四川省眉山市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、瑞典公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．電池工作時(shí)，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后停止，溶液pH比開(kāi)始時(shí)明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅2、下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成-1價(jià)離子 B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的()A．醋酸的電離方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：13153IC．N2的結(jié)構(gòu)式：N═ND．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4、常溫常壓下，下列化合物以固態(tài)存在的是A．丙炔B．甲醛C．一氯甲烷D．苯酚5、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．CH3CH（CH3）2 B．H3CC≡CCH3C．CH2=C（CH3）2 D．6、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H

<0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度或增大H2O(g)的濃度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑7、X與Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Y與Z兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則X、Y、Z的原子序數(shù)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X8、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（）A．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OC．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子9、將aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項(xiàng)為通入CO2過(guò)程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(

)A．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH-=HCO3-B．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH-=CO32-+H2OC．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2OD．a(chǎn)=8.96時(shí)，3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O10、表情包、斗圖是新媒體時(shí)代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．A物質(zhì)與D物質(zhì)互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C．B物質(zhì)是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的D．C物質(zhì)是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構(gòu)體11、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D12、下列說(shuō)法中正確的是A．把100mL3mol/L的硫酸與100mLH2O混合，則硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol/LB．75℃時(shí)把100mL20%的NaCl溶液與100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液與100mL3mol/L的KC1溶液混合后，溶液中的c(C1-)仍然是3mol/LD．4℃時(shí)把100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%13、美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形（如下圖所示），通常認(rèn)為原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學(xué)鍵特征,下列有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是A．1個(gè)N5+中含有25個(gè)質(zhì)子和24個(gè)電子B．該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1C．1個(gè)N5+中含有2個(gè)π鍵D．N5+與PO43-互為等電子體14、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D15、以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說(shuō)法正確的是（

）A．已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B．已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準(zhǔn)晶體可開(kāi)發(fā)成為新型材料16、下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中未涉及到氧化還原反應(yīng)的是（）A．過(guò)氧化鈉顏色變淺B．氯水顏色變淺C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色二、非選擇題（本題包括5小題）17、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________，B中官能團(tuán)的名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為_(kāi)_______。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。18、某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_(kāi)____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號(hào))。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測(cè)定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mg·cm－3。20、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。關(guān)閉K1，打開(kāi)K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀___（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)____（方案2）用圖2裝置測(cè)定mg樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號(hào)）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。21、“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。C02是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，C02的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。(1)研究表明C02和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ?mol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2，則CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+2H2O（l）△H=___kJ?mol-。(2)C02催化加氫也能合成低碳烯烴：2C02(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H20(g)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示，曲線c表示的物質(zhì)為_(kāi)___(填化學(xué)式)。(3)C02和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)A:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)反應(yīng)B:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)控制C02和H2初始投料比為1:3時(shí)，溫度對(duì)C02平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是____________。下列措施不能提高C02轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有______(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強(qiáng)C．增大C02和出的初始投料比(4)在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(5)由C02制取C的太陽(yáng)能工藝如圖所示?！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3046Fe0+02↑。毎分解1mo;Fe304轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負(fù)極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯(cuò)誤；C．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】

A.第ⅦA族元素的原子最外層電子數(shù)是7個(gè)，易得到1個(gè)電子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價(jià)離子，A符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，B不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，C符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；D.同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征；答案選B。3、B【解析】

A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，該核素的質(zhì)量數(shù)為(53＋78)=131，即為13153I，故B正確；C．N2中兩個(gè)氮原子間共用叁鍵，正確結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯(cuò)誤；D、Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、D【解析】

A.常溫常壓下，丙炔為氣態(tài)，選項(xiàng)A不符合；B.常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C.常溫常壓下，一氯甲烷為氣態(tài)，選項(xiàng)C不符合；D.常溫常壓下，苯酚為無(wú)色或白色晶體，選項(xiàng)D符合。答案選D。5、A【解析】

在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。【詳解】A、根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三個(gè)氫原子被三個(gè)甲基取代，故所有碳原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)A符合；B、根據(jù)乙炔分子中的四個(gè)原子處于同一直線，H3CC≡CCH3可看成乙炔分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，故所有碳原子處于同一直線，處于同一平面，選項(xiàng)B不符合；C、根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子處于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項(xiàng)C不符合；D、根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面，可看成苯分子中的1個(gè)氫原子被1個(gè)甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項(xiàng)D不符合；答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。6、B【解析】

提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷．【詳解】A、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，或增大H2O(g)的濃度，平衡正向進(jìn)行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】

