浙江省杭十四中2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、原電池是化學(xué)電源的雛形。若保持如圖所示原電池的電池反應(yīng)不變，下列說(shuō)法正確的是A．Zn可以換成FeB．Cu可以換成石墨C．稀H2SO4可以換成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以換成CuSO4溶液2、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環(huán)丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷3、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列說(shuō)法中不正確的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3mol

FeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12

mol

電子D．Na2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用4、下列不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．氫氧化鐵膠體B．雞蛋清溶液C．淀粉溶液D．純堿溶液5、下列分離提純方法正確的是A．除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，過(guò)濾B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液D．提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B．配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C．從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol?L-1D．中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g7、從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物：現(xiàn)有試劑：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有A．①② B．②③ C．③④ D．①④8、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在:①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物A．①② B．③⑤ C．④⑤ D．①②④9、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．10、下列說(shuō)法正確的是（）A．纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B．化合物是苯的同系物C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3－三甲基丁烷D．1mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol11、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)險(xiǎn)目的的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水觀察白色沉淀三溴苯酚B向待測(cè)液中加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯C向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3-4滴2%的氫氧化鈉溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加熱檢驗(yàn)醛基D向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化鈉溶液，攪拌除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D12、下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán),則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO42－13、下列常見(jiàn)分子中心原子的雜化軌道類型是sp3的是（）A．BF3B．PH3C．SO2D．CO214、無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過(guò)于劇烈B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點(diǎn)是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C．裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)15、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌B．為了防止蛋白質(zhì)鹽析，疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源17、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol18、下列說(shuō)法正確的是A．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)D．現(xiàn)代化學(xué)分析中，可采用質(zhì)譜法來(lái)確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)19、下列敘述正確的是A．氯化氫溶于水導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．熔融金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)D．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－20、與NO3ˉ互為等電子體的是（）A．SO3 B．PCl3 C．CH4 D．NO221、某同學(xué)利用下列裝置探究Na

與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO22、迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有2種含氧官能團(tuán) B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物 D．與乙酸互為同分異構(gòu)體二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式___________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)試劑、條件是________，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________。（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫(xiě)出兩種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種24、（12分）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：________，C轉(zhuǎn)化為D：__________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式D生成E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。A生成B的化學(xué)方程式：___________________________________________________。B和F生成G的化學(xué)方程式：___________________________________________________。25、（12分）氯磺酸是無(wú)色液體，密度1.79g·cm-3，沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性，遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧，故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，反應(yīng)為HCl（g）+SO3=HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置（圖中夾持、固定儀器等已略去），實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有：①密度1.19g·cm-3濃鹽酸②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸③發(fā)煙硫酸（H2SO4··SO3）④無(wú)水氯化鈣⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng)，至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。（1）儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品（填數(shù)字序號(hào)）：A中的a____B____C_____F_____。（2）A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件，在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體，在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)開(kāi)_____________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________（填裝置字母）。（4）若不加F裝置，可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。（5）在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。26、（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫(xiě)字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。27、（12分）馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見(jiàn)的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為_(kāi)__________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過(guò)濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡(jiǎn)述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。28、（14分）過(guò)量的碳排放會(huì)引起嚴(yán)重的溫室效應(yīng)，導(dǎo)致海洋升溫、海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護(hù)珊瑚礁刻不容緩。（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有______。（2）珊瑚礁是珊瑚蟲(chóng)在生長(zhǎng)過(guò)程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應(yīng)為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：______。②與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類通過(guò)光合作用促進(jìn)了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會(huì)使共生藻類離開(kāi)珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請(qǐng)分析珊瑚礁的形成和破壞會(huì)受到共生藻類影響的原因：______。（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其部分工藝流程如下圖所示。已知：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時(shí)產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有______（寫(xiě)出任意2個(gè)反應(yīng)的離子方程式）。②料漿的主要成分是______（寫(xiě)化學(xué)式）。29、（10分）石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:已知以下信息:①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)回答以下問(wèn)題:(1)H的化學(xué)名稱為_(kāi)_______，C的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。(2)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，G生成H的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(4)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)參照上述合成路線，以2-甲基已烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線:________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

在鋅-銅(稀硫酸)原電池中，負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為銅，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑。據(jù)此分析解答。【詳解】A．若將Zn換成Fe，電池反應(yīng)變成Fe+2H+=Fe2++H2↑，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；B．若將Cu換成石墨，鋅仍為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電池反應(yīng)不變，故B正確；C．若將稀H2SO4換成蔗糖溶液，蔗糖為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．若將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電池反應(yīng)變成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，電池反應(yīng)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、B【解析】

