2024年山東省煙臺市中考化學試卷一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）我國力爭2060年前實現(xiàn)“碳中和”，彰顯大國責任與擔當?！疤贾泻汀钡摹疤肌笔侵福ǎ〢．二氧化碳 B．碳元素 C．碳原子 D．所有含碳物質2．（2分）正確的實驗操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是（）A．稱量氫氧化鈉 B．讀取液體體積 C．過濾 D．檢查氣密性3．（2分）今年5月12日是第16個全國防災減災日，主題是“人人講安全，個個會應急——著力提升基層防災避險能力”。下列說法錯誤的是（）A．電動車不能在居民樓內充電，以免發(fā)生火災 B．廚房天然氣泄漏，要立即打開抽油煙機排氣 C．加熱液體時，試管口不能朝著自己或他人 D．氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液4．（2分）如圖是鎂元素在元素周期表中的部分信息。下列說法錯誤的是（）A．鎂原子核外有12個電子 B．該元素屬于金屬元素 C．鎂原子核內有12個質子 D．鎂的相對原子質量是24.31g5．（2分）空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣及其成分的說法錯誤的是（）A．二氧化碳是空氣污染物，也是重要的資源 B．工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制氧氣 C．氧氣能供給生物呼吸，約占空氣體積的21% D．氮氣化學性質不活潑，可用來延長食品保質期6．（2分）海洋是巨大的資源寶庫，如圖是從海水中獲取淡水的簡易裝置，下列說法錯誤的是（）A．水杯中的水是淡水 B．該過程中水分子大小發(fā)生改變 C．該過程中用到蒸餾的方法 D．獲取淡水的快慢與溫度有關7．（2分）下列有關水和溶液的說法錯誤的是（）A．通過沉降、過濾可除去水中的不溶性雜質 B．生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒 C．溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因是溶液中各種微觀粒子都靜止不動 D．將50g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成5%，需要加水150g8．（2分）中華傳統(tǒng)文化中包含很多化學知識。下列對文獻內容解釋錯誤的是（）A．《夢溪筆談》——石油：“燃之如麻，但煙甚濃”——石油的不完全燃燒 B．《天工開物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性強 C．《梅花》：“遙知不是雪，為有暗香來”——分子在不斷地運動 D．《呂氏春秋》：“金（指銅）柔錫柔，合兩柔則剛”——銅錫合金的硬度比銅、錫小9．（2分）元素觀、微粒觀是重要的化學觀念。下列有關說法錯誤的是（）A．繁多復雜的物質世界是由種類有限的元素組成的 B．原子中的質子數(shù)和中子數(shù)一定相等 C．原子核的體積很小，但集中了原子的主要質量 D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變10．（2分）茶葉中含有咖啡堿（C8H10N4O2）。下列關于咖啡堿的說法正確的是（）A．咖啡堿中含有氧分子 B．咖啡堿中氧元素的質量分數(shù)最小 C．咖啡堿屬于有機物 D．咖啡堿中碳、氮兩種元素的質量比是2：1二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）（多選）11．（2分）如圖是利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．甲屬于化合物 B．該反應屬于置換反應 C．參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比是2：3 D．生成丙、丁的質量比是5：612．（2分）某種“果蔬洗鹽”的主要成分及其質量分數(shù)是：氯化鈉50%、碳酸鈉10%、碳酸氫鈉15%。三種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．氯化鈉、碳酸鈉屬于易溶物質 B．該“果蔬洗鹽”不能與食醋一起使用 C．30℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)等于40% D．20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液（多選）13．（2分）利用元素守恒解決問題。將10g碳酸鈣固體高溫煅燒至部分分解，冷卻后將全部剩余固體與足量稀鹽酸完全反應。下列有關結論正確的是（）A．最終生成氯化鈣的質量與煅燒程度無關 B．兩步反應生成CO2總質量與煅燒程度無關 C．煅燒前后固體中鈣元素的質量分數(shù)不變 D．煅燒越充分則反應消耗的鹽酸量越小14．（2分）物質的檢驗、鑒別、除雜是化學研究的重要方法。下列實驗方案能達到目的的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒別N2和CO2將燃著的木條分別伸入氣體中，觀察現(xiàn)象B除去CO中少量的CO2將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末C除去CuCl2溶液中的HCl加入過量的鐵粉、過濾D檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D（多選）15．