選項A錯誤；B、由圖可知EF段之間縱坐標(biāo)差值最大，反應(yīng)EF段收集的二氧化碳?xì)怏w最多，選項B錯誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但EF段化學(xué)反應(yīng)速率比OE大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率影響更大，F(xiàn)G段濃度的影響比溫度影響大，速率降低，選項C錯誤；D、向溶液中加入氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋溶液，氫離子濃度減小，可以降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，選項D正確。答案選D。點睛：考查學(xué)生識圖能力，難度中等，注意速率時間圖象中，曲線斜率大小確定反應(yīng)速率大小，斜率大，反應(yīng)速率快。6、B【解析】分析：離子是否能夠大量共存，主要判斷這些離子是否生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或者是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A.Mg2+和NH3·H2O生成沉淀；B.選項中的幾種離子能夠大量共存；C.Fe3+和SCN-生成配離子；D.Fe2+、

H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。詳解：Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀，所以Mg2+和NH3·H2O不能夠大量共存，A選項錯誤；Mg2+、NH4+、C1-、NO3-四種離子不能夠相互反應(yīng)，所以能夠大量共存，B選項正確；Fe3+和SCN-生成難電離的配位離子，所以Fe3+和SCN-不能夠大量共存，C選項錯誤；Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存；正確選項B。點睛：有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題，有下列情況說明離子不能夠大量共存：1.有氣體產(chǎn)生：如CO32-與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

；2.有沉淀生成，按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存，如本題中的Mg2+和NH3·H2O生成氫氧化鎂沉淀不能夠大量共存；3.有弱電解質(zhì)生成或者形成絡(luò)合離子，如本題中的Fe3+和SCN-因生成Fe（SCN）2+不能大量共存；4.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存，即一些容易發(fā)生雙水解的離子，如：Al3+和HCO3-在溶液中發(fā)生雙水解而不能夠大量共存；5.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如本題中的Fe2+、H+、NO3-能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO氣體，所以Fe2+、

H+、NO3-不能夠大量共存。7、C【解析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價,故C錯誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項是正確的。所以本題答案選C。8、A【解析】

根據(jù)n=V/Vm計算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計算燃燒放出的熱量?！驹斀狻繕?biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為0.4mol，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1可知0.4mol甲烷燃燒放出的熱量為0.4mol×Q1kJ?mol-1=0.4Q1kJ，由H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH＝－1/2Q3kJ·mol－1可知，0.1mol氫氣燃燒放出的熱量為0.05Q3kJ，所以放出的熱量為0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正確。故選A。9、C【解析】分析：根據(jù)圖（1）到達(dá)平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)的相對大小；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱。詳解：由圖（1）知，p2到達(dá)平衡時所用時間長，p1到達(dá)平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應(yīng)速率慢，為p1的反應(yīng)速率快，壓強越大反應(yīng)速率越大，所以p2＜p1；增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)前的計量數(shù)大于反應(yīng)后的計量數(shù)，當(dāng)B為氣態(tài)，即m+n＞x，當(dāng)B為非氣態(tài)時，即m＞x；圖（2）知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，只有C符合；答案選C。10、B【解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，H2O是共價鍵形成的共價分子，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價鍵，H2O2中只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質(zhì)，故D錯誤。答案選B。11、C【解析】原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl），故選C。點睛：一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結(jié)合形成的化合物，確定化學(xué)鍵類型。12、B【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子有2個電子層，最外層含有6個電子，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為O元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(

Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則非金屬性W＞Z，最高價氧化物的水化物酸性W較Z強，故B正確；C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Y＞Z，則Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱，故C錯誤；D．N、O元素形成的NO不溶于水，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，正確推斷Y元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要知道氮的氧化物種類有多種，其中一氧化氮難溶于水。13、B【解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征。兩者都屬于平面結(jié)構(gòu)，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質(zhì)，醇和乙酸的性質(zhì)，抓住各種物質(zhì)官能團的性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學(xué)鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。14、D【解析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯誤；B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4?4e?=4H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e?=2H2O，故C錯誤；D、可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動。解題關(guān)鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e?=4H＋+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e?=2H2O，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動。15、A【解析】

A、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；B、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯誤；C、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯誤；D、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機物為苯，分子式為C6H6，故D錯誤；答案選A。16、C【解析】試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C?？键c：考查萃取劑選擇的判斷點評：該題是常識性知識的考查，側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒炘O(shè)計能力。該題的關(guān)鍵是明確萃取劑選擇的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運用即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A，A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下，丙導(dǎo)管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍(lán)，溶液變藍(lán)說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。20、2Na+2H2O===2NaOH+H2ab反應(yīng)物本身的性質(zhì)不正確,影響反應(yīng)速率的因素還有濃度和表面積【解析】（1）Na是活潑金屬，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（2）用砂紙打磨鎂片和鋁片或者用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻，都能夠除去鎂和鋁表面的氧化膜，用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻，只能去掉鋁片表面氧化膜，故能達(dá)到實驗2中“預(yù)處理”效果的是ab。（