第一章

物質(zhì)構(gòu)造元素周期律一、原子構(gòu)造原子原子核核外電子質(zhì)子中子+-原子核的體積很小，質(zhì)量很大，原子的所有質(zhì)量幾乎所有集中在原子核上。核外電子的質(zhì)量很小，但占據(jù)的空間卻很大，繞著原子核作高速旋轉(zhuǎn)。1、一組數(shù)量關(guān)系原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子的符號：XZA例1：在中有

個質(zhì)子，

個中

子，

個電子，其質(zhì)量數(shù)為

。Cl1735171817352、元素、同位素、核素元素：具有相似核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同類原子的總稱。同位素：質(zhì)子數(shù)相似而中子數(shù)不一樣的同種元素原子之間互稱為同位素。H11H12H13H氕D氘T氚O816O817O818C612C613C614同位素之間的物理性質(zhì)相差較大，

但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相似。核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做一種核數(shù)。元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的。核素(原子)的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的。目前我們發(fā)現(xiàn)了120多種元素，但我們卻發(fā)現(xiàn)了1000多種核素(原子)。U92235H133、核素的相對原子質(zhì)量核素的相對原子質(zhì)量=一個核素原子的實際質(zhì)量一個12C原子的實際質(zhì)量×112元素的相對原子質(zhì)量該元素多種核素的相對原子質(zhì)量和其所占的原子個數(shù)比例計算出來的平均值。元素的近似相對原子質(zhì)量該元素多種核素的質(zhì)量數(shù)和其所占的原子個數(shù)比例計算出來的平均值。M=A1×n1%+A2×n2%+A3×n3%+……4、原子核外電子的排布規(guī)律①按照能量由低到高，分層排布。②每層上最多可以容納的電子數(shù)為2n2。+KLMNOPQ低高③電子總是先占據(jù)能量較低的電子層，然后再占據(jù)能量較高的電子層。且最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子。281832練習(xí)：寫出前18號元素的元素名稱、元素符號、并畫出原子構(gòu)造示意圖(簡圖)。+11氫H+22氦He1+32鋰Li18+112鈉Na2+42鈹Be3+52硼B(yǎng)4+62碳C5+72氮N6+82氧O7+92氟F8+102氖Ne28+122鎂Mg38+132鋁Al48+142硅Si58+152磷P68+162硫S78+172氯Cl88+182氬Ar討論1：前18號元素的核外電子排布有什么變化規(guī)律？

結(jié)論1：伴隨核電荷數(shù)的逐漸增長，電子層數(shù)的逐漸增長，最外層電子數(shù)由1增長到8，又反復(fù)由1增長到8。既核外電子排布展現(xiàn)周期性變化。討論2：當(dāng)電子層數(shù)相似時，伴隨核電荷數(shù)的增長，原子半徑有什么變化規(guī)律？結(jié)論2：當(dāng)電子層數(shù)相似時，伴隨核電荷數(shù)的增長，原子查對電子的引力逐漸增長，原子半徑逐漸減小。當(dāng)電子層數(shù)增長后，原子半徑又逐漸減小。

既原子半徑展現(xiàn)周期性變化。討論3：當(dāng)電子層數(shù)相似時，伴隨核電荷數(shù)的增長，元素的重要化合價有什么變化規(guī)律？結(jié)論3：當(dāng)電子層數(shù)相似時，伴隨核電荷數(shù)的增長，最外層電子數(shù)逐漸增長，元素的重要化合價逐漸升高。當(dāng)電子層數(shù)增長后，元素的重要化合價又逐漸升高。既元素的重要化合價展現(xiàn)周期性變化。討論4：當(dāng)電子層數(shù)相似時，伴隨核電荷數(shù)的增長，元素的金屬性和非金屬性有什么變化規(guī)律？結(jié)論4：當(dāng)電子層數(shù)相似時，伴隨核電荷數(shù)的增長，元素由活潑金屬過渡活潑非金屬。當(dāng)電子層數(shù)增長后，又是由活潑金屬過渡到活潑非金屬。既元素的金屬性和非金屬性也在展現(xiàn)周期性變化。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑的變化

主要化合價金屬性非金屬性的變化1~211→2---------------------------------3~1021→8

大→小逐漸升高金屬→非金屬11~1831→8

大→小逐漸升高金屬→非金屬二、元素周期律

伴隨原子序數(shù)的遞增，元素核外電子排布的周期性變化，元素的性質(zhì)也展現(xiàn)周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。三、元素周期表的構(gòu)造元素的性質(zhì)伴隨原子序數(shù)的遞增展現(xiàn)周期性的變化，我們就以原子序數(shù)為根據(jù)，把所有的元素排列在一張表中，就得到元素周期表。1、周期：把電子層數(shù)相似的元素排在同一橫行，稱為同一周期的元素。短周期：第1、2、3周期(所含元素的種數(shù)較小)。長周期：第4、5、6周期(所含元素的種數(shù)較多)。不完全周期：第7周期(元素還沒有完全被發(fā)現(xiàn))。周期序數(shù)等于電子層數(shù)。三、元素周期表的構(gòu)造2、族：把最外層電子數(shù)相似的元素排在同一縱行，

稱為同族元素。①主族(A)：第1、2、13、14、15、16、17縱行的元素，分別為第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。主族元素的核外