（2分）某興趣小組實驗室制取CO2后的廢液中的溶質是CaCl2和HCl。某同學取一定質量的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2CO3溶液充分反應。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中物質變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯誤的是（）A． B． C． D．三、理解與應用（本題包括4個小題。共31分）16．（8分）氫能具有廣闊的發(fā)展前景，安全高效的制氫和儲氫是氫能成為主要能源的關鍵。（1）電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的。氫氣在與電源極相連的電極上產(chǎn)生。（2）高壓氣態(tài)儲氫是通過恒溫高壓將氫氣儲存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發(fā)生改變的是。（3）氫化物儲氫是利用氫氣與金屬（如Al）反應生成金屬氫化物（如AlH3，從而進行氫的儲存，該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。（4）活性炭具有很多的微孔結構，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的性。（5）我國科學家實現(xiàn)了天然氣（CH4）制氫的突破，在400℃條件下，將天然氣與水蒸氣直接轉化為氫氣與二氧化碳。請寫出該反應的化學方程式。（6）氫氣是理想的清潔能源，原因是。17．（11分）2024年4月24日是第九個中國航天日，主題為“極目楚天，共襄星漢”。中國人探索宇宙的腳步馳而不息。（1）空間站種菜。航天員在太空吃到了自己種的蔬菜。蔬菜能為航天員提供（寫1種主要的營養(yǎng)素）。為使蔬菜枝葉茂盛，可以施用的一種化肥是（寫化學式）。太空蔬菜在塑料網(wǎng)籃中種植，塑料屬于（填序號）。A.無機非金屬材料B.有機高分子材料C.金屬材料D.復合材料（2）固體火箭發(fā)射衛(wèi)星。我國在海陽市附近海域使用引力一號運載火箭將3顆衛(wèi)星順利送入預定軌道，刷新了全球最大固體運載火箭記錄。高氯酸銨、鋁粉等是固體運載火箭的主要推進劑。發(fā)射時高氯酸銨發(fā)生的化學反應是：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+X↑+4H2O↑①X的化學式是。NH4ClO4中氯元素的化合價是。②鋁粉在氧氣中燃燒的化學方程式是。（3）太空燃燒實驗。航天員在燃燒科學實驗柜中以甲烷為燃料進行在軌點火燃燒實驗，觀察到甲烷火焰與地面上對照實驗的火焰相比，顯得短而圓，且微弱。①制作燃燒科學實驗柜的材料需具有的性質是（寫1條）。②從燃燒的條件分析，點火的作用是。③下列對燃燒實驗分析正確的是（填序號）。A.空間站甲烷燃燒，不需要氧氣B.空間站失重條件下燃燒產(chǎn)生的熱氣流向四周擴散，地面上熱氣流向上擴散C.空間站失重條件下空氣流動性差，甲烷燃燒的火焰比較微弱18．（7分）電動汽車的興起對金屬鎂和碳酸鋰（Li2CO3）的需求增大。以鹽湖鹵水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）為原料，制備金屬鎂和碳酸鋰的主要物質轉化流程如圖：資料：①碳酸鈉能與氯化鎂發(fā)生復分解反應；②部分物質的溶解度如表：物質Li2CO3MgCO3LiOHLiClMgCl2Mg（OH）220℃時溶解度/g1.320.03912.87754.8難溶（1）為避免引入新雜質，過程Ⅰ中加入的適量物質X是。（2）制鎂過程中發(fā)生中和反應的化學方程式是。（3）過程Ⅱ的目的是濃縮含鋰溶液。這個過程中，氯化鈉的結晶方法是（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）。（4）過程Ⅲ發(fā)生了復分解反應，其反應的化學方程式是。（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，其原因是。19．（5分）CO2“捕集”技術為實現(xiàn)CO2的資源化利用提供支持。圖1為“氨法”捕集CO2生產(chǎn)甲醇（CH4O）的流程圖。資料：①氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性；②NH4HCO3受熱分解為NH3、H2O和CO2（1）“吸收室”中為了提高CO2的吸收率，應該先通入的是（填“NH3”或“CO2”）。（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水。該反應的化學方程式是。（3）甲醇可進一步轉化為甲醛（CH2O），其中一種轉化方法如圖2所示。為使甲醇持續(xù)轉化為甲醛，反應Ⅱ需補充H2O2，理論上需補充的H2O2與反應Ⅰ中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n（需補充H2O2）：n（反應Ⅰ生成H2O2）＝。四、實驗與探究（本題包括4個小題。