2025屆云南省臨滄市化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列混合物的分離方法不可行的是A．互溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離B．互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離C．沸點(diǎn)不同的混合物可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離D．可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離2、我國使用最早的合金是A．青銅 B．錳鋼 C．生鐵 D．硬鋁3、同溫同壓下,體積相同的兩個容器中,分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮(14A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的質(zhì)子和中子C．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子4、用甘氨酸和丙氨酸縮合,形成的二肽最多可以有A．4種B．3種C．2種D．1種5、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點(diǎn)時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)C．A點(diǎn)所示溶液中：D．C點(diǎn)所示溶液中：6、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-7、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①②⑤8、關(guān)于下列事實(shí)的解釋，其原理表示不正確的是A．常溫下，測得氨水的pH為11：B．將通入水中，所得水溶液呈酸性：C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：D．恒溫恒容時，平衡體系中，通人，平衡正向移動：通入后，體系中的值小于平衡常數(shù)K9、下列推論錯誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化10、下列說法中正確的是（）A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．電子云中每一個小點(diǎn)代表一個電子D．電子的運(yùn)動狀態(tài)只能從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述11、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)212、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是A．二氧化碳有氧化性，在點(diǎn)燃條件下能將金屬鎂氧化B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D．二氧化錳具有較強(qiáng)的的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑13、在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:114、下列有關(guān)原子核外電子排布規(guī)律，說法正確的是()A．原子核外電子都是先排內(nèi)層后排外層B．Fe2＋的價層電子排布式為3d54s1C．各原子軌道的伸展方向數(shù)按p、d、f的順序分別為1、3、5D．同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同15、一定溫度下，在3個1.0L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)I4000.200.1000.080II4000.400.200aIII5000.200.1000.025下列說法不正確的是A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞IB．平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)C．達(dá)到平衡所需時間：III＜ID．反應(yīng)的ΔH＜016、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體的是（）A．CH3Cl B．C． D．17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數(shù)目為NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數(shù)目為2NAC．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)D．1molO2與足量Na反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA18、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液處理C．將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，有無紅色沉淀生成，證明纖維素是否水解D．蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解19、由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2—丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)（）A．加成、消去、取代 B．消去、加成、取代C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去20、下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍(lán)色，后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性C向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO42-，一定不含F(xiàn)e2＋D將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D21、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3?)的比值將增大B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合后的溶液中：c(OH?)=c(H+)C．0.1mol·L?1硫酸銨溶液中：c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH?)D．0.1mol·L?1的硫化鈉溶液中：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)22、為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是A．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制備F(OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機(jī)物D和E相對分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團(tuán)名稱為_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_____，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個取代基24、（12分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計(jì)算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中26、（10分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．（6）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的含量為_________。27、（12分）甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩28、（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題：(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是________。(2)氣體b是______（填化學(xué)式）；無隔膜電解槽中陽極的電極反應(yīng)式為___________。(3)反應(yīng)器I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，冷卻的目的是___________。(4)反應(yīng)器II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應(yīng)器II中反應(yīng)所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中c(O29、（10分）鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)濾渣的成分為________(填化學(xué)式)，過濾裝置在使用一段時間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理：____________________________。(2)加入H2O2的目的是________________________，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_______________________________。(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、互不相溶的液體混合物可用分液法分離，互溶的液體混合物不能用分液方法，故A選；B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液法分離，故B不選；C、沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離法，故C不選；D、溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物，加適量的水將可溶于水的固體溶解，過濾得到難溶于水的固體，蒸發(fā)濾液得到溶于水的固體，故D不選。故選A。2、A【解析】

生鐵、錳鋼是鐵的合金，硬鋁是鋁合金，銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，中國是世界最早應(yīng)用濕法治金的國家，所以我國使用最早的合金是銅合金，即青銅，答案選A。3、D【解析】分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相同、氣體分子數(shù)相同，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，分子14N18O、13C18O中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，根據(jù)m=nM可知判斷二者質(zhì)量不同，據(jù)此分析判斷。詳解：同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者互為電子數(shù)不相同，綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，故選D。4、A【解析】氨基酸生成二肽，就是兩個氨基酸分子脫去一個水分子．當(dāng)同種氨基酸脫水，生成2種二肽；當(dāng)是異種氨基酸脫水：可以是甘氨酸脫去羥基，丙氨酸脫氫；也可以丙氨酸脫羥基，甘氨酸脫去氫，生成2種二肽，所以共有4種，故本題選A。點(diǎn)睛：氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子脫水結(jié)合形成二肽，既要考慮不同氨基酸分子間生成二肽，又要考慮同種氨基酸分子間形成二肽。5、B【解析】