各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說(shuō)明各組分碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，若組成元素相同，則有機(jī)物的最簡(jiǎn)式可能相同，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡(jiǎn)式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡(jiǎn)式相同都為CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡(jiǎn)式不相同，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡(jiǎn)式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查烴的燃燒有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、C【解析】A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知

，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A正確；B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e

元素的化合價(jià)由

+2

價(jià)升高為

+6

價(jià)

,O

元素的化合價(jià)部分由

?1

價(jià)降低為

?2

價(jià)，

部分由

?1

價(jià)升高為

0

價(jià)

，所以FeSO4

只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，

B正確；C．2FeSO4～10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C錯(cuò)誤。D．Na2FeO4處理水時(shí)，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中Na2O2既可作氧化劑又可作還原劑。4、D【解析】

A.氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B.雞蛋清溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.淀粉溶液是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C錯(cuò)誤；D.純堿溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確。答案選D。5、D【解析】分析：A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；D．苯與酸性高錳酸鉀溶液分層；C．二者均與NaOH反應(yīng)；D．碘加熱易升華，NaCl不變。詳解：A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，A錯(cuò)誤；B．苯與酸性高錳酸鉀溶液分層，可分液分離，不能選蒸餾，B錯(cuò)誤；C．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯(cuò)誤；D．碘加熱易升華，NaCl不變，則升華法可分離，D正確；答案選D。6、B【解析】

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，所以需要膽礬的質(zhì)量為：0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B項(xiàng)正確；C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol·L-1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由關(guān)系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時(shí)候，計(jì)算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水，如果含有結(jié)晶水，計(jì)算稱量的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。7、A【解析】

由圖中結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中含有-C=C-、-CHO，結(jié)合烯烴和醛的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻竣偬继茧p鍵、醛基均能被酸性高錳酸鉀氧化，故①選；②碳碳雙鍵、醛基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故②選；③該物質(zhì)中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故③不選；④該物質(zhì)中含有醛基，能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，故④不選；故選A。8、B【解析】

離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的條件是電解質(zhì)(必須是化合物和純凈物)在一定的條件下必須電離出能反應(yīng)的離子，故③和⑤正確。復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)無(wú)單質(zhì)參與，①錯(cuò)誤。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)沒(méi)有氧化物參加，②錯(cuò)誤。酸性氧化物或堿性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸或堿，其離子反應(yīng)中沒(méi)有鹽參與，④錯(cuò)誤。故答案選B。9、A【解析】分析：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2。詳解：A項(xiàng)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)；物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的條件。注意量的多少對(duì)生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過(guò)量HCl反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O。10、A【解析】分析：A．根據(jù)纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個(gè)羥基分析判斷；B．根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；C．依據(jù)烷烴的命名方法分析判斷；D．能與NaOH反應(yīng)的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A．纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個(gè)羥基，因此纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；B．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C．的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D．能與NaOH反應(yīng)的有-COOH、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)化合物命名、苯的同系物、有機(jī)物的性質(zhì)等。本題的易錯(cuò)項(xiàng)為D，要注意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。11、B【解析】

A.苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應(yīng)時(shí)不能看到白色沉淀，故錯(cuò)誤；B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，故正確；C.檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氧化鈉為少量，故錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯與氫氧化鈉反應(yīng)，不能除去乙酸，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】注意有機(jī)反應(yīng)的條件很關(guān)鍵，條件改變，反應(yīng)可能改變。如苯和溴水的反應(yīng)，若用濃溴水則可以看到白色沉淀；醛和新制的氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)必須氫氧化鈉過(guò)量，否則不能看到紅色沉淀。鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)，而在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)等。12、D【解析】分析：A.能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會(huì)產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象.

