高中化學(xué)重要學(xué)問點(diǎn)具體總結(jié)

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、自然堿、口堿：Na2co3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石

膏(生石膏)：CaSO4.2II2O熟石膏：2CaSO4-.II2O瑩石：CaF2重晶

石：BaSO4(無毒)碳鐵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：

CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2so4?7比0(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4.7H2O干冰：CO2明磯：KA1

(SO4)2-12H2O漂白粉：Ca(C1O)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍(lán)磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯：ZnSO4-7H2O硅石、石英:

SiO2剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiC)3鐵紅、鐵礦：Fez。？磁

鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：

FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH/和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和

S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

和CaSO,重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po也自然氣、沼氣、坑氣(主要成

分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鍍(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SOJ2溶于水

后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3及濃HC1按體積比

1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2()3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2億蜘TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、烘燒、H2s.CO2、CO等。甘油、丙三醇：

c3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干鏘)：H2,CH4、乙烯、co等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲

醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖:C6H]2O6蔗糖：C12H22On麥芽糖：C12H22OH淀

粉：?Hg)n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC-COOH使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使

KMnO4酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑

色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3—

一血紅色溶液

FeO一一黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2一一淡藍(lán)綠色Fe2O3一一紅棕色粉末

FeS——黑色固體

2+

銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSON無

水)—白色CuSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2co3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)

色[CU(NH3)/SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溟苯酚均是白色

沉淀

A1（OH）3白色絮狀沉淀H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

Cl2＞氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色

固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，及水不互溶KMnO4..——紫色MnO4-——

紫色

Na?O2一淡黃色固體Ag3PO,一黃色沉淀S—黃色固體AgBr-淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SO?一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無色固體（沸點(diǎn)44.8°C）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片及鹽酸反響是放熱的，Ba（OH）2及NH4cl反響是吸熱的；

2、Na及H2O（放有酚酰）反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；（熔、浮、

游、嘶、紅）

3、焰色反響：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na卡（黃

色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cb中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Ch中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Ch中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色；

9、NH3及HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白

光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑

煙；

12、鐵絲在C"中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4十

2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火

焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——光明并呈藍(lán)色的火焰S在。2中燃燒——光明的藍(lán)

紫色火焰。

19.特征反響現(xiàn)象：白色沉海后（?！迸c一紅褐色［"（QH）J

20.淺黃色固體：S或NazOz或AgAr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又復(fù)原紅色）、Cl2（加熱后不復(fù)原紅色）

22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu"（藍(lán)色）、Mn（V（紫色）

有色固體：紅色（CmCu2O.Fe2O3）>紅褐色［FeQH）1黑色（CuO、FeO、

FeS、CuS>Ag2S>PbS）

藍(lán)色［CuQHM黃色（Agl、Ag3PO4）白匈Fe（0H）2、CaCO3^

BaSO4>AgCl、BaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠也）、NO2（紅棕色）

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚獻(xiàn)V8.0無色8.0—-1。.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1-—8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電依次：

陰極（奪電子的實(shí)力）

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的實(shí)力）：S2->r>Br>C1->OH->含氧酸根

留意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊

加水。

2

例：當(dāng)Na2CO3及A1C13溶液混和時(shí)：3CO3-+2A產(chǎn)+3H2O=2A1（OH）31+

3CO2t

5、寫電解總反響方程式的方法：（1）分析：反響物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl21+2KOH配平：2KC1+2H2O

==H2t+Cl2t+2KOH

6、將一個(gè)化學(xué)反響方程式分寫成二個(gè)電極反響的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半

反響式；（2）再考慮反響時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)

相等。

例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb+PbO2+2HaSC）4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電

池（放電）時(shí)的電極反響。

寫出二個(gè)半反響：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

留意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反響則為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)：

2+

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H

2

+SO4-

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量

恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸?法、極限法、關(guān)系法、十字交法和

估算法。（非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反

響：電子守恒用得多）

8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si.SiC、

SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比擬是以原子半徑為根據(jù)的：金剛石>

SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和構(gòu)造相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬

氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

43+

12、氧化性：MnO->C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4S）例:I2+SO2+H2O

=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、

HF、CH3cH20Ho

15、氨水（乙爵溶液一樣）的密度小干1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,

濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）

是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\

2+

[CU（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一。HC1O,高

氯酸）一是最強(qiáng)的酸

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；熔點(diǎn)最高的是W（鐺3410c）;密度最小（常

見）的是K;密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溪水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（及水互溶），則

