2025屆上海市黃浦區(qū)大同中學(xué)化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2018世界地球日我國(guó)的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國(guó)土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A．水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B．棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C．汽油、柴油、煤油都是純凈物D．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程2、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金屬性：Y<X<ZC．原子半徑：X>Y>Z D．原子序數(shù)：Z>Y>X3、下列說(shuō)法寫正確的是A．ZARn+B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．氯化鎂的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O4、下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A．周期表中有八個(gè)主族，八個(gè)副族B．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素C．短周期元素是指1～20號(hào)元素D．原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)5、下列在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)6、下列關(guān)于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C．它們的物理、化學(xué)性質(zhì)相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體7、括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗滌后，分液B．乙烷(乙烯)：用溴水洗氣C．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗滌后，分液D．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向濃硝酸中伸入銅絲：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB．向鋁鹽溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C．向水中通入NO2：3NO2+H2O2H++2NO3-+NOD．向亞硫酸鈉溶液中滴加稀硝酸：SO32-+2H+SO2↑+H2O9、已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50—600C時(shí)，向甲酸中加入濃硫酸會(huì)發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOC—COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成（）A．COB．CO2C．CO和CO2D．C2O310、如圖是某有機(jī)分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子該物能跟下列那些物質(zhì)反應(yīng)（）①石蕊②乙醇③苯④金屬鈉⑤氧化銅⑥碳酸鈣⑦氫氧化鎂⑧乙酸A．①②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①③④⑤⑥⑦ D．全部11、利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是A．電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋D．當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA12、工業(yè)上可以利用反應(yīng)Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來(lái)制取磷酸，該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、有原子序數(shù)小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數(shù)相同，M2、M4電子層數(shù)相同。若M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層。下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性M4>M2 B．原子半徑M4>M2>M3>M1C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3>M1 D．原子序數(shù)M3>M2>M4>M114、下列每組中的兩種互為同素異形體的是A．金剛石與石墨B．CH4與CH3CH3C．正丁烷與異丁烷D．12C與14C15、下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種靜電吸引作用B．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物D．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物16、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B．隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C．原子半徑呈周期性變化D．元素原子核外電子排布呈周期性變化17、漢代器物上的顏料“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價(jià))，下列有關(guān)“漢紫”的說(shuō)法不正確的是()。A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 D．性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色18、根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X可以是銀或石墨 B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極C．Y是硫酸銅溶液 D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag19、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(

)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B．白磷比紅磷穩(wěn)定C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,則△H1>△H2D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),△H<020、某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－121、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC．20gD2O和18gH2O中含有的電子數(shù)均為10NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA22、某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學(xué)式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。24、（12分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問(wèn)題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價(jià)鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。(5)C的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。25、（12分）有機(jī)物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)驗(yàn)證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯(cuò)誤____________________________。(2)探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________(填序號(hào))。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套驗(yàn)證物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖）：請(qǐng)觀察該裝置圖，完成下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)的涉及的化學(xué)方程式有___________________。（3）實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾）、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè)）、直管活塞(K1、K2）、止水夾(K3）、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱）_________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟：①按上圖連接好儀器裝置；②扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為______________；③關(guān)閉________，(填寫K1或K2或K3）打開________，(填寫K1或K2或K3）,用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。27、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①M(fèi)gCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。28、（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300~1700℃的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應(yīng)時(shí)放出530.4kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為___________________。（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5①實(shí)驗(yàn)1中，前5min的反應(yīng)速率v(H2O)=_____________。②下列能判斷實(shí)驗(yàn)2已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化d..容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化e.v正（CO）=v逆（H2O）③若實(shí)驗(yàn)3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O％隨時(shí)間變化的示意圖如左上圖所示，b點(diǎn)v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負(fù)極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式___________________________________。29、（10分）硫酸參與熱化學(xué)循環(huán)可通過(guò)二步循環(huán)或三步循環(huán)制取氫氣，其中三步循環(huán)（碘硫熱化學(xué)循環(huán)）原理如下圖所示：（1）“步驟Ⅰ.硫酸熱分解”在恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。其在650～1200℃間發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為____。（2）“步驟Ⅱ.硫酸再生”的離子方程式為____（HI是強(qiáng)酸）。（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)。①若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。a．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1c．反應(yīng)速率：v(H2)正=v(H2)逆d．I2(g)濃度不再隨時(shí)間的變化而變化②已知斷裂（或生成）1mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—IH—HI—I鍵能/kJ·mol－1298.7436.0152.7則該反應(yīng)的H為____kJ·mol－1。（4）將“三步循環(huán)”中步驟Ⅱ、Ⅲ用下圖裝置代替即為“二步循環(huán)”。下列有關(guān)該裝置的相關(guān)說(shuō)法正確的是____（填序號(hào)）。a．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡．催化劑可加快電極上電子的轉(zhuǎn)移c．反應(yīng)的總方程式為SO2+2H2OH2+H2SO4d．每生成1molH2，電路中流過(guò)的電子數(shù)約為6.02×1023