電子排布特點：最外層1~2個電子，次外層8個電子最外層3~7個電子。主族元素的族序數(shù)＝其最外層電子數(shù)。主族元素的最高正價＝其最外層電子數(shù)(族序數(shù))

最低負(fù)價＝最外層電子數(shù)－8主族元素的名稱：

第ⅠA族(除H外)：堿金屬元素

(鋰Li、鈉Na、鉀K、銣Rb、銫Cs、鈁Fr)第ⅣA族：碳族元素(碳C、硅Si、鍺Ge、錫Sn、鉛Pb)第ⅤA族：氮族元素(氮N、磷P、砷As、銻Sb、鉍Bi)第ⅥA族：氧族元素(氧O、硫S、硒Se、碲Te、釙Po)第ⅦA族：鹵族元素(氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At)②副族(B)：第3、4、5、6、7、11、12縱行的元素，分別為第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB族。副族元素的核外電子排布特點：最外層1~2個電子，

次外層9~18個電子。副族元素的價電子一般比較復(fù)雜，發(fā)生反應(yīng)時可失去最外層上的電子，還也許失去次外層上的電子，甚至?xí)サ箶?shù)第三層的電子，因此副族元素一般都具有多種可變的化合價。副族元素的族序數(shù)一般等于其價電子數(shù)③第Ⅷ族：第8、9、10三個縱行的元素。副族元素和第Ⅷ族元素都是金屬元素，稱為過渡金屬④第0族：第18縱行的元素。0族元素最外層電子數(shù)均到達飽和(氦為2，其他均為8)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，稱為0族元素，也就是稀有氣體元素。四、元素周期表中的“位”、“構(gòu)”、“性”遞變規(guī)律

1、同周期元素的遞變規(guī)律

NaMgAlSiPSCl原子半徑：大小失電子：易難得電子：難易金屬性：強弱非金屬性：弱強金屬性：金屬原子失去電子的性質(zhì)(金屬單質(zhì)的還原性)金屬性強弱的比較措施①從水中或酸中置換出H2的難易程度。越輕易置換出H2闡明該金屬的金屬性越強。②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。堿性越強，闡明該金屬的金屬性越強。③互相之間的置換反應(yīng)。金屬性強的金屬可以置換出金屬性弱的金屬非金屬性：非金屬原子得到電子的性質(zhì)

(非金屬單質(zhì)的氧化性)非金屬性強弱的比較措施①與H2化合的難易程度及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。越輕易與H2化合闡明非金屬性越強生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定闡明非金屬性越強②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。酸性越強，闡明該非金屬的非金屬性越強。③互相之間的置換反應(yīng)。非金屬性強的單質(zhì)可以置換出非金屬性弱的單質(zhì)1、同周期元素的遞變規(guī)律

NaMg

Al與水反應(yīng)：與冷水劇烈反應(yīng)易難最高價氧化物對應(yīng)的水化物與熱水反應(yīng)與沸水反應(yīng)NaOHMg(OH)2

Al(OH)3

強堿中強堿

兩性氫氧化物堿性強堿性弱金屬性：強弱與酸反應(yīng)：

劇烈反應(yīng)

反應(yīng)較快

反應(yīng)較慢1、同周期元素的遞變規(guī)律

Si

P

SCl與H2反應(yīng)：最高價氧化物對應(yīng)的水化物

的酸性非金屬性：弱強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：高溫反應(yīng)高溫反應(yīng)加熱反應(yīng)燃燒或爆炸SiH4

低溫分解PH3

常溫分解H2S

加熱分解HCl

高溫分解SiO2

H2SiO3

很弱的酸P2O5

H3PO4

中強酸SO3

H2SO4

強酸Cl2O7

HClO4

最強酸難易弱強弱強2、同主族元素的遞變規(guī)律

①、堿金屬元素鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs2+312+11812+198812+37818182+558181818原子半徑鈁Fr小大金屬性弱強與水反應(yīng)較慢較快劇烈爆炸爆炸與O2反應(yīng)常溫Na2O

加熱Na2O2加熱Li2O常溫K2O2

加熱KO22、同主族元素的遞變規(guī)律

①、堿金屬元素鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs2+312+11812+198812+37818182+558181818顏色狀態(tài)銀白，柔軟銀白，柔軟銀白，柔軟銀白，柔軟略帶金色

柔軟鈁Fr熔沸點高低較低較低較低較低較低結(jié)論：堿金屬元素的原子構(gòu)造上體現(xiàn)出相似性和遞變性，引起了元素的性質(zhì)上也體現(xiàn)出相似性和遞變性。2、同主族元素的遞變規(guī)律

②、鹵族元素氟F氯Cl溴Br碘I砹At2+972+17872+3581872+538187182+8581871832原子半徑小大非金屬性強弱X2與H2反應(yīng)暗處爆炸，HF很穩(wěn)定光照爆炸，HCl較穩(wěn)定加熱反應(yīng)，HBr較不穩(wěn)定持續(xù)加熱發(fā)生可逆反應(yīng)，HI不穩(wěn)定鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)F2Cl2Br2I2熔沸點低高色態(tài)淡黃綠

氣體黃綠氣體深棕紅

液體紫黑固體(易揮發(fā))(易升華)溶解性在水中溶解度較小在有機溶劑中溶解度較大溴水：橙黃色溴的CCl4：橙紅色碘水：