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文檔簡介

、酸堿滴定曲線及指示劑的選擇0.1000mol/LHCl,20.00mL0.1000mol/LNaOH酸堿指示劑例：NaOH溶液滴定HCl溶液溶液pH具體數(shù)值NaOHV/mL滴定分數(shù)a剩余HClV/mL過量NaOHV/mLpH0.0018.0019.9619.9820.0020.0220.2022.000.0000.9000.9980.9991.0001.0011.0101.10020.002.000.040.020.000.020.202.001.002.284.004.307.009.7010.7011.7040.002.00020.0012.52思考滴定曲線的大致走向如何？pHNaOH加入量化學計量點滴定突躍范圍數(shù)形結(jié)合差之毫厘謬以千里計量點RE=-0.1%RE=﹢0.1%滴定突躍：RE≤±0.1%RE=-0.1%RE=+0.1%化學計量點前后，滴定不足0.1%至滴定過量0.1%（即化學計量點±0.1%范圍內(nèi)）溶液pH的變化，稱為滴定突躍。相應的pH的變化范圍，稱為滴定突躍范圍。思考滴定分析法選擇指示劑的原則有哪些？甲基橙甲基紅酚酞指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。4.39.7RE=-0.1%RE=﹢0.1%強堿滴定強酸指示劑的選擇強堿滴定強酸指示劑的選擇案例分析案例某學生用NaOH滴定液（0.1000mol/L）標定鹽酸溶液時，用甲基橙作指示，滴定至溶液從紅色變至橙色為終點，結(jié)果導致了滴定誤差大于了0.2%，為什么？強堿滴定強酸指示劑的選擇案例分析分析甲基橙變色點為橙色（pH=3.45）為終點，卻不在滴定突躍范圍之內(nèi)，（pH4.3~9.7）,此時溶液中未滴完的鹽酸大于0.04mL，因此導致終點誤差大于0.2%。應以甲基橙的堿式色黃色（pH=4.4）為滴定終點，此時溶液pH大于4.3，未滴定完全的鹽酸是小于0.02mL，其誤差應小于0.1%，符合滴定分析的測量誤差。思考滴定分析法選擇指示劑的原則有哪些？甲基橙甲基紅酚酞此外，人眼對顏色的判斷一般是由淺入深較為敏感。4.39.7RE=-0.1%RE=﹢0.1%強堿滴定強酸指示劑的選擇繪圖制作不同濃度滴定曲線對比分析第1組：1.0000mol/LNaOH滴定1.000mol/LHCl第2組：0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHCl第3組：0.0100mol/LNaOH滴定0.010mol/LHCl強堿滴定強酸指示劑的選擇繪圖制作不同濃度滴定曲線對比分析突躍范圍與酸堿的濃度有關強堿滴定強酸指示劑的選擇0.1000mol/LHCl,20mL

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