X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來(lái)分析原子序數(shù)的關(guān)系；Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，利用同周期元素從左到右金屬性減弱，第一電離能增大來(lái)解答。【詳解】X、Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者處于同一周期，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素陽(yáng)離子半徑，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則原子序數(shù)為Y＞X，又Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，則在同一周期，Z元素的第一電離能大于Y元素的第一電離能，則原子序數(shù)為Z＞Y，所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、半徑比較等，明確微粒半徑的比較是解答本題關(guān)鍵。8、C【解析】A、反應(yīng)中，化合價(jià)降低的元素是銅元素，所以Cu為還原產(chǎn)物；故A錯(cuò)誤；B、Cu2S和Cu2O中的銅元素化合價(jià)均為+1，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)的銅單質(zhì)，化合價(jià)降低，做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S中銅的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，硫的化合價(jià)由-2價(jià)升到+4價(jià)，Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D、反應(yīng)中，S化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2(即0.3mol)Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故D錯(cuò)誤；故選C正確。點(diǎn)睛：本題主要考察氧化還氧反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。氧化還原反應(yīng)中的六字規(guī)則為“升失氧，降得還”?；蟽r(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，本身作還原劑；化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，本身作氧化劑；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的量來(lái)分析生反應(yīng)物與生成物的量。9、D【解析】A、a=6.72時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.3mol，n(NaOH)=0.3mol；所以n(CO2)：n(NaOH)=1:1，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故A正確；B、a=3.36時(shí)，n(CO2)=0.15mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=1:2，反應(yīng)離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故B正確；C、a=4.48時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=2:3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O，故C正確；D、a=8.96時(shí)，物質(zhì)的量為n(CO2)=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol，所以n(CO2)：n(NaOH)=4:3>1：1，反應(yīng)離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:2，小于1:1時(shí)，產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比小于1:2,反應(yīng)只發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳和氫氧化鈉物質(zhì)的量之比大于1:1,按照反應(yīng)CO2+OH-=HCO3-進(jìn)行。10、B【解析】

A.A物質(zhì)與D物質(zhì)所含的官能團(tuán)不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯必定有2種結(jié)構(gòu)。因此，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，B正確；C.B物質(zhì)不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應(yīng)，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因?yàn)槿〈磻?yīng)還要生成HCl，C不正確；D.C物質(zhì)分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構(gòu)體，二溴代物有10種同分異構(gòu)體，D不正確。綜上所述，本題選B。11、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。12、D【解析】分析：A.硫酸溶液與水混合體積不具備加合性；B.氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，與100gH2O混合后，溶液質(zhì)量大于200g；C.兩溶液中氯離子的濃度不相同；D.氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同。詳解：混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和，A錯(cuò)誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/cm3,100mL20%的NaCl溶液質(zhì)量大于100g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，B錯(cuò)誤；3mol?L﹣1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L﹣1，3mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L﹣1，混合后氯離子濃度，介于之間3mol?L﹣1～6mol?L﹣1，C錯(cuò)誤；100g20%的NaOH溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉20g，100mLH2O的質(zhì)量為100g，100g20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20/(100+100)×100%=10%,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合計(jì)算，難度不大，注意溶液混合體積不具備加合性，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。13、B【解析】分析：A．N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的，據(jù)此進(jìn)行分析解答；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷σ鍵和π鍵的數(shù)目；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵；D．根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微?；シQ為等電子體分析。詳解：A．1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子，則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．單鍵都是σ鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為4:4=1:1，B正確；；C．1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．N5+與PO43-具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2?二溴乙烷無(wú)色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯(cuò)誤；C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強(qiáng)酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律：強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較弱酸+強(qiáng)酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。15、D【解析】

A．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯(cuò)誤；D．該晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點(diǎn)，為新型材料，具有開(kāi)發(fā)為新材料的價(jià)值，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確理解“已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物”的含義。易錯(cuò)點(diǎn)為AB。16、C【解析】A．過(guò)氧化鈉顏色變淺，是過(guò)氧化鈉與空氣中的水或CO2反應(yīng)生成氧氣，O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．氯水顏色變淺，是HClO分解生成HCl和氧氣，Cl、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．水玻璃中出現(xiàn)渾濁，是硅酸鈉溶液中溶解CO2生成硅酸，是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸的顏色變?yōu)辄S色，是硝酸發(fā)生分解反應(yīng)生成NO2和O2，是氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時(shí)B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，C→D時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基，則四個(gè)取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說(shuō)明含有一個(gè)酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合不飽和度分析解答。18、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無(wú)色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽(yáng)離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸的陰離子會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒(méi)有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時(shí)需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量是解答關(guān)鍵。19、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價(jià)錳離子等，滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2＋的濃度?！驹斀狻浚?）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏?。唬?）滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應(yīng)方程式，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2。【點(diǎn)睛】定容時(shí)倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。20、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個(gè)裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進(jìn)行計(jì)算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會(huì)計(jì)算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，為了使測(cè)量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測(cè)定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測(cè)量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯(cuò)誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=V×10-3L÷22.4