共33分）20．（8分）實驗探究是學習化學的重要方法。請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題。（1）裝置B中儀器①的名稱是。（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是（填字母序號，下同）。實驗室加熱高錳酸鉀固體制取O2，應選用的發(fā)生裝置是。（3）實驗室制取CO2和O2，均不能選用的收集裝置是。（4）興趣小組用圖甲所示裝置探究不同催化劑對過氧化氫分解的催化效果。取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液后，用傳感器測量裝置中氣壓的變化，如圖乙中曲線a、b所示。①結合實驗和曲線a、b分析，兩種催化劑中催化效率更高的是。②從曲線a、b的變化可以看出，過氧化氫分解的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是s（填“30”“65”或“120”）。③曲線a、b最終達到相同的壓強，說明。21．（5分）某興趣小組借助數(shù)字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置，圖2是反應過程中的pH變化曲線。（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖1中的溶液B是。（2）圖2中a點所示的溶液pH7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈現(xiàn)（填“酸性”“堿性”或“中性”）。（3）c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl﹣個數(shù)關系是：n（Na+）n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）a點到b點pH變化的微觀本質是。22．（9分）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小組利用廢棄的金屬片進行制作金屬蝕刻畫的項目活動，請你一起參與下列任務?！救蝿找弧康嚼厥照竞Y選金屬底板（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是（寫1種）?！救蝿斩款A處理金屬底板（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用（寫1種物質名稱）?！救蝿杖窟x擇蝕刻液進行蝕刻（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時間后取出。小組同學看到鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的、（填序號）。①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化亞鐵溶液⑤氯化鈉溶液【任務四】金屬蝕刻畫的后處理（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護膜，進行裝飾。為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是（寫1種合理的方法）?！救蝿瘴濉繌U液回收利用（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到溶液，回收保存。（6）鐵片蝕刻廢液處理，如圖所示：過程①加入的物質X是，過程②加入稀硫酸反應的化學方程式是。23．（11分）《天工開物》記載古法造紙術的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。興趣小組根據(jù)記載，利用回收的廢紙進行“制造再生紙”跨學科實踐活動，在蒸煮時加入了氫氧化鈉。造紙后，為處理剩余的廢液進行如下探究活動?！静殚嗁Y料】①BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。【任務一】廢液成分分析【提出猜想】推測廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種或兩種【實驗設計與實施】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少量廢液于試管中，加入足量的氯化鋇稀溶液。廢液中有Na2CO3步驟2：取少量步驟1中的上層清液于試管中，。廢液中有NaOH【任務二】廢液中碳酸鈉含量測定興趣小組設計了如圖所示的實驗，取100g廢液樣品放入裝置A的錐形瓶中。先通入一會兒N2，然后稱量裝置C、D的質量，再向錐形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體，繼續(xù)通一會兒N2后，測得裝置C、D分別增重2.1g和0.1g。（1）錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，需要繼續(xù)通一會兒N2，其原因是。（2）裝置C中反應的化學方程式是。（3）廢液中碳酸鈉的溶質質量分數(shù)是（保留到0.1%）。（4）如果缺少裝置B，會使測定的碳酸鈉含量（填“偏大”或“偏小”）?！救蝿杖繌U液的處理（5）為使廢液中的碳酸鈉轉化為氫氧化鈉循環(huán)利用，需根據(jù)廢液中碳酸鈉的含量，加入一定量的某種物質，該物質與碳酸鈉反應的化學方程式是。