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B．棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故B正確；C．石油的餾分仍然是混合物，汽油、柴油、煤油等都是混合物，故C錯(cuò)誤；D．煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故D錯(cuò)誤；故選B。2、A【解析】

X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的化學(xué)式判斷X、Y、Z分別是同周期的第七、第六、第五主族元素?！驹斀狻緼、三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱是X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，正確；B、根據(jù)A判斷，錯(cuò)誤；C、同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤；D、X的原子序數(shù)最大，Z的原子序數(shù)最小，錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】分析：本題考查了化學(xué)用語(yǔ)相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；官能團(tuán)在結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略；離子化合物電子式有電子得失，陰離子加括號(hào)；結(jié)構(gòu)式是用短線表示原子之間的共價(jià)鍵數(shù)。詳解：A.ZARn+的質(zhì)子數(shù)為Z.中子數(shù)為A-Z,故A錯(cuò)誤；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，碳碳雙鍵是烯烴的官能團(tuán)，不能省略，故B錯(cuò)誤；C.氯化鎂是離子化合物，其電子式：，故C正確；D.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】

A．周期表中7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，選項(xiàng)B正確；C．短周期為一至三周期，短周期元素是指1-18號(hào)元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握元素的位置、各周期元素的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期表的結(jié)構(gòu)，周期表中7個(gè)主族、7個(gè)副族；一至七周期元素的種類為2、8、8、18、18、32、32；短周期為一至三周期；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)。5、D【解析】理論上凡是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池，A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意理論上凡是能自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)為原電池，解答時(shí)注意結(jié)合選項(xiàng)靈活應(yīng)用。6、A【解析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！驹斀狻緼項(xiàng)、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項(xiàng)、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯(cuò)誤；故選A。7、A【解析】A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與溴水反應(yīng)，而乙烷不能，則溴水、洗氣可分離，故B正確；C．溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后分液可分離，故C正確；D．水與CaO反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故D正確；故選A。8、C【解析】

A.向濃硝酸中伸入銅絲，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+4H++2NO3－═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.鋁鹽可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，生成的Al（OH）3不溶于過(guò)量的氨水，所以離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成離子形式，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；D.亞硫酸鈉溶液中加入硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、NO和水，離子方程式為：3SO32-+2NO3-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。9、C【解析】分析：HOOC-COOH可以寫成CO（CO2）（H2O），據(jù)此解答。詳解：草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，因此可以寫成CO（CO2）（H2O），則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成CO和CO2。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。10、A【解析】根據(jù)圖示，該分子為乙酸，乙酸具有酸性，能夠與石蕊指示劑反應(yīng)，能夠與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)放出氫氣，將氧化銅溶解，與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)，故選A。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生利用比例模型來(lái)分析CH3COOH分子的性質(zhì)，明確模型中碳、氫、氧原子的大小及個(gè)數(shù)是解答本題的關(guān)鍵，解答本題需要熟練掌握乙酸的性質(zhì)。11、B【解析】由反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極。A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極B經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極A，故A錯(cuò)誤；B．正極反應(yīng)為6NO2+24e-+12H2O=3N2+24OH-，負(fù)極反應(yīng)為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+60H-=N2+3H2O，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有明確4.48LNO2是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。12、D【解析】

由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，磷酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和磷酸，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。13、C【解析】

M1、M3最外層電子數(shù)相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡(jiǎn)單陰離子比M1的簡(jiǎn)單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數(shù)相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽(yáng)離子半徑大于M2的陽(yáng)離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數(shù)比M4大；M3的陰離子比M2的陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對(duì)位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數(shù)依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期?！驹斀狻緼.M4的金屬性大于M2，所以最高價(jià)氧化物的水化物的堿性M4>M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4>M2>M3>M1，故B不選；C.M1的非金屬性強(qiáng)于M3，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M3<M1，故C選；D.根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置，可知這四種元素的原子序數(shù)M3>M2>M4>M1，故D不選；故選C。14、A【解析】試題分析：A．金剛石與石墨為同素異形體，B．CH4與CH3CH3為同系物，C．正丁烷與異丁烷為同分異構(gòu)體，D．12C與14C為同位素?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)等相關(guān)知識(shí)。15、B【解析】A、化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用包括引力和斥力。錯(cuò)誤；B、離子化合物中也有可能含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，既有離子鍵也有共價(jià)鍵，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。正確；C、完全由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也有可能是離子化合物，例如氯化銨。錯(cuò)誤；D、由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁。故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)鍵的相關(guān)概念?；瘜W(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強(qiáng)烈的相互作用，需要強(qiáng)調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W(xué)鍵又分為離子鍵和共價(jià)鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵。16、D【解析】本題考查元素周期律。詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，B錯(cuò)誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，C錯(cuò)誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。17、C【解析】

