高中化學(xué)教學(xué)教案

高中化學(xué)教學(xué)教案1

一、教學(xué)目的

1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求，準(zhǔn)確出握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)

鍵，使學(xué)生掌握好教材規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，努力提高教

學(xué)質(zhì)量。

2、在課堂教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，在上一學(xué)期的基礎(chǔ)上，進(jìn)一

步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜

合、推理的邏輯思維能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)

思維方法。

二、教學(xué)任務(wù)

1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成

選修（1）的教學(xué)任務(wù)。

2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化

學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的.因素。

3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類水解的原理，了解鹽溶

液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

4、掌握電化學(xué)的基本原理。

三、教學(xué)措施

1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況

2、多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。

3、改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗(yàn)探討等方法,

活躍學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛，提高學(xué)習(xí)興趣。

4、面向全體學(xué)生，注意各層次的學(xué)生基礎(chǔ)。

5、多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)月先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料

電池汽車，天然氣汽車，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。

6、加強(qiáng)落實(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面

批C

四、考試安排

考試時(shí)間

第一次階段性考試10月4日（第六周）

期中考試11月4日（第十周）

第二次階段性考試12月4日（第十四周）

第三次階段性考試1月2日（第十八周）

期未考試2月4日（第二十三周）

五、教學(xué)進(jìn)度

章節(jié)課時(shí)周次

第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化2第1至2周

第二節(jié)燃燒熱能源2

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3

單元復(fù)習(xí)3

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率2

3至8周

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3

第三節(jié)化學(xué)平衡8

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向2

單元復(fù)習(xí)4

第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離2

9至16周

第二節(jié)水的目離和溶液的酸堿性4

第三節(jié)鹽類的水解6

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡4

實(shí)驗(yàn)中和滴定1

單元復(fù)習(xí)5

第四章第一節(jié)原電池3

17至20周

第二節(jié)化學(xué)弓源2

第三節(jié)電解池5

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2

單元復(fù)習(xí)4

機(jī)動(dòng)521周

期末復(fù)習(xí)22周高中化學(xué)教學(xué)教案2

核心素養(yǎng)：

L了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

2.通過(guò)比較、分析、歸納總結(jié)，樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化

學(xué)觀。

3,培養(yǎng)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的化學(xué)觀和綠色發(fā)展的科學(xué)觀。

教學(xué)重點(diǎn)：

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

教學(xué)難點(diǎn)：

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

教學(xué)過(guò)程：

一、問(wèn)題導(dǎo)入，激發(fā)情感

1.出示多瓶不同顏色的氣體，請(qǐng)同學(xué)們利用所學(xué)知識(shí)猜測(cè)是

哪些氣體？

2.學(xué)生利用鹵素單質(zhì)的'性質(zhì)這一知識(shí)點(diǎn)，快速判斷出氣體。

3.教師提出問(wèn)題：鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？引入課題。

二、實(shí)驗(yàn)探究，講授新課

1.教師請(qǐng)學(xué)生從氧化還原的角度推測(cè)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生

初步預(yù)測(cè)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。

2.教師對(duì)學(xué)生的預(yù)測(cè)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，并介紹鹵素單質(zhì)可以與氫氣

反應(yīng)這一特性。

3.教師請(qǐng)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度推測(cè)不同鹵素單質(zhì)與鹵素單

質(zhì)反應(yīng)的難易程度。

4.教師請(qǐng)學(xué)生觀察鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，請(qǐng)學(xué)生

根據(jù)視頻判斷自己的預(yù)測(cè)是否準(zhǔn)確。

5.學(xué)生總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象，并用表格的

形式進(jìn)行匯總。教師進(jìn)一步提出問(wèn)題：請(qǐng)回憶鹵素單質(zhì)與氫氣的

反應(yīng)，嘗試總結(jié)生成的氫化物的穩(wěn)定性。

6.學(xué)生通過(guò)對(duì)視頻的回顧，組內(nèi)討論，總結(jié)出生成氫化物的

穩(wěn)定性。

7.教師請(qǐng)學(xué)生對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分析，總結(jié)出鹵素單質(zhì)非金屬