五、分析與計算（本題包括1個小題。共6分）24．（6分）化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。先將10g樣品放入質量為50g的錐形瓶中，再逐滴加入稀鹽酸充分反應（如圖所示）。反應過程中測得滴加稀鹽酸的總質量與充分反應后錐形瓶及瓶內剩余物質總質量的數(shù)據(jù)如表所示。（該石灰石中雜質不溶解于水，也不與酸反應）加入稀鹽酸的總質量/g0102535錐形瓶及瓶內剩余物質總質量/g60.0069.1282.892.36回答下列問題：（1）10g該石灰石樣品與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的總質量是g，產(chǎn)生二氧化碳的總質量是g。（2）該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）（3）這種測定方法產(chǎn)生誤差的原因可能是（寫1條）。

參考答案與解析一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1．【答案】A【解析】“碳中和”是指某個地區(qū)在一定時間內，人類活動直接和間接排放的碳總量，與通過植樹造林、工業(yè)固碳等方式吸收的碳總量相互抵消，實現(xiàn)碳“凈零排放”，這里的“碳”指的是二氧化碳。2．【答案】D【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤。B、量取液體讀數(shù)時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，圖中所示操作錯誤。C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤。D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。故選：D。3．【答案】B【解析】A.電動車在居民樓內充電可能因過度充電、高溫環(huán)境或存在可燃物而引發(fā)火災或爆炸，所以電動車不能在居民樓內充電，故A正確；B.天然氣是一種易燃易爆氣體，抽油煙機可能將泄漏的天然氣吸入，并在其內部或排氣管道中遇到火星或電火花，從而引發(fā)爆炸，應立即關閉燃氣閥門，打開門窗通風，故B錯誤；C.加熱液體時，試管口不能朝著自己或他人，以免液體沸騰噴出傷人，故C正確；D.氫氧化鈉有腐蝕性，氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上酸性較弱的硼酸溶液，故D正確。故選：B。4．【答案】D【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鎂原子核外有12個電子，故選項說法正確。B、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為12；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鎂原子核內有12個質子，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為24.31，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。故選：D。5．【答案】A【解析】A、二氧化碳是空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，選項說法錯誤；B、空氣主要是由氮氣與氧氣組成的，氮氣與氧氣的沸點不同，因此工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法制氧氣，選項說法正確；C、氧氣能供給生物呼吸，約占空氣體積的21%，選項說法正確；D、氮氣化學性質不活潑，可用作保護氣，來延長食品保質期，選項說法正確。6．【答案】B【解析】A、從海水中獲取淡水的原理是通過蒸發(fā)，使海水中的水分變成水蒸氣，然后遇冷變成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，不符合題意；B、蒸發(fā)時，水分子之間的間隔變大，水分子的體積不變，符合題意。C、該過程中用到的是蒸餾的方法，不符合題意。D、溫度越高，水分蒸發(fā)的越快，獲取淡水的速率越快，不符合題意；故選：B。7．【答案】C【解析】A、通過沉降、過濾可除去水中的不溶性雜質，選項說法正確；B、生活中常用煮沸的方法對水進行殺菌消毒，選項說法正確；C、溶液中各種微觀粒子并不是靜止不動，是在不斷運動的，選項說法錯誤；D、設需要加水的質量為x，則：50g×20%＝（x+50g）×5%x＝150g，選項說法正確。8．【答案】D【解析】A、石油：“燃之如麻，但煙甚濃”是由于石油的不完全燃燒生成炭黑導致的，故解釋正確；B、“每金七厘，造方寸金一千片”是由于金的延展性強，故解釋正確；C、遙知不是雪，為有暗香來，因為花朵中含有的分子是在不斷地運動的，向四周擴散，使人們聞到香味，故解釋正確；D、金（即銅）柔錫柔，合兩柔則為剛，說明硬度變大了，說明合金的硬度比組成它的純金屬大，故解釋錯誤。9．【答案】B【解析】A、物質是由元素組成的，繁多復雜的物質是由種類有限的元素組成的，故選項說法正確。