可用水。

22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反響等；

23、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒

生成的CO?、H2。及耗。2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO?、

H2O和耗。2量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、塊等不飽和燒（加成褪

色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)

溶劑[CCI4、氯仿、澳苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小

于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNH2O）＞葡萄清、果糖、

麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。（也可同Cu（OH）2反響）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：

—CHO——2Ag

留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag1+H2cO3

反響式為:HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag|+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（D參加電解質(zhì)；（2）參加電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3＞Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO?、CO、NO?、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污

染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫(20C9時(shí)溶解度在1?？艘陨稀兹?；大于1克的—可溶；小于1

克的一一微溶；小于。.01克的一一難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大

礦物燃料是：煤、石油、自然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是

NaCl中含有MgCk和CaCl2,因?yàn)镸gC^吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空

氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

五、無機(jī)反響中的特征反響

L及堿反響產(chǎn)生徽夕」乩7

⑴

單質(zhì)(2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

(2)錢鹽：NH^-=Na2SiO,+2H,T

2(?產(chǎn)反響降饞力OV

(2)化合物卜郵|上』點(diǎn)時(shí)

4.及水反響護(hù)!鐮?wèi)?yīng)域

2+

3.Na2s2O3行畬午體：S2O3+2H=SI+SO2t+比0

濃〃二

(1)單質(zhì)單質(zhì).so4fso?T、co2T

c

(2)化合物*HNO3

》NQT、co2T

5.猛烈雙水解非金屬.

6,既能酸反響，又能友S5so2T

(1)單質(zhì)：A1X4絡(luò)物so緝2。冊(cè)*(。印3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、

氨基酸。

7.及岫2。2反響

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S；+2HC1

9.電船7?0電解T+。,T

10.專髀腦跳學(xué)鶴產(chǎn)瞪而溫屬+刈。3

11.歸常長(zhǎng)畸:液2T鬻嗯懣㈱軾啟步T

12.

4NH3+6NO四住我>4N2+6H2O

13.置換反響：(1)金屬一金屬

(2)金屬一非金屬

(3)非金屬一非金屬

(4)非金屬一1金屬

14、一些特殊的反響類型：

(1)化合物+單^------化合物+化合物如：C12+H2O,H2S+O2、、NH3+O2>

+

CH4+Q2、C12FeBr2

(2)化合物+化合物—化合物+單質(zhì)NH3-NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O^

NaH+HzO、

Na2O2+CO2>CO+H2O

⑶化合物+單質(zhì)———化合物PC13+C12、Na2so3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2>

CO+O2、NazO+O2

14.三角轉(zhuǎn)廣N比N02-

15.受熱分J

(1)錢

(2)硝叫T+s。*的

16.特彳：A1(OH>3

(1)A-

⑵A—

A為弱酸的鐵鹽：(NHJCO3或NH4HCO3；(NHJS或NH4HS;(NH4)2SO3

或NH4HSO3

(3)無機(jī)框圖中常用到催化劑的反響:

17.關(guān)于反響形式的聯(lián)想:

1,熱分解反響：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

NaNO.vKNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(N03)2,Cu(N03)2,AgNO3

KMnO4(>FeS04

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

比02也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)

受熱也會(huì)使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反響:

六、常見的重要氧化劑、復(fù)原劑

氧化劑復(fù)原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：c、H2>S

高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn"低價(jià)金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+非金屬的陰離子及其化合物：

2

其它：［Ag(NH3)21，新制S\H2S>「、HI、NH3、cr>HCkBr\HBr

CU(OH)2

含氧化合物:NO2>N2O5>MnO2>

NaO>HoO、HC1O>低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、

HNO23、2濃丹$2。4、NaClO、Na2s2O3、NaNC）2、

Ca(CiO)2、KCIO3、KMnCU、H2c2O4、含-CHO的有機(jī)物：醛、甲酸、甲酸鹽、

甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等

王水

2

既作氧化劑又作復(fù)原劑的有：s、SO3\HSO3-、H2SO3、SO2、NO2->Fe2+及含-CHO

的有機(jī)物

七、反響條件對(duì)氧化一復(fù)原反響的影響.

L濃度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同

8HND3（稀）+3Cu==2NOt|+2Cu（NO3）2+4H2O

S+6HNCU濃）===H2so4+6NO2t+2H2O

4HNC>3（濃）+CU==2NO2t+CU（NO3）2+2H2O3S+4

HNC）3（?。?==3SO2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同

冷、稀4

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3C12+6NaOH==^^=5NaCl+NaClO3+3H2O

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3+6H+=3SI+3H2O

+

5Cr+ClO3+6H=3Cl2t+3HQ

2

S%、SO3-,Cl、CIO3在酸性條,下均反響而在堿性條件下共存.

