2025屆北京海淀區(qū)北方交通大學附屬中學高一下化學期末調研試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、四種短調期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（）A．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B．原子半徑Z<MC．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱2、下列有關化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是（）A．海水提溴是將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴B．石油裂化的主要目的是提高汽油的產量C．煤干餾的產品很多，是一個化學変化D．海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg3、下列離子方程式中，書寫不正確的是（）A．金屬鉀與水反應：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I－=2Cl－+I2C．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑4、化學鍵是一種相互作用，它存在于（）A．分子之間B．物質中的原子之間C．分子或原子團中相鄰的原子之間D．構成物質的所有微粒之間5、下列屬于共價化合物的是A．CO2 B．CaF2 C．NaOH D．N26、下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C．W的氫化物還原性小于Y的氫化物D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強7、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應8、原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，關于如圖所示原電池的說法正確的是()A．Cu為負極，Zn為正極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+D．原電池的反應本質是氧化還原反應9、據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為十3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C．該電池的a極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol10、下列關于常見有機物的說法中正確的是A．苯能發(fā)生取代反應生成氯苯、硝基苯等，但是不能發(fā)生氧化反應B．乙烯和乙烷的混合氣體可用酸性高錳酸鉀溶液分離C．石油裂解與裂化的原理相同、目的不同D．光照條件下，控制CH4和Cl2的比例為1∶1，能夠制得純凈的CH3Cl和HCl11、短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡單陰離子的還原性：Z＞YC．R與X形成的一種化合物能作為供氧劑D．R與Y形成的一種化合物和Z的單質均具有漂白性12、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②中反應的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全D．步驟③中加入的有機溶劑可以是13、16O和18O是不同的核素，下列說法正確的是A．16O2和18O2的物理性質、化學性質均相同B．4.48L18O2含有4NA個中子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)C．16O2和18O2互為同位素D．36g18O2含有16mol電子14、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應，經過tmin后，測得物質的濃度分別為：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，則該反應的方程式可表示為（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y15、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制()A．合金 B．農藥 C．催化劑 D．半導體16、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。18、碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是________(填字母)。A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟③的實驗操作名稱是____________，步驟⑤的操作名稱是________。(3)步驟④反應的離子方程式為_________________________________。(4)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：______________________。19、實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻校阂掖荚跐饬蛩岬拇嬖谙略?40℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關數(shù)據列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應b．加快反應速率c．防止乙醇揮發(fā)d．減少副產物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________。20、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。21、下表是周期表中的一部分，根據A－I在周期表中的位置，第(2)～(3)小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO1A2DEG3BCFHI（1）表中元素，化學性質最不活潑的原子結構示意圖是___________，非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是_________，酸性最強的是___________，（3）A分別與D、E、G形成的最簡單化合物中，最不穩(wěn)定的_______________，（4）A和E組成最簡單化合物的電子式______________（5）在B、C、F、G的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是__________________，（6）由A的單質與O2構成的燃料電池中，在E的最高價氧化物對應水化物的條件下進行，寫出正極的電極反應式______________________________________。（7）當B的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物反應后，向所得溶液中通入過量D的最高價氧化物的離子方程式___________________________________，

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數(shù)大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。2、D【解析】分析：A、根據工業(yè)上海水中提取溴的方法判斷；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再電解氯化鎂得到鎂。詳解：A、根據工業(yè)上海水中提取溴的方法可知，是先將海水中的化合態(tài)的溴富集再轉化為游離態(tài)的溴，A正確；B、石油裂化的主要目的是將長的碳鏈斷裂成短的碳鏈，得到汽油，以提高汽油的產量，B正確；C、煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱，產生很多新物質，所以是化學變化，C正確；D、海水提鎂的過程中從海水中得到氯化鎂，再通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，D錯誤。答案選D。3、C【解析】