B、原子中的質子數(shù)和電子數(shù)一定相等，但質子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，故選項說法錯誤。C、原子核的體積很小，但集中了原子的主要質量，故選項說法正確。D、原子得失電子變成離子后，質子數(shù)沒有改變，因此元素種類不變，故選項說法正確。10．【答案】C【解析】A、咖啡堿是由咖啡堿分子構成的，咖啡堿分子是由碳原子、氫原子、氮原子和氧原子構成的，其中不含氧分子，故A錯誤；B、咖啡堿中碳、氫、氮、氧元素的質量比為（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）＝48：5：28：16，因此咖啡堿中氫元素的質量分數(shù)最小，故B錯誤；C、咖啡堿是含有碳元素的化合物，屬于有機物，故C正確；D、咖啡堿中碳、氮元素的質量比為（12×8）：（14×4）＝12：7，故D錯誤。二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）11．【答案】AC【解析】由圖可知，該反應為氨氣和一氧化氮在催化劑的作用下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。A、由分子結構模型可知，甲是氨氣，氨氣是由氫、氮兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，選項說法正確；B、該反應的反應物均為化合物，因此該反應不屬于置換反應，選項說法錯誤；C、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙的分子個數(shù)比是4：6＝2：3，選項說法正確；D、由化學方程式可知，生成丙、丁的質量比是（28×5）：（18×6）≠5：6，選項說法錯誤。12．【答案】C【解析】A、在20℃時，氯化鈉、碳酸鈉的溶解度都大于10g，都屬于易溶物質，故A說法正確；B、“果蔬洗鹽”中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，不能與食醋一起使用，否則會與食醋反應生成醋酸鈉水和二氧化碳，故B說法正確；C、30℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)＝≈28.6%，故C說法錯誤；D、20℃時，NaCl的溶解度大于30g，50g“果蔬洗鹽”中含有氯化鈉：50g×50%＝25g，所以20℃時，將50g“果蔬洗鹽”放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不飽和溶液，故D說法正確。13．【答案】AB【解析】A、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，每個碳酸鈣“分子”、氧化鈣“分子”完全反應后消耗稀鹽酸質量相等，因此最終生成氯化鈣的質量與煅燒程度無關，該選項正確。B、兩步反應生成CO2總質量與煅燒程度無關，是因為生成的二氧化碳中的碳元素完全來自于碳酸鈣，該選項正確。C、煅燒后固體質量減小，固體中鈣元素質量不變，煅燒后鈣元素的質量分數(shù)增大，該選項不正確。D、由A中分析可知，煅燒是否充分與反應消耗的鹽酸量無關，該選項不正確。14．【答案】D【解析】A、N2和CO2均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項實驗方案不能達到目的。B、CO能與足量的高溫氧化鐵粉末反應生成鐵和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。C、HCl、CuCl2溶液均能與過量的鐵粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到目的。D、硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，取樣，加入BaCl2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀，可檢驗稀鹽酸中是否混有H2SO4，故選項實驗方案能達到目的。15．【答案】CD【解析】往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，后發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；A、由于先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時，不產(chǎn)生沉淀，待混合溶液中HCl消耗完后發(fā)生的反應為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，此時開始產(chǎn)生沉淀，待CaCl2反應結束后沉淀質量不變，選項圖示正確；B、由于先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，所以一開始滴加碳酸鈉溶液時，就開始產(chǎn)生氣體，待溶液中HCl消耗完之后，不在產(chǎn)生氣體，選項圖示正確；C、往CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，先發(fā)生的反應為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，參與反應的碳酸鈉的質量大于反應生成的二氧化碳