Fe2+及NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反響.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOt+

2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性

KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).

4,條件不同，生成物則不同

1、2P+3*域2PCh（C12缺乏）;2P+5c卜邈2PCk（C12足夠）

2、2H2S+3O2轆2H2O+2SO2（O2足夠）；2H2S+O2峨2H2O+2SQ2缺乏夠）

3、4Na+02韁邈臭Na2。2Na+O2?Na2O2

C

4>Ca（OH）2+CO2=^^^CaCO31+H2O;Ca（OH）2+2CQ2（過量）==Ca（HCC）3）2

5、C+O2轆（3。2（。2足夠）；2C+O2轆2co（。2缺乏夠）

6、8HNO3（?。?3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+

CU==2NC）2t+Cu（NC）3）2+2H2O

7、AICI3+3NaOH==Al（OH）3；+3NaCl;AICI3+4NaOH（過

量）==NaAlC）2+2H2O

8、NaAlO2+4HC1（過量）==NaCl+2H2O+A1C13NaAlO2+HC1+H20==NaCl

+AI（OH）3I

9、Fe+6HNC）3（熱、^）==Fe（NO3）3+3NO2t+3H2OFe+HNC^冷、濃）一（鈍化）

10、Fe+6HNC）3（熱、^）^^Fe（NO3）3+3NO2t+3H2O

Fe+4HNO3（熱、濃）「線學(xué)Fe（NC）3）2+2NO2t+2H2O

11、Fe+4HNC>3（稀）■孝Fe（NO3）3+NOf+2H2O3Fe+8HNO3（#）地量

濃H2s。4濃H2s04

3Fe（NO3）3+2NOt+4H2O

=-

12、C2H50H]7o*cCH2CH2t+%0CZHTCOH+HO—C2H5

C2H5-O-C2H54-H2O

13、+Cb咚—0+HC1

ClCl

+3Qh生）。（六氯環(huán)已烷）

14、C2H5C14-NaOH1^CK^HsOH4-NaCiC2H5C1+NaOHScH2=CH2f

+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（缺乏）==4FeBr3+2FeCl32FeBr24-3Cl2（過量）==2Br2

+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合學(xué)問。凡能使

溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著變更的均不能大量共存。如生成難溶、難電

離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一復(fù)原反響）.

一般可從以下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3\Al3\Zn2\Cu2\NHJ、Ag+等

均及OH-不能

大量共存.

223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3coO、及、CO3>SO3>S'PO4>

AIO2一均及H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸

(H+)會(huì)生成弱

2

酸分子；血懿堿(OH)生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3-、HS-、H2P0屋、HPO4-

等

4.若陰、陽離子能互相結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+

2

及CO3\

23

SO3\PO4\-等;Ag?及ChBr、r等;Ca?+及及，CaCV-等

2

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，則不能大量共存.如：A13+及HCOCCO3>HS、

2

S\A1O2\CIO>

23+22+

SiO3-FeSHCO3\CO3\A1O2\CIO、SiO3>C6H5O-等；NH4^A1O2\

2

SiO3\C1O>CCV等

2

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響則不能大量共存.如：Fe3+及1-、S-;MnO4-

⑺及「、Br\

2+22+

ChS"SO3\Fe2+等;NO3-(H)及上述陰離子；S\SO3\H

7.因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存

如：Fe3+及F-、CN-、SCN-等；H2P。4及-會(huì)生成HPO,。故兩者不共存.

九、離子方程式推斷常見錯(cuò)誤及緣由分析

1.離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)

(1)合事實(shí)：離子反響要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反響。

(2)式正確：化學(xué)式及離子符號(hào)運(yùn)用正確合理。

(3)號(hào)實(shí)際：“=”“1”“f”“3”等符號(hào)符合實(shí)際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒(氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化

劑得電子總數(shù)及復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，留意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反響客觀事實(shí)

如：FezOs及氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯(cuò)因：無視了Fe?”及1-發(fā)生

氧化一復(fù)原反響

⑵違背質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cl2:F/++C12=F1，+2C1-錯(cuò)囚：電子得失不相等，離子

電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH+HI=H2O+「錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

⑷反響條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1:C1O+H++C1=OH-+C12t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

⑸無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2so4溶液參力口Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I+H2O

2++2

正確：Ba4-2OH4-2H4-SO4-=BaSO4；+2H2O

⑹“符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

3++

如：A1+3H2O=A1(OH)31+3H留意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少,

故不能打“I”