性的強(qiáng)弱變化。

8.教師提出問(wèn)題：請(qǐng)同學(xué)們觀察以上的遞變性，嘗試總結(jié)鹵

素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)中的遞變性。

三、習(xí)題拓展，鞏固新知

通過(guò)多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識(shí)進(jìn)行深

化。

四、歸納總結(jié)，深入理解

由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對(duì)學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定,

并做情感態(tài)度的升華。

五、緊扣主題，擴(kuò)展延伸

請(qǐng)學(xué)生課下查閱資料，了解鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)。

六、板書設(shè)計(jì)高中化學(xué)教學(xué)教案3

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握氨及鐵鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)別；

2.知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項(xiàng)，認(rèn)識(shí)到科學(xué)使用

化肥的意義；

3.學(xué)習(xí)觀察法、探究法、類比法等科學(xué)方法；

4.知道氮肥的應(yīng)用對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的作用和對(duì)自然環(huán)境的影響；

在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，享受發(fā)現(xiàn)的快樂(lè)。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：氨氣和鐵鹽的性質(zhì)；

教學(xué)難點(diǎn)：“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理，氨水的弱堿性。

三、設(shè)計(jì)思路

氮肥是植物生長(zhǎng)的重要基礎(chǔ)，是解決人類吃假問(wèn)題的重要因

素之一。通過(guò)對(duì)“雷雨發(fā)莊稼“（自然固氮）知識(shí)的復(fù)習(xí)和生物

固氮方式缺點(diǎn)的討論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)引入人工固氮（合

成氮）過(guò)程的教學(xué)中來(lái)。氮肥生產(chǎn)的基礎(chǔ)是氨的合成，即可引入

本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)一一氨氣性質(zhì)的教學(xué)。其中，氨氣與水和酸的反

應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)。再通過(guò)氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導(dǎo)

學(xué)生討論氨水作為化肥的缺點(diǎn)，在此基礎(chǔ)上引入固態(tài)鐵鹽和氮肥

知識(shí)的教學(xué)。在學(xué)習(xí)鐵鹽知識(shí)的基礎(chǔ)上，師生共同討論科學(xué)使用

化肥的方法和意義。

四、教學(xué)過(guò)程

［復(fù)習(xí)引入］回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學(xué)方程式。

［圖片］人類已知的'三類基本固氮方式。

［討論］三種固氮方式的優(yōu)缺點(diǎn)。強(qiáng)調(diào)人工固氮的重要意義，

引出本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)。

［化學(xué)史話］氮是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必須元素，大氣中游離的氮不

能被植物直接吸收，通過(guò)生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠(yuǎn)遠(yuǎn)

不能滿足植物生長(zhǎng)的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學(xué)家們苦

苦探索了幾百年。20世紀(jì)初，德國(guó)化學(xué)家哈伯首次用氫氣和氮?dú)?/p>

合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的基礎(chǔ)。從此，人類能為

植物的生長(zhǎng)提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐

大的糧食需求之間的矛盾，他也因此獲得了1918年化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)。

［知識(shí)鏈接］1.合成氨反應(yīng)條件苛刻的原因；

2.哈伯的功與過(guò)。

［板書］一、工業(yè)合成氨

N2+3H22NH3

［過(guò)渡］氨的成功合成在一定程度上解決了人類的吃飯問(wèn)題。

要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類服務(wù)，我們必須研究它

的性質(zhì)。

［板書］二、氨氣

1.氨的物理性質(zhì)

［展示］展示一瓶NH3,觀察其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（注意

聞氣味的方法）。

［小結(jié)］氨是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，易

液化，氨液化的同時(shí)放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的

熱量，使周圍的空氣迅速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體

積比1：700）o

［實(shí)驗(yàn)探究1］噴泉實(shí)驗(yàn)。

［觀察與思考］觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你能

得出什么結(jié)論？

現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，打開(kāi)止水夾，燒杯中的

水沿著導(dǎo)管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

［討論］上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？

［小結(jié)］膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中

氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

［實(shí)驗(yàn)探究2］氨水的不穩(wěn)定性

現(xiàn)象：

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色。

結(jié)論：

氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

［板書］2,氨的化學(xué)性質(zhì)

