安徽省定遠育才學校2025年高一下化學期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語正確的是（）A．HCl的電子式B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．CO2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子1737Cl2、已知某元素的原子序數(shù)，則不能推出該元素原子的（）A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)3、下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是（）A．NH3 B．N2 C．CO2 D．SO24、下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1的是A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．乙醇5、在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O。完成下列計算：10molNH3和10molO2反應(yīng)生成8molNO，過量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，則該氨水中氨的質(zhì)量分數(shù)為（）A．13.6% B．15.7% C．28% D．32.4%6、元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化7、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水8、能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)速率v(X)=v(Y) D．單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成2nmolY9、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)10、下列敘述正確的是（）A．丙烷分子的球棍模型為B．乙炔和苯的碳氫比相同，互為同系物C．同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)相似D．標準狀況下，22.4LCC14中含氯原子數(shù)目為4NA11、已知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為282.8kJ/mol?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=+282.8kJ/molB．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?571.6kJ/molC．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol12、能用鋁作原料來冶煉難熔的金屬是因為()A．鋁的密度小，熔點較低B．鋁在空氣中燃燒放出大量的熱C．鋁在金屬活動性順序表中排在較前面D．鋁具有還原性，發(fā)生鋁熱反應(yīng)時放出大量熱13、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯在空氣中燃燒 B．苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)C．苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng) D．乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)14、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O15、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過渡元素中尋找半導體材料16、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機理較復雜，一般認為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋IO3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。（3）YX2分子的結(jié)構(gòu)式為________，其化學鍵類型為是_________。（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。19、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。(1)寫出A中反應(yīng)的化學方程式：___________。(2)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是___________，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)實驗方法是___________。21、Ⅰ．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L?1·s?1，則該反應(yīng)的化學方程式為______________。（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L?1·s?1；乙：v(B)=0.12mol·L?1·s?1；丙：v(C)=9.6mol·L?1·min?1，則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為___________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生（3）實驗①的目的是_______________________________，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________。（4）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______________________________________________________________(用實驗中所提供的幾種試劑)。（5）某同學在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．氯化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫正確的電子式為，故A錯誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；D．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為：1737Cl，故D錯誤；故選B。點睛：在常見化學用語——電子式中要注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。2、B【解析】

在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電核數(shù)。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因沒有質(zhì)量數(shù)，故無法推出中子數(shù)。故選B。3、D【解析】

氨氣、氮氣、二氧化碳都不具有漂白性，不能使品紅褪色，二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色的化合物，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故選D。4、C【解析】

A.乙烷的分子式為C2H6，乙烷完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，A不選；B.乙烯的分子式為C2H4，乙烯完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1:1，B不選；C.乙炔的分子式為C2H2，乙炔完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:1，C選；D.乙醇的分子式為C2H6O，乙醇完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為2:3，D不選；答案選C。5、A【解析】

令參加反應(yīng)的氨氣為nmol、生成的水為bmol，則：4NH3+5O2=4NO+6H2O446nmol8molbmol所以4:4=nmol:8mol，解得n=8，4:6=8mol:bmol，解得b=12mol，故剩余氨氣為10mol?8mol=2mol，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)為×100%=13.6%，答案選A。6、D【解析】

A.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，故A錯誤；B.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C.因元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；D.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確；故答案選D.7、D【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼．KOH溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，會使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，會使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，會使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應(yīng)，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。8、B【解析】

A.當體系達平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，B項正確；C.達到平衡時，同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，v(X)與v(Y)不是同一物質(zhì)，且沒有正逆反應(yīng)速率之分，不能表示v(正)=v(逆)，則不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D.根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時生成nmolY，可表示v(正)=v(逆)，但題中相關(guān)數(shù)值不正確，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】試題分析：A．目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復混肥料稱為三元復混肥料，NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，A項錯誤；B．NH4Cl、HNO3受熱時易分解，Na2CO3受熱時不分解，B項錯誤；C．NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C項正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C?？键c：考查氨氣的用途。10、A【解析】