A.金屬鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑，與題意不符，A錯誤；B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質和氯離子：Cl2+2I－=2Cl－+I2，與題意不符，B錯誤；C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，符合題意，C正確；D.醋酸與碳酸鈉溶液反應：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+H2O+CO2↑，與題意不符，D錯誤；答案為C。4、C【解析】

化學鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，由此分析解答?！驹斀狻緼、化學鍵不存在分子間，A錯誤；B、應該是構成物質的相鄰原子之間，B錯誤；C、分子或原子團中相鄰的原子之間的作用力稱為化學鍵，C正確；D、化學鍵存在于構成物質的相鄰原子或離子之間的作用力，而不是所有微粒，D錯誤；答案選C。5、A【解析】

離子化合物是陰陽離子間通過靜電作用而形成的；共價化合物是不同非金屬原子間利用共用電子對而形成的，共價化合物只含有共價鍵，據此解答?！驹斀狻緼、CO2為共價化合物，分子中僅含共價鍵，選項A正確；B、CaF2是通過離子鍵形成的離子化合物，選項B錯誤；C、NaOH是通過離子鍵形成的離子化合物，選項C錯誤；D、N2分子中僅含共價鍵，但為單質不屬于化合物，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查化學鍵和化合物類型的判斷，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別，易錯點為選項C，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，但屬于離子化合物。6、D【解析】本題考查了元素周期表以及元素“位、構、性”之間的關系。根據圖表判斷出X、Y、Z、W、R對應的元素為N、S、Br、P、Ar。S、P元素的單質為固態(tài)，單質溴為液態(tài)，A錯；S2－有3個電子層，Br－有4個電子層，故B錯；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，故C錯；同周期中原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，故選D。7、C【解析】

A．有單質參加的化合反應才是氧化還原反應，故化合反應不一定是氧化還原反應，故A錯誤；B．有單質生成的分解反應才是氧化還原反應，故分解反應不一定是氧化還原反應，故B錯誤；C．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，故一定是氧化還原反應，故C正確；D．復分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故一定不是氧化還原反應，故D錯誤。答案選C?！军c睛】分清氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，從物質參加反應的物質的種類出發(fā)，可將化學反應分為“多變一”的化合反應，“一變多”的分解反應，從物質的類別將化學反應分為置換反應和復分解反應，將有無化合價的變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，需要明白它們的分類依據。8、D【解析】

A、原電池潑金屬作負極，不活潑的為正極，則Cu為正極，Zn為負極，故A錯誤；B、原電池電子由負極流向正極，所以由鋅片通過導線流向銅片，故B錯誤；C、正極銅表面氫離子得到電子生成氫氣，故C錯誤；D、原電池反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，所以本質是氧化還原反應，故D正確；故選D。9、D【解析】

A．根據裝置示意圖可知a電極是負極，b電極是正極。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B．電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C．該電池的a極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正確；D．電池的正極上是H2O2得電子，發(fā)生還原反應，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol電子，D錯誤。答案選D。10、C【解析】

A.苯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應，故A錯誤；B.乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，變成了二氧化碳和乙烷的混合氣體，不符合除雜的原則，故B錯誤；C.石油的裂解和裂化的形式很像,都是1個烴分解成2個較小的烴分子.裂化的目的是為了得到更多的10個碳原子左右的汽油.裂解的目的是為了得到碳原子數(shù)更少的烯烴,主要為了生產乙烯.可見裂解的程度比裂化更大,也成為裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物質,所以都是化學變化.故C正確;D.光照條件下,CH4和Cl2發(fā)生取代反應，得到的是混合物，故D錯誤。11、C【解析】