［小結(jié)］（1）氨氣與水的反應(yīng)

NH3+H20NH3H20NH4++0H-

［討論］氨水中存在哪些微粒？并與液氨進(jìn)行比較。

液氨氨水

物質(zhì)種類

粒子種類

［實(shí)驗(yàn)探究3］NH3與HC1的反應(yīng)

現(xiàn)象：

燒杯中出現(xiàn)白煙。

解釋：

濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HC1結(jié)合，有固體NH4cl

生成。

（2）氨氣與酸的反應(yīng)

NH3+HC1=NH4C1（白煙）

［思考］將實(shí)驗(yàn)3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否相同？

為什么？

NH3+HN03=NH4N03(白煙)

2NH3+1I2S04=(NH4)2S04

［過(guò)渡提問(wèn)］其實(shí)，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用

它，大家知道其中的原因嗎？

［回答］氨水中的NH3H2。不穩(wěn)定，容易分解生成氨氣，而揮

發(fā)掉促進(jìn)植物生長(zhǎng)的有效成分，降低了肥效。同時(shí)，會(huì)發(fā)出來(lái)的

氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來(lái)很大的不方便。

［追問(wèn)］從前面的探究活動(dòng)中，我何來(lái)思考一下，有沒(méi)有什么

方法可以解決這個(gè)問(wèn)題？

［回答］可以將氨氣與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固態(tài)鐵鹽加以使用。

［過(guò)渡］回答得很好！鐵鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥

的主要成分，對(duì)鍍鹽的性質(zhì)的了解，是科學(xué)使用化肥的基礎(chǔ)。

［板書］三、鏈鹽的性質(zhì)

1.受熱分解

［實(shí)驗(yàn)探究4］①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程

式。

現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。

NH4C1=NH3t+HC1t

NH3+HC1=NH4C1

NH4HC03=NH3t+H20+C02t

［拓展視野］由上述反應(yīng)式可以看出，NH4C1、NH4HC03受熱

都能分解，都有NH3產(chǎn)生，但不是所有的錢鹽受熱分解都能產(chǎn)生

NH3o

例如NH4N03的分解：2NH4N03=2N2f+02t+4H20

［板書］2.與堿共熱放出氨氣

［實(shí)驗(yàn)探究5］①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，③寫出化學(xué)方程

式。

現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

2NH4Cl+Ca（0H）2=CaC12+2H20+2NH3t

［思考與交流］根據(jù)上述性質(zhì)，分析討論此性質(zhì)有何應(yīng)用？

（1）鐵根離子的檢驗(yàn)；

（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；

（3）避免鍍戀氮肥與堿性肥料混合施用。

［板書］3.氮肥簡(jiǎn)介

（1）鍍態(tài)氮肥：NH4C1（氯鍍）、NH4HC03（碳錠）、（NH4）2S04

（硫錢）、NH4N03（硝鐵）。

（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KN03o

有機(jī)態(tài)氮肥。如：C0（NH2）2o

［問(wèn)題思考］

L檢驗(yàn)氨氣是否充滿試管的方法是，觀察到的現(xiàn)象是。

2.能否用濃硫酸干燥氨氣？

答案：1.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍(lán)

2.不能因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng)高中化學(xué)教學(xué)教案4

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并

運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。

2、培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力和邏輯推理能

力。

【課前預(yù)習(xí)】

1、分析沉淀溶解平衡形成的過(guò)程及影響因素。

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式。

【新課學(xué)習(xí)】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

【實(shí)驗(yàn)探究】

1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)，我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為