A.丙烷分子的球棍模型為，A正確；B.乙炔和苯的碳氫比相同，但結(jié)構(gòu)不同，不互為同系物，B錯誤；C.同分異構(gòu)體的相對分子質(zhì)量相同，故物理性質(zhì)相似，但化學鍵不一定相同，故化學性質(zhì)不一定相同，C錯誤；D.標準狀況下，CC14為非氣態(tài)，無法計算其中含氯原子數(shù)目，D錯誤；故答案選A?！军c睛】注意22.4L/mol的使用條件僅限于標況下的氣態(tài)物質(zhì)。11、C【解析】

A.燃燒熱對應(yīng)的可燃物是1mol，而且燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱小于零，所以CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝-565.6kJ/mol，故A錯誤；B.表示氫氣燃燒熱時應(yīng)該對應(yīng)液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，故B錯誤；C.H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n===2.5mol，根據(jù)題意可得：285.8kJ/mol×n(H2)+282.8kJ/mol×[2.5mol-n(H2)]=710.0kJ，n(H2)=1.0mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=40%，故C正確；D.混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于混合氣體的物質(zhì)的量為2.5mol，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

鋁熱反應(yīng)是利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質(zhì)，氧化物和鋁粉（鋁熱劑）反應(yīng)劇烈，放出大量的熱使生成的金屬熔化為液態(tài)，所以鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因為鋁具有還原性，且生成氧化鋁時放出大量熱，故選D。13、C【解析】

A.乙烯在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.苯在一定條件下跟氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B不符合題意；C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生硝基苯和水的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C符合題意；D.乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。14、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應(yīng)，選項A錯誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應(yīng)，選項B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項錯誤；答案選B。15、A【解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯誤；D、金屬元素的單質(zhì)容易導電，非金屬元素的單質(zhì)不能導電，所以在二者的分界線附近的元素的單質(zhì)導電性就介于導體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導體材料的元素，D錯誤；答案選A。16、A【解析】

此反應(yīng)的4個步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，直接決定了反應(yīng)進行的快慢；Na2SO3中S元素由+4價上升到+6價，KIO3中I元素由+5價降低到0價，由化合價守恒(電子守恒)配平方程式如下：5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，其中氧化劑是KIO3，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，以此分析?！驹斀狻緼.從4個步驟的反應(yīng)可知，IO2－和I－是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)的催化劑，故A錯誤；B.此反應(yīng)的4個步驟中，②③④為快反應(yīng)，是瞬間完成的，而①為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定，故B正確；C.反應(yīng)①中IO3－→IO2－，化合價降低，被還原，IO3－作氧化劑；反應(yīng)③中I－→I2，化合價升高，被氧化，I－作還原劑，故C正確；D.由總反應(yīng)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O可知，反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘1mol，若生成0.5mol碘單質(zhì)，有5mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族（CCl4電子式略）S=C=S極性鍵NH3分子間存在氫鍵Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】分析：根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。詳解：（1）X為S元素，在元素周期表中的位于第三周期第VIA族；（2）由Y和W形成的化合物為CCl4，電子式為；（3）YX2分子CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，其化學鍵類型為極性鍵共價鍵；（4）Z的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣分子間存在氫鍵，一種特殊的分子間作用力，強于普通的分子間作用力，因此氨氣的沸點最高；（5）Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。點睛：本題考察重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容，短周期元素的核外電子排布特點等，根據(jù)X元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，可知X為S元素；根據(jù)Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知Y為C元素；；根據(jù)Z的常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性，可知Z為N元素；根據(jù)W元素最高正價與最低負價之和為6，可知W為Cl元素；根據(jù)Q是地殼中含量最高的金屬元素，可知Q為Al元素。18、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素?！驹斀狻?1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數(shù)為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4。19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！驹斀狻?1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%。【點睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力。20、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氫氣體中的溴蒸氣向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明（或向試管D中加石蕊試液，溶液變紅）【解析】

鐵與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D裝置用于吸收HBr，通過檢驗HBr，可以驗證苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻胯F與溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵催化作用下，苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr，C裝置用于除去溴，D吸收HBr，為檢驗HBr，可加入硝酸銀溶液，反應(yīng)完后，打開活塞，氫氧化鈉與溴反應(yīng)，可除去溴苯