2025屆黑龍江省賓縣一中化學(xué)高二下期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某課外興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室里制備少量乙酸乙酯，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)制取乙酸乙酯的裝置，其中正確的是()A． B．C． D．2、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()XYZ物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)CuCuOCu(OH)2BSiSiO2H2SiO3CNaHCO3Na2CO3NaOHDFeCl2FeOFeCl3A．A B．B C．C D．D3、25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。已知：lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)或lgc(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是()A．曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D．25℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.64、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0，測得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（）A．10min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度B．反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%C．0∽5min內(nèi)，v(H2)＝0.1mol·(L·min)-1D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小5、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物6、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色7、制備一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯氣反應(yīng)B．乙烯與氯氣反應(yīng)C．乙烯與氯化氫反應(yīng)D．乙炔與氯化氫反應(yīng)8、下列敘述正確的是()A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.806×1023個(gè)原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO410、用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液 B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液 D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液11、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液12、下列各項(xiàng)操作中符合“先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解”現(xiàn)象的有（）組①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量③向BaCl2溶液中通入CO2至過量④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量A．2B．3C．4D．513、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol?L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol?L-1的200mL溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(Cu2+)、c(Fe3+)隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加入固體時(shí)溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5時(shí)溶液中的陽離子主要為H+和Cu2+C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋14、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是()A．混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體15、為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（）A．①濁液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-C．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶D．③中顏色變化說明有AgI生成16、下列不涉及蛋白質(zhì)變性的是A．給重金屬中毒的病人服用大量牛奶B．用福爾馬林溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本C．在雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，有沉淀析出D．在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出17、常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機(jī)物，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的三種有機(jī)物可能正確的一組是A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚18、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D19、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C20、下列說法中不正確的一組是()A．甘油和乙醇互為同系物B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互為同分異構(gòu)體C．是同一種物質(zhì)D．O2和O3互為同素異形體21、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成環(huán)己烷、多糖的水解22、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將銅片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HC．向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________；(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的有______________種；(4)反應(yīng)①~⑦屬于取代反應(yīng)的是________________________(填序號)；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機(jī)試劑任選)，經(jīng)4步反應(yīng)制備可降解塑料________________________。24、（12分）2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。沉淀溶解時(shí)發(fā)生的離子方程式為________(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不確定則此空不填)25、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?以使整個(gè)操作完整(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為__________g。

(3)稱量。①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用__________引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。

(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)_________。③定容時(shí)俯視，濃度會(huì)_________。26、（10分）Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。（2）裝置C的作用是________________；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。請回答下列問題：（1）兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進(jìn)入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進(jìn)入。（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋，其目的是________。（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．水是反應(yīng)的催化劑（3）為了進(jìn)一步提純1－溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。（4）有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。27、（12分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。28、（14分）有機(jī)物E(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)，天然物存在于威士忌酒、蘋果酒等中，呈水果及玫瑰香氣，可由下列路線人工合成：完成下列填空：（1）A中官能團(tuán)的名稱是________________；C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是________________。（2）反應(yīng)③的條件是_______________；反應(yīng)④的類型是_____________________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。（4）如何檢驗(yàn)反應(yīng)②中的A是否完全轉(zhuǎn)化？__________________________________________________________________。（5）設(shè)計(jì)一條由出發(fā)，制備的合成路線（合成路線常用的表示方式為：）______________________________。29、（10分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標(biāo)號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計(jì)算得到?？芍琇i原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計(jì)算式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、制備出的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，使用碳酸鈉溶液可溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，減小乙酸乙酯的溶解度，故A正確；B、導(dǎo)管插入到液面以會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤；C、b試管中使用氫氧化鈉溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、導(dǎo)管插入到液面以會(huì)引起倒吸，b試管中使用氫氧化鈉溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)。要熟知制備反應(yīng)的原理，反應(yīng)過程中的注意事項(xiàng)，產(chǎn)物的除雜及收集。實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。2、C【解析】