A.根據(jù)0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強(qiáng)酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強(qiáng)酸形成強(qiáng)酸弱堿鹽，強(qiáng)酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質(zhì)與含有N元素的物質(zhì)比例為1：2，，C正確；D.C點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。6、B【解析】

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O，不正確；B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板，正確；C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變大，有硫酸生成，不正確；D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，不正確。選B。7、A【解析】分析：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性，結(jié)合過氧化鈉和離子的性質(zhì)分析判斷。詳解：Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液顯堿性，則HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，則①HCO3-濃度減小、④CO32-濃度增大、⑤NH4+濃度減?。籒a2O2具有強(qiáng)氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，離子濃度減小，因此濃度不變的只有K＋、NO3-。答案選A。8、C【解析】

A.若氨水中一水合氨是完全電離的，常溫下0.1mol/L氨水的pH為13，而實(shí)際測得為11，說明一水合氨在溶液中部分電離，故A原理表示正確；B．將通入水中，所得水溶液呈酸性是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，故B表示原理正確；C．用、進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)時，是通過原電池裝置使反應(yīng)是的電子定向移動的，并不是通過燃燒，故C原理表示不正確；D.在平衡體系中，通入I2(g)后，C(I2)增大，減小，體系中的值小于平衡常數(shù)K，平衡正向移動，故D原理表示正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】在判斷可逆反應(yīng)平衡的移動方向時，可由反應(yīng)混合物的濃度熵與平衡常數(shù)的相對大小來分析，若在一定條件下，Qc=K，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Qc>K，則反應(yīng)逆向移動；Qc<K，則反應(yīng)正向移動。9、D【解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結(jié)合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結(jié)合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==4，價層電子對數(shù)=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構(gòu)型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對電子數(shù)==1，σ鍵電子對數(shù)==3，價電子對數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)==3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。10、B【解析】

A、在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級，隨著能層數(shù)的增大，能級逐漸增多，能級分為s、p、d、f、g等，故A錯誤；B、在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層，用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2，故B正確；C、電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道，核外電子運(yùn)動的概率分布圖（電子云）并不完全等同于原子軌道，故C錯誤；D、決定電子運(yùn)動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動狀態(tài)可從能層、能級、軌道、自旋方向4個方面進(jìn)行描述，故D錯誤；故選B。【點(diǎn)睛】在多電子原子中，同一能層的電子能量也不同，還可以把它們分成能級；在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可將核外電子分成不同的能層；電子云就是用小黑點(diǎn)疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形，電子在原子核外的一個空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個原子軌道；決定電子運(yùn)動狀態(tài)有四個量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，據(jù)此分析。11、A【解析】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價鐵離子，而應(yīng)該是二價鐵離子，故A項(xiàng)錯誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項(xiàng)正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項(xiàng)正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為A。12、A【解析】

A．二氧化碳有氧化性，在點(diǎn)燃條件下能將金屬鎂氧化為氧化鎂，故A正確；B．二氧化硫有有毒，不能在食品加工中大量使用，故B錯誤；C．二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故C錯誤；D．在H2O2分解中二氧化錳作催化劑，故D錯誤；答案選A。13、A【解析】

甲烷與氧氣反應(yīng)的方程式是CH4＋2O2CO2＋2H2O，根據(jù)體積差可知，每消耗1體積CH4氣體體積減少2體積，甲烷的體積是（100mL+400mL－460mL）÷2＝20mL，則Ar的體積是80mL，所以二者的體積之比是1︰4，答案選A。14、D【解析】分析：核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用三條原理解決電子排布問題。詳解：原子核外電子遵循能量最低原理，原子核外電子先排內(nèi)層后排外層，但電子在進(jìn)入3d與4s軌道時，由于4s軌道能量低于3d軌道，所以電子先進(jìn)入4s軌道，后進(jìn)入3d軌道，所以A選項(xiàng)錯誤；Fe元素的核電荷數(shù)是26，價電子排布式是：3d64s2，F(xiàn)e2+的價電子排布式是3d6，B選項(xiàng)錯誤；s軌道只有1個軌道，p軌道有3個軌道，p軌道在空間有3個伸展方向，d軌道有5個伸展方向，f軌道有7個伸展方向，C選項(xiàng)錯誤；s軌道只有1個軌道，容納的電子數(shù)最多2個，所以在同一原子中，1s、2s、3s能級最多容納的電子數(shù)相同，D選項(xiàng)正確；正確答案D。15、B【解析】