W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應為H元素,R是地殼中含量最多的元素,應為O元素,X與W同主族,且原子序數(shù)大于O,應為Na元素,Y是最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍,應為S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,則Z為Cl元素?！驹斀狻緼.核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑越小，因此原子半徑Z＜Y＜X，故A錯誤；B.單質的氧化性越強，其對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：Z＜Y，故B錯誤；C.R與X形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，C正確；D.R與Y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，Z的單質氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D錯誤；故答案選C。12、C【解析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘渣和含碘離子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：，得到含碘的水溶液，加入有機溶劑萃取，分液后得到含碘的有機溶液，經后期處理，得到晶體碘?！驹斀狻緼．步驟①是分離海藻灰殘渣和溶液，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機溶液，所以是加入有機溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應生成了碘，加入淀粉變藍，所以不能用淀粉溶液檢驗是否進行完全。若檢驗反應是否進行完全，應該檢驗I-，故C錯誤；D．碘易溶于有機溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。13、D【解析】分析：A.根據同位素的性質判斷；B.氣體不一定處于標況下；C.質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D.1分子18O2含有16個電子。詳解：A、因16O和18O的物理性質不同和化學性質相似，所以16O2和18O2的物理性質不同，化學性質相似，A錯誤；B、4.48L18O2的物質的量不一定是0.2mol，不能計算其中含有的中子數(shù)，B錯誤；C、16O2和18O2均是氧氣單質，不能互為同位素，C錯誤；D、36g18O2的物質的量是1mol，其中含有16mol電子，D正確。答案選D。14、D【解析】

tmin后，△c（X2）=1mol?L-1-1.4mol?L-1=1.6mol?L-1，△c（Y2）=1mol?L-1-1.8mol?L-1=1.2mol?L-1，根據反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則X2、Y2的化學計量數(shù)之比為=1.6mol?L-1：1.2mol?L-1=3：1，根據原子守恒可知，故反應可以表示為：3X2+Y2═2X3Y。故選D。15、D【解析】

A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做合金等，如鎂鋁合金等，故不選A；B.非金屬元素位于元素周期表右上方，通常制備農藥所含的F、Cl、S、P等在周期表中的位置靠近，故不選B；C．在過渡元素中尋找制催化劑的材料，如MnO2、V2O5等，故不選C；D.在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如晶體硅，故選D。答案選D。【點睛】根據元素周期表中的元素分布及元素常見的性質來解題，一般金屬延展性較好，可用于做合金，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可以制作半導體材料，一般過渡金屬可以用來做催化劑，一般非金屬元素可以制作有機農藥。16、D【解析】葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實驗①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實驗③可知，F(xiàn)中產生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實驗②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實驗④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點睛：本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及實驗現(xiàn)象來褪色物質為解答的關鍵，注意利用實驗①③②④的順序推斷物質。18、BDE過濾萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)【解析】

（1）由題給流程圖可知，海藻灼燒得到海藻灰，將海藻灰溶于水浸泡得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入過量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。【詳解】（1）海藻灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，坩堝在三腳架上需要泥三腳支撐，三腳架下面放酒精燈加熱，故答案為：BDE；（2）步驟③是分離懸濁液得到含碘離子的濾液和濾渣，則實驗操作名稱為過濾，步驟⑤向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：過濾；萃取(或萃取分液)；(3)步驟④的反應為氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質，反應的離子方程式為Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案為：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有單質碘，加入淀粉溶液，溶液變藍色；或加入CCl4振蕩靜置，溶液分層，下層呈紫色，故答案為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質(或加入CCl4萃取，分液，若下層呈紫色，證明有碘單質)。【點睛】本題考查化學工藝流程，側重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物質的分離方法取決于物質的性質，根據物質的性質的異同選取分離方法和實驗儀器是解答關鍵。19、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸餾溴的顏色完全褪去【解析】分析：(1)根據乙烯的加成反應書寫；(2)根據乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據二氧化硫、二氧化碳的性質分析解答；(5)根據1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據溴的性質類似與氯氣，分析解答；(7)依據乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據溴水為橙黃色，如果完全反應，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應生成乙醚，所以要制備乙烯應盡可能快地把反應溫度提高到170℃，減少副產物乙醚的生成，故答案為d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層；故答案為下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質，故b選；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇，應用蒸餾的方法分離二者；故答案為蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應已經結束；故答案為D中溴水完全褪色。點睛：本題考查有機物合成實驗，