易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋼就屬于難溶物。那

么，它們?cè)谒惺欠裢耆荒苋芙猓?/p>

2、請(qǐng)按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

(1)將少量AgCl(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50

mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間。

(2)取上層清液2mL,加入試管中，逐滴加入Na2s溶液,

振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、請(qǐng)分析產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。

3、從中得出什么結(jié)論？

［歸納整理］一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點(diǎn)：

【鞏固練習(xí)】：分別書寫下列物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平

衡方程式

BaS04

CaC03

【交流與討論】根據(jù)化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，討論影響沉淀溶

解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因(決定因素)：

討論：對(duì)于平衡AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq)若改變條件，

對(duì)其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數(shù)

【交流與討論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達(dá)

式。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)(簡(jiǎn)稱溶度積)

1、定義

2、表達(dá)式：

3、意義：

4、特點(diǎn)：

【當(dāng)堂鞏固】：

1、寫出難溶物BaC03、Ag2CrO4.Mg(0H)2在水中的、沉淀溶

解平衡的方程式和溶度積的表達(dá)式。

2、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液①

水中②10mL0.Imol/LNaCl溶液③5mL0.Imol/L的MgC12溶液

中，Ag+濃度大小順序是________________________

【交流與討論】5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.9,求飽和溶液中

Pb2+和I-的濃度；在c(1-)=0.lmol/1的溶液中，Pb2+的濃度最大

可達(dá)到多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例2：已知例8K時(shí)Mg(0H)2的Ksp=5.61」0—12,求其溶

解度S(設(shè)溶液密度為lg/L)o

C、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時(shí)AgCl在水中溶解了l.92」0-3gLT達(dá)飽

和，計(jì)算其Ksp。

d、利用溶度積判斷離子共存：

例4：已知298K時(shí)，MgC03的Ksp=6.82_10-6,溶液中

c(Mg2+)=0.0001mol/L,

c(C032-)=0.0001mol/L,此時(shí)Mg2+和C032-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)則

7、溶度積規(guī)則的應(yīng)用

a.判斷是否產(chǎn)生沉淀

例L將5mll」0-5mol/L的AgN03溶液和15ml4_10-5mol/L

的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2cH)4沉淀生成？(已知該

溫度下Ag2CrO4的Ksp=9_10-12)

例2：取5ml0.002molL-lBaC12與等體積的0.02molL-

lNa2S04的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全

［即c(Ba2+)

b.判斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中加入1000L水中，氯化銀是否

完全溶解(25℃氯化銀Ksp=l.8_10-10)?

c.判斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4.室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，加入

10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過(guò)計(jì)算回答能否生成碘化銀沉淀

（25℃氯化銀Ksp=l.8_10-10,碘化銀Ksp=8.5.10-17）?

【課后反思】我的問(wèn)題和收獲高中化學(xué)教學(xué)教案5

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為

切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的

角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)°選取的代表物都與

生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)

生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。必修模塊的有

機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，

提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物

入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有

機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一

些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)

的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和

主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地

位一一被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)

構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深

化對(duì)學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)—性質(zhì)一一用

途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形

成一定的分析和解決問(wèn)題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中

學(xué)階段燒類成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后

續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有

機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物

質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)°

二、學(xué)生情況分析：

高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)

操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)工已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷燒、

乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。

根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)

之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基

礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行

組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的

化學(xué)性質(zhì)。

三、具體教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握

苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征；通過(guò)苯與澳、濃硝酸等反

應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

過(guò)程與方法目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推

理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方

法；

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)

系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)

展探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的

實(shí)證精神；

能從歷史的角度理解科學(xué)家們提W的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義,

從而理解科學(xué)的本質(zhì)；體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要

意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。

四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的,方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的

化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：

20_年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已

有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際

出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，

要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，

可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中

心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨

式教學(xué)”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完

整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)工的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的

學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷“苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和

樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)

方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或

發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從

發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出C6H6

可能的鏈燒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)

現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用

假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。

六、教學(xué)信息技術(shù)

依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)

