新疆烏魯木齊市四中2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL

(溶液體積有簡(jiǎn)單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．c、d兩點(diǎn)，值相等C．a(chǎn)→d點(diǎn)過程中，存在c

(X-)

=c

(NH4+)D．b點(diǎn)，c(NH4+)+c

(HX)

=

0.05mol/L2、以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種3、正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O4、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H86、下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl7、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化8、下列說法不正確的是（）A．鈉燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉B．鋰燃燒產(chǎn)物為氧化鋰C．Na2O和Na2O2均屬于堿性氧化物D．Na2O和Na2O2均與CO2反應(yīng)9、已知有機(jī)物a：，有機(jī)物b：，下列說法中正確的是（）A．苯是a的同分異構(gòu)體B．a(chǎn)中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同D．b的一氯代物有5種10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．24g石墨烯中含有C－C鍵的個(gè)數(shù)為3NAB．88g干冰中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元C．62

g

P4含有P－P鍵的個(gè)數(shù)為6NAD．60gSiO2中含有Si－O鍵的個(gè)數(shù)為2NA11、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HCO3－H++CO32－C．KClO3＝K++Cl-+3O2- D．NaOHNa++OH-12、丙烯酸可與水反應(yīng)生成乳酸，化學(xué)方程式如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，沒有副產(chǎn)物生成B．可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C．丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)D．lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:113、下列說法正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1B．25℃時(shí)，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和堿的體積比為1:10C．同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，鹽酸消耗的鋅比較多D．常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力不變14、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，c(H+)/c(OH?)＝1×10?12的溶液：K+、AlO2?、CO32?、Na+B．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl?、I?C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3?、SO42?D．常溫下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3?、SO42?15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB．向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NH4+的數(shù)目為0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料B．為了提高酒精的殺菌消毒效果，醫(yī)院常使用體積分?jǐn)?shù)為100%的酒精C．用內(nèi)含橙色酸性重鉻酸鉀溶液的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為烴類化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:(1)化合物D中所含官能團(tuán)的名稱為__________________和_____________________。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________；由B→C的反應(yīng)類型是____________。(3)寫出C→D的反應(yīng)方程式____________________________________。(4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有_____種。I.屬于芳香族化合物II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3(5)請(qǐng)寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。18、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為____________，B中官能團(tuán)的名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。19、實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時(shí)藍(lán)色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)影響實(shí)驗(yàn)Ⅰ成敗的因素進(jìn)行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應(yīng)：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進(jìn)一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。③分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實(shí)驗(yàn)Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅳ實(shí)驗(yàn)Ⅴ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，藍(lán)色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ→Ⅴ，得出如下結(jié)論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時(shí)，適當(dāng)增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時(shí)，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對(duì)該反應(yīng)影響程度的差異。編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅵ實(shí)驗(yàn)Ⅶ實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱，藍(lán)色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實(shí)驗(yàn)得出推論：______。20、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。21、FeCl3蝕刻液由FeCl3和鹽酸等組成，可用于蝕刻銅及銅合金等。（1）加入鹽酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為____。（2）FeCl3溶液蝕刻銅的化學(xué)方程式為____。（3）測(cè)定某廢蝕刻液中Cu2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：量取25.00mL廢蝕刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干擾），加入稍過量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+I2），在暗處靜置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2，CuSCN不吸附I2），繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。①不加NH4HF2會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的銅的含量____（填：“偏高”“偏低”或“不變”）。②通過計(jì)算確定該廢蝕刻液中銅的含量（單位g·L－1，寫出計(jì)算過程）____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H＋）＜0.1mol·L－1，說明HX是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－代入Ka的表達(dá)式求解；B、c、d點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)；C、根據(jù)電荷守恒解答。D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒解答。詳解：A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，故A正確；B、c、d點(diǎn)時(shí)，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，故B正確；C、a→d點(diǎn)過程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此過程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=

0.05mol/L，故D正確；故選C。2、A【解析】

①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應(yīng)；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)；③FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑤氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過化合反應(yīng)生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，屬于化合反應(yīng)；只有⑤不能通過化合反應(yīng)直接生成，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)類型，掌握元素化合物的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②③④，要注意一些特殊反應(yīng)方程式的記憶和理解。3、C【解析】

A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒；【詳解】A.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水為弱堿，不反應(yīng)，反應(yīng)式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯(cuò)誤；B.醋酸為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中寫化學(xué)式，B錯(cuò)誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應(yīng)不遵守電荷守恒，反應(yīng)式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為C4、D【解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進(jìn)鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進(jìn)行，但不是可逆反應(yīng)，故選D。點(diǎn)睛：本題考查勒夏特列原理，解題關(guān)鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。5、D【解析】

標(biāo)況下，35mL的氣態(tài)烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態(tài)烴分子中含有3個(gè)碳原子，故合理選項(xiàng)為D。6、B【解析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、CO2在固體時(shí)是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，故B錯(cuò)誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。7、A【解析】A.C生成的速率與C分解的速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolC，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故B選；C.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)將隨平衡的移動(dòng)而變化，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；D.方程式兩端化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，則容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量將隨平衡的移動(dòng)而變化，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D不選；故答案選B。【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。注意反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯(cuò)誤的情況往往有：平衡時(shí)濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對(duì)于密度、相對(duì)分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。8、C【解析】分析：A.鈉燃燒生成過氧化鈉；B.鋰燃燒生成氧化鋰；C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；D.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)解答。詳解：A.鈉燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，A正確；B.鋰的金屬性弱于鈉，燃燒產(chǎn)物為氧化鋰，B正確；C.Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確。答案選C。9、B【解析】