A.II可以看成是向2L的容器中，充入0.4mol的X和0.2mol的Y（則I、II的平衡等效），平衡后再將容器壓縮至1L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向右移動，所以II中X的轉(zhuǎn)化率＞I，A正確；B.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，I、II的溫度相同，則這兩個平衡的平衡常數(shù)也相同，B錯誤；C.III的溫度比I高，III的化學(xué)反應(yīng)速率也快，則III先達(dá)到平衡，C正確；D.對比I和III，二者起始狀態(tài)，除了溫度不同，其他條件都相同，則可以將III看作是I達(dá)到平衡后，升高溫度，Z的濃度降低了，說明升溫使得平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的ΔH＜0，D正確；故合理選項(xiàng)為B。16、B【解析】A.不能發(fā)生消去反應(yīng)；B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴不存在同分異構(gòu)體；C.不能發(fā)生消去反應(yīng)；D.消去反應(yīng)生成的烯烴存在同分異構(gòu)體。故選B。點(diǎn)睛：鹵代烴的消去反應(yīng)是鹵原子與β—H一起脫去，所以鹵代烴存在β—H才能發(fā)生消去反應(yīng)，而且存在不同的β—H，產(chǎn)生不同的消去反應(yīng)生成的烯烴。17、C【解析】

A、常溫常壓下，不能直接用22.4L·mol－1，無法求出Cl2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計(jì)算出物質(zhì)的量，故B錯誤；C、22gCO2的物質(zhì)的量為22g44g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl的物質(zhì)的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數(shù)，故D、假設(shè)全部生成Na2O，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，全部轉(zhuǎn)化成Na2O2，1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量應(yīng)在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。18、A【解析】A.植物油與濃NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，反應(yīng)后不分層；礦物油不與濃NaOH溶液反應(yīng)，而且礦物油也不溶于水，混合物分層，故可以用熱的濃NaOH溶液來區(qū)分植物油和礦物油，A正確；B.己烯可與溴水反應(yīng)生成二溴己烷，二溴己烷可以溶于己烷，所以，除去己烷中己烯用溴水處理是達(dá)不到目的的，也無法分液，B不正確；C.將纖維素和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，要先加入適量的氫氧化鈉溶液中和硫酸，然后再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，觀察有無紅色沉淀生成，才能證明纖維素是否水解，C不正確；D.丙酮可以使蛋白質(zhì)變性，變性后的蛋白質(zhì)不溶于水，D不正確。本題選A。19、B【解析】

2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯，再與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴丙烷，再發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成1，2-丙二醇，答案為B；20、D【解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產(chǎn)生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯誤；B、將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)色，后褪色，說明開始有單質(zhì)碘生成，氯氣過量后繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，B錯誤；C、向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說明Y中含有SO42-或在反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；D、將無色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開始時品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，即漂白是不穩(wěn)定的，這說明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。21、A【解析】分析：A、加水稀釋，促進(jìn)陰離子水解；B、酸和堿的強(qiáng)弱沒有給出，無法判斷；C、硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氨根離子為弱堿陽離子，部分水使溶液呈酸性，注意鹽類的水解是少量的；D、依據(jù)質(zhì)子守恒解答。詳解：A、加水稀釋，促進(jìn)陰離子水解，NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3-)的比值將增大，故A正確；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合，只有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等體積混合才會PH=7，弱酸和強(qiáng)堿反應(yīng)顯酸性，反之，顯堿性，故B錯誤；C、0.1mol/L硫酸銨溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D、依據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol/L的硫化鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子等于由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了鹽類的水解，解題關(guān)鍵：明確鹽類水解的原理，把握溶液中電荷守恒、物理守恒、質(zhì)子守恒，易錯點(diǎn)B，注意鹽類水解的規(guī)律及其應(yīng)用。難點(diǎn)D，對質(zhì)子守恒的理解，或?qū)懗鑫锪鲜睾愫碗姾墒睾?，加減消元消去鈉離子可得。22、C【解析】試題分析：A、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，應(yīng)為將10gZnSO4溶解在90g水中，錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液致液體呈紅褐色，錯誤；C、滴加NaOH溶液至過量，先生成沉淀后逐漸溶解的溶液為AlCl3，生成沉淀不溶解的為MgCl2，無明顯現(xiàn)象的為KCl，正確；D、中和滴定時，錐形瓶含少量水不影響結(jié)果，錯誤?？键c(diǎn)：本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作、膠體的制備、物質(zhì)的鑒別。二、非選擇題(共84分)23、質(zhì)譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）24【解析】

A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個峰，結(jié)合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團(tuán)，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?！驹斀狻?1)要測定有機(jī)物D和E相對分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)A+E→F的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：①含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。24、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機(jī)物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團(tuán)；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團(tuán)確定A的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻?1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機(jī)物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。25、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。26、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測）

；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減??；

(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計(jì)算n(Fe)，然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計(jì)算平均值，實(shí)驗(yàn)3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

51

n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本題正確答案是：20.0%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析和誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。27、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。28、+3