A.BaCuSi2O6可以用鹽的形式表示為BaSiO3·CuSiO3，故A項(xiàng)正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序是：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示為：BaO·CuO·2SiO2，故B項(xiàng)正確；C.BaCuSi2O6能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但是和強(qiáng)堿不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.BaCuSi2O6中Cu為+2價(jià)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】依據(jù)硅酸銅鋇化學(xué)式BaCuSi2Ox，和Cu為＋2價(jià)，根據(jù)各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可求x的數(shù)值，進(jìn)而完成化學(xué)式為BaCuSi2O6，再根據(jù)化學(xué)式特征進(jìn)行判斷。18、C【解析】

A項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知X做正極，銀或石墨活潑性比銅差，則X可以是能導(dǎo)電的銀或石墨，故A正確；B項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知銅是原電池的負(fù)極，電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極，故B正確；C項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知Y應(yīng)是硝酸銀溶液，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由總反應(yīng)方程式可知X為正極，Ag+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣═Ag，故D正確；故選C。19、D【解析】

A.從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.白磷能量高于紅磷，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氣態(tài)硫的能量高于固態(tài)硫，所以氣態(tài)硫與氧氣反應(yīng)放出的熱量大于固態(tài)硫，由于放熱反應(yīng)，，故ΔH1<ΔH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的總能量小于CO(g)和H2O(g)具有的總能量，為吸熱反應(yīng)，則CO(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項(xiàng)正確。答案選D。20、C【解析】A.可以通過(guò)測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。21、A【解析】

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑，生成0.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，A錯(cuò)誤；B.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+時(shí)，Cr元素化合價(jià)降低3價(jià)，所以每1molK2Cr2O7被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C.20gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量都是1mol，由于水分子是10電子微粒，所以1mol這兩種水分子中含有的電子數(shù)均為10NA，C正確；D.正丁烷、異丁烷是同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量都是58，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量的和是1mol，由于1個(gè)分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol混合物中含共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。22、C【解析】A、丙烷只有一種結(jié)構(gòu)(CH3CH2CH3)，丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B、丁烷有正丁烷和異丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C、戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故C正確；D、C6H14有5種同分異構(gòu)體，CH3(CH2)4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C(CH3)2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會(huì)確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻浚?）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。24、第2周期ⅥA族NaHCl共價(jià)鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個(gè)電子，D為P元素；同周期中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)和+1價(jià)變成0價(jià)，若反應(yīng)過(guò)程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。25、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無(wú)水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機(jī)物含有的官能團(tuán)；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)水的存在，則B中盛裝的試劑可為無(wú)水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，待除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)，所以裝置F的錯(cuò)誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中只有h符合，答案選h。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子中元素的組成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機(jī)物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。26、驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)2NO+O2＝2NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO圓底燒瓶和燒杯盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色K1和K2K3【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，NO與O2混合，生成的NO2通入H2O中，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是：驗(yàn)證NO與O2反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)；（2）本實(shí)驗(yàn)首先發(fā)生NO與O2的反應(yīng)，然后NO2與H2O反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、儲(chǔ)氣瓶(兩個(gè))、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有：圓底燒瓶和燒杯；（4）扭開活塞K1和K2后，NO與O2混合，生成NO2，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：盛NO的集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅棕色；關(guān)閉K1和K2，打開K3，用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶，燒瓶?jī)?nèi)NO2氣體體積膨脹，與燒杯內(nèi)H2O接觸發(fā)生反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生噴泉。27、過(guò)濾蒸發(fā)濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據(jù)此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過(guò)濾；操作②為溶液中得到溶質(zhì)晶體的方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。28、132.6kJ0.15mol·L-1·min-1be>正極CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【解析】分析:(1)根據(jù)方程式3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g),可以知道60gSiO2（1molSiO2）完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子,放出530.4kJ熱量，據(jù)此計(jì)算；

(2)①根據(jù)計(jì)算V(H2)，再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算V(H2O)；

②a.恒容條件下,反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體,密度始終不變;