A、苯的分子式為C6H6，a的分子式為C6H8，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、乙烯中兩個(gè)C原子和4個(gè)H原子在同一平面內(nèi)，與碳碳雙鍵連接的2個(gè)C原子也全部在同一平面內(nèi)，所以a中6個(gè)碳原子都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C、b的碳碳雙鍵與Br2發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)導(dǎo)致其褪色，二者反應(yīng)類型不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、b的一氯取代物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案選B。10、A【解析】

A．石墨中每個(gè)C形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C原子貢獻(xiàn)C-C鍵的二分之一，所以1個(gè)C平均形成3=1.5個(gè)C-C鍵，24g石墨烯中n(C)==2mol，含有C－C鍵的物質(zhì)的量=1.5×2mol=3mol，C－C鍵的個(gè)數(shù)為3NA，A正確；B．干冰是固態(tài)的二氧化碳，由均攤法可知，1個(gè)二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的個(gè)數(shù)=，所以1mol晶胞含4molCO2，88g干冰的物質(zhì)的量=2mol，所含晶胞的物質(zhì)的量=0.5mol，故88g干冰中含有0.5NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，B錯(cuò)誤；C．n(P4)==0.5mol，P－P鍵的物質(zhì)的量n=0.5mol×6=3mol，P－P鍵的個(gè)數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)Si貢獻(xiàn)4×個(gè)Si-O鍵，2個(gè)O貢獻(xiàn)2×2×個(gè)Si-O鍵，即1molSiO2含4molSi-O鍵，n(SiO2)==1mol，所以，n(Si－O鍵)=，所以60gSiO2中含有Si－O鍵的個(gè)數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】切記：1mol石墨含1.5molC-C鍵，1mol金剛石含2molC-C鍵，1molSiO2含4molSi-O鍵，1mol白磷(P4)含6molP-P鍵，1molSiC含4molSi-C鍵。11、B【解析】

A.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫根離子是弱酸生物酸式根，電離可逆，電離方程式為HCO3－H++CO32－，B正確；C.氯酸鉀的電離方程式為KClO3＝K++ClO3-，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH＝Na++OH-，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的組成和電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。12、B【解析】A．該反應(yīng)為加成反應(yīng)，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯(cuò)誤；B．丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機(jī)物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機(jī)酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯(cuò)誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，而羥基只與Na反應(yīng)，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯(cuò)誤；答案為B。13、B【解析】分析：A.根據(jù)已知條件無法求算水電離的c(H+)；B.兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），據(jù)此計(jì)算；C.醋酸和鹽酸都為一元酸，同濃度同體積，則醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，因此消耗的鋅一樣多；D.向鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱。詳解：A.25℃時(shí)，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離程度未知，因此由水電離的c(H+)無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，兩溶液恰好中和，則n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正確；C.同濃度同體積的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，消耗的鋅一樣多，C錯(cuò)誤；D.常溫下，向1mol·L-1的鹽酸中加入等體積等濃度的氨水，溶質(zhì)變?yōu)槁然@氨，由于溶液的體積增大，導(dǎo)致導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度，自由移動(dòng)的離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，自由移動(dòng)的離子濃度越小，導(dǎo)電性越弱。14、A【解析】

A.c(H+)/c(OH?)＝1×10?12,表示溶液呈堿性，離子相互間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+,Fe3+和I?能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或堿性，若呈酸性，NO3-存在時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，若呈堿性，NH4+會(huì)和OH-反應(yīng)，生成一水合氨，故C錯(cuò)誤；D.Cu2+、Fe3+溶液中，會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，常溫時(shí)pH7，故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！军c(diǎn)睛】離子間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，方能大量共存。15、B【解析】

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成Cl2的分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的數(shù)目為0.1NA，B正確；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵全部被氧化，但過量的氯氣能與水又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，則生成的NH3分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是忽略了過量的氯氣會(huì)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)。因此計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。尤其要注意反應(yīng)中物質(zhì)的過量問題以及是否會(huì)有后續(xù)反應(yīng)發(fā)生等。16、C【解析】分析：A．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；B．醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒；C．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)；D．只含有碳?xì)湓氐幕衔锸菬N。詳解：A．煤的氣化是煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤的氣化和液化等變化是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)，反應(yīng)中乙醇作還原劑，表現(xiàn)還原性，所以用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性，C正確；D．合成不粘鍋涂層的原料CF2＝CF2為鹵代烴，不是烴類化合物，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基(酮基)溴原子取代反應(yīng)10【解析】考查了有機(jī)物的合成、有機(jī)反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。(1)化合物D()中所含官能團(tuán)的名稱為羰基(酮基)和溴原子；(2)對(duì)比D、F結(jié)構(gòu)與E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中-Cl為苯基取代生成C，同時(shí)還生成HCl，由B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為：；(4)屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有5組波峰，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側(cè)鏈上含有3個(gè)，根據(jù)定二移一原則,即、、、、、、、、、共有10種同分異構(gòu)體；(5)甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，再根據(jù)①NaOH/②HCl得到，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后與在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，如本題中的同分異構(gòu)體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書寫。18、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2＋(n-1)H2O【解析】（1）A→B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時(shí)B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，C→D時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基，則四個(gè)取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說明含有一個(gè)酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合不飽和度分析解答。19、藍(lán)色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應(yīng)快于氧化反應(yīng)；多個(gè)乙醛縮合，使醛基物質(zhì)的量減少適當(dāng)增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對(duì)該反應(yīng)的影響程度更大【解析】

（1）①新制氫氧化銅為藍(lán)色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)會(huì)變成磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