詳解:A.能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。13、B【解析】分析：BF3中B原子為sp2雜化；PH3中P原子為sp3雜化；SO2中S原子為sp2雜化；CO2中C原子為sp雜化。詳解：A項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（3-3×1）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+3=3，B原子為sp2雜化；B項(xiàng)，PH3中中心原子P上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（5-3×1）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，P原子為sp3雜化；C項(xiàng)，SO2中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（6-2×2）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，S原子為sp2雜化；D項(xiàng)，CO2中中心原子C上的孤電子對(duì)數(shù)為12×（4-2×2）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+2=2，C原子為sp雜化；中心原子為點(diǎn)睛：本題考查中心原子雜化類型的判斷，可用價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)即為雜化軌道數(shù)。14、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，故A正確；B.本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.裝有無(wú)水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因?yàn)镸gBr2具有強(qiáng)吸水性，故C正確；D.乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐?、溴冷凝回流，提高乙醚、溴的利用率，故D正確；故選B。15、B【解析】

的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！驹斀狻緼.與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C.加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！军c(diǎn)睛】本題在解題時(shí)，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)重要官能團(tuán)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。16、D【解析】分析:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,對(duì)皮膚有傷害；B.高溫可以使蛋白質(zhì)變性,失去活性,所以疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏；C.過(guò)多攝入亞硝酸鈉會(huì)使人中毒死亡；D.廢塑料通常采用熱解油化技術(shù)加以回收,即通過(guò)加熱或加入一定的催化劑使廢塑料分解,獲得新的燃料汽油、燃料油氣等。詳解:A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,苯酚沾到皮膚上,不能用氫氧化鈉溶液洗滌;苯酚易溶于酒精,可以用酒精洗滌,故A錯(cuò)誤；

B.疫苗等生物制劑應(yīng)冷凍保藏,是為了防止蛋白質(zhì)變性,與鹽析無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤；

C.亞硝酸鈉是一種食品防腐劑,攝入過(guò)多對(duì)身體有害,應(yīng)該控制其用量,故C錯(cuò)誤；

D.回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油,可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源,所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。17、C【解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol?！驹斀狻緼.計(jì)算得生成2molN2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯(cuò)誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C。【點(diǎn)睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價(jià)N原子的來(lái)源及途徑不同，所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說(shuō)法。18、A【解析】A．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故A正確；B．乙醛和丙烯醛()的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．乳酸薄荷醇酯()中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．用質(zhì)譜法確定相對(duì)分子質(zhì)量，而紅外光譜可確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤；故選A。19、A【解析】

A．氯化氫為共價(jià)化合物，在水中能夠電離出氫離子和氯離子，水溶液可導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；B．溶于水后能電離出H＋的化合物不一定是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉可電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為電解質(zhì)，在水溶液中可發(fā)生電離，無(wú)需通電，在電流下，NaCl溶液發(fā)生電解，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、A【解析】

根據(jù)等電子體的概念進(jìn)行分析，具有相等的價(jià)電子總數(shù)，和原子總數(shù)的分子或離子互稱為等電子體；【詳解】NO3－有4個(gè)原子組成，價(jià)電子總數(shù)為24，依據(jù)等電子體的定義，A、SO3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為24，SO3與NO3－互稱為等電子體，故A符合題意；B、PCl3有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為26，PCl3與NO3－不互為等電子體，故B不符合題意；C、CH4原子總數(shù)為5，CH4與NO3－不互為等電子體，故C不符合題意；D、NO2的原子總數(shù)為3，與NO3－不互為等電子體，故D不符合題意。21、A【解析】A.I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡(jiǎn)易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項(xiàng)D正確。答案選A。22、C【解析】

A.由球規(guī)模型分析含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)，故A正確；B.因?yàn)楹腥┗阅馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；因?yàn)楹袃煞N官能團(tuán)，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)模型可知分子式為C2H4O2與乙酸互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案：C。二、非選擇題(共84分)23、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生、、【解析】

由C的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)④為酯化反應(yīng)可知，A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成B為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)③為醇的催化氧化反應(yīng)，【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣和水反應(yīng)制備乙炔，化學(xué)方程式。答案為：；（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)①的反應(yīng)試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應(yīng)③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為。答案為：；（4）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應(yīng)③已經(jīng)發(fā)生；（5）的同分異構(gòu)體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個(gè)取代基位于對(duì)位，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、等，答案為：、、。24、取代反應(yīng)加成反應(yīng)【解析】