A.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，CuO與C或H2等反應(yīng)生成Cu，Cu(OH)2無法一步轉(zhuǎn)化為Cu，且CuO無法一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，錯(cuò)誤；B.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，SiO2與H2或C等反應(yīng)生成Si，SiO2無法一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3無法一步轉(zhuǎn)化為Si，錯(cuò)誤；C.NaHCO3在加熱條件下能生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，NaOH與過量CO2反應(yīng)能直接生成NaHCO3，正確；D.FeCl2不能一步轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO與HCl反應(yīng)能生成FeCl2，F(xiàn)eO無法一步轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，錯(cuò)誤。3、C【解析】

由題中信息可知，pH=9.3時(shí)，lgX＝-1；pH=7.4時(shí)，lgX＝1；pH相同時(shí)，m＜n,則ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，ｎ表示的是pH與lgc(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系?！驹斀狻緼.曲線ｍ表示的是pH與lgc(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，A不正確；B.根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+c(Cl-)，B不正確；C.由圖可知，pH=7.4時(shí)，lgX＝lgc(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；D.25℃時(shí)，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為。由圖可知，pH=9.3時(shí)，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數(shù)為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。綜上所述，敘述正確的是C，選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)在于找出X與碳酸的一級電離常數(shù)、二級電離常數(shù)之間的關(guān)系，把握住一級電離常數(shù)大于二級電離常數(shù)是解題的關(guān)鍵，并且能夠利用圖像中的相關(guān)數(shù)據(jù)求出對應(yīng)的電離常數(shù)和水解常數(shù)，另外還要熟悉pH與c(H+)及c(OH-)之間的關(guān)系。4、A【解析】

A.由圖可知，10min時(shí)甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可能是升高溫度，故A正確；B.反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為×100％=75％，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v(CH4)=(1-0.5)mol?L-1/5min=0.1mol/(L?min)，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v(H2)=3×0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D.恒溫下，縮小容器體積導(dǎo)致氫氣濃度增大，雖然壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會(huì)消除濃度增大，平衡后c(H2)增大，故D錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；D、Ag的化合價(jià)升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤。答案選B。6、C【解析】

A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃??；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、C【解析】試題分析：A、乙烷和氯氣反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，不僅會(huì)有一氯乙烷，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，錯(cuò)誤；B、乙烯與氯氣反應(yīng)得到的是1,2-二氯乙烷，錯(cuò)誤；C正確；D、乙炔與氯化氫反應(yīng)，得到的是1,2-二氯乙烯，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：取代反應(yīng)和加成反應(yīng)8、A【解析】

A.4.6gNO2氣體約含有=1.806×1023個(gè)原子，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不可用22.4L/mol計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】關(guān)于氣體摩爾體積的運(yùn)用緊抓幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況；（2）氣體；（3）約為22.4L/mol。9、C【解析】分析：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答。詳解：混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成；因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀；且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物，二氧化硫通入氯化鋇溶液中，沒有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸；三氧化硫通入氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。10、A【解析】

20mL2mol/LFeCl3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鐵元素守恒得固體質(zhì)量為6.4g；40mL1mol/LNaHCO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.12g；20mL1mol/LNa2SO3溶液蒸干后灼燒，所得固體為，由鈉守恒得固體質(zhì)量為2.84g；40mL2mol/LNH4HCO3溶液溶液蒸干后灼燒無固體殘留；綜上所述，所得固體質(zhì)量最大的是A。11、D【解析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鉀和NaOH不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)。12、B【解析】分析：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的??；②膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；④先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣；⑤開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解；⑥先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；⑦碳酸不能溶解氫氧化鋁；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量有碳酸氫鈉沉淀生成。詳解：①相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，則向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量，有晶體析出，不符合；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀H2SO4至過量，膠體先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；③鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，則向BaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生反應(yīng)，不符合；④向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量，先生成碳酸鈣沉淀，后溶解生成碳酸氫鈣，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至過量，開始反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，后堿過量時(shí)氫氧化鋁溶解，最后還存在硫酸鋇沉淀，不符合；⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)沉淀后沉淀完全溶解，符合；⑦向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不會(huì)溶解，不符合；⑧向有氨水的NaCl飽和溶液中逐漸通入CO2至過量產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，沉淀不會(huì)溶解，不符合；答案選B。13、B【解析】