協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈

片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種

感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝

置及其藥品。高中化學(xué)教學(xué)教案6

一、課標(biāo)要求：

1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與潞、竣

酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解燒的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)

生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

二、考試說(shuō)明：（與課標(biāo)要求一致）

1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、竣

酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解燒的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)

生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。

三、課標(biāo)解讀：（教學(xué)目標(biāo)）

1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇

的物理性質(zhì)、用途和一些常見(jiàn)的醇。依據(jù)烷妙的命名規(guī)則，能用

系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。

2、通過(guò)小組“交流研討”活動(dòng)，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)

的一般方法；通過(guò)分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子

中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類型與對(duì)應(yīng)化學(xué)

鍵的斷裂關(guān)系。

3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)

的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應(yīng)類型。

4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)醇與烯煌、鹵代燒、醛、酯等有機(jī)

物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系°

5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)

境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識(shí)的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)

習(xí)的積極性。

四、教學(xué)評(píng)價(jià)：

課標(biāo)評(píng)價(jià)：

根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，

從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)

時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反

應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn)；對(duì)

于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說(shuō)出常見(jiàn)幾種醇的結(jié)

構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。

歷年考試試題評(píng)價(jià)：

幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí)，重點(diǎn)

考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與金屬鈉、與粉酸的酯化反應(yīng)、

醇分子間的脫水反應(yīng)）、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：

（1）學(xué)業(yè)水平考試試題：

2010（山東省）

4.若從澳水中把澳萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是

A.水B.無(wú)水酒精C.四氯化碳D.氫氧化鈉溶液

分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。

22.（8分）現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：

①CH3cH2Br②CH3CH2OH③CH3CHO④

（1）能與濃溟水反應(yīng)生成白色沉淀的是（填序號(hào)，下同）,

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，能發(fā)生水解反應(yīng)的是。

（2）②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。

2008（山東?。?/p>

6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是

A.乙醇B.乙酸

C.水D.苯

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)

23.（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合

成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種

具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們

的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(0H)C00H,以下是采用

化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程：

請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：

(1)寫出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

*

(2)寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H804的化學(xué)方程式：

(3)(II)的反應(yīng)類型是。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與峻酸發(fā)生酯化反應(yīng)

(2)高考試題：

2009(山東卷)

33.(8分)(化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

下圖中_是一種具有水果香味的合成香料,A是有直鏈有機(jī)物,

E與FeC13溶液作用顯紫色。

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：

(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是。B-I的反應(yīng)類型為。

(2)只用一種試劑鑒別D、E、H,該試劑是。

(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生

成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）D和F反應(yīng)生成—的化學(xué)方程式為。

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與段酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧

化反應(yīng)。

（2010山東卷）

33.（（8分）【化學(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他

化學(xué)品，合成路線如下圖：

根據(jù)上述信息回答：

（1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱是,BC

的反應(yīng)類型是—。

（2）寫出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸

的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為O

（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由

制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應(yīng)）

五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過(guò)預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見(jiàn)的醇

的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。

2、通過(guò)教材介紹、表格分析，總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，

知道氫鍵以及影響結(jié)果。

3、通過(guò)知識(shí)回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì),

能夠熟練寫出醇與烯姓、鹵代燒、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方

程式。

4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用

六、教材分析：

（一）教材位置：

本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)規(guī)律的'學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備

了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測(cè)可能與什么樣的試劑發(fā)生什么

類型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生

初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測(cè)一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹

法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

（-）教材處理：

基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見(jiàn)的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的

物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可

以完全放手給學(xué)生來(lái)完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于

醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)醇的化學(xué)性質(zhì)，從

斷鍵的角度推測(cè)產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。

（三）與人教版教材的比較：

編排的位置：

兩個(gè)版本都是在介紹了烷燒、烯母、苯及其同系物、鹵代燒

的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為燃的衍生物的第一種代表物進(jìn)行

介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。

知識(shí)上的比較：

人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡(jiǎn)單，具體

體現(xiàn)：

1、幾種常見(jiàn)醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和

物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒(méi)有介紹。

2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及

水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過(guò)表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但

兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，人

教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)

際。

3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、

消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)

的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，

魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫

助學(xué)生理解。

結(jié)論：通過(guò)兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)

（重點(diǎn)知識(shí)）：

1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律

3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反

應(yīng)的規(guī)律。

七、學(xué)情分析：

學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)

構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚，但是從

結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還欠太熟練，尤其對(duì)斷鍵位置

與反應(yīng)類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。

八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)

九、教學(xué)策略：

課前準(zhǔn)備：（學(xué)案導(dǎo)學(xué)）

通過(guò)導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，填寫課前學(xué)案，知道乙二

醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并

根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有

知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃

氫澳酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。

課堂探究：（交流、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合）

通過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè),

并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角

度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，

強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討

1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識(shí)得到提升；結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)

知識(shí)，體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。

十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題：

1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上

不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上,

這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知

識(shí)模糊不清。

2、注意課本知識(shí)的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角

度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)工的理解能力進(jìn)行分析，可

以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來(lái)處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，

再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。高中化學(xué)教學(xué)教案7

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能目標(biāo)

1、通過(guò)了解化學(xué)鍵的含義以及離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強(qiáng)

學(xué)生對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。

2、了解化學(xué)反應(yīng)中伴隨有能量的變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與其他

能量形式之間的轉(zhuǎn)化。

（二）過(guò)程與方法目標(biāo)

1、講清化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間，“強(qiáng)

烈的相互作用”而不能說(shuō)成是“結(jié)合力”。

2、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形

成原因和存在情況。

3、關(guān)于離子鍵的形成「通過(guò)對(duì)NaCl形成過(guò)程的分析，引導(dǎo)

學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因一一得失電子⑵

成鍵的微一一陰、陽(yáng)離子⑶成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當(dāng)吸引與排

斥達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的

在學(xué)生已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，通過(guò)重新認(rèn)識(shí)已知的化學(xué)反應(yīng)，

引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象入手，思考化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對(duì)化學(xué)鍵、

共價(jià)鍵、離子鍵的.教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。通

過(guò)“遷移?應(yīng)用”、“交流?研討”、“活動(dòng)?探究”等形式，

關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對(duì)“化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用”的學(xué)習(xí)，提升

學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值的認(rèn)識(shí)，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)人類社會(huì)發(fā)

展的貢獻(xiàn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化

學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。

（二）方法上突破點(diǎn)

針對(duì)共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例

出發(fā)，展開(kāi)分析剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵(lì)學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成

概念C

三、教學(xué)準(zhǔn)備

（一）學(xué)生準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化”

（二）教師準(zhǔn)備：教學(xué)多媒體設(shè)備和多媒體課件；

四、教學(xué)方法：?jiǎn)栴}推進(jìn)法、總結(jié)歸納法

五、課時(shí)安排：1課時(shí)

六、教學(xué)過(guò)程

第1課時(shí)

【引入】前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習(xí)，知道目前已

知的元素種類只有一百多種，可這些元素卻構(gòu)成了已發(fā)現(xiàn)或合成

的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元素的原子能夠相互結(jié)合形成多種多樣的物

質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著相互作用。下面以電

解水為例：

【投影】水在直流電的作用下分解

2H20=2H2t+02t

【思考?質(zhì)疑】水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通

電？

【歸納】水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原

子和氧原子之間存在著很強(qiáng)的相互作月，要破壞這種相互作用就

需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。

【板書】第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

化學(xué)鍵：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

【對(duì)定義的強(qiáng)調(diào)】①是直接相鄰的原子。

②是強(qiáng)烈的相互作用。

③相互作用既包括吸引也包括排斥。

【投影】“交流?研討”

【分析?歸納】水在通電時(shí)分解成H2和02,在這個(gè)過(guò)程中首

先水分子中氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子

和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以

新的化學(xué)鍵結(jié)合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結(jié)論：化學(xué)

反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)一一舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。