C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH；根據(jù)甲苯到B的合成路線，可以推測(cè)出B為醇，G為C9H10O2，則B為，A為?！驹斀狻浚?）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為；（2）A為，B為，A→B為取代反應(yīng)；C為CH2=CH2；D為CH3CH2OH，C→D為加成反應(yīng)；（3）D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，D→E的方程式為：；（4）A為，B為，A→B的方程式為：；（5）B為，F(xiàn)為CH3COOH，則G為，則B+F→G的化學(xué)方程式為：【點(diǎn)睛】苯的同系物和Cl2、Br2發(fā)生的取代反應(yīng)，如果條件是光照或者加熱，發(fā)生烷基上的取代，如果條件是Fe或者FeX3（X=Cl、Br）的催化，則發(fā)生苯環(huán)上的取代。25、①②③④使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，能順利產(chǎn)生HCl氣體C產(chǎn)生大量白霧HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置【解析】

題中已經(jīng)告知氯磺酸的一些性質(zhì)及制備信息。要結(jié)合這些信息分析各裝置的作用。制備氯磺酸需要HCl氣體，則A為HCl氣體的發(fā)生裝置，濃硫酸吸水放熱，可以加強(qiáng)濃鹽酸的揮發(fā)性。B為濃硫酸，用來(lái)干燥HCl氣體，因?yàn)槁然撬釋?duì)潮濕空氣敏感。C為氯磺酸的制備裝置，因?yàn)镃有溫度計(jì)，并連有冷凝裝置，反應(yīng)結(jié)束后可以直接進(jìn)行蒸餾，所以C中裝的物質(zhì)是發(fā)煙硫酸。E用來(lái)接收氯磺酸。由于氯磺酸對(duì)潮濕空氣敏感，F(xiàn)中要裝無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中?！驹斀狻浚?）A為HCl的發(fā)生裝置，則a裝①濃鹽酸；B要干燥HCl氣體，則B要裝②濃硫酸；C為氯磺酸的發(fā)生裝置，則C要裝③發(fā)煙硫酸；F要裝④無(wú)水氯化鈣，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)如裝置；（2）由題知，濃鹽酸的密度比濃硫酸小，如果直接滴加，兩種液體不能充分混合，這樣得到的HCl氣流不平穩(wěn)。故題中的操作的目的是使密度較濃硫酸小的濃鹽酸順利流到底部，充分混合兩種液體，能順利產(chǎn)生HCl氣體；（3）C裝置既是氯磺酸的發(fā)生裝置，也是氯磺酸的蒸餾裝置，所以C需要加熱；（4）若無(wú)F裝置，則空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置中，氯磺酸對(duì)水汽極為敏感，則可以看到產(chǎn)生大量白霧，方程式為HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl↑；（5）實(shí)驗(yàn)中，不能保證HCl氣體完全參加反應(yīng)，肯定會(huì)有多于的HCl氣體溢出，則需要尾氣處理裝置，由于HCl極易溶于水，最好加一倒扣漏斗于燒杯水面上的吸收裝置?！军c(diǎn)睛】要結(jié)合題中給出的信息，去判斷各裝置的作用，從而推斷出各裝置中的藥品。26、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過(guò)觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點(diǎn)為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無(wú)水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過(guò)觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達(dá)到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無(wú)水CaCl2，是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。【點(diǎn)睛】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對(duì)解題的影響，1、沸點(diǎn)為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。27、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過(guò)程，據(jù)此寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過(guò)濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過(guò)程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。28、CO32-、HCO3-HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時(shí)，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HCO3-進(jìn)一步作用生成CO2共生藻類存在，會(huì)通過(guò)光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動(dòng)，促進(jìn)珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動(dòng)，抑制珊瑚礁的形成CaSiO3+CO2+H2O＝CaCO3+H2SiO3（或CaSiO3+CO2＝CaCO3+SiO2）NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32-+H2O、NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3-、CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-（寫(xiě)出任意2個(gè)均可）CaCO3、(NH4)2SO4【解析】

(1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律分析判斷；(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時(shí)生成CaCO3沉淀；常見(jiàn)HCO3-電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，H+與HCO3-進(jìn)一步作用生成CO2，據(jù)此分析解答；②結(jié)合光合作用和Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O的平衡移動(dòng)分析解答；(3)根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式；(4)①二氧化碳和氨氣發(fā)生反應(yīng)可能生成碳酸氫銨，也可能生成碳酸銨，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；②碳氨溶液中的HCO3-與氨氣生成CO32-、CO32-和磷石膏(主要成分為CaSO4·2H2O)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻?1)在Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–微粒中，CO32-、HCO3-水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致海水呈弱堿性，故答案為：CO32-、HCO3-；(2)①HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當(dāng)c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時(shí)，Ca2+與CO32-生成C