的質量，且碳酸鈉溶液中含有水，此時溶液質量增加，后發(fā)生的反應為CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，參與反應的碳酸鈉的質量大于生成的碳酸鈣的質量，且碳酸鈉溶液中含有水，此時溶液質量繼續(xù)增加，反應結束后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質量繼續(xù)增加，選項圖示錯誤；D、由于溶液中含有HCl，溶液一開始pH值小于7，隨著碳酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽酸反應，酸性減弱，溶液測pH值升高，當把鹽酸反應完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，此時溶液的pH值等于7，當把氯化鈣反應完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH值又升高且大于7，選項圖示錯誤。三、理解與應用（本題包括4個小題。共31分）16．【答案】（1）導電性；負；（2）分子之間的間隔；（3）化學變化；（4）吸附；（5）CH4+2H2OCO2+4H2；（6）產(chǎn)物無污染?！窘馕觥浚?）金屬具有良好導電性，電解水制氫氣可用鐵作電極，是利用了鐵的導電性；電解水過程中，與電源正極相連的電極上產(chǎn)生氧氣，與電源負極相連的電極上產(chǎn)生氫氣。（2）高壓氣態(tài)儲氫是通過恒溫高壓將氫氣儲存在壓力容器中，從微觀角度解釋此過程主要發(fā)生改變的是分子之間的間隔，壓強增大，分子之間間隔變小。（3）氫氣與金屬（如Al）反應生成金屬氫化物（如AH3），從而進行氫的儲存，有新物質生成，該過程屬于化學變化。（4）活性炭具有很多的微孔結構，具有良好吸附性，可用作儲氫材料，這是利用活性炭的吸附性。（5）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷和水蒸氣在400℃條件下反應生成氫氣和二氧化碳，該反應化學方程式：CH4+2H2OCO2+4H2。（6）氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，氫氣是理想的清潔能源，原因是產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境。17．【答案】（1）維生素（合理即可）；NH4Cl（合理即可）；B；（2）①Cl2；+7；②4Al+3O22Al2O3；（3）①防火（合理即可）；②使溫度達到可燃物的著火點；③BC?！窘馕觥浚?）蔬菜中富含維生素、水分等；氮肥有利于蔬菜葉的生長，含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中氮元素的屬于氮肥，如NH4Cl、CO（NH2）2等；塑料屬于有機高分子材料；（2）①根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的個數(shù)、種類均不變。該反應中，反應前含有2個N、8個H、2個Cl、8個O，反應后含有2個N、8個H、8個O，相差2個Cl，則X的化學式為Cl2；NH4ClO4中銨根離子的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設氯元素的化合價為y，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，得（+1）+y+（﹣2）×4＝0，y＝+7，即氯元素的化合價為+7；②鋁在氧氣中點燃生成氧化鋁，反應的化學方程式為4Al+3O22Al2O3；（3）①航天員在燃燒科學實驗柜中以甲烷為燃料進行在軌點火燃燒實驗，則制作燃燒科學實驗柜的材料需具有的性質是防火，耐高溫等；②從燃燒的條件分析，點火后溫度升高，所以作用是使溫度達到可燃物的著火點；③A、空間站甲烷燃燒，也需要氧氣，故A錯誤；B、空間站失重條件下燃燒產(chǎn)生的熱氣流向四周擴散，火焰顯得短而圓，且微弱，地面上熱氣流向上擴散，火焰呈錐狀，故B正確；C、空間站失重條件下空氣流動性差，氧氣得不到很好的補充，甲烷燃燒的火焰比較微弱，故C正確。18．【答案】（1）氫氧化鈉溶液；（2）2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（3）蒸發(fā)結晶；（4）2LiC1+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl；（5）防止MgCl2與Na2CO3反應生成MgCO3沉淀，導致Li2CO3不純?！窘馕觥浚?）根據(jù)流程，為避免引入新雜質，過程Ⅰ中加入的適量物質X是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉是已知物質，不是新的雜質；（2）制鎂過程中，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，該反應是酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和反應，化學方程式為：2HCl+Mg（OH）2＝MgCl2+2H2O；（3）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，氯化鈉的結晶方法是蒸發(fā)結晶；（4）過程Ⅲ中氯化鋰和碳酸鈉相互交換成分（復分解反應）生成碳酸鋰沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2LiC1+Na2CO3＝Li2CO3↓+2NaCl；（5）用鹽湖鹵水制取碳酸鋰，要先除去鹵水中的氯化鎂，防止MgCl2與Na2CO3反應生成MgCO3沉淀，導致Li2CO3不純。