圖中pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且Ksp與溫度與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，以此來解答?！驹斀狻緼．pH為4時(shí)Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，則Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A項(xiàng)正確；B．加入NaOH固體時(shí)，先與H+反應(yīng)，然后鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則pH=5時(shí)溶液中的陽離子主要為Na+和Cu2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與離子濃度和沉淀的量均無關(guān)，說法合理，故C項(xiàng)正確；D．向含有FeCl3雜質(zhì)的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，且不引入新雜質(zhì)，可除雜，故D項(xiàng)正確。故答案為B14、C【解析】

A、先判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物，利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算；B、利用電荷守恒進(jìn)行判斷；C、利用CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－進(jìn)行分析；D、注意NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解。【詳解】A、根據(jù)C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說法正確；B、根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B說法正確；C、CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故C說法錯(cuò)誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3，故D說法正確?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，根據(jù)上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，因?yàn)槎嘣跛岣乃庖缘谝徊綖橹?，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。15、C【解析】

A．白色沉淀為AgSCN（s），在溶液中存在溶解平衡，則有：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq），故A正確；B．取上層清液，加入Fe3＋出現(xiàn)紅色溶液，說明生成Fe(SCN)3，說明溶液中含有SCN－，故B正確；C．因在①中硝酸銀過量，余下的濁液中含有過量的銀離子，與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，不一定是由AgSCN轉(zhuǎn)化而生成的AgI，因此不能證明AgI比AgSCN更難溶，故C錯(cuò)誤；D．銀離子與碘離子結(jié)合生成AgI黃色沉淀，則③中顏色變化說明有AgI生成，故D正確；答案選D。16、D【解析】

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性，物理因素有加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學(xué)因素有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽?！驹斀狻緼項(xiàng)、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、福爾馬林溶液的主要成分是甲醛，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、醋酸鉛為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、飽和硫酸銨溶液不能使蛋白質(zhì)變性，析出蛋白質(zhì)的過程為鹽析，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，注意蛋白質(zhì)的變性和鹽析的區(qū)別是解答關(guān)鍵。17、C【解析】

A項(xiàng)，溴水和溴乙烷混合發(fā)生萃取，但溴乙烷的密度大于水的，溴的溴乙烷溶液在下層，環(huán)己烷將溴水中的溴萃取出來，環(huán)己烷的密度比水小，溴的環(huán)己烷溶液在上層，A不正確；B項(xiàng)，甘油和水是互溶的，和溴水混合不會(huì)分層，汽油將溴水中的溴萃取出來，汽油的密度比水小，溴的汽油溶液在上層，B不正確；C項(xiàng)，苯和溴水混合發(fā)生萃取，溴的苯溶液在上層，四氯化碳和溴水混合，也發(fā)生萃取，溴的四氯化碳溶液在下層，酒精和溴水是互溶的，不會(huì)分層，所以C正確；D項(xiàng)，溴水和乙酸也是互溶的，不會(huì)分層，溴水和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以D不正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要是從溶解性的角度分析判斷。18、C【解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C，本題選C。19、B【解析】兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極，所以A的活動(dòng)性大于B。金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動(dòng)性大于銅。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動(dòng)性大于C，則活動(dòng)性B＞Cu＞C；所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，注意能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。20、A【解析】

A.甘油是丙三醇，屬于三元醇，乙醇是飽和一元醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A符合題意；B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中的任何C-H化學(xué)鍵都相鄰，因此是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.O2和O3是氧元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。21、A【解析】

A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)。22、C【解析】

A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。二、非選擇題(共84分)23、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解析】分析：A的蒸汽在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個(gè)數(shù)=5612=4…8，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結(jié)合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個(gè)羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息③的反應(yīng)生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個(gè)碳原子，K有多種鏈狀同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解的同分異構(gòu)體說明含有酯基和醛基，應(yīng)該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個(gè)碳原子在同一鏈上時(shí)有6種；3個(gè)C原子在同一鏈上時(shí)有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)，反應(yīng)⑦為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中同分異構(gòu)體種類的判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)；難點(diǎn)為(6)，要注意鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用。24、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解析】