2,推斷離子共存時(shí)，審題肯定要留意題中給出的附加條件。

錯(cuò)誤！未找到引用源。酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、能在參加鋁粉后放出

可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=

1X10amol/L（a>7或a<7）的溶液等。

錯(cuò)誤！未找到引用源。有色離子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。錯(cuò)誤！未找到

引用源。MnO-NO?-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

2+

錯(cuò)誤！未找到引用源。S2CV-在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響：S2O3+2H=SJ+SO2

t+H2O

錯(cuò)誤！未找到引用源。留意題目要求“肯定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能

大量共存”還是“肯定不能大量共存”。

錯(cuò)誤！未找到引用源。看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、

”等物質(zhì)的量”、“隨意量”以及滴加試劑的先后依次對(duì)反響的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原則

1.“從下往上"原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體

先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)展）原則。6.后點(diǎn)酒

精燈（全部裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是進(jìn)步短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

l.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷始中），（Li用石蠟密封保

存）。用鍛子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，馬上放入水中用長(zhǎng)柄小刀切

取，濾紙吸干水分。

3.液Er?:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在粽色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用

塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O:易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密

封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2s。3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜

長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間

放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中及“0”有關(guān)的試驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題

1.滴定管最上面的刻度是Oo小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是Oo

小數(shù)點(diǎn)為一位

3.溫度計(jì)中間刻度是Oo小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值

是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

十三、可以做噴泉試驗(yàn)的氣體

1、NH3>HChHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗(yàn)。

2、CO2>CLSO2及氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2及濱水反響

十四、比擬金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)；

金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子實(shí)力的性質(zhì)。

注：金屬性及金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一樣，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增加；

2、根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、根據(jù)金屬活動(dòng)性依次表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下及酸反響猛烈程度；5、常溫下及水反響的猛烈程度；

6、及鹽溶液之間的置換反響；7、高溫下及金屬氧化物間的置換反響。

十五、比擬非金屬性強(qiáng)弱的根據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增加；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、根據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、及氫氣化合的條件；

5、及鹽溶液之間的置換反響；

6、其他，例：2CU+S===CU2SCU+C12^CUC12所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于

So

十六、"10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

“10電子”白口微粒：

分子離子

一核電子

10NeN3->O2\FNNa\Mg2,Al3+

的

二核。電子

1HFOH、

的

三核1。電子HO_

的2NH2

四核1。電子HO+

的NH33

五核1。電子NH+

的CH44

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子

ArK\Ca2+>C廠、S2-

的

二核18電子

F>HC1HS-

的2

三核18電子

HS

的2

四核18電子

PH3、HO

的22

五核電子

18SiH>CHF

的43

六核18電子

N2H4、CH3OH

的

注：其它諸如C2H6、N2H5\N2H6?+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比擬：

1.推斷的根據(jù)電子層數(shù):一樣條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：一樣條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)一樣條件F,最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br--<r-

4、電子層構(gòu)造一樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>Na+>M『+>A13+

5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高高子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯合

1.純潔物：重水D2。；超重水72。；蒸儲(chǔ)水H2。；雙氧水H2O2；水銀Hg；水

晶Si。?。

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3-H2O;離子：NH4\OH，H）

---

氯水（分子：C%、H20>HC1O;尚子：Cl>ClO>OH）蘇打水（Na2c5

的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（Na2SiC）3水溶液）

水泥（2CaO-SiO2x3CaO?SiO2^3CaO-A12O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量

MgSO4）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl?、O3、NazO2、

so2活性炭

濃HNO3

化學(xué)變更

物理變更

不行逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯合

1.無機(jī)的：爆鳴氣便2及。2）；水煤氣或煤氣（C。及H2）；碳酸氣（COJ

2.有機(jī)的：自然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CHJ

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以C%=CH2為主）焦?fàn)t氣（正、CH,等）

電石氣（CH三CH,常含有H?S、P/等）

二十一、滴加依次不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3及N%-H2O:

AgNO3向NH3-H2O中滴加——開場(chǎng)無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3-H2O向AgNC為中滴加——開場(chǎng)有白色沉淀，后白色沉淀消逝

2.NaOH及A1CL：

NaOH向AlCb中滴加——開場(chǎng)有白色沉淀，后白色沉淀消逝

AlCb向NaOH中滴加——開場(chǎng)無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1及NaA。：

HC1向NaAlO2中滴加——開場(chǎng)有白色沉淀，后白色沉淀消逝

NaAlOz向HC1中滴加——開場(chǎng)無白色沉淀，后產(chǎn)生臼色沉淀

4.Na2c。3及鹽酸:

Na2c。3向鹽酸中滴加——開場(chǎng)有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c中滴加——開場(chǎng)無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量

Ne|C^CO3[Fe，CuOAr

20TOOKHCO356daO

80SO340Ca

HFMg3N2KOHBr>NH4NO3MgO

NaOH

NfH2soiC3廉

2SO/CuSO4

CH3COOH

28C2H498160Fe2O360

CH3cH2cH20H

H3PO4

HCOOCH

1.常用相對(duì)分子質(zhì)量

：

Na2O2:78Na2co3NaHCO3:84Na2so4：142

BaSO4:233Al(OH)3:78C6H12O6:180

2.常用換算

5.6L-----0.25mol2.8L-----0.125mol15.68L-----0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的學(xué)問歸納

1、能及氫氣加成的：苯環(huán)構(gòu)造、c>c、、C=Oo

中的c=o雙鍵不發(fā)生加成）

2、能及NaOH反響的：一COOH、3、能及NaHCO

反響的：—COOH

4、能及Na反響的：一COOH、5、能發(fā)生加聚反響

的物質(zhì)

烯燒、二烯燒、乙塊、苯乙烯、烯姓和二烯煌的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)但凡分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。

（1）全部的醛（R—CHO）;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反響的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙

酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反響。

7、能及濱水反響而使濱水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

1.不飽和燒（烯煌、煥燒、二烯燃、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芗盀I水取代而生成三溟酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.自然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH-C=CH2

（二）無機(jī)?

1.一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價(jià)硫（SO?、H2s。3及亞硫酸鹽）；

3.+2價(jià)鐵：

6FeSO+3Br=2Fe（SO）3+2FeBr；

4224A

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3」變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

T.T0

4.Zn、Mg等單質(zhì)Mg+Br2=^=MgBr2

（此外，其中亦有Mg及H+、Mg及HBrO的反響）

5.一1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高銹酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機(jī)

不飽和燒（烯煌、塊煌、二烯燒、苯乙烯等）;

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.自然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機(jī)

1.一2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價(jià)硫的化合物（SO2、H2s。3及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價(jià)）

9、最簡(jiǎn)式一樣的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH?:烯煌和環(huán)烷燃

3.CH2O:甲醉、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

4.CnH2nO:飽和一元醛（或飽和一元酮）及二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;

舉一例：乙醛（C2HQ）及丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）

10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有一樣的分子式，但具有不同的構(gòu)造式）

1、醇一酸CnH2n+2Ox2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)雄）CnH2nO

3、竣酸一酯一羥基醛CnH2nO24、氨基酸一硝基烷

5、單烯燃一環(huán)烷燃CnH2n6、二烯煌一煥煌CnH2n_2

11、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件

1.烷妙及鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物及①鹵素單質(zhì)：Fc作催化劑;

②濃硝酸：50?60℃水浴；濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：7。?8CTC水浴；

3.鹵代燃水解：NaOH的水溶液；

4.醇及氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸（酸性條件）；

5.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

6.酚及濃濱水（乙醇及濃硫酸在140C時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代反響。）

二十四、試驗(yàn)中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中，液澳須要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保

存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；

液澳極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)展水封削減其揮

發(fā)。

2.水浴：酚醛樹脂的制備（沸水?。幌趸降闹苽洌?0—6CTC）、乙酸乙酯的水解（70?

80℃）、蔗糖的水解（7。?8CTC）、硝酸鉀溶解度的測(cè)定（室溫?100℃）需用溫度計(jì)來

限制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以搜集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有5,H2,C2H4,

C2H2,CH4,NOO有些氣體在水中有肯定溶解度，但可以在水中參加某物質(zhì)降低

其溶解度，如：用排飽和食鹽水法搜集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO?

雜質(zhì)。

5,鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)展物質(zhì)鑒別，如：苯、乙酹

澳乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇,

沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸錢、氯化鈉、

碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：

1.碳碳雙鍵："=C：2.碳碳叁鍵：一行（：一

3.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：—X4.（醉、酚）羥基：一OH

5.醛基：一CHO6.峻基：—COOH7.酯類的基團(tuán)：

二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

烷燒MH2n+2僅含C—C鍵及鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解、不及高鎰酸鉀、

濱水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響

烯妙CnH2n含C==C鍵及鹵素等發(fā)生加成反響、及高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響、聚

合反響、加聚反響

塊煌CnH2n.2含C三C鍵及鹵素等發(fā)生加成反響、及高鎰酸鉀發(fā)生氧化反響、聚

合反響