19．【答案】（1）氨氣；（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；（3）1：1。【解析】（1）氨氣的水溶液顯堿性，二氧化碳在堿性溶液中，吸收的效率較高；因此“吸收室”中為了提高CO2的吸收率，應該先通入的是氨氣；（2）“合成室”中除了生成甲醇外，還生成水，該反應的化學方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O；（3）過氧化氫分解時過氧化氫與生成氧氣的分子個數(shù)關系是：2：1，由反應a中四種物質的化學計量數(shù)均為1，可知反應a中氧氣與生成過氧化氫的分子個數(shù)關系是：1：1，故理論上需補充的H2O2與反應Ⅰ中生成的H2O2的分子個數(shù)比是：n（需補充H2O2）：n（反應Ⅰ生成H2O2）＝＝1；四、實驗與探究（本題包括4個小題。共33分）20．【答案】（1）分液漏斗；（2）B；A；（3）D；（4）①豬肝塊；②放熱；30；③催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量?！窘馕觥浚?）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗；（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2為固液常溫型反應，則應選用的發(fā)生裝置是B，實驗室加熱高錳酸鉀固體制取O2為固體加熱型反應，應選用的發(fā)生裝置是A；（3）二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用C向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，可用E排水法或C向上排空氣法收集，則實驗室制取CO2和O2，均不能選用的收集裝置是D；（4）①由圖乙可知，相同時間內豬肝塊作催化劑使裝置內壓強變化更大，說明相同時間內豬肝塊作催化劑對過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣更多，則兩種催化劑中催化效率更高的是豬肝塊；②從曲線a、b的變化可以看出，氣體壓強先增大后減小，是因為反應產(chǎn)生氣體使裝置內壓強增大，反應結束后溫度降低使裝置內壓強減小，說明過氧化氫分解的反應是放熱反應，由圖乙可知，30s時加豬肝塊的過氧化氫是裝置內壓強達到最大，說明加豬肝塊催化的過氧化氫完全反應所用的時間大約是30s；③該實驗為取大小相同的新鮮土豆塊和新鮮豬肝塊作催化劑，分別加入10mL相同濃度的過氧化氫稀溶液，曲線a、b最終達到相同的壓強，說明催化劑只能改變化學反應速率，不能改變生成物的質量。21．【答案】（1）稀鹽酸；（2）＞；堿性；（3）＜；（4）H+和OH﹣結合生成水分子。【解析】（1）由圖2可知，溶液燒杯中溶液的pH大于7，呈堿性，故該實驗為稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中，則圖1中的溶液B為稀鹽酸；（2）由圖2可知，a點所示的溶液pH＞7，溶液呈堿性；（3）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，c點時，溶液pH＜7，說明此時溶液呈酸性，溶液中存在稀鹽酸，此時溶液中溶質為氯化鈉和HCl，則c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl個數(shù)關系是：n（Na+）＜n（Cl﹣）；（4）a點到b點pH變化，是因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉能和水，實質是H+和OH﹣結合生成水分子。22．【答案】（1）用磁鐵吸引（合理即可）。（2）稀硫酸。（3）③；①。（4）保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。（5）氯化鋁。（6）鐵粉；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑?！窘馕觥浚?）磁鐵能吸引鐵片，不能吸引鋁片，所以可用磁鐵吸引的方法區(qū)分鋁片和鐵片。（2）稀硫酸能與主要成分為氧化鐵的鐵銹反應生成硫酸鐵和水，所以用化學方法除去鐵片表面的鐵銹，可以用稀硫酸。（3）鋁片上有凹陷圖案，沒有附著物，說明鋁與甲蝕刻液反應沒有生成新的金屬，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以甲蝕刻液只能是③稀鹽酸。由于鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案，說明鐵與①硫酸銅溶液反應生成紅色的銅。所以乙蝕刻液是①硫酸銅溶液。（4）防止鐵制品生銹的原理是破壞鐵銹蝕的條件，即隔絕氧氣或水。所以為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是保持鐵片蝕刻畫表面清潔干燥。（