已知溶液為無色，則無Fe3＋；焰色反應(yīng)時(shí)為黃色，則含Na元素；加入鹽酸酸化的氯化鋇有白色沉淀，則含硫酸根離子；加入過量的NaOH有白色沉淀，含鎂離子；根據(jù)加入NaOH的體積與沉淀的關(guān)系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；與Al3＋、Mg2＋反應(yīng)的CO32-離子不存在?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，一定不存在的陰離子為CO32-；（2）③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，加入NaOH，沉淀的量未變，則有離子與NaOH反應(yīng)，只能是NH4+，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解為氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)式及數(shù)量，與NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分別為0.2mol、0.1mol，則c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋為0.1mol，NH4+為0.2mol，Al3＋為0.1mol，Mg2＋為0.05mol，Na＋為0.18mol，SO42-為0.4mol，根據(jù)溶液呈電中性，n（NO3-）=0.08mol。25、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質(zhì)都進(jìn)入容量瓶當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時(shí)，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解析】

考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實(shí)驗(yàn)過程，包括計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等。再根據(jù)，判斷誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，定容時(shí)，需要使用到膠頭滴管；(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，配制時(shí)要使用500mL的容量瓶，因此計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)，也需要按照500mL計(jì)算。需要NaCl的物質(zhì)的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol，則NaCl的質(zhì)量為0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盤天平的精確度為0.1g，因此稱量NaCl的質(zhì)量為14.6g；(3)①如果砝碼可以稱量到1g，那么游碼應(yīng)該到0.6g，則游碼的位置在0.6的位置，如圖；②使用托盤天平稱量時(shí)，物品應(yīng)該放在左盤進(jìn)行稱量；(4)溶解時(shí)，使用玻璃棒用于攪拌，加速溶解；(5)引流時(shí)，需要使用玻璃棒；洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是為了將所有溶質(zhì)轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(6)定容時(shí)，需要加入蒸餾水，使凹液面的最低處與刻度線相平，答案為：當(dāng)液面距刻度線1-2cm處時(shí)，用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切；(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒，有部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移至容量瓶中，濃度偏??；②容量瓶中有少量蒸餾水，在后續(xù)操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水，本來就有蒸餾水，不會(huì)帶濃度帶來誤差；③定容時(shí)，俯視刻度線，水加少了，體積偏小，濃度偏大?！军c(diǎn)睛】稱量的質(zhì)量和計(jì)算的質(zhì)量是不一樣的，稱量是要考慮到儀器的精確度。26、CFEG作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3【解析】

Ⅰ、在分析實(shí)驗(yàn)裝置的過程中要抓住兩點(diǎn)，一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）。Ⅱ、兩個(gè)裝置燒瓶中，濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫，在濃硫酸作用下，l－丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷，A裝置中冷凝管起冷凝回流1－溴丁烷的作用，燒杯起吸收溴化氫的作用，B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1－溴丁烷的作用。【詳解】Ⅰ、（1）在濃硫酸作用下，乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，由化學(xué)方程式可知制取乙烯時(shí)應(yīng)選用A、B、D組裝，為防止制取1，2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1，2-二溴乙烷的生成，應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F，除去CO2和SO2，為盡量減少溴的揮發(fā)，將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1，2-二溴乙烷，因溴易揮發(fā)有毒，為防止污染環(huán)境，在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置，則儀器組裝順序?yàn)橹迫∫蚁怏w（用A、B、D組裝）→安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G），故答案為：C、F、E、G；（2）為防止制取1，2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞，制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C，故答案為：作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案為：CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；Ⅱ、（1）兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管，為了增強(qiáng)冷凝效果，冷水都應(yīng)從下口進(jìn)上口出，則A裝置中冷水從b口進(jìn)入，B裝置中冷水從c口進(jìn)入，故答案為：b；c；（2）若硫酸濃度過大，l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生副反應(yīng)，可能發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，也可能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成1—丁烯CH2=CHCH2CH3，具有還原性的溴離子也可能被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)，則制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進(jìn)行稀釋，故答案為：ab；（3）提純1-溴丁烷，收集所得餾分為1-溴丁烷，所以須將1-溴丁烷先汽化，后液化，汽化溫度須達(dá)其沸點(diǎn)，故答案為：101.6℃；（4）紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)組成分析，產(chǎn)物CH3CH2CH2CH2Br也含有-CH2CH2CH2CH3，所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），故答案為：不合理，產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，注意把握制備實(shí)驗(yàn)的原理，能正確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)順序，牢固把握實(shí)驗(yàn)基本操作，注意副反應(yīng)發(fā)生的原因分析是解答關(guān)鍵。27、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，