1A.用裝置甲制取Cl2C.用裝置丙制備K2FeO4A.半徑：r(Mg)＜r(S) H2O(g)ΔH<0，用于制CH3OH。CuCl是一種可溶于濃氨水，難溶于水和乙醇 鈉加水溶解，用鹽酸調(diào)節(jié)酸度，加入銅粉后加熱，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，再加水 2B.Cu與濃硫酸反應：Cu＋H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑+HB.a極上的電極反應為HOOCCH=CHCOOH＋2H＋2e－===HOOCCH2CH2COOH2和Cl2—點B.金屬Mg制備：Mg(OH)2—→MgCl2溶液—→MgC.純堿工業(yè)：NaCl溶液AB探究H＋濃度對CrO-和Cr2O-相互CD12.水體中的重金屬離子如Cu2+可以通過轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去。已知：室溫下Ka1(H2S)=3A.0.1mol·L-1Na2S溶液中B.0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2cC.向10mL0.001mol·L-1CuSO4溶液中加入10mL0.001mol·L-1Na2S＝－ΔH241.2kJ·mol-1＝－轉(zhuǎn)化率、CH3OCH3和CO生成物的C.350℃,達到平衡時，容器內(nèi)H2O的物質(zhì)的量小于1.7molD.為提高二甲醚的產(chǎn)率，需要研發(fā)在低溫區(qū)的14.鈧(Sc)是一種在國防、航空(3)“反萃取”時，如果加入的NaOH溶液過量，生成的沉淀會部分溶解，(4)“萃取”過程中，若要提高萃取率，可采取的4(6)TiO2在一定條件下能與堿性氧化物作用生成鈦酸鹽。鈣鈦礦的主于錐形瓶中，加入指示劑，用0.1000mol·L?1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定，恰好完全反應時，(4)F的分子式是C10H14O4，其結(jié)構(gòu)簡式為▲。①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有2個取代基；②1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反516.乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是(1)儀器甲相比普通分液漏斗的優(yōu)點是(2)檢驗淀粉是否水解完全，所需的試劑為(3)裝置A控制反應液溫度在60～70℃,不能過低和過高的原因是▲。淀可能會引起結(jié)石。[已知Ksp(CaC2O4)=(1)反應①CH3OH(g)+H2O(g)CO反應②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)225℃325℃K2K3ΔH16(2)在Cu-Pd合金表面上甲醇與水蒸氣重整反應的機理如圖17-1所示(“*”表示此微粒吸附在@催化劑長時間使用會發(fā)生副反應失去活性，將失活的銅基催化劑分為兩份，第一份直接在氫氣下進行還原，第二份先在空氣中高溫煅燒后再進行氫氣還原，劑活性恢復。說明催化劑失活的另外可能原因是為N2或NH3。若要增大氫氣的產(chǎn)率，需提高生成▲的選擇性(填“N2”或“NH3”)。(2)石墨烯可用作肼硼烷水解的催化劑載體。在石墨烯上引入氨基，123456789DCACBCDCBABDC(2)將Fe2+氧化為Fe3+；提供配體，生成穩(wěn)定的配離子［TiO((3)Sc(OH)3+3NaOH=Na3［Sc(OH)62分）(5)[TiO(H2O2)]2++SO32-=TiO2++SO(7)實驗過程中發(fā)生的反應如下：Al+3TiO2++6H+=Al3++Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+，可得到定量關(guān)系：TiO2~TiO2+~Ti3+~Fe3+，則TiO2的物質(zhì)的量n=0.0230L×0.1000mol/L×=0.0230mol（1分則煅燒所得的TiO2純度為1615分）(1)平衡氣壓，便于液體順利流下（2分）(3)溫度過低，化學反應速率過慢；溫度過高，硝酸易分解，導(5)向錐形瓶中緩慢滴加0.1000mol/LKMnO4溶液，邊滴加(2)①（2